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第1章 物质及其变化
第2讲 离子反应 离子方程式
人教版必修第一册
第2讲 离子反应 离子方程式
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质
在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离
子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。
1
考点一 电解质及其电离
2
考点二 离子反应和离子方程式
3
考点三 与量有关的离子方程式的书写
4
练真题 明方向
PART
01
考点一 电解质及其电离
1.电解质及其分类
（1）分类依据
水溶液里
熔融状态下
完全
［注意］ 化合物中的酸、碱、盐、水、低价金属氧化物都属于电解质。
（2）电解质的强弱与物质类别的关系
强酸
强碱
弱酸
弱碱
学思用1 判一判
（1）、 溶液均能导电，故二者均属于电解质( )
×
（2）、 属于非电解质，但二者的水溶液均能导电( )
√
（3） 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
×
（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
×
（5）、 的溶解度很小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电
解质( )
×
2.电解质导电的原因——电离
（1）电离：电解质⑧__________________时，形成⑨________________
的过程。
（2）导电性：取决于溶液中⑩________________________和离子所带电
荷的多少。
溶于水或受热熔化
自由移动的离子
自由移动离子浓度的大小
3.电离方程式的书写
（1）强电解质的电离方程式中，用“ _____”连接，弱电解质（包括弱酸
的酸式酸根离子）的电离方程式中，用“ ___”连接。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
学思用2 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1） _______________________________________；
（2） _______________________；
（3） ______________________________；
（4） __________________________________________；
（5） ___________________________。
、
、
1.现有10种物质：、②稀硫酸、、、 、
、、、⑨乙醇、 。请把符合左栏条件的物质
的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ______
电解质，熔融状态下能导电 ________
强电解质，但熔融状态下不能导电 ____
强电解质，但难溶于水 ______
①②
⑦⑧⑩
③
⑦⑩
2.几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应题目后面的
括号中。
（1）向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 溶液( )
D
解析：与反应生成弱电解质水，与反应生成 沉淀，
溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎为零。
（2）向溶液中通入 直至过量( )
B
解析：都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子
浓度增大。
（3）向溶液中通入少量 ( )
C
解析：虽然发生了离子反应，但自由移动的离子浓度基本不变。
（4）向氨水中通入 直至过量( )
B
解析：见（2）解析
（5）向溶液中通入少量 ( )
C
解析：见（3）解析
（6）向饱和石灰水中不断通入 ( )
A
解析：开始时与反应生成 沉淀，自由移动的离子浓度降
低，至完全反应时几乎为零，此时继续通入，、 和
反应生成可溶性的 ，自由移动的离子浓度又增大。
PART
02
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
（1）概念：有离子参加或生成的反应。
（2）本质：反应物中某种或某些离子的浓度发生改变。
（3）常见类型
（4）常见应用——离子共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若
离子之间能发生反应（即上述常见类型中的反应），则不能大量共存。
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的
离子反应。
（3）“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子形式，而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清
溶液拆分为离子形式，浊液不拆分
生成物 的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成 ；在加热或
浓溶液条件下，写成和
（4）书写要求
①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际：“ ”“ ” “ ”“ ”等符号符合实际。
④三守恒：两边原子数、电荷数守恒，氧化还原反应的离子方程式中氧化
剂得电子总数与还原剂失电子总数守恒。
一、离子能否大量共存的判断
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有____________（填序号）。
①澄清透明的溶液中：、、、
②常温下，的溶液中：、、、
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
④使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
⑤强碱溶液中：、、、
①⑤
⑥碳酸氢钠溶液中：、、、
⑦含大量的溶液中：、、、
⑧加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、
⑨的溶液中：、、、
⑩由水电离出的的溶液中：、 、
、
2.判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应
的打“×”。
离子
___ ___ ___ ___ ___ ___
___ ___ ___ ___ ___ _________
___ ___ ___ ___ — —
___ ___ ___ ____ ____ ____
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√（酸性）
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
离子能否大量共存的判断
（1）细致审题，注意题干中的“关键词”
①是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②是“透明溶液”还是“无色透明溶液”，“透明”不一定无色！常见有颜色的
离子有、、、等。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
（2）掌握“五方面”，判断离子能否大量共存
①因生成沉淀（或微溶性物质）而不能大量共存。
②因生成难电离的物质或气体而不能大量共存。
③强氧化性与强还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
④易水解的阳离子和阴离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
⑤因发生络合反应而不能大量共存，如与，与 等
不能大量共存。
二、离子方程式的判断与书写
3.判断下列离子方程式的正误。
（1）从“拆分”的视角
①用食醋去除水垢中的
( )
×
②向溶液中滴入氯化钙溶液： ( )
×
③向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： ( )
√
（2）从“原理”的视角
①制备“84”消毒液： ( )
×
②与溶液反应： ( )
×
③与稀硫酸反应： ( )
×
（3）从“三守恒”的视角
①钠与水反应： ( )
×
②利用覆铜板制作印刷电路板： ( )
√
③用铝粉和 溶液反应制取少量
( )
④硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
( )
×
√
（4）从“指定用量关系”的视角
①向 溶液中通入过量
( )
√
②向溶液中加入过量浓氨水：
( )
×
③溶液与少量的 溶液混合：
( )
×
4.书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸：____________________________。
②向 溶液中滴加过量的氨水：__________________________________
____。
③向溶液中加入过量的 溶液：_________________________。
（2）注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：_____________________________________。
②用与浓盐酸共热制 _____________________________________
____。
③ 溶于水：_____________________________。
④铜溶于浓硝酸：________________________________________。
（3）注意微溶物质、 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________。
②溶液与 溶液混合：________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 _ _________________________。
（4）注意多重反应。
①溶液与 溶液混合：_________________________________
_______________________。
②溶液与 溶液混合：_____________________________
____________________________。
③溶液与 溶液混合：_________________________________
_________________。
PART
03
考点三 与量有关的离子方程式的书写
一、反应连续型
1.反应特点：反应生成的离子能与过量的反应物继续反应。
2.反应原理及应用举例
（1）多元弱酸分步电离（多元弱酸根离子与 分步结合）
①通入 溶液中
少量：①__________________________；
过量：②____________________。
② 溶液与稀盐酸反应
.稀盐酸少量：③___________________；
.稀盐酸过量：④__________________________。
（2）具有两性的物质与酸（或碱）反应
①溶液与 溶液反应
溶液少量：⑤__________________
_______；
② 溶液与强酸溶液反应
.强酸少量：⑦__________________________________；
.强酸过量：⑧________________________________。
溶液过量：⑥__________________。
二、物质配比型
1.反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因
其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），一种组成离子恰好完全反应
时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而与用量有关。
2.解题方法及应用举例
设“1”法：将少量物质设为“ ”，确定所需“过量物质”的离子数目。例
如：少量与足量溶液反应，设少量 的物质的量为
，能与发生反应，得到 和
，再与结合生成 沉淀，故反应的离
子方程式为⑨___________________________________。
学思用1 书写下列反应的离子方程式。
（1）溶液与 溶液反应：
① 不足___________________________________；
② 过量_____________________________________________。
（2）溶液与 溶液反应：
①加入溶液至 恰好沉淀完全_____________________________
_____________________；
②加入 溶液至溶液呈中性___________________________________
______________________。
（3）溶液与 溶液反应:
① 少量___________________________________________________
_______；
② 足量___________________________________________________。
三、先后反应型
1.反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反
应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。
2.应用举例
（1）如向含有、、、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸
至过量，发生反应的离子方程式依次为⑩_________________、
__________________________________、 ___________________、
__________________________、 _____________________________。
（2）如向溶液中通入，先与发生反应，反应完后， 再
与 发生反应。
学思用2 书写下列反应的离子方程式。
（1）溶液与 溶液反应
① 不足 ： _________________；
② 过量 ： ____________________________________。
（2）向溶液中通入
① 少量 ： ___________________________；
② 过量 ： _________________________________________。
1.（2025·吕梁联考）下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向含有、、 的混合溶液中加入少量铁粉：
B.向酸性溶液中滴加少量 溶液：
C.用次氯酸钠溶液吸收过量的
D.向溶液中滴入 溶液至恰好沉淀完全：
√
解析：选A。向酸性溶液中滴加少量 溶液，发生反应的离子方
程式为 ，B项错误；用
次氯酸钠溶液吸收过量的 ，发生反应的离子方程式为
，C项错误；向 溶液中
滴入 溶液至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为
，D项错误。
2.（2025·沧州模拟）下列反应的离子方程式正确的是( )
A.浓盐酸与 反应制取少量氯气：
B.溶液中加入过量的 溶液：
C.溶液中通入 气体：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
√
解析：选C。浓盐酸与 反应制取少量氯气，反应的离子方程式为
，A错误； 溶液中
加入过量的溶液，优先和 反应，反应的离子方程式为
，B错误；
和反应，生成 和
，反应的离子方程式为
，C正确；还原性：
，先氧化，后氧化 ，反应的离子方程式为
，D错误。
3.（2025·浙江适应性考试）能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将少量氯气通入 溶液中：
B.将少量溶液滴入 溶液中：
C.将溶液滴入明矾 溶液中至沉淀质量最大：
D.等物质的量浓度等体积的溶液与 溶液混合：
√
解析：选C。有强氧化性，具有还原性，能将 氧化为
，而是少量的，则生成的能与反应生成 ，反应的离子
方程式为 ，A错误；将少量
溶液滴入 溶液中，反应的离子方程式为
，B错误；将
溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为
，C正确；等物
质的量浓度等体积的溶液与氢氧化钠溶液混合， 只与
反应，反应的离子方程式为 ，D错误。
PART
04
练真题 明方向
1.（2024·浙江1月选考）在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
解析：选D。硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为
碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；能与 反应生成
而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反
应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意； 、
、、 之间不反应，能大量共存，D项符合题意。
√
2.（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
√
解析：选D。玻璃的主要成分中含有，用氢氟酸刻蚀玻璃时， 和
氢氟酸反应生成 气体和水，氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能
拆分，A错误；还原性：，不能置换出 ，用三氯化铁溶液刻制
覆铜电路板时，发生反应的离子方程式为 ，B
错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，氯
气被还原为氯离子，反应的离子方程式为
，C错误。
3.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A.氨水中：、、、
B.稀硫酸中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
√
解析：选A。该组离子与氨水均不发生反应，能大量共存，故A正确；
与反应生成硫酸钡沉淀，与 反应生成二氧化碳气体，该
组离子不能在稀硫酸中大量共存，故B错误； 在酸性环境下具有强
氧化性，能氧化、、，不能大量共存，故C错误；
能与、 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。
4.（2024· 新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式
正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.工业废水中的用去除：
C.海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
√
解析：选C。银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离
子方程式为，A不正确； 为
难溶物，在离子方程式中不能拆分，该反应的离子方程式为
，B不正确； 属于弱酸，不能拆成离子形
式，该反应的离子方程式为
，D不正确。
5.（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.用绿矾 处理酸性废水中的
C.用泡沫灭火器灭火的原理：
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
解析：选A。氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子形式，用氢氟酸雕刻玻璃的
化学方程式应为 。
√
谢谢
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