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江西上饶市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．35%~40%的甲醛水溶液(福尔马林)可用于消毒和制作生物标本
B．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂，是由于其难以被氧化
C．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
D．蚊虫叮咬时释放的甲酸令人不适，可涂抹碳酸氢钠溶液减轻疼痛
2．下列关于有机物的结构或性质描述正确的是
A．中含有的官能团名称为胺基和醛基
B．的系统命名是2-乙基丁烷
C．存在顺反异构
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
3．下列各组混合物中，能直接用分液漏斗分离的是
A．甲醇和乙醇 B．苯和苯酚 C．己烷和水 D．碘单质和四氯化碳
4．下列图示或化学用语表示正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．的VSEPR模型：
C．基态钾原子的简化电子排布式：
D．基态碳原子的轨道表示式：
5．下列各组物质中，属于同系物的是
A．苯和甲苯 B．和
C．和 D．、
6．有机物的结构可通过仪器分析实验测定。某物质的仪器分析图谱如下，其中核磁共振氢谱中两组峰面积之比为，下列说法错误的是
A．该有机物的结构简式为
B．该有机物的一氯取代物有2种(不考虑立体异构)
C．该有机物不能发生氧化反应
D．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质
7．某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．的官能团名称为碳碳双键 B．的可能结构有2种
C．的系统命名为2，4-二甲基戊烷 D．的一氯代物有4种
8．下列性质描述及解释均正确的是
选项 性质描述 解释
A 的酸性大于 中氟的电负性更大，吸电子效应更强，使极性更大，更易电离
B 熔融态经快速冷却可形成晶体 晶体具有自范性
C 的沸点高于的沸点 中键能小于中键能
D 石墨能导电 石墨层间形成大键，电子能在层间自由移动
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图Ⅰ检验溴乙烷水解产物中含有
B．图Ⅱ验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．图Ⅲ检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物
D．图Ⅳ分离沸点不同的液体混合物
10．科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，和价电子数相同。下列说法正确的是
A．离子液体是一种易挥发、能导电的电解质
B．元素的第一电离能：
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
D．X、Y、M均能与Z形成至少两种二元化合物
11．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中碱性溶液可用新制悬浊液代替
B．步骤Ⅱ发生了取代反应
C．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
D．肉桂酸龙脑酯最多可与加成
12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是
A．迷迭香酸分子式为
B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子
C．迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应
D．迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗
13．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示；在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子的结构如图2所示，下列说法错误的是
A．二苯并-18-冠-6-醚分子的一氯代物有4种
B．图1中与二苯并-18-冠-6-醚中的氧原子通过离子键形成超分子
C．图1中二苯并-18-冠-6-醚作为主体结合体现超分子的分子识别的特征
D．图2中在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后，其结合的能力减弱
14．科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液。下列说法不正确的是
A．图中虚线为配位键和氢键
B．中的原子和中的原子杂化方式不同
C．滴加过量氨水得到深蓝色溶液是因为生成了
D．与结合前后，键角发生了变化
二、解答题
15．以下为元素周期表的一部分，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。
(1)写出基态J原子的价层电子排布式：__________，H元素基态原子的核外电子空间运动状态共有__________种。
(2)C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数之比为__________。
(3)下列有关说法正确的是__________(填选项数字)。
①第一电离能：
②电负性：
③的中心原子I的杂化方式为
④最简单氢化物的沸点：
(4)G的氧化物显两性，则G的氧化物与F的氢氧化物溶液反应的离子方程式为：_______________________。
(5)晶体熔点：__________(填“高于”或“低于”)。
(6)、这两种元素形成一种阴离子为，其空间构型为________________。
16．对氨基苯甲酸乙酯是一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸()与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如下图(夹持仪器和加热装置略)。一定条件下的有关数据如下：
相对分子质量 密度 () 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
乙醇 46 0.79 -114.3 78.5 与水任意比互溶
对氨基苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇
对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚类
已知：氨基具有还原性，一定条件下会被氧化。
实验步骤如下：
①在仪器B中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将仪器B置于冰水浴中并加入浓硫酸，再将反应混合物在水浴中加热，并不断振荡；
②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加入溶液直至；
③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液；
④向乙醚层加入无水硫酸钠，过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物。回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_________________________。
(2)仪器A的作用是_______________________________。
(3)步骤②中，加入溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为__________(写化学式)，该气体分子中中心原子的杂化方式为____________________。
(4)步骤④中，加入无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)下列有关化合物对氨基苯甲酸()，说法正确的是______。
a．该化合物所有原子一定共平面
b．该化合物能与酸、碱反应生成盐
c．该化合物可与发生加成反应
(6)本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为__________(保留3位有效数字)()；该反应产率较低的可能原因是__________________________。
17．稀土是国家重要战略资源，江西省稀土储量丰富，赣州市盛产高价值中重稀土，上饶市、宜春市等地坐拥轻稀土资源，江西省持续为国家发展贡献硬核力量。一种稀土废料的主要成分为，含有、、、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示：
(1)任写两种能提高“酸浸”过程浸出率的措施_______________________。
(2)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：________________________。
(3)若上述流程中的“稀土滤液”仍含有，与溶液反应会产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀中的配体为_________________。
(4)稀土滤液可用于制取，其立方晶胞如下图所示，根据要求回答下列问题：
①写出该晶胞的化学式为_______________；
②该晶体中离钕原子()等距离且最近的氧原子的数目为_________________；
③已知该立方晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。则立方晶胞的边长为__________________(请列式表达)；
④若的原子分数坐标为，则的原子分数坐标为_________________。
18．二酮类有机化合物是医药合成、精细化工领域的关键骨架单元，常作为抗菌、抗炎、抗肿瘤类药物的重要中间体，也可用于功能香料、配合物的制备，在有机合成与新药研发中应用十分广泛。某二酮化合物I的合成路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为__________________________。
(2)按系统命名法，D的化学名称为______________。
(3)F→G的反应类型为_____________。
(4)I中含氧官能团的名称_______________。
(5)E的同分异构体中，画出符合下列条件的结构简式___________。
①核磁共振氢谱显示有一组峰；②光照条件下能与发生取代反应。
(6)根据已知②可知，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为和另一种结构相似的，-不饱和酮，的结构简式为____________。
(7)根据上述合成化合物I的部分流程，设计出合成化合物M()的路线如下所示：
J和L的结构简式分别为_______________、_______________。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．A
9．A
10．D
11．C
12．D
13．B
14．B
15．(1) 9
(2)2:3
(3)②
(4)
(5)高于
(6)正四面体形
16．(1)圆底烧瓶
(2)冷凝回流，减少乙醇（或反应物）的挥发，提高原料的利用率
(3) sp
(4)吸收乙醚中的水
(5)b
(6) 40.0% 氨基具有还原性，一定条件下会被氧化，导致发生副反应；酯化反应是可逆反应
17．(1)适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌、将稀土废料粉碎等
(2)
(3)
(4) 4
18．(1)
(2)2-甲基-2-丁醇
(3)消去反应
(4)（酮）羰基
(5)
(6)
(7)

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