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陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料能使溴水褪色
B．“绢帛”是古代丝织物的总称，绢帛属于纤维素
C．天然橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大
D．甲醛的水溶液可用于制作生物标本
2．下列有关化学用语或说法错误的是
A．蔗糖的分子式： B．1，3-丁二烯的键线式：
C．乙酸分子的球棍模型： D．乳糖是一种二糖
3．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是
A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
4．下列有关超分子的说法错误的是
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用不可能是离子键
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
5．下列反应类型与其他三种不相同的是
A．蛋白质水解生成氨基酸 B．用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT
C．2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D．乙醇在一定条件下生成乙醚
6．下列关于配位化合物的叙述中，错误的是
A．配位化合物中一定存在配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu(H2O)6]2+中Cu2+的配位数为6
D．1mol[TiCl2(H2O)4]+中含有14molσ键
7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是
A．CaCl2、CaF2均为离子晶体
B．F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
C．硬度：CaF2＞BN
D．CaF2在熔融状态下能导电
8．已知苏糖的结构简式为，下列有关苏糖的说法错误的是
A．苏糖能发生银镜反应 B．苏糖属于单糖
C．苏糖与葡萄糖互为同系物 D．在一定条件下，苏糖能发生加成和取代反应
9．在有机合成中，常需要引入官能团或将官能团消除，下列过程中反应类型及产物不合理的是
A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH
B．溴乙烷→乙醇：
C．1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHBrCH2BrCH3CH2C≡CH
D．乙烯→乙炔：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH≡CH
10．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是(已知：电石遇饱和食盐水会产生乙炔气体，其中会有少量杂质硫化氢气体生成)
A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置检验溴乙烷水解产物中含有
C．用丙装置分离乙醇和乙酸 D．用丁所示装置分离苯和甲苯
11．元素X、Y、Z、W是组成黑火药的主要成分(硝酸钾、木炭和硫黄)的四种非金属元素，它们均为主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角：X＞Y＞Z B．Z3分子为非极性分子
C．简单离子半径：Y＞Z＞W D．和中中心原子的轨道杂化方式相同
12．广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是
A．该分子在一定条件下可发生水解反应
B．该分子中含有3个手性碳原子
C．1 mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2
D．1 mol该分子最多可与7molNaOH反应
13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构(与金刚石结构类似)如图甲所示，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是
A．Se与Zn原子之间的最近距离为
B．图乙为该晶胞沿z轴在xy平面的投影
C．A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为
D．Zn2+周围最近的Zn2+的个数为4
14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基
B 将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体，混合物上层有固态物质析出 油脂发生了皂化反应
C 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否完全水解
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质：
B： C： D： E：
①在B～E中，不属于酯类的化合物有________(填字母)。
②写出在加热条件下A与HBr反应生成D的化学方程式：________。一定条件下C→A的反应类型为________反应。
(2)下列有机化合物存在顺反异构的是________(填字母)。
A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH2CH3 C．CH3CH=CHCH3
(3)某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________。
(4)淀粉和纤维素________(填“互为”或“不互为”)同分异构体；写出淀粉在催化剂条件下完全水解的化学方程式：________。
16．某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应装置、原理和数据如下：
+
相对分子质量 密度／（） 沸点／ 水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶
乙醇 46 0.789 78.4 易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶
实验步骤：
①如图，在干燥的三颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
(1)油水分离器的作用为________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作？________。
(2)本实验采用的加热方式为_________（填“水浴加热”“油浴加热”或“直接加热”）。
(3)取三颈烧瓶中的混合物依次用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是________。
(4)在精制产品时，加入无水的作用为________；然后过滤，再利用如图装置进行蒸馏纯化，下图装置中的错误有_________。
(5)若按纠正后的装置进行蒸馏纯化，并收集时的馏分，得到2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________（精确到小数点后1位）。
17．合金中不仅含有Fe、C元素还含有钴、镍、锰等金属元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co2+的价层电子的轨道表示式为________；CH2O分子的空间结构为________。
(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中C原子的杂化轨道类型为________。
②EDTA分子中存在的化学键有________(填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．σ键 e．π键 f．配位键
(3)Fe、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是________。
(4)已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子。
①下列物质可形成上述晶体结构的是________(填字母)。
A．CO2 B．H2O C．SiO2 D．C60
②若该分子的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则该晶体晶胞的边长为________cm(用含ρ、M、NA的代数式表示)。
18．茚(苯并环戊二烯)是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)D的化学名称是________。
(2)I中所含的官能团名称是________；J的结构简式为________。
(3)反应①、②、③、④、⑤中，属于取代反应的有________，属于加成反应的有________。
(4)写出反应①的化学方程式：________。
(5)J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(任写一种)。
①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。
(6)根据本题信息和已学知识，写出以Br-CH2-CH2-Br为原料制备的合成路线：________(无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C B C C B B
题号 11 12 13 14
答案 A B D B
15．(1) CD 加成
(2)C
(3)
(4) 不互为
16．(1) 及时分离出生成的水，促进平衡正向进行 停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石
(2)水浴加热
(3)洗去碳酸氢钠
(4) 干燥 温度计水银球的位置，冷凝水的方向
(5)31.9%
17．(1) 平面三角形
(2) sp3、sp2 bde
(3)在外加电场作用下自由电子在金属内部发生定向移动(答案合理均可)
(4) AD
18．(1)苯乙醇(或2-苯基乙醇)
(2) 羰基
(3) ①②③④ ⑤
(4)
(5) 14 或
(6)

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