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泸州市合江县部分学校高 2024 级高二下学期期末模拟考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）
【答案】1—5 B C A B A 6—10 B A B D C 11—15 A D C C C
二、非选择题（本题共 4个小题，共 55 分）
16.(1)三颈烧瓶（1分）(2)b（1 分）
(3)能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生产酯的方向移动，提高酯的产率
(4)B (5) 分液漏斗 检验是否漏水
(6)65%
17.【答案】（14 分）（1） 3d5 4s1（1 分） ds（1 分）
（2）SiO2 （1分） Fe OH 3（1 分）
（3）c（1分）
2
（4） 2Ni +ClO 4OH 2NiOOH Cl H2O（2分）
（5）K2 Ni CN 4 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni CO 4 为分子晶体，熔
化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分） AD（2 分）
18.（14 分）【答案】（1）乙苯（2 分） （2）碳氯键或氯原子、碳碳双键 （2 分，“双键”不给分）
Pt
（2分） （3） + 3H2 → （2 分，
△
未写条件扣 1 分） （4） （2分）
（5）②③⑥ （2 分，选对 1个或 2 个得 1分，错选不得分） （6） 11 （2 分）
19.（15 分）【答案】(1)CD（2 分）
(2)2CH3OH(g) CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH=-24.9kJ mol-1 （2分）
(3) ① C（2 分）
②>（1分）
③<（2分） 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此
正反应放热， H 0 （2 分）
④KA >KB =KC（2 分） 12（2 分）
答案第 1 页，共 1 页泸州市合江县部分学校高 2024 级高二下学期期末模拟考试
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 F：19 Na：23 Mg：24 Si：28 K：39 Zn：65
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是（ ）
A．利用 X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角
B．利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量
C．利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息
D．利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素
2．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止
机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）
A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B．1mol 该物质可与 4molBr2反应
C．1mol 该物质可与 7molNaOH 反应
D．1mol 该物质可与 7molNa 反应
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 烷烃分子中碳氢键的共价键类型：sp3 sσ 键 B. 醛基的电子式：
C. SO3分子的 VSEPR 模型： D. 2-甲基丁烯的键线式：
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 乙醚（CH3CH2OCH2CH3 ）中 sp3 杂化的原子数目为 4NA
B. 常温常压下，14g 丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为2NA
C. 标准状况下， 2.24L CCl4 中所含的分子数目为0.1NA
D. 1mol 乙二酸（H2C2O4 ）分子中所含 π键的数目为3NA
n n
5. A、B、C、D、E 为前 20 号的元素，原子序数逐渐增大。A 元素的原子价层电子排布式为 ns np ；A与 C 处
于同一周期，其中 C 的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E 元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中
D 的电子有 9 种空间运动状态。下列说法正确的是（ ）
A.同周期元素第一电离能小于 C 的有 4 种 B.元素电负性大小：A>B>C
C.简单氢化物键角：C > B > A D.A 与 D 形成的化合物中不可能含有非极性共价键
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6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下 pH=1 的溶液中： NH+ 、CH COO-、Na+、SO2-4 3 4
c(H ) - 2-
B． =10-12- 的溶液中：Na
+、 NO 、CH COO-3 3 、COc(OH ) 3
C．水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、 NO- 2+3、Cu
D．0.1 mol·L-1的明矾溶液中：K+、Ba2+、HCO- -3、Cl
7．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 晶体中，每个晶胞含有 4 个 NaCl 分子
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
C．CO2 晶胞中，1个CO2 分子周围与它距离最近且距离相等的分子有 12 个
D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为 2：1
8．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管 a 中，实验结束发现试管
a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（ ）
A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、
氧化还原反应等
B．产物在 a 中第一层
C．a 中有产物和水还含 HBr、CH3CH2OH 等
D．b 中盛放的酸性 KMnO4溶液会褪色
9.下列性质差异与结构因素不匹配的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：金刚石 石墨 晶体类型
B 酸性：HCOOH CH3COOH O－H 的极性
C 沸点：正戊烷 新戊烷 支链数目
D 溶解度（水中）： NH3 H2S 分子立体结构
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10．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4 与
锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6 与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列
说法不正确的是（ ）
A．18—冠—6中 C原子和 O原子的杂化轨道类型相同
B．与 K+作用不与 Li+和 Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
11．下列实验有关操作不．正．确．的是（ ）
被提纯物(杂质) 除杂方法
A 乙烷(乙烯) 通入酸性 KMnO4溶液中，洗气
B C2H5OH H2O 加入生石灰，蒸馏
C CCl4 Br2 加入氢氧化钠溶液，分液
D 溴苯(苯) 蒸馏
V2O5
12.催化氧化反应2SO (g) O (g) 2 2 2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，
向容积为 5L 的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和 a mol O2 ，反应过程中部分物质的物质的量
随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 工业上常用水做吸收剂吸收SO3 制备硫酸
B. 2min 时的反应速率 v SO3 0.5mol / L min
C. 2min 时， v逆 O2 v正 O2
D. 反应达到平衡时，O2 的转化率为50%，则 a 8
13. 如图所示是一种以液态肼 N2H4 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在
固体氧化物电解质的温度达 700 2 ~900℃时，O 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒
无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物 电极乙
B. 放电时，电池内的O2 向电极乙定向移动
2
C. 电池负极反应为： N2H4 4e 2O N2 2H2O
D. 当电路中通过 4mole 时，电极乙上有 22.4LO2 参与反应
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14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 rnm ，设阿伏加德罗常数值为 NA。
下列说法中不正确的是（ ）
A．该晶体中Si Mg Si的键角为109 28
B．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有 12 个
2
C．该晶体中两个Mg 原子之间的最短距离为 rnm
2
304 3
D．晶体的密度为 3 g/cmNA r 10 7
15. 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10
－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2
A. CaSO4溶解在任何溶液中，c(Ca
2＋)与 c(SO4 )均相等
2
B. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2＋)和 c(SO4 )
都等于 3×10－3 mol·L－1
C. a 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 Ksp
D. d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点
二、非选择题（本题共 4 个小题，共 55 分）
16．(12 分）乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3 ，Mr 116 )是无色透明液体，具有强烈香蕉味，是重
要的有机化工原料。实验室中用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH )制取乙酸正丁酯并测定其产率。
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在 A 中加入几粒碎瓷片，再加入 0.20mol 正丁醇和 0.25mol 冰醋酸，3～4 滴浓硫
酸，摇匀，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度
计及回流冷凝管，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。
(1)仪器 A 的名称为__________________。
(2)冷凝水应该从冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。
(3)使用分水器能提高酯的产率，其原因是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO4 干燥④用 10%碳酸钠溶
液洗涤、分液，正确的操作步骤是___________(填字母标号)。
A．①②③④ B．①④①③② C．③①④② D．④①③②③
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(5)分液时应选的玻璃仪器有烧杯和________________(填仪器名称)，使用该仪器前应先_____________。
Ⅲ．计算产率
(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为 15.08g，则乙酸正丁酯的产率为___________。
17. （ 14 分 ） 镍 、 铬 、 铜 及 其 化 合 物 在 工 业 上 有 广 泛 的 应 用 ， 从 电 镀 污 泥 [ 含 有
Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3 和 SiO2等]中回收制备 NiSO4·nH2O 和其它金属及其化合物的工艺流程
如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；Cu 元素位于周期表的___________区。
（2）滤渣 I 和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。
（3）反萃取加入试剂 A 的最佳选择为___________。
a．盐酸 b． NaOH 溶液 c．H2SO4 溶液 d． NH3 H2O
（4）“反萃取”得到的 NiSO4 溶液，在碱性条件下可被 NaClO氧化生成 NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为：
____________________________________________________________________________________。
（5）镍能形成多种配合物，其中 Ni(CO)4 是无色挥发性液体，K2 Ni(CN)4 是红黄色单斜晶体。
K2 Ni(CN)4 的熔点高于 Ni(CO)4 的原因是_______________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Ni(CO)4 晶体中不存在的作用力有_________。A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
18.（14 分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，
为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：R-CH -CH Cl 一定条件2 2 R-CH=CH2 + HCl（R 为烃基）。
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回答下列问题：
（1）C 的名称_____________________；
（2）F 中官能团的名称是_____________________；D 的结构简式是_____________________。
（3）写出 C 与 H2 在 Pt 作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式：
__________________________________________。
（4）已知 E 的分子式为 C8H 8Cl2，且分子中不含甲基，则 E 的结构简式是。
（5）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）。
（6）芳香族化合物 R 是 E 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则 R 的结构有 种。
19．（15 分）为降低温室效应，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)一种利用CO2 的反应为：CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g H 0。下列措施能使已达到平
衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母)
A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度
C．增大CO2 的浓度 D．缩小体积，增大压强
(2)CO2 和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 48.8kJ mol 1
反应Ⅱ： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g ΔH 2 122.5kJ mol 1
写出由CH3OH g 合成CH3OCH3 g 热化学方程式 。
(3)CO 合成甲醇的反应为CO g 2H2 g CH3OH g H，在容积均为 2 L 的甲、乙两个恒容密闭
容器中分别充入 2mol CO、 4mol H2 与4mol CO、8mol H2 ，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的
体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B． 2v正 H2 v逆 CH3OH
C．容器中的气体的压强不变 D． c CO : c H2 : c CH3OH 1: 2 :1
②300℃时，当甲容器中CH3OH 的体积分数处于 D 点时，此时 v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”
“<”)。
③该反应的 H___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是
。
④A、B、C三点的平衡常数 K 、 K 、KA B C 大小关系是_____________________，K C ___________。
试卷第 6 页，共 6 页

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