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第4节 盐的性质及其变化
第 2 课时 碳酸钠 碳酸氢钠 复分解反应
科学观念：熟记Na2CO3、NaHCO3两种常见盐的俗称、物理性质、用途；理解Na2CO3、NaHCO3两种盐具有相似的化学性质；理解复分解反应定义与发生三大条件（沉淀/气体/水）。
科学思维：依据复分解条件，推理判断酸碱盐之间反应能否发生，训练证据推理能力。
探究实践：完成分组实验：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解、溶液指示剂变色、碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氯化钙反应；规范操作试管实验，学会观察、记录实验现象，独立书写对应化学方程式。
态度责任：了解侯氏制碱法，感悟化学家侯德榜爱国科研精神；结合农业、海水资源，认识盐类资源价值。
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．2H2+O22H2O
B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
D．H2CO3H2O+CO2↑
【答案】B
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、H2CO3H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
【答案】C
【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。
B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。
D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、由微观示意图可知，该反应是两种分子生成一种分子，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、由微观示意图可知，该反应是一种分子生成两种分子，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、由微观示意图可知，该反应是一种分子生成一种分子和一种原子，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．下列物质中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A．HCl B．NaNO3 C．CaCO3 D．KOH
【答案】B
【分析】物质要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．
【解答】解：A、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；故A错；
B、由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应；故B正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，能发生复分解反应，故C错；
D、氢氧化钾属于碱类物质，可与酸发生复分解反应生成盐和水，还可与某些盐如硫酸铜等发生复分解反应，故D错。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质能否发生复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．
5．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　）
A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3
C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca（OH）2
【答案】B
【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，应和盐类试剂放在一起，进行分析判断。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，应和盐类试剂放在一起。
A、Cu、Ag均属于金属单质，故选项错误。
B、NaCl、KNO3均属于盐，故选项正确。
C、HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误。
D、NaOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．NaCl、NaOH、CuSO4
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】C
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Na2CO3
B．该反应制得的X属于碱
C．NH4Cl中N的化合价为﹣3
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
B、根据物质的分类进行分析；
C、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
D、根据复分解反应的特征进行分析。
【解答】解：A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故A错误；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故B错误；
C、在化合物中，化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显﹣1，设N元素化合价为x，x+（+1）×4+（﹣1）＝0，x＝﹣3，故C正确；
D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是侯氏制碱法的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
8．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和CaCl2
【答案】D
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A.NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故正确；
B.CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故正确；
C.CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故正确；
D.氯化钠、氯化钙均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【分析】要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡．
【解答】解：A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；
B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；
C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；
D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查的是复分解反应的实际应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意：要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡．
10．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【分析】A、根据Na2CO3和NaHCO3的俗称，进行分析判断。
B、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。
C、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。
D、根据Na2CO3和NaHCO3的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。
B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质和用途等是正确解答本题的关键。
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
【答案】A
【分析】A、根据苛性钠的腐蚀性分析；
B、根据小苏打的性质解答；
C、根据氢氧化钙的性质分析；
D、根据石灰石的用途分析。
【解答】解：A、苛性钠显碱性，可以中和酸，苛性钠固体具有吸水性，但是烧碱具有很强的腐蚀性，不能用苛性钠改良酸性土壤，做食品干燥剂，故错误；
B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故正确；
C、熟石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性，也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同，故正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
【答案】B
【分析】根据表中的信息，结合氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）的性质来分析。
【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（　　）
A．纯碱和稀盐酸 B．氯化铁和苛性钠
C．生石灰和稀盐酸 D．硫酸锌和氯化钡
【答案】C
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析；
B、根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
D、根据硫酸锌和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化锌进行分析。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故A错误；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体和沉淀产生，故C正确；
D、硫酸锌和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化锌，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查复分解反应，注意识记纯碱是碳酸钠的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称。
14．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOH
C．CuCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl
【答案】D
【分析】根据题意，各组的溶液混合，有化学反应发生；且一定能得到无色、透明溶液，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：根据题意，各组的溶液混合，有化学反应发生，一定能得到无色透明溶液；物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若盐酸是少量的，溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，不符合题意，故选项错误。
C、CuCl2、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与稀硫酸反应，若硫酸是少量的，溶液变浑浊，故选项错误。
D、NaOH与硫酸、盐酸均能发生中和反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
15．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO3溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
【答案】B
【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否反应的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就会发生复分解反应．
【解答】解：A、K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，硫酸根离子可以与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故能发生复分解反应；
B、KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合，离子间不能结合成沉淀、气体和水，故不能发生复分解反应；
C、CuSO3溶液和NaOH溶液混合，铜离子和氢氧根离子能结合成氢氧化铜沉淀，故能发生复分解反应；
D、CaCO3和HCl溶液，碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，故能发生复分解反应，
故选：B。
【点评】判断物质能否反应的关键就是找物质中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能发生复分解反应．
16．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　）
A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水
B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】C
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据常见的俗称盐和水的反应，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】解：A、若A是稀盐酸，生成的物质中不一定有水，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法错误。
B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
D、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、反应发生的条件、酸和盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
17．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4）
C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH）
【答案】C
【分析】根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析。
【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热
B．实验二说明碳酸钠溶液含有OH﹣
C．实验三生成的白色沉淀是碳酸钙
D．实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
【答案】D
【分析】A、根据取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫，进行分析判断。
B、根据取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生，进行分析判断。
【解答】解：A、取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫，说明碳酸钠溶于水时放热，故选项说法正确。
B、取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀是碳酸钙，故选项说法正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠可能过量，则溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，则未观察到有气泡产生，不能说明滤液中一定不含有碳酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、溶液的pH和酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。
19．（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 　白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色　 。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？　甲化学方程式不合理，因为CaCO3能与HCl反应　 。
【答案】（1）白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色；
（2）甲化学方程式不合理，因为CaCO3能与HCl反应。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合酸的化学性质，进行分析解答。
（2）根据复分解反应发生的条件，进行分析解答。
【解答】解：（1）①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴加无色酚酞溶液后，溶液显红色；再加入一定量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠等碱性物质反应完，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，酚酞溶液由红色变为无色，故观察到现象有白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色。
（2）因为CaCl2+NaHCO3＝CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀、气体、水生成，则该反应合理。
故答案为：
（1）白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色；
（2）甲化学方程式不合理，因为CaCO3能与HCl反应。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件是正确解答本题的关键。
20．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 　氢氧化钠、碳酸钠　 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　产生白色沉淀　 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　做调味品　 。
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠；
（2）产生白色沉淀；
（3）做调味品。
【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答；
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；故答案为：产生白色沉淀；
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，故答案为：做调味品。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 　①　 处（填序号）。
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 　有蓝色絮状沉淀生成　 。请写出相关的化学方程式 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【答案】（1）①；
（2）有蓝色絮状沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠会与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，二氧化碳不会与稀硫酸、铁反应进行分析。
【解答】解：（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠会与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，二氧化碳不会与稀硫酸、铁反应，不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成；化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）①；
（2）有蓝色絮状沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　产生白色沉淀　 ，化学方程式为 　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
（2）在性质③中，X代表 　酸　 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 　NaCl（合理即可）　 。（写一个）
【答案】产生白色沉淀；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；酸；NaCl（合理即可）
【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）盐能与某些金属、酸、碱、盐反应，则X代表酸类物质。
（3）硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，则盐可为氯化钠、氯化钙等。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）酸；
（3）NaCl（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
23．分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。
（提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水）
（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是　钠离子　 ；
（2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是　产生大量气泡　 ；
（3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是　A　 。（填序号）
A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液
【答案】钠离子；产生大量气泡；A
【分析】（1）根据NaCl和Na2CO3的微观构成，进行分析解答。
（2）根据碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是钠离子。
（2）Na2CO3、CaCO3均属于碳酸盐，若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是产生大量气泡。
（3）A．氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别。
B．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，可以鉴别。
C．澄清石灰水与NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体均不反应，不能鉴别。
D．AgNO3溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与碳酸钙不反应，可以鉴别。
从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是水。
故答案为：
（1）钠离子；
（2）产生大量气泡；
（3）A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、物质鉴别题的解题原理（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象）是正确解答本题的关键。
24．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为 　Na2CO3 。
②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 　C　 （填选项序号之一）。
A.BaCl2溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.酚酞试液
D.稀盐酸
【答案】①Na2CO3；
②C。
【分析】①根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应来分析解答；
②根据物质性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
【解答】解：①氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为Na2CO3；
②A、BaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、Ca（OH）2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，两者现象同，不能鉴别，故C符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，两者现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
故答案为：①Na2CO3；
②C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ CO32﹣ SO42﹣
H+ ﹣﹣ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：查出氢氧化钡的溶解性　溶　 、碳酸钙的溶解性　不溶　 。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填能或不能）　不能　 ，理由是　二者交换成分不能产生沉淀、气体或水　 。
（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　 ；
找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　 。
【答案】（1）溶；不溶；
（2）不能；二者交换成分不能产生沉淀、气体或水；
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【分析】根据溶解性表即可查出对应物质的溶解性，根据复分解反应的条件，有沉淀、气体、或水生成进行分析解答即可。
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可以查出氢氧化钡的溶解性溶，而碳酸钙的溶解性是不溶，故填：溶；不溶；
（2）氯化钠溶液与硝酸钙溶液不能发生化学反应，是因为二者交换成分不能产生沉淀、气体或水，故填：不能；二者交换成分不能产生沉淀、气体或水；
（3）碱与硫酸反应生成盐和水，故可以书写氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式，故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
根据图中提供的信息可以看出，硫酸根与钡离子结合的盐是沉淀，故可以书写氯化钡与硫酸反应的化学方程式，故填：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【点评】本题考查的是复分解反应的条件的知识以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有　CuSO4 （填化学式）。
（2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有　Na2CO3、Ba（OH）2 （填化学式）。
（3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有　3　 种情况。
【答案】（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）3。
【分析】有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种。向白色粉末中加入足量的水、过滤，得到无色溶液和白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，则原粉末中一定不含硫酸铜；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡沉淀不溶于酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，所以由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有CuSO4。
（2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，说明该沉淀是碳酸钡，则原粉末中一定含有Na2CO3、Ba（OH）2。
（3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，说明该沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则原粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，以及硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以组成可能有①碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠，②碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾，③碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠、硫酸钾，共3种情况。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）3。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是 　4.4　 g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会 　不变　 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；
（2）根据量取水时俯视读数造成的误差分析；
（3）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣105.6g＝4.4g；故填：4.4；
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，则量取的水偏少，配制的稀盐酸浓度偏大，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量时所用盐酸的量偏少，但计算胃药中碳酸氢钠的含量时，用的是二氧化碳的质量，稀盐酸的浓度偏大，但生成二氧化碳的质量不变，故测定的胃药中碳酸氢钠的质量分数也不变。故填：不变；
（3）设药片中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
x＝8.4g
所以试剂中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝84%；
答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
28．为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液 B．稀H2SO4
C．CaCO3 D．无色酚酞试剂
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、盐酸能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
B、稀硫酸和稀盐酸不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、无色酚酞试剂不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
29．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl　　BaCl2　　　Na2SO4
B．Na2CO3　　NaCl　　Na2SO4
C．CuSO4　　NaCl　　　NaNO3
D．Na2SO4　　HCl　　　KCl
【答案】D
【分析】pH＝2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．
【解答】解：A、BaCl2 和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误。
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误。
C、铜离子为蓝色，故C错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确。
故选：D。
【点评】解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断．
30．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
A．Ba（OH）2、H2SO4、HCl B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．AgNO3、H2SO4、HCl
【答案】B
【分析】根据题意，选择的选项是溶液混合后，最终不一定有沉淀生成，据此结合复分解反应发生的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
B、氯化铜、氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终不一定有沉淀生成，故选项正确。
C、硝酸银与BaCl2反应生成氯化银沉淀沉淀，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，Na2CO3、AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钡溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀或气体生成；由反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应，没有沉淀或气体生成，且溶液质量不变，故选项正确。
B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，明确复分解反应发生的条件、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
32．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+
B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、
C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣
D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、pH＝1的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
D、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
33．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【分析】根据一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应进行分析。
【解答】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大。
34．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，小苏打属于盐类物质，能与酸反应产生二氧化碳气体，据此解答．
【解答】解：A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的盐的有关知识，完成此题，可以依据具体物质的性质进行．
35．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【答案】C
【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl﹣，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
36．对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（　　）
A．在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应
B．中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
C．对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水
D．复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种
【答案】D
【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断。
D、根据中和反应与复分解反应的关系，进行分析判断。
【解答】解：A、在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，但反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物一定都要能溶于水，有酸可不溶，无酸需都溶，故选项说法错误。
D、复分解反应是化学反应的一种基本类型，中和反应只是复分解反应中其中的一种，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度吧等，掌握复分解反应的特征、中和反应的特征、两者的关系等是正确解答本题的关键。
37．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B．应用②中化学方程式为：NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
C．应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
【答案】C
【分析】A、生理盐水溶质的质量分数为0.9%；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C、NaHCO3俗称小苏打；
D、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。
【解答】解：A、应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%，该选项不正确；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该选项不正确；
C、NaHCO3俗称小苏打，在生活中的用途较多，该选项正确；
D、生产中提纯粗盐时不能加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁，是因为带入新的杂质氢氧化钾和氯化钾，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38．某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（　　）
A．观察K2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
【答案】D
【分析】硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，要证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论。
【解答】解：A、硫酸钾溶液中含有硫酸根离子，观察K2SO4溶液没有颜色，可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，实验设计正确，故选项错误。
B、向硫酸铜溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，把铜离子转化为沉淀而除去，但硫酸根离子不变，而溶液蓝色消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计正确，故选项错误。
C、加入足量的氯化钡溶液，把硫酸根离子转化为沉淀而除去，但铜离子不变，而溶液蓝色未消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，实验设计正确，故选项错误。
D、加水稀释对溶液中的硫酸根离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液蓝色变浅，不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计错误，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，控制变量法是解决此类问题的常用方法，通过控制变量对比的溶液中含有相同的离子的方法来探究离子对溶液性质的影响是正确解答本题的关键。
39．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
【答案】D
【分析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源。
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
C、流程Ⅱ中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
【解答】解：A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。故选项不符合题意。
B、流程Ⅰ中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。故选项不符合题意。
C、流程Ⅱ中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。故选项不符合题意。
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
40．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）　 试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　NaCl、Na2SO4 。
【答案】（1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）；
（2）NaCl、Na2SO4。
【分析】（1）根据硫酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，硫酸和锌反应生成氢气，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及D点时硫酸钠过量来分析。
【解答】解：（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，硫酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，硫酸和锌反应生成氢气，有气泡产生，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以要判断H2SO4溶液是否过量，可以用紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，D点时硫酸钠过量，则D点的溶质为生成的氯化钠和过量的硫酸钠，化学式为：NaCl、Na2SO4。
故答案为：
（1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）；
（2）NaCl、Na2SO4。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
41．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 　CaCl2、NaCl　 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 　H+ （写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，加入一定量的碳酸钠后才开始出现沉淀，所以一定含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析。
【解答】解：实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，加入一定量的碳酸钠后才开始出现沉淀，所以一定含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
（1）B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl；
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，所以“”表示H+；
（3）OA之间发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题有一定难度，明确一开始没有产生沉淀的含义、掌握盐的化学性质与反应实质是正确解答本题的关键。
42．学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　产生白色沉淀　 。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢？小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　酚酞　 （填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或　沉淀　 产生。
【答案】（1）产生白色沉淀；
（2）酚酞；
（3）沉淀。
【分析】（1）根据硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水来分析；
（3）根据复分解反应的条件为反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生来分析。
【解答】解：（1）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀。
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有明显现象的发生，所以可向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明试管①中也发生了反应；
（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
故答案为：（1）产生白色沉淀；
（2）酚酞；
（3）沉淀。
【点评】本题主要考查了物质的性质和复分解反应发生的条件，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
43．依据复分解反应发生的条件，科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。
实验 实验现象 实验结论
混合液中滴入石蕊试液 溶液变红 溶液中含有H+
混合液中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42﹣
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是 　还可能是反应后硫酸有剩余　 。
（3）为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 　先没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀　 。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl﹣，他设计的方案为 　向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀　 （写出操作和现象）。
【答案】（2）还可能是反应后硫酸有剩余；
（3）①先没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀；②向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【分析】硫酸与氯化镁的混合液中，加入氢氧化钠，先发生酸碱中和反应，然后再发生镁离子与氢氧根离子生成白色沉淀的反应，若要检验溶液中的氯离子，要排除溶液中硫酸根离子的干扰，据此进行分析。
【解答】解：（2）通过甲同学的实验，只能证明溶液中含有硫酸、可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲同学的结论不正确；
（3）为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，由于硫酸过量，氢氧化钠先中和氢离子，没有明显现象；完全反应后，溶液中的镁离子再与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明了混合液中含有Mg2+；
②要证明含有氯离子，需要除去溶液中的硫酸根离子，然后利用硝酸银溶液进行检验，故向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
故答案为：
（2）还可能是反应后硫酸有剩余；
（3）①先没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀；②向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【点评】本题考查了复分解反应及其发生的条件，常见离子的检验方法等相关知识，掌握基本反应类型即常见离子检验方法即可解答。
44．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O　 。
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：　应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯　
②由实验（4）可以得出的结论是　碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解　 。
（5）请归纳出小苏打的化学性质（至少2点）　碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应　 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（2）主要是考查碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳的性质；
（4）①从化学实验的基本操作以及防止倒吸的原理角度来回答；②无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，证明水的存在，用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在，根据相应的实验现象得出实验结论；从碳酸氢盐的化学性质角度来分析。
【解答】解：
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
（4）①为了防止倒吸引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯；
②无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，说明有水生成，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊，说明a中无二氧化碳生成，而b中有二氧化碳生成，即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）的结论；
（5）碳酸氢钠的化学性质有：水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解等。
故答案为：
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯；
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）；
（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解等。
【点评】本题是以实验为载体，考查碳酸氢钠的不稳定性和与盐酸反应放出二氧化碳的性质；同时又考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力。
45．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ①　产生气泡　 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　 （用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③　Ca2+、H+ （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
【答案】①产生气泡；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③Ca2+、H+。
【分析】①根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
②根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀分析；
③根据碳酸根离子和氢离子的检验分析。
【解答】解：①碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此碳酸钠溶液中加盐酸，如果产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。故答案为：产生气泡；
②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀好氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钠，则钙离子一定不存在。故答案为：Ca2+、H+。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
46．实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生 　产生气泡　 。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是 　将生成的二氧化碳全部赶进装置D中　 。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 　100%　 。
【答案】（1）产生气泡；
（2）将生成的二氧化碳全部赶进装置D中；
（3）100%。
【分析】（1），碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据实验中所给的数据分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即变质的固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中还产生气泡；故答案为：产生气泡；
（2）该实验需要保证生成的二氧化碳全部被装置D吸收由于B中反应结束后，装置内会有残留的二氧化碳，所以需要通入空气，将生成的二氧化碳全部赶进装置D中；故答案为：将生成的二氧化碳全部赶进装置D中；
（3）装置D增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量。则反应生成二氧化碳的质量＝（m3﹣m2）g；
设反应的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x （m3﹣m2）g
x
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为：100%100%；
故答案为：100%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
47．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是　NH3 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）　 （写出1种即可）。
【答案】（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【分析】（1）根据氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收来分析；
（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据碳酸氢钠溶解度较小来分析。
【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。
故答案为：
（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
48．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为　4.4　 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再根据 100%可求出混合液中碳酸钠的质量分数。
（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再除以50g乘以百分之百即可。
【解答】解：
（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根据：解得X＝13.25g 根据：解得y＝14.63g，
混合液中碳酸钠的质量分数是：100%＝26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根据：解得z＝23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：100%≈17.5%。
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
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第4节 盐的性质及其变化
第 2 课时 碳酸钠 碳酸氢钠 复分解反应
科学观念：熟记Na2CO3、NaHCO3两种常见盐的俗称、物理性质、用途；理解Na2CO3、NaHCO3两种盐具有相似的化学性质；理解复分解反应定义与发生三大条件（沉淀/气体/水）。
科学思维：依据复分解条件，推理判断酸碱盐之间反应能否发生，训练证据推理能力。
探究实践：完成分组实验：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解、溶液指示剂变色、碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氯化钙反应；规范操作试管实验，学会观察、记录实验现象，独立书写对应化学方程式。
态度责任：了解侯氏制碱法，感悟化学家侯德榜爱国科研精神；结合农业、海水资源，认识盐类资源价值。
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．2H2+O22H2O B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D．H2CO3H2O+CO2↑
2．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
3．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　）
A．
B．
C．
D．
4．下列物质中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A．HCl B．NaNO3 C．CaCO3 D．KOH
5．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　）
A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3
C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca（OH）2
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．NaCl、NaOH、CuSO4
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Na2CO3 B．该反应制得的X属于碱
C．NH4Cl中N的化合价为﹣3 D．该反应属于复分解反应
8．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和CaCl2
9．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
10．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
12．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．CaCO3
13．下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（　　）
A．纯碱和稀盐酸 B．氯化铁和苛性钠
C．生石灰和稀盐酸 D．硫酸锌和氯化钡
14．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOH
C．CuCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl
15．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO3溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
16．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　）
A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水
B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
17．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4）
C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH）
18．碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液含有OH﹣
C．实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D．实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
19．（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有　 　。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？　 　。
20．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　 　 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。
21．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）。
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　。请写出相关的化学方程式　 　。
（第21题图） （第22题图）
22．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　。（写一个）
23．分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同。（提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水）
（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是　 　；
（2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是　 　；
（3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是　 　。（填序号）
A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液
24．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
（1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为　 　。
（2）小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的　 　（填选项序号之一）。
A.BaCl2溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.酚酞试液 D.稀盐酸
25．酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？
OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
H+ —— 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：查出氢氧化钡的溶解性　 　、碳酸钙的溶解性　 　。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填“能”或“不能”）　 　，理由是　 　。
（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式　 　；
找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式　 　。
26．有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有　 　（填化学式）。
（2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有　 　（填化学式）。
（3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有　 　种情况。
27．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是　 　g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
28．为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液 B．稀H2SO4
C．CaCO3 D．无色酚酞试剂
29．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl　　BaCl2　　　Na2SO4 B．Na2CO3　　NaCl　　Na2SO4
C．CuSO4　　NaCl　　　NaNO3 D．Na2SO4　　HCl　　　KCl
30．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
A．Ba（OH）2、H2SO4、HCl B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．AgNO3、H2SO4、HCl
31．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
32．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+
B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、
C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣
D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣
33．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
34．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
35．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
36．对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（　　）
A．在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应
B．中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
C．对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水
D．复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种
37．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B．应用②中化学方程式为：NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
C．应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
38．同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（　　）
A．观察K2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
39．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
40．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　 　试剂进行验证。
（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　 　。
41．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示　 　（写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式　 　。
42．学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应？小敏加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　（填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或　 　产生。
43．依据复分解反应发生条件，小组同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。
实验 实验现象 实验结论
混合液中滴入石蕊试液 溶液变红 溶液中含有H+
混合液中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42﹣
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是　 　。
（3）为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是　 　。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl﹣，他设计的方案为
　 　（写出操作和现象）。
44．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为　 　。
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：　 　。
②由实验（4）可以得出的结论是　 　。
（5）请归纳出小苏打的化学性质（至少2点）　 　。
45．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ①_________________ 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ②　 　（用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是③　 　（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
46．实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生　 　。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是　 　。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为　 　。
47．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是
　 　（选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　 　。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　 　（写出1种即可）。
48．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
（1）实验1中，第二组数据m为　 　g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
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