资源简介

河北省廊坊市大城县2025-2026学年高一下学期期末综合测试化学试卷
一、单选题
1．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A.硫磺微溶于二硫化碳
B.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥
C.亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐”
D.浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去
2．下列说法正确的是( )
A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B.工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸
3．下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是( )
A.分子式都是，是同分异构体
B.都能为人体提供能量
C.都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖
D.在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉
4．下列装置能构成原电池的是( )
A. B.
C. D.
5．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是( )
A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志
B.反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度
C.气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态
D.反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志
6．除二氧化碳外，甲烷也是一种温室气体，其特征反应是取代反应。下列说法正确的是( )
A.分子比分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强
B.甲烷与混合在黑暗处即可爆炸
C.为正四面体结构
D.为平面正方形结构
7．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.b中导气管口应插入液面下
B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合
C.饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度
D.若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含
8．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是( )
A.转化为的过程属于氮的固定
B.、互称为同素异形体
C.通过水洗可以除去中混有的
D.与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
9．下列相关实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A的喷泉实验 B用铜丝和稀硝酸制NO
C铝热反应实验 D酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
A.A B.B C.C D.D
10．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素
B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入
C.用步骤②生成的无水冶炼金属Mg的反应方程式为
D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和
11．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是( )
A.电解熔融氯化钠制取钠
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.高温下用一氧化碳与氧化铁反应
D.用铁片置换硫酸铜溶液中的铜
12．下列关于苯的说法中正确的是( )
A.苯的分子式是，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
13．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是( )
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15
A.
B.、温度下，40min时均已达到化学平衡状态
C.温度下，平衡时的体积分数约为7.3%
D.温度下，0~20min内的反应速率为
14．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是( )
盐
A.X可能为固体或无色气体
B.常温下，X不可能与W反应
C.的反应可能为氧化还原反应
D.若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
二、实验题
15．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
Ⅰ.硫元素在不同价态之间的转化关系如下：溶液溶液。
(1)反应①常使用NaOH溶液，该反应的化学方程式为________________________。
(2)欲制备，从氧化还原的角度分析，反应②合理的是______(填字母)。
a. b. c.
Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图(产生足量)。
(3)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)装置B中的现象为________________________，装置C中反应的离子方程式为________________________，装置D中使用倒置漏斗的目的是________________________。
(5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理为____________(用化学方程式表示)。
三、填空题
16．I.与均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_____能量。
(2)盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。
(3)丙烷在中燃烧的过程主要是__________能转化为__________能的过程。
Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题：
(4)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X的电极反应式为__________。
②该电池的正极是_____(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_____(填化学式)。
(5)将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为_____(填“甲”或“乙”)。
17．有机化合物M是一种食品用合成香料，存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。
(1)A的名称为____________，B的结构简式为____________。
(2)有机物D能使紫色石蕊溶液变红，则D中含有的官能团的名称为____________；C与D反应生成M的化学方程式为________________________，反应类型为____________。
(3)写出A转化为C的化学方程式：________________________。
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
①有机物B分子中所有原子在同一平面上
②有机物C、D和无机物E均能与钠反应
③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D
④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
18．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。
已知：难溶于水和酸溶液。
(1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：________________________、________________________。
(2)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别为______(填化学式，下空同)、____________。
(3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“沉铝”得到的须洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法为____________。
(5)电解法冶炼Al的化学方程式为________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.硫磺（单质硫）易溶于二硫化碳（），而非微溶，因二者均为非极性分子，符合相似相溶原理，故A错误。
B.二氧化硫（）虽具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不反应，实验室常用浓硫酸干燥，故B错误。
C.“钡餐”需使用硫酸钡（），因其不溶于水和胃酸；亚硫酸钡（）虽难溶于水，但遇酸（如胃酸）会反应生成有毒的可溶性钡盐和二氧化硫，不可用作钡餐，故C错误；
D.浓硫酸的脱水性指将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（H:O=2:1）脱去，如纸张（纤维素）变黑碳化，故D正确；
则该题选D。
2．答案：B
解析：A.石英（主要成分）是制造光导纤维的原料，但制造半导体的材料为高纯度单质硅，而非二氧化硅，A错误；
B.氢氟酸（HF）能与玻璃中的反应：，该性质被用于玻璃雕刻，B正确；
C.水晶项链主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐制品，C错误；
D.是酸性氧化物，但不溶于水，需先与NaOH反应生成，再酸化制取硅酸，D错误；
故答案选B。
3．答案：C
解析：A.淀粉和纤维素虽都写作，但聚合度n不同且分子结构不同（淀粉为α-糖苷键，纤维素为β-糖苷键），不是同分异构体，A错误；
B.淀粉可被人体消化供能，但人体缺乏纤维素酶，无法消化纤维素，B错误；
C.二者均为多糖，均可水解生成葡萄糖（淀粉水解为麦芽糖再至葡萄糖；纤维素在强酸或酶作用下水解为葡萄糖），C正确；
D.酸性条件仅能使二者水解，无法改变其化学键类型（α/β构型差异），故不能相互转化，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.两电极均为Cu，活泼性相同，不存在电势差，不满足原电池构成条件，A错误；
B.存在活泼性不同的Zn、Cu电极，电解质稀硫酸可导电，Zn可与稀硫酸自发发生氧化还原反应，且导线连接电极形成闭合回路，满足原电池所有构成条件，B正确；
C.酒精属于非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，不满足原电池构成条件，C错误；
D.两电极分别置于两个烧杯中，未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.为红色气体，气体颜色不再改变时，说明浓度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，A正确；
B.生成属于逆反应方向，生成属于正反应方向，正、逆反应速率满足化学计量数关系，说明正、逆反应速率相等，反应达到了反应限度，B正确；
C.反应前后气体总质量不变，恒容容器的体积也不变，由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能判断该反应达到平衡状态，C正确；
D.与的浓度比为，该比例与起始投料、反应转化率有关，不能说明正、逆反应速率相等或浓度不再改变，不是达到化学平衡状态的标志，D错误；
故选D。
6．答案：A
解析：A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，A正确；
B.与在光照时才能反应，B错误；
C.为四面体结构，但不是正四面体结构，C错误；
D.是正四面体结构而不是平面正方形，D错误；
故选A。
7．答案：C
解析：A.b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误；
B.浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误；
C.饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确；
D.根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，A项错误；
B.同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而、都是化合物，B项错误；
C.与水反应生成和，所以通过水洗可以除去中混有的，C项正确；
D.酸性氧化物是指能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物，而与碱反应生成和，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D项错误；
答案选C。
9．答案：D
解析：A.极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性可使酚酞变红，该装置可完成喷泉实验，A正确；
B.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，该装置可通过铜丝与稀硝酸的接触、分离控制反应启停，能用于制备NO，B正确；
C.铝热反应需要镁条作引燃剂、氯酸钾作助燃剂，该装置符合铝热反应的实验要求，C正确；
D.铁与水蒸气反应需要高温条件，将酒精灯移至湿棉花下方，无法使还原铁粉处达到反应所需的高温，无法完成实验，D错误；
故答案选D。
10．答案：D
解析：由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入再通入，获得晶体，晶体受热分解得到；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。
步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确；
B.侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确；
C.工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确；
D.除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：A.电解熔融氯化钠制取钠，是从化合物(NaCl)中还原出金属单质(Na)，符合金属冶炼的定义，A正确；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是将金属单质(Fe)转化为化合物()，属于氧化反应，而非从化合物中还原出单质，B错误；
C.高温下用一氧化碳与氧化铁反应，是从化合物()中还原出铁单质(Fe)，是将化合态的铁还原为单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确；
D.用铁片置换硫酸铜溶液中的铜，是从化合物()中还原出铜单质(Cu)，属于湿法冶金，符合金属冶炼的定义，D正确；
故答案选B。
12．答案：D
解析：A.饱和链烃的通式为，苯的分子式为，氢原子数远小于饱和烃的数值，属于不饱和烃，A错误；
B.苯的凯库勒式是约定俗成的表示方法，实际苯分子中不存在普通碳碳双键，苯属于芳香烃，不属于烯烃，B错误；
C.催化剂作用下，苯与液溴反应时，溴原子取代苯环上的氢原子生成溴苯，该反应属于取代反应，不是加成反应，C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，所有碳碳键完全相同，D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：A.温度下反应速率更快，如10min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意；
B.和温度下，40min时不再变化，：0.10mol保持至50min；：0.15mol保持至50min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意；
C.温度下平衡时，物质的量为0.15mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05mol，体积分数为，C不符合题意；
D.温度下0~20min内，消耗0.25mol，根据，则消耗0.50mol，浓度变化为，反应速率，不等于，D符合题意；
故选D。
14．答案：B
解析：若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为，与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为，与氧气催化氧化生成Z为，与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为，在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为，与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
A.根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确；
B.常温下，若X为，W为亚硫酸，与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误；
C.若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确；
D.若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确；
答案选B。
15．答案：(1)
(2)b
(3)；
(4)产生淡黄色沉淀；；防止倒吸
(5)
解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀，二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根、亚铁离子，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析。
（1）酸性氧化物与反应生成亚硫酸钠和水，配平得方程式。
（2）中S平均化合价为价，从氧化还原规律分析，需要反应物中S化合价一个高于价、一个低于价，发生归中反应；
a.中S为价（高于价），中S为价，均高于价，反应不合理，a不符合题意；
b.中S为价（高于价），单质S为0价（低于价），可归中生成价S，反应合理，b符合题意；
c.中S为价（高于价），中S也为价，均高于价，反应不合理，c不符合题意；
故选b。
（3）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为；反应中作还原剂（失电子），浓硫酸中只有作氧化剂（得电子，另起酸的作用），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（4）装置B中与反应生成淡黄色难溶的单质，因此现象为产生淡黄色沉淀；装置C中氧化，配平得到离子方程式；易溶于溶液，直接插导管会发生倒吸，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
（5）装置乙为固液不加热制备，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为。
16．答案：(1)吸收；放出
(2)B
(3)化学；热
(4)；铝棒；
(5)甲
解析：（1）转化I、II过程化学键断裂，要吸收能量，转化III过程化学键形成，要放出能量；
（2）盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选B；
（3）丙烷在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程；
（4）镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。
①根据图示，电子由电极X流出，X是负极，则电极X的电极反应式为：；
②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物W是；
（5）燃料电池中氧气得电子被还原，则通入氧气的电极甲为正极。
17．答案：(1)乙烯；
(2)羧基、碳碳双键；；酯化反应（或取代反应）
(3)
(4)②④
解析：A的分子式为，那么为乙烯；乙烯可以和无机物生成C，再结合C的分子式，是乙烯和水反应生成乙醇；B是A的同系物，那么也含有碳碳双键，属于烯烃，再结合D的分子式，B含有3个碳原子，那么是丙烯（）；丙烯氧化转化为D，D中有两个氧原子且能使紫色石蕊溶液变红，说明存在羧基，再结合D的分子式，那么D为丙烯酸；C是乙醇能与丙烯酸在浓硫酸作为催化剂和加热条件下反应生成酯，那么M为：。
（1）根据分析，A的名称为乙烯；B的结构简式为：；
（2）根据分析，D为丙烯酸，含有的官能团的名称为羧基和碳碳双键；乙醇和丙烯酸反应生成的化学方程式为：；反应类型是酯化反应（或取代反应）；
（3）根据分析，乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式为：；
（4）①B（），甲基中的碳原子为饱和碳原子，与之相连的3个氢原子和1个碳原子形成的是四面体的结构，所有原子不可能共平面，①错误；
②C（乙醇）、D（丙烯酸）、E（水）均能与钠反应生成氢气，②正确；
③C（乙醇）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D（丙烯酸）含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，③错误；
④C（乙醇）在加热条件下，能被黑色氧化铜氧化为乙醛，同时生成红色的铜，反应的化学方程式为：，④正确；
故答案为②④。
18．答案：(1)；
(2)；
(3)（或）
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净
(5)
解析：从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程为：将铝土矿加入过量盐酸进行酸溶，其中、转化为、，不溶于盐酸，过滤得到含的滤渣1以及含、的滤液；在滤液中加入过量NaOH溶液，其中转化为沉淀，过滤后得到滤渣2；在过量NaOH溶液中转化，过滤得到含的滤液；往含的滤液中通入过量转化为沉淀，过滤后将沉淀灼烧分解生成，最后电解熔融得到金属Al，据此分析解答。
（1）根据分析，酸溶时、转化为、，则发生反应的离子方程式分别为：、；
（2）根据分析，滤渣1的主要成分为难溶于盐酸的；滤渣2的主要成分为加入过量NaOH溶液后转化生成的沉淀；
（3）在“除杂”过程中在过量NaOH溶液中转化，而在“沉铝”过程中通入过量将转化为沉淀，则此步过程发生反应的离子方程式为：（或）；
（4）“沉铝”得到的须洗涤干净，未洗净时表面会残留，则检验是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净；
（5）电解熔融氧化铝冶炼铝，冰晶石作助熔剂，化学方程式：。

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