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四川资阳市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了诸多重大突破。下列说法不正确的是
A．“歼-20”战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅属于共价晶体
C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
D．“奋斗者”号潜水艇观察窗的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料
2．下列性质的比较不正确的是
A．沸点： B．硬度：金刚石>晶体硅
C．熔点： D．酸性：
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．分子的空间填充模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
D．顺-1，2-二氟乙烯的结构式：
4．氟化钪()是一种重要的战略性功能材料。工业上由与制取的反应原理为：。下列说法不正确的是
A．电负性：
B．基态的价电子排布式为
C．和的VSEPR模型相同
D．键角：
5．化学学习和研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动
B 利用杯酚分离和 超分子具有分子自组装的特征
C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓水果成熟
D 用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制备明矾晶体 B．检验溴乙烷中的溴元素
C．检验乙炔的还原性 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数目为
B．30g HCHO与的混合物中含碳原子数目为
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为
D．溶液中的数目为
8．下列离子方程式正确的是
A．食醋去除水垢中的：
B．用重铬酸钾检测酒驾的原理：
C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
D．少量通入苯酚钠溶液：
9．马来酸氯苯那敏(a)和对乙酰氨基酚(b)是感冒灵颗粒的有效成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．a的分子式为 B．a分子中所有原子可能共面
C．b分子中含有两种官能团 D．b苯环上的一溴代物有4种
10．化合物俗称莫尔盐，是分析化学常用基准试剂，该物质中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素。其中，X的原子半径在元素周期表中最小；基态Y原子在同周期元素中单电子数最多；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同族；M对应的单质是生活生产中用量最大的金属。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的第一电离能：
B．简单氢化物的热稳定性：Z>W
C．Z、W组成的化合物一定为极性分子
D．基态M原子的核外电子有26种空间运动状态
11．一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A．此反应属于加聚反应
B．X可以发生氧化、加成、取代反应
C．Y与足量氢气加成后得到的分子有1个手性碳原子
D．聚合物属于合成高分子材料
12．在(钌铑)基催化剂表面制备乙酸的一种机理如图所示。下列说法正确的是
A．的电子式为：
B．也是该反应的催化剂
C．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．制取乙酸的总方程式为：
13．下列说法正确的是
A．立方烷()的六氯取代物有3种
B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物
C．的所有同分异构体中，能使溴水褪色的有2种
D．的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁烯
14．将有机物(只含C、H、O三种元素)完全燃烧可生成和(标准状况下)。X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3。下列关于有机物的说法不正确的是
A．有机物的相对分子质量为88
B．该有机物的分子式为
C．有机物中含有的官能团名称为羧基
D．与有机物互为同分异构体的羧酸类物质有2种(不考虑立体异构)
15．是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其结构可视为金刚石晶体中的原子被Cu、Fe和取代后形成，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．基态的价电子轨道表示式为
B．该化合物的化学式中
C．最近的两个原子的距离为
D．晶胞密度为(设为阿伏加德罗常数的值)
二、解答题
16．氢能是一种极具潜力的清洁能源，开发性能优异的储氢材料是氢能大规模应用的关键环节。氨硼烷()和均是极具应用前景的固体储氢材料。结合所学知识，回答下列问题：
(1)氨硼烷的球棍模型如图所示：
①氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是__________。
②分子中、原子的杂化方式分别为__________、__________。
③常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的化学键有__________(填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．氢键
④比较键角：__________(填“>”“<”或“=”)。
(2)NaAlH4晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
①的空间结构为__________。
②图1中a位置的分数坐标为，b位置的分数坐标为__________。
③图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是__________(填字母)。
④设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积__________。
17．呋喃甲酸()俗名糠酸，是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
已知：i．呋喃甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇和乙醚，在130~140℃升华；溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。
ii．乙醚的沸点是34.5℃，易挥发。
iii．无水氯化钙能与醇形成复合物
Ⅰ．实验原理：
Ⅱ．实验装置及步骤
①向三颈烧瓶中加入15.00 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，滴加20.00 mL质量分数为43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40 min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入干燥剂，过滤后，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。
⑤向水相中滴加浓盐酸至pH为2~3，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到粗产品。并通过进一步提纯得到呋喃甲酸精品10.0 g。
回答下列问题：
(1)仪器A的作用是__________；仪器B的名称为__________。
(2)步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是__________。
(3)步骤③少量多次加入乙醚的目的是__________。
(4)步骤④干燥所使用的干燥剂可选用__________(填标号)，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是__________(填名称)。
a．98%浓硫酸 b．无水氯化钙 c．无水硫酸镁
(5)步骤⑤进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。最佳洗涤剂是________(填标号)。
a．乙醇 b．冷水 c．乙醚 d．热水
(6)呋喃甲酸的产率为__________(保留3位有效数字)。
18．铈(Ce)是重要的稀土元素，铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其它稀土元素)为原料制备高纯度的流程如下：
已知：
i．Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成和。+4价的元素不易进入溶液，而+3价的元素及其他稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸2中发生反应：。
回答下列问题：
(1)CeFCO3中铈(Ce)元素的化合价为__________；铈属于镧系元素，位于元素周期表中的__________区。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是__________。
(3)在“酸浸1”中有少量与盐酸反应进入浸出液且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________。
(4)“操作”的名称是__________。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(6)CeO2晶胞和掺杂的晶胞如图所示，掺杂后占据原来的位置。
①晶胞中与等距且紧邻的有__________个。
②若掺杂后晶体中，则空缺率__________。
19．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如图所示。
已知：i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)A的名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。
(2)E的结构简式为__________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________。
(4)F→G和G→H的反应类型分别为__________、__________。
(5)M是R的同分异构体，满足下列条件的M有__________种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应；②有两个处于苯环对位的；③苯环上有6个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。
(6)根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为__________和__________。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．A
5．B
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．C
15．D
16．(1) 氨硼烷为极性分子，还可与水分子间形成氢键，而乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，故氨硼烷溶解度大于乙烷 bd <
(2) 正四面体 B
17．(1) 冷凝回流，提高原料利用率(合理即可) 恒压滴液漏斗
(2)冷水浴，缓慢滴加氢氧化钠溶液
(3)提高呋喃甲醇的萃取率
(4) c 蒸馏
(5) 趁热过滤 冷却结晶 b
(6)89.3%
18．(1) +3 f
(2)增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(3)
(4)过滤
(5)
(6) 6 10%
19．(1) 2，4，6-三氯苯甲醇 (酮)羰基
(2)
(3)
(4) 还原反应 取代反应
(5) 3
(6)

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