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河南郑州市第八共同体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A．华为Mate 80手机芯片主要成分是二氧化硅
B．胃溃疡病人可服用小苏打片
C．与互为同位素
D．氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料
2．的一种衰变过程：，下列说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．的中子数与质子数之差为27
C．该过程属于化学变化
D．Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族
3．下列分离提纯的方法可行的是
A．加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯
C．由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢
4．近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式为
B．聚丙烯的结构简式：
C．的空间填充模型：
D．用电子式表示的形成过程：
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲中向电极方向移动
B．图甲中电流的方向：Cu→导线→Zn
C．图乙中若M电极为，N电极为，则M一定为负极
D．图乙中若M电极为，N电极为，X为，则M上有红色固体析出
7．下列对实验事实和理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 盐酸能导电 HCl为离子化合物
B 的酸性强于的酸性 的非金属性比强
C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键
D 的沸点高于 的非金属性比强
A．A B．B C．C D．D
8．宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该材料的基本单体。下列说法错误的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙能使溴水褪色
C．1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
D．甲、乙、丙三种都可以发生加成反应
9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
C．简单氢化物的沸点：X＜Y
D．X与W形成的化合物中只含极性共价键
10．下列叙述正确的是
A．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
B．类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物
C．液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
D．Li单质性质活泼，保存在煤油中
11．庚烷()是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成
B．完全燃烧1 mol 生成和时放出3820.4 kJ的热量
C．和均是直线型分子
D．三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化尾气
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 溶液与KI溶液的反应是可逆反应 取1 mL KI溶液，加5 mL 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色
B 比较非金属性：S＞C＞Si 向溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入溶液中，生成白色胶状沉淀
C 探究蛋白质的盐析 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入蒸馏水，观察现象
D 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠
A．A B．B C．C D．D
13．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是
A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色
B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味
C．总反应方程式为
D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程
14．为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附加值的甲醇，发生反应：。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中按物质的量比1∶3充入和，测得和物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态
B．10 min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零
C．平衡时，
D．当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小
15．下列图示装置能达到实验目的的是
A．实验室制备少量乙酸乙酯 B．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失
C．用石英坩埚灼烧碳酸钠固体 D．通过装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：
A．A B．B C．C D．D
16．硫代硫酸钠()是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验序号 温度/℃ 紫色恰好褪去的时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
① 25 5.00 0 25.00 10.00
② 25 5.00 10.00 15.00 10.00
③ 40
下列说法正确的是
A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需
B．实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生
C．
D．实验②中，，则前10 s内平均反应速率：
二、填空题
17．豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。
(1)焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。
①其中含有的主要营养物质是__________(填序号)。
a．淀粉 b．纤维素 c．蛋白质 d．油脂
②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成____________(填分子式)；该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加热条件下可生成具有香味的酯类物质。
①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式____________(注明条件)。
②该反应属于____________反应(填反应类型)。
(3)信阳光山甜米酒。
①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是____________。
a．乙醇与乙酸互为同分异构体 b．乙醇变为乙酸属于还原反应
c．乙酸含羧基，具有酸性 d．可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸
②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、____________、温度计、____________、牛角管(尾接管)、锥形瓶，冷凝水从口进____________(字母表示)。
三、解答题
18．现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成；B的简单氢化物液态时可用作制冷剂；C原子最外层电子数是电子层数的3倍；与电子层结构相同；C的原子序数是F的一半。回答下列问题。
(1)G在元素周期表中的位置是____________。
(2)由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为____________。
②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为____________。该物质与水反应的化学方程式____________。
(4)比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有____________。
a．常见单质的沸点
b．单质与氢气化合的难易
c．气态氢化物的稳定性
d．含氧酸的酸性
(5)由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X，写出X与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________。
19．海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
回答下列问题：
(1)灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是____________。
(2)向溶液A中加硫酸酸化的溶液，写出该反应的离子方程式：____________。
(3)步骤⑤向溶液B中加入作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤如图：
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。可以观察到层呈___________色。
Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(4)步骤③反应的离子方程式为___________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5 mol电子发生转移，则吸收了_________g 。
20．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)从石油中提炼出有机化工原料A，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平。
①向溴的四氯化碳溶液中通入A，反应方程式为___________，反应类型为___________。
②已知实验室制取的A中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和
甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是______，______，_____，______(填字母，可重复)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．溶液 c．浓硫酸 d．品红溶液
(2)煤干馏得到的产物之一B，是一种密度比水小的液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol 和0.3 mol 。写出B与液溴在铁作催化剂时发生反应的化学方程式为____________________________；反应类型为____________。
(3)天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应：
①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。
a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深
c．试管内壁出现油状液滴 d．水槽中有固体析出
②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有___________种同分异构体。
四、填空题
21．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
(1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是___________(填序号)。
①碳高温条件下还原 ②酸碱中和反应 ③锌与盐酸反应 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应
(2)酸性氢氧燃料电池装置如图：
①电极b为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式__________。
②电子流动方向：__________。(填“a→导线→b”或“b→导线→a”)
(3)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
①__________min(填“”“”“”或“”)内反应速率最慢。
②内，__________(用含、、、的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C C C D A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C B B
1．D
2．B
3．A
4．C
5．C
6．C
7．C
8．D
9．A
10．A
11．D
12．B
13．C
14．C
15．B
16．B
17．(1) a C6H12O6 放热
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代
(3) c 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 g
18．(1)第三周期第ⅦA族
(2)S2->O2->Na+>Al3+
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)bc
(5)NH+OH-=NH3↑+H2O
19．(1)坩埚
(2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
(3) 丙 紫红
(4) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO 144
20．(1) 加成反应 d b d a
(2) 取代反应
(3) cd 2
21．(1)①④⑤
(2) 正 a→导线→b
(3) t3～t4

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