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辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是
A．手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质
B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
C．石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物
D．硅在自然界中主要以单质形态存在
2．下列不能用胶体的有关知识解释的是
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物
B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应
C．淀粉、纤维素均能发生水解反应
D．浓溶液能使蛋白质变性
4．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是
A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物
C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯
D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
5．下列冶炼金属的方法错误的是
A．加热氧化银制银 B．电解熔融氧化铝制铝
C．加热铝与氧化镁混合物制镁 D．铁与硫酸铜溶液反应制铜
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是
A．用石英砂制备粗硅：
B．常温下，过量Fe与稀硝酸反应：
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量：
7．氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．共价键断裂形成吸收能量
B．断键形成原子的难度比大
C．的能量比的能量低
D．和的总能量比的总能量高
8．某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z
B．R元素的单质不与任何酸或碱反应
C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构
D．热稳定性：X的氢化物>W的氢化物
9．下列操作或装置正确且能达到目的的是
A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验
C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性：
A．A B．B C．C D．D
10．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是
A．若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有
B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
C．装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸
D．取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完
11．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
12．下列叙述正确的是
A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B．代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序：
D．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
13．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是
A．充入两种气体的物质的量：
B．充入两种气体的质量：
C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为
D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深
14．有下列三个反应：下列说法正确的是
①
②
③
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性
C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化
D．可以推理得到
15．含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，a和e均能与反应 B．常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑
C．c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D．在加热条件下，b、f都能与镁粉反应
16．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是
A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
D．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化
17．同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是
A．装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生
B．装置②中，电子由电极经外电路流向电极
C．装置②的溶液中，向电极移动
D．若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极
18．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．操作①中发生反应的化学方程式为
B．澄清石灰水无法鉴别和
C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁
D．③的离子方程式为
二、解答题
19．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
(1)①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。
②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。
(2)“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。
(3)“沉铝”时的离子方程式为___________。
(4)“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。
(5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。
20．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
(1)实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。
(2)装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。
(3)装置d中发生反应的化学方程式为________。
(4)装置b中应盛装的药品为________(填标号)。
A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰
(5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：________。
(6)在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。
A．可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰
B．能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置
C．有助于和两种气体初步混合，使反应更充分
D．使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率
(7)气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
(8)该装置存在不足之处是________。
21．工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。
为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：
(2)计算平衡时的体积分数为________。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。
A．的浓度不再改变
B．混合气体平均摩尔质量不再改变
C．容器中浓度与 浓度之比为
D．
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①升高温度，化学反应速率________；
②充入，化学反应速率________。
(5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：
①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。
②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数）
22．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基)
回答下列问题：
(1)G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。
(2)要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。
(3)④的反应方程式为___________________________。
(4)⑥得到聚丙烯的链节为__________。
(5)写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。
a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D C A D C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D C C D B B C
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．D
13．C
14．C
15．D
16．B
17．B
18．C
19．(1) 防止盐酸挥发
(2) 和
(3)
(4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全
(5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分
20．(1)
(2)圆底烧瓶
(3)
(4)D
(5)
(6)A
(7)调节分液漏斗的活塞
(8)缺少尾气处理装置
21．(1)放热
(2)10 %
(3)AB
(4) 增大 不变
(5) 负 26.67
22．(1) CH3CH2COOH 羟基 醛基 加成反应
(2)40
(3)
(4)
(5)、

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