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2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A．钢化玻璃 B．聚碳酸酯镜框
C．铜制计量秤 D．石墩
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用错误的是
A．的俗名：小苏打 B．的结构式：
C．中子数为10的氧原子： D．是第三周期第IIA族元素
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B． C． D．
4．下列说法错误的是
A．分子晶体一定含有化学键
B．离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键
C．不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应
D．金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物
5．下列操作或装置能达到相应实验目的的是(夹持装置已略去)
A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸
C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
6．N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是
A．NEC属于烃
B．存在顺反异构体
C．0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗13.44 L
D．NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子
7．劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸
B 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解使溶液显碱性
C 面点师傅用小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量H2
A．A B．B C．C D．D
8．电催化还原硝酸盐制氨(装置如图所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是
A．能量的转化形式主要是化学能转化为电能
B．一段时间后，溶液的pH增大
C．石墨Ⅰ电极上的电极反应式为
D．石墨Ⅱ电极上发生氧化反应，失去电子
9．化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙［］，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y为原子半径最小的元素，与具有相同的电子总数。X和Z、W同周期且相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。下列说法错误的是
A．仅由、两种元素可形成
B．为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．仅由Y、Z、W三种元素形成的酸可能为二元弱酸
D．仅由、、三种元素可形成离子化合物或共价化合物
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的和HCHO中，所含的分子数均为
B．标准状况下，分子中，所含的键数目为0.6NA
C．一定条件下，0.1 mol乙醇与足量的乙酸反应，可生成乙酸乙酯
D．2.8 g由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为
11．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性
C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道
D 不同溶剂中的溶解度： 分子虽有极性，但很微弱
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．氯气与丙烯的加成反应：CH3CH=CH2+Cl2
B．氯乙烷的消去反应：
C．乙醛的还原反应：
D．乙二醇与丙二酸的缩聚反应：
13．可用作新型电池材料，其晶胞(立方晶胞)结构如图所示。下列说法错误的是
A．代表Li
B．Li是第二周期第ⅠA族元素
C．与距离最近且相等的原子个数为8
D．若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为
14．25℃时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)
A．理论上，该反应不能设计成原电池
B．充分反应后所得混合溶液中：
C．该反应的离子方程式为
D．往充分反应后所得溶液中滴入适量的溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、解答题
15．M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置(夹持装置已略去)进行M的制备。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验步骤如下：
ⅰ．在仪器a中依次加入甲醇150 mL、2，4-二羟基苯甲醛()和少量。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系；
ⅱ．打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛()，于室温下反应12 h；
ⅲ．将左边分液漏斗中盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为，蒸馏除去甲醇(蒸馏装置已略去)，水相用乙酸乙酯()萃取，萃取液依次用饱和食盐水(2×100 mL)洗涤，加入无水硫酸钠；
ⅳ．经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608 g。
已知：无水硫酸钠具有吸水性。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________。
(2)步骤ⅰ中搅拌的目的是_________。
(3)进行步骤ⅲ时：
①加入盐酸后，发生反应的化学方程式为__________________。
②加入无水硫酸钠的作用为_________。
(4)萃取时，要用到分液漏斗(如图所示)。
①分液漏斗使用前应先_________。
②萃取后，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是_________(填标号)。
A B C D
(5)M的产率为_________(不考虑操作过程中质量的损失)%。
16．钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。
已知：①粗铜精炼废渣中含、、、和。
②常温下，，。
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有_________(填1种即可)。
(2)“氧化”时，和发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
(3)“沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为_________。
(4)“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________，该反应达到平衡后的平衡常数为_________。
(5)Pt与Co形成的晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。
①Pt和Co的原子个数之比为_________。
②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是_________(填标号)。
③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________。
17．以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有：
ⅰ．2C3H6(g)+O2(g)2(g)
ⅱ． ；
ⅲ．(g)CH3CH2CHO(g) 。
回答下列问题：
(1)对于反应ⅲ，_________(用含、的代数式表示)，_________(用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，，_________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由为_________。
(3)在一定条件下，将和通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①已知，则a、b两点对应的丙烯的质量：a_________(填“＞”“＜”或“=”)b．
②点时，测得的物质的量分数为，则反应ⅲ的平衡常数_________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学方法也可以制备环氧丙烷(装置如图所示，两电极均为惰性电极)。该装置工作时：
①M电极为_________(填“阴极”或“阳极”)。
②N电极上的电极反应式为_________。
③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与_________(填“Pb”或“”)电极相连。
18．呋喹替尼(J)能够有效地抑制肿瘤生长，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为羟基、醚键和_________。
(2)的反应类型为_________，的作用为___________________________________________。
(3)过程中，第一步反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)DMF()的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，则N，N-二甲基乙酰胺的结构简式为___________________________。
(5)依据上述流程所给信息，与F发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
(6)M与B互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。
①含有六元环；
②含有且无。
其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1的结构简式为_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A A D D D B D
题号 11 12 13 14
答案 A C C B
15．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶
(2)使反应物充分混合，加快溶解和反应速率，提高原料利用率
(3) 除去萃取液中的水分（或干燥萃取液/干燥有机相）
(4) 检漏或检查是否漏液 B
(5)80
16．(1)粉碎废渣
(2)1：2
(3)
(4) 或
(5) 1：1 D
17．(1)
(2) 低温 该反应为放热、熵减的反应
(3) ＜
(4) 阴极 Pb
18．(1)醛基
(2) 取代反应 与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率
(3)+NaOH+CH3CH2OH
(4)或
(5)++
(6) 13

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