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江苏省泰州市兴化市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质不会造成环境污染的是( )
A.氮气 B.臭氧 C.一氧化碳 D.二氧化硫
2．下列有机物的系统命名不正确的是( )
A.3-甲基-2-乙基戊烷
B.3-甲基-1-丁炔
C.4-甲基-1，3-戊二烯
D.2-氯甲苯
3．可以测得的相对分子质量的现代物理方法是( )
A.红外光谱 B.质谱法 C.紫外光谱 D.核磁共振
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲制备并收集
B.装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃
C.装置丙除去中的
D.装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
阅读下列材料，完成下面小题
硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料经一系列转化制得硫酸。可除去废水中的重金属阳离子（如等）。气体是大气污染物，可用氧化剂（如氯水、溶液等）吸收，也可用烧碱溶液吸收得到，可以去除自来水中残留的。
5．下列说法正确的是( )
A.具有还原性，不可用浓硫酸干燥
B.是金属铁与硫单质在加热条件下生成的
C.常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸
D.斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质
6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入过量：
B.用去除废水中的：
C.用溶液吸收：
D.溶液与过量溶液混合产生白色沉淀：
7．去除自来水中残留的反应为（未配平）。下列说法不正确的是( )
A.参加反应的
B.硫原子结构示意图为：
C.中O原子为杂化
D.第一电离能为
8．铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是( )
A.该化合物化学式
B.基态铜原子价层电子排布式是
C.该晶体中氧原子的配位数为4
D.该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
9．1828年，化学家维勒发现氰酸铵()通过加热可以直接转变为尿素[]，彻底打破了当时科学界认为有机物一定来自生命体的观念。下列有关和的说法不正确的是( )
A.两者均易溶于水 B.两者互为同分异构体
C.两者形成的晶体均为分子晶体 D.属于离子化合物
10．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )
A.、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C.干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体
D.O、S同主族，为V形分子，则也为V形分子
11．氨和硝酸是重要的化工原料,工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知:“尾气处理”常用吸收含尾气,发生的反应为:、。下列说法正确的是( )
A.氮元素在转化过程中均被氧化
B.物质X是可以循环的
C.吸收塔中为提高氮元素的利用率,可通入稍过量空气和循环利用尾气中的
D.将含和共的尾气通入溶液中,若被完全吸收,则消耗的的物质的量为
12．下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )
实验操作 现象 解释或结论
A 向溶液中滴入溶液 生成白色沉淀 碱性：
B 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6
C 将气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 具有漂白性
D 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成
A.A B.B C.C D.D
13．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是( )
A.晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键
B.该实验说明配体与的配位能力：
C.③中出现的沉淀与①中不同
D.将乙醇换成氯化钠也能析出深蓝色晶体
二、填空题
14．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，不溶于酸（氢氟酸除外），是一种性能优异的无机非金属材料。一种工业硅粉（含少量铁、铜的单质及氧化物）和空气合成氮化硅的工艺流程如图：
已知：高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
请回答下列问题：
(1)氮化硅的化学式为____________；空气净化时，铜网的作用是除去氮气中含有的____________。
(2)稀酸X可能是____________（填序号）。
A.硫酸 B.硝酸 C.氢氟酸
(3)连接真空装置是为了____________________________________________________________________________。
(4)氮化硅硬度大于单质硅，原因是________________________________________________________________________。
(5)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（M代表金属离子）。若M为二价阳离子，则____________（用含x、y、z的字母表示）；常采用水玻璃、偏铝酸钠在氢氧化钠溶液中反应结晶制得分子筛（），请写出化学反应方程式：________________________________。
15．填空
(1)有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。请根据以下设计路线回答问题：
已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
①F中官能团的名称为________________________。
②A→D的反应类型为________________________。
③G的结构简式为________________________________。
(2)某多孔材料能高选择性吸附，废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，其原理如图所示。已知：
该MOFs处理废气的原理是分子通过________________吸附在MOFs的孔道中：
A.共价键 B.范德华力 C.氢键 D.配位键
该作用原理体现了超分子的____________________功能。
(3)水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。
①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是____________。（不定项）
A.水结成冰时体积变大 B.水的沸点比硫化氢的沸点高
C.水的热稳定性比硫化氢强 D.水分子属于极性分子
②酸溶于水可形成，的电子式为____________________；的键角大于，原因为________________________________________。
三、实验题
16．肼又称联氨,是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼(),并进一步得到无水肼。
已知:水合肼:沸点(118.5℃),有强还原性,属于二元弱碱(类似);
实验装置如图所示:
请回答:
(1)仪器a的名称为______。
(2)反应①产物中生成有的化学方程式为__________________。
(3)滴液漏斗中的试剂是________(选填A.溶液、B.、混合溶液)。
(4)和过量稀硫酸反应的离子方程式为____________。
(5)采用减压蒸馏的目的是____________________________。
(6)称取水合肼样品,加水配成溶液,从中取出溶液与的溶液反应。如完全反应时消耗溶液,则样品中水合肼()的质量分数为______(写出计算过程)。
四、填空题
17．工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。
Ⅰ.工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
(1)“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：________________。
(2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是________________。
②“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。
(3)“喷淋液”中所含可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质，这里还可将葡萄糖替换为________________（填字母序号）。
A.溶液 B. C.甲醇 D.酸性溶液
(4)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________℃。喷淋塔中可能产生的副产物为________________（化学式，一种即可）。
(5)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氮气是空气的天然组分，惰性且无害，不会引发污染，A符合题意；
B.臭氧在高空有益，但在低空作为污染物，参与光化学烟雾形成，B不符合题意；
C.一氧化碳为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，C不符合题意；
D.二氧化硫为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，D不符合题意；
故答案为A。
2．答案：A
解析：A.烷烃命名需选择最长碳链作为主链，该物质最长碳链应为6个碳，正确命名为3,4-二甲基己烷，A错误；
B.该物质主链含4个碳，碳碳三键位于1号碳位置，3号碳连有甲基，命名为3-甲基-1-丁炔，B正确；
C.该物质主链含5个碳，双键分别位于1、3号碳位置，4号碳连有甲基，命名为4-甲基-1,3-戊二烯，C正确；
D.以苯环上甲基为1号位，氯原子位于相邻的2号位，命名为2-氯甲苯，D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：A.红外光谱主要用于测定有机物中的化学键、官能团类型，无法测得相对分子质量，A错误；
B.质谱法通过测定离子的质荷比，最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可以测得二甲醚的相对分子质量，B正确；
C.紫外光谱主要用于测定有机物中的共轭体系等结构信息，无法测得相对分子质量，C错误；
D.核磁共振（氢谱/碳谱）主要用于测定有机物中等效氢、等效碳的种类及数目比例等结构信息，无法测得相对分子质量，D错误；
故选B。
4．答案：B
解析：A.可与水发生反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，A错误；
B.石蜡油的组成为烷烃，不能使酸性溶液褪色，若装置乙中酸性溶液褪色，说明石蜡油分解生成了具有还原性的烯烃，B正确；
C.和均能与溴水反应，该装置会同时吸收，无法实现除杂目的，C错误；
D.蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按的比例脱除生成碳单质，体现的是浓硫酸的脱水性而非吸水性，D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不可用浓硫酸干燥，A正确；
B.Fe与S单质加热反应只能生成FeS，是天然黄铁矿的主要成分，无法由铁和硫直接化合得到，B错误；
C.常温下浓硫酸使铝表面钝化，发生氧化还原反应生成致密氧化膜，并非不反应，C错误；
D.斜方硫、单斜硫是硫元素的同素异形体，属于不同单质，D错误；
故选A。
6．答案：C
解析：A.向NaOH溶液中通入过量，产物应为，正确离子方程式为，A错误；
B.是弱酸，离子方程式中应写化学式，正确反应为，B错误；
C.具有氧化性，可将氧化为硫酸，给出的离子方程式书写正确，C正确；
D.与过量反应时，会与反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
7．答案：D
解析：A.配平反应得，参加反应的，A正确；
B.硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，与所给结构示意图一致，B正确；
C.中O原子的价层电子对数为，采取杂化，C正确；
D.同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，第一电离能，D错误；
故选D。
8．答案：B
解析：图示晶胞中，白球位于顶点和体心，数目为，黑球位于内部，数目为4，该化合物为型化合物，若黑球为铜、白球为氧，化学式为，若白球为铜、黑球为氧，则化学式为，图示晶胞中均为单原子，没有双原子形成的，所以晶胞中黑球为铜、白球为氧，化学式为；
A.由分析可知，化学式为，说法正确，A不符合题意；
B.基态铜原子价层电子排布式为，不是，说法错误，B符合题意；
C.晶胞中心氧原子与4个铜原子相连，氧原子的配位数为4，说法正确，C不符合题意；
D.该化合物直径，分散在水中能形成胶体分散系，能够产生丁达尔效应，说法正确，D不符合题意；
答案选B。
9．答案：C
解析：A.氰酸铵是离子化合物，易溶于水，尿素是极性分子也易溶于水，A正确；
B.两者分子式均为，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；
C.由和通过离子键结合，属于离子晶体，但尿素属于分子晶体，C错误；
D.含有离子键，属于离子化合物，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.、、、均无分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高；但分子间存在氢键，沸点远高于、、，沸点从高到低为、、、，A错误；
B.乙烯含碳碳双键，所有原子共平面；丙烯含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；
C.干冰由分子构成，属于分子晶体；二氧化硅是硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，C错误；
D.O和S同主族，中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，为V形结构；中心S原子价层电子对数也为4，含2对孤电子对，同样为V形结构，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：该流程为工业合成氨后,氨气催化氧化制硝酸,氧化炉中氧化生成NO,X为(空气),用于进一步氧化NO为,进入吸收塔与水反应生成硝酸。
A.合成氨过程中转化为,氮元素化合价从0降低到-3,被还原,并非转化过程中均被氧化,A错误;
B.物质X是氧化NO需要的(空气),不是可循环的,B错误;
C.吸收塔中反应为,通入稍过量空气可将生成的NO再次氧化为,循环尾气中的NO也可以使氮元素充分转化为硝酸,能提高氮元素利用率,C正确;
D.根据元素守恒,产物、中,NO和共的尾气中N共,故,含,因此消耗的物质的量为,不是,D错误;
故选C。
12．答案：B
解析：A.向溶液滴加溶液生成白色沉淀，说明NaOH的浓度足够大，使，与碱性强弱无关，A错误；
B.滴加硝酸银无明显现象，说明配合物中没有游离的外界，全部作为配体存在于内界，配合物内界配体为3个、3个，总配位数为6，B正确；
C.是酸性氧化物，与发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非的漂白性，C错误；
D.浓硝酸受热本身会分解生成，因此红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误；
故选B。
13．答案：D
解析：向溶液加稀氨水，先反应生成蓝色沉淀；氨水过量时，与结合生成配离子，沉淀溶解得到深蓝色溶液，加入极性弱于水的醇类可降低配合物溶解度，使晶体析出。
A.晶体中，和之间存在离子键，、、内部存在共价键，和之间存在配位键，A正确；
B.初始以水合铜离子形式存在，加入氨水后转化为更稳定的，说明配体配位能力，B正确；
C.①中生成氢氧化铜沉淀，③中析出的是深蓝色沉淀，二者显然不同，C正确；
D.加入乙醇析出晶体的原理是乙醇极性弱于水，可降低配合物的溶解度，换成氯化钠无法降低溶剂极性，不能使该配合物析出，D错误；
故选D。
14．答案：(1)；氧气()
(2)B
(3)排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
(4)氮化硅与单质硅都属于共价晶体，键的键长比键更短，键能大
(5)；
解析：以空气为原料，先通过NaOH溶液除、600℃铜网除、硅胶除水蒸气净化空气得到氮气，再与硅粉在1300~1400℃氮化炉中反应生成氮化硅，真空装置用于排尽炉内氧气和水蒸气以防止产品被腐蚀；粗产品用稀硝酸酸洗去除铁、铜单质及氧化物杂质，再经水洗、后处理得到纯品。
（1）氮化硅中Si为价，N为价，化学式为；加热条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，因此铜网的作用是除去氮气中的氧气()。
（2）氮化硅不溶于酸但能与氢氟酸反应，因此不能选氢氟酸；工业硅粉含单质铜杂质，稀硫酸不能溶解铜单质，稀硝酸可溶解铁、铜的单质及氧化物，且不与氮化硅反应，因此选B。
（3）已知高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置的作用是：抽出氮化炉内的氧气和水蒸气，防止其高温下腐蚀氮化硅。
（4）氮化硅与单质硅都属于共价晶体，键的键长比键更短，键能大，因此氮化硅硬度更大。
（5）化合物整体呈电中性，M为二价阳离子，每个带1个单位负电荷，和均不带电，因此电荷守恒：，得；根据原子守恒配平，反应的化学方程式为：。
15．答案：(1)碳碳三键；加成反应；
(2)B；分子识别
(3)AB；；和中O都采取杂化，中O有2对孤电子对，中O有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越强，键角越小，因此的键角大于
解析：化合物A分子式为，结合其高锰酸钾氧化后的产物为苯甲酸（化合物C），可推测化合物A含苯环结构，可推测化合物A为苯乙烯；化合物A与溴的溶液可发生加成反应，生成化合物B；化合物A与氢气发生加成反应，可得化合物D，推测化合物D为乙苯；化合物D与在光照条件下发生取代反应生成化合物E；化合物E在作用下发生消去反应生成苯乙炔F；化合物F发生Glaser反应生成化合物G。
（1）①由化合物结构可知，F中官能团的名称为碳碳三键。
②根据分析，A→D的反应类型为加成反应。
③根据分析，G的结构简式为。
（2）①MOFs为金属有机骨架材料，分子主要通过范德华力吸附在MOFs的孔道中，答案为B。
②MOFs通过精确设计的孔径大小和形状，选择性地将吸附在孔道内，这一基于非共价相互作用对客体分子进行选择性捕获的过程，体现了超分子的分子识别功能。
（3）①A.水结冰体积变大，核心原因是水分子在结冰时通过氢键形成了规则的晶体结构，分子间空隙变大，导致密度减小，体积膨胀，A正确；
B.氧原子电负性强，水分子间形成较强的分子间氢键，大幅提升了沸点，而硫原子电负性较弱，硫化氢分子间仅靠范德华力而无法形成有效氢键，沸点较低，B正确；
C.水的热稳定性比硫化氢强是因为O-H键的键能比S-H键的键能大，与氢键无关，C错误；
D.水分子为极性分子的原因是氧原子电负性远大于氢原子，且水分子呈V形结构，分子内正负电荷中心不重合，与氢键无关，D错误；
故答案选AB。
②氧原子最外层有6个电子，与3个氢原子共用3对电子，自己还剩1对未成键电子，电子式为。
③和中O都采取杂化，中O有2对孤电子对，中O有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越强，键角越小，因此的键角大于。
16．答案：(1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2)
(3)B
(4)
(5)采用减压蒸馏可以使水合肼在较低温度下气化,防止其在高温下分解
(6)。计算过程:溶液中消耗的;根据方程式可知,溶液中;则样品溶液中;样品中水合肼的质量;样品中水合肼的质量分数为。
解析：、NaOH和NaClO反应生成,经过浓缩、减压蒸馏得到水合肼,脱水得到无水肼。
(1)蒸馏装置中该仪器为直形冷凝管;
(2)根据反应物为尿素、次氯酸钠、氢氧化钠,加热条件下生成水合肼、碳酸钠,结合得失电子守恒、原子守恒配平方程式为:;
(3)水合肼有强还原性,若过量会氧化水合肼,因此需要将、混合溶液滴入尿素溶液中,保证尿素过量,避免水合肼被氧化,故选B;
(4)水合肼是二元弱碱,过量稀硫酸条件下,完全质子化生成,据此书写离子方程式:;
(5)减压可降低混合物的沸点,在较低温度下蒸馏,防止高温下强还原性的水合肼分解;
(6)根据反应,可得关系:,消耗的物质的量:,待测液中:,溶液中总,,质量分数:。
17．答案：(1)
(2)温度升高，在吸收液中的溶解度降低；
(3)C
(4)40；或或
(5)
解析：（1）氨水过量，与过量氨水反应生成亚硫酸铵，主要反应为；
（2）①气体溶解度随温度升高而减小，温度过高，溶解量减少，吸收率降低，因此可能的原因是温度升高，在吸收液中的溶解度降低；
②石灰乳中不能拆分，与反应生成亚硫酸钙沉淀，同时生成，反应的离子方程式为；
（3）葡萄糖的作用是将还原为，该过程中化合价从降低为，所以作氧化剂，因此需要还原剂替换葡萄糖，、、酸性均作氧化剂，只有甲醇具有还原性，可以在酸性条件下还原氯酸钠生成，故选C；
（4）由图可知，温度在40℃以后，随着温度的升高，脱除效率变化不大，而温度在40℃以后，随着温度的升高，脱除效率降低，由此可知该脱除技术的最佳温度为40℃；协同氨水进行脱硫脱硝净化时，具有强氧化性，可将氧化为、将氧化为；自身被还原为；分别与结合得到副产物或或；
（5）与发生归中反应，生成无污染的和水，反应的方程式为。

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