资源简介

山西省吕梁市岚县部分学校2026届中考三模化学试卷
一、单选题
1．山西省持续推进地下水超采区综合治理。经过不懈努力，曾经断流数十年的晋祠泉，实现了入夏后持续不干涸的目标。这一成果启示我们应该坚持做到( )
A.黄河沿岸开化工厂 B.采用大水漫灌农田
C.污水随意排入河流 D.工业用水循环利用
2．“人机共武”的名场面成为春晚上最令人震撼的瞬间之一。用于制作人形机器人的材料应具有的性质是( )
A.熔点较低 B.具有可燃性 C.强度较高 D.易溶于水
3．在春晚舞台上，人形机器人既“能动”还“能演”。这场令人震撼的表演幕后，离不开锂离子电池的驱动。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（），其中锂元素的化合价为，则钴元素的化合价为( )
A. B. C. D.
4．春晚节目《谁的菜》中，两位表演者提到了青菜、香菇炖鸡、红烧牛肉等。牛肉为人体提供的营养物质主要是( )
A.糖类 B.蛋白质 C.无机盐 D.维生素
5．维护健康，需要健康生活及合理用药。下列关于药物与健康的说法正确的是( )
A.按说明书剂量服用 B.病情稍好自行停药
C.中药可以随意服用 D.过期药物可以服用
6．下列实验中，为保证实验成功，不要求装置气密性良好的是( )
A.电解水实验
B.用高锰酸钾制氧气
C.探究燃烧的条件
D.探究空气中氧气含量
7．山西省代县是我国金红石矿（主要成分是）的主要产区。金红石矿是提炼钛的重要矿物原料。如图为钛原子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.钛元素位于元素周期表的第三周期 B.钛元素属于非金属元素
C.图中的 D.钛原子在化学反应中易得到电子
8．研究表明，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，主要反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A.微观粒子中有氮分子 B.微观粒子模型均为原子
C.微观粒子结构均未改变 D.微观粒子数目均未改变
9．竖炉炼铁的工艺流程如图所示，和都可以还原铁的氧化物。下列说法正确的是( )
A.赤铁矿石的主要成分为
B.将赤铁矿石粉碎过程中发生的是物理变化
C.还原反应室中发生的反应均属于置换反应
D.原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气
10．青海中控德令哈光热电站储存能量时利用的物质是熔盐（主要成分是）。的溶解度表如下。下列说法正确的是( )
温度 0 10 20 30 40 60 80
溶解度 73 102 122 148
A.时，硝酸钠的溶解度为
B.时，水中加入硝酸钠，得到溶液
C.时，硝酸钠溶液中溶质的质量分数约为
D.将的硝酸钠饱和溶液降温至，一定有晶体析出
二、填空题
11．华能正宁电厂是依托核桃峪煤矿和新庄煤矿规划建设的煤电一体化项目。在燃煤发电中将除杂后的煤炭科学掺配后粉碎,让每一克煤都“烧透”,目的是__________________________________________。煤电厂可能向空气中排放的污染物是________________(填一种氧化物),会产生该物质是由于煤中含有________________元素。
12．山东能源“陇电入鲁”配套365万千瓦风光火储一体化电源项目并网投运。“陇电入鲁”工程每年向山东输送的电量中新能源电量占以上，该工程用到的新能源属于________________（填“可再生”或“不可再生”）能源，新能源发电过程中的能量转化为____________________________________。
13．近年来天然气发电引起了越来越多的关注，或将迎来其发展的关键时期。天然气主要成分的化学式为________________。从安全角度考虑，输送天然气时应注意的问题是________________________________________________________________。
14．随着我国电力需求持续攀升，清洁低碳的氢能发电成为能源转型的重要出路。氢气燃烧的化学方程式为______________________________________________________________。发展氢能发电能缓解的环境问题是______________________________________________。
15．全球规模最大的煤电碳捕集示范工程在华能正宁电厂投入运营，年捕集二氧化碳达150万吨，该工程的成功投运为全球煤电绿色低碳转型提供了新的“中国方案”。请联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。但氢氧化钠溶液在工业大规模应用中存在一些明显的短板，如______________________________________________________________________。
(2)华能正宁电厂用有机醇胺溶液吸收二氧化碳，吸收阶段溶液的范围是，呈____________性。在烟气吸收塔中，烟气从下往上流动，有机醇胺溶液从上往下喷淋的目的是__________________________________________________________________。
(3)吸收了的吸收液，经过处理可释放出高纯度，获得的高纯度可以被封存，或直接被利用，变“废”为“宝”，如__________________________________________________________________。
16．天然保鲜剂——茶多酚
随着食品产业升级与消费需求转型，植物源食品保鲜剂因其生态友好性、广谱抑菌特性及生物安全性，逐渐成为学术界与产业界共同关注的焦点。茶多酚（）是茶叶中提取的功能性成分之一，被公认为新型的生物保鲜剂。 茶多酚是灰白色粉末，具有涩味，易溶于水、乙醇，略有吸潮性，在碱性条件下易被氧化。 茶多酚能延缓食物腐败变质，延长食物的保鲜期。某研究团队将茶多酚添加于鱼糜中，制成鱼丸，然后测定了茶多酚对冷藏期鱼丸持水性的影响（持水性越高，越新鲜），如图。然而，单独使用茶多酚时，其活性易受光照、氧气和高温等外界条件的影响，极大地限制了其在工业上的应用。因此，常将茶多酚与其他保鲜剂复合使用。
结合图文信息，分析思考，回答问题：
(1)茶多酚是灰白色粉末、具有涩味，是它的________________性质。
(2)提取茶叶中的茶多酚，除了可以用水浸泡，还可以用________________浸泡。
(3)茶多酚中氢、氮元素的质量比为________________。
(4)生石灰是一种常用的干燥剂，但保存茶多酚时不能用生石灰，原因是____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
(5)单独使用茶多酚作保鲜剂的缺点是________________________________________________________________________________。
(6)由图可知，茶多酚对冷藏期鱼丸持水性的影响是________________________________________________________。
17．利用分离液态空气可以制取氧气，氧气可以转化为二氧化碳。同学们对氧气和二氧化碳的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题：
(1)工业上分离液态空气制取氧气，是利用各组分的______________不同。
(2)氧气的用途有__________________________________________（写一个）。
(3)木炭在氧气中燃烧可以生成二氧化碳。实验中，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，应将加热到发红的木炭由瓶口向下______________插入充满氧气的集气瓶中。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________________________________________。
(5)当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康造成影响。因此，在人群密集的地方应注意________________________________________________________________________________________。
三、计算题
18．某电子元件厂在生产过程中产生了一批含硫酸铜的废液。工厂向废液中加入质量分数为的氢氧化钠溶液进行处理（假设废液中的其他成分不参与反应），并回收氢氧化铜。
(1)若要使废液中的硫酸铜全部转化为氢氧化铜沉淀，计算理论上需要加入多少氢氧化钠溶液。
(2)充分反应后，经过______________、洗涤、干燥可得到氢氧化铜产品。
四、实验题
19．同学们利用下图所示实验对“酸的性质”展开了探究。
实验方法：①向盛有一根生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸（如图1），观察现象。②向小烧杯A中加入浓盐酸，小烧杯B中加入滴有酚酞溶液的稀溶液，然后用一个大烧杯将小烧杯A、B罩住（如图2），观察现象。
(1)实验原理：图1实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)实验现象：图1实验中____________________________________________________________________________________________。图2实验中，烧杯B中的红色溶液逐渐变浅，最终变为无色。
(3)结论与分析：图1实验说明盐酸能与某些金属氧化物反应；图2实验说明浓盐酸具有的物理性质是____________________________________________________。
【问题与思考】
(4)图2实验中发生反应的微观实质是________________________________________________________________________________。
(5)从安全角度考虑，进行上述实验时，需要注意的事项是____________________________________________（写一条）。
20．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用对促进社会可持续发展具有重要意义。在活动课上，同学们围绕以下任务开展了项目式学习。
任务一：了解海洋中的资源
【查阅资料】海洋中含有丰富的生物资源、矿产资源、海水化学资源等。全球有2万余座海水淡化厂，下图是蒸馏法淡化海水的一种方式。
【交流分析】
(1)从微观角度分析，利用蒸馏法淡化海水过程中发生改变的是______________________________。
(2)我国虽然海岸线长，但海水淡化水量目前仅占城市用水的左右。利用蒸馏的方法处理海水，每立方米的处理成本约为4~6元人民币，由此可知该方法的弊端是____________________________________________________________。
任务二：探究从海水中获得的精盐成分
【信息检索】用海水制得的精盐中，除了含有氯化钠，还可能含有、等。
【进行实验】
(3)同学们为探究用海水制得的某精盐中可能含有的成分，取适量该精盐加水溶解后进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 __________________________________
②取少量步骤①得到的上层清液于另一支试管中，加入适量溶液 __________________________________ 精盐中含有
【反思评价】
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(5)有同学对步骤②的结论提出质疑，理由是________________________________________________________________________________________________________________。最后同学们在老师的指导下，重新实验，得出了正确结论。
任务三：科学使用食用盐
【查阅资料】我国是碘缺乏严重的国家之一。加碘盐是我们日常所需碘的主要来源，但在不同烹饪条件下加碘盐中的碘会有不同程度的流失。
【实验分析】为探究烹饪温度对加碘盐中碘流失量的影响，同学们对加碘盐进行加热，测定加热过程中碘酸钾的质量分数随温度的变化，得到如图所示曲线。
【交流讨论】
(6)结合图像分析，谈谈你对加碘盐要在食品熟后才能加的看法：________________________________________________。
任务四：了解海水制盐技术
【咨询专家】传统的海水晒盐方法是指利用太阳能和风力蒸发卤水获得食盐，存在不稳定、占地面积大、生产周期长等问题。随着科技的不断进步，膜分离技术逐渐在海水制盐领域得到应用。
【思考讨论】
(7)传统的海水晒盐不稳定，是受________________等因素的影响。
成果分享：通过项目式学习，同学们深刻认识到科技是开发利用海洋资源的关键力量，只有依靠科技创新，才能更好地把浩瀚海洋变成服务人类的资源宝库。
参考答案
1．答案：D
解析：A.黄河沿岸开化工厂易泄漏污染物，会造成水体污染，不符合要求，A错误。
B.大水漫灌农田会造成水资源大量浪费，应使用喷灌、滴灌等节水灌溉方式，B错误。
C.污水随意排入河流会直接污染水体，不符合水污染防治要求，C错误。
D.工业用水循环利用可大幅提高水资源利用率，属于有效的节水措施，符合要求，D正确。
2．答案：C
解析：A.舞台灯光温度较高，熔点低易受热熔化变形，错误；
B.舞台存在灯光、电路，易燃材料有起火风险，错误
C.人形机器人运动时需要承受外力，因此制作材料需强度较高，正确；
D.舞台可能接触水雾、清洁用水，遇水溶解会损毁机器人，错误；
3．答案：B
解析：化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Li为+1价，O为-2价，设Co的化合价为x，列等式：，解得；
4．答案：B
解析：A.糖类主要来自谷物类主食，错误；
B.牛肉属于瘦肉类食材，主要为人体提供蛋白质，正确；
C.无机盐主要来自蔬菜、调味品，错误；
D.维生素主要来自新鲜蔬菜、水果，错误。
5．答案：A
解析：A.药品说明书标注的剂量是经验证的安全有效剂量，按说明书剂量服用既能保障药效，也能规避药物过量带来的毒副作用，正确；
B.病情稍好就自行停药可能导致病原体未被完全清除，易引发病情反复，甚至使病原体产生耐药性，错误；
C.“是药三分毒”，中药也存在一定毒副作用，需遵医嘱服用，不可随意服用，错误；
D.过期药物的有效成分可能发生变质，甚至产生有毒有害物质，禁止服用，错误。
6．答案：C
解析：A.电解水实验需要测定生成氢气、氧气的体积比，若装置漏气，气体逸出会导致体积比测量结果不准确，要求气密性良好。A错误。
B.高锰酸钾制氧气需要收集反应生成的氧气，装置漏气会导致无法收集到足量氧气，要求气密性良好。B错误。
C.探究燃烧条件的装置为敞口体系，只需向热水中的白磷通入氧气即可观察现象，装置漏气不影响实验结果，不要求气密性良好。C正确。
D.探究空气中氧气含量的实验依赖瓶内压强变化使水倒吸，装置漏气会导致外界空气进入瓶内，倒吸水量偏小，测量结果不准，要求气密性良好。D错误。
7．答案：C
解析：A.元素所在周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，应位于第四周期，错误；
B.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
C.原子中质子数等于核外电子总数，因此列式，解得，正确；
D.钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，错误。
8．答案：A
解析：根据微观示意图可以确定粒子构成：X为碳原子，Y为分子，Z为分子，W为分子，配平得反应的化学方程式：；
A.Z是由2个氮原子构成的氮分子，微观粒子中有氮分子，正确；
B.Y、Z、W都是由多个原子构成的分子，并非均为原子，错误；
C.化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子结构一定发生改变，错误；
D.反应前粒子总数为，反应后粒子总数为，粒子数目发生改变，错误。
9．答案：B
解析：A.赤铁矿石的主要成分为，是磁铁矿的主要成分，A错误。
B.赤铁矿石粉碎仅改变物质的颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，B正确。
C.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”。还原反应室中还原铁的氧化物的反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误。
D.高温尾气是还原反应室的产出物，属于中间循环利用的物质，不是初始原料，D错误。
10．答案：D
解析：A.溶解度的单位为g，10℃时硝酸钠溶解度为80.8g，未标注单位，A错误。
B.20℃时硝酸钠溶解度为87.6g，即100g水最多溶解87.6g硝酸钠，因此50g水最多溶解硝酸钠，加入45g硝酸钠只能溶解43.8g，所得溶液质量为，B错误。
C.只有40℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。
D.由表格数据可知硝酸钠溶解度随温度降低而减小，80℃的饱和溶液降温至40℃时，溶解度下降，原本溶解的溶质无法全部溶解，一定有晶体析出，D正确。
11．答案：增大煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧,提高燃料利用率;二氧化硫(或);硫(或S)
解析：可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越充分,将煤炭粉碎可提高燃料利用率;煤中含有的硫元素燃烧生成二氧化硫,属于污染性氧化物(合理即可)。
12．答案：可再生；风能（或太阳能）转化为电能
解析：风能、太阳能可从自然界持续获取，属于可再生能源，发电时将风能或太阳能转化为电能。
13．答案：；定期检查管道气密性，防止天然气泄漏（合理即可）
解析：天然气主要成分为甲烷；甲烷是可燃性气体，泄漏后与空气混合遇明火易爆炸，因此输送时要防止泄漏、远离明火。
14．答案：；温室效应（或酸雨、大气污染，合理即可）
解析：氢气燃烧仅生成水，无污染物和温室气体排放，因此可以缓解温室效应、酸雨等环境问题，化学方程式配平符合质量守恒定律即可。
15．答案：(1)；氢氧化钠成本高（或腐蚀性强、吸收后产物再生难度大等，合理即可）
(2)碱；增大反应物接触面积，使二氧化碳被充分吸收，提高吸收效率
(3)用于灭火（合理即可）
解析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案；
氢氧化钠本身原料价格较高、强腐蚀性，且吸收后再生成本高，不适合工业大规模使用；
（2）常温下的溶液呈碱性，该pH范围大于7，因此呈碱性；
气液逆流接触可以增大接触面积、延长接触时间，提升吸收效果；
（3）二氧化碳的常见用途有：用于灭火、制作碳酸饮料、作气体肥料、干冰用于人工降雨、制备纯碱/尿素等化工产品等。
16．答案：(1)物理
(2)乙醇（或酒精）
(3)
(4)
(5)活性易受光照、氧气和高温等外界条件的影响，工业应用受限
(6)相同冷藏时间下，添加茶多酚的鱼丸持水性更高；随储藏时间延长，添加茶多酚的鱼丸持水性下降速率更慢，保鲜效果更好
解析：（1）略。
（2）略。
（3）元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，氢、氮质量比为。
（4）生石灰和水反应生成碱性的氢氧化钙，茶多酚在碱性条件下易被氧化，因此不能用生石灰干燥茶多酚。化学方程式为：。
（5）略。
（6）分析图像可知，加茶多酚的曲线始终在不加茶多酚的曲线上方、下降更平缓，说明茶多酚能减缓鱼丸持水性的下降，提升保鲜效果。
17．答案：(1)沸点
(2)医疗急救（合理即可，如炼钢、潜水、登山等）
(3)缓慢
(4)
(5)开窗通风（或通风换气，合理即可）
解析：（1）工业分离液态空气制氧气是物理变化，利用空气中氮气、氧气等组分的沸点差异，升温时沸点低的组分先汽化，实现物质分离；
（2）氧气具有支持燃烧、供给呼吸的性质，对应用途任选其一即可；
（3）若快速插入木炭，集气瓶上部的氧气会受热逸出，导致反应不充分；缓慢插入可使木炭与瓶内氧气充分接触、完全反应；
（4）实验室常用主要成分为的大理石/石灰石与稀盐酸常温反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案；
（5）人群密集处人员呼吸会释放大量二氧化碳，通风可以降低室内二氧化碳浓度，避免其含量过高影响人体健康。
18．答案：(1)
NaOH溶液质量=80kg÷20%=400kg
(2)过滤
解析：（1）见答案。
（2）略。
19．答案：(1)
(2)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)挥发性
(4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(5)在通风橱中进行
解析：（1）生锈铁钉的主要成分为铁钉表面的氧化铁，少量的稀盐酸与铁钉表面的氧化铁发生反应：；
（2）生锈铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，得到的产物氯化铁溶液呈黄色；
（3）烧杯B中的红色溶液逐渐变浅，最终变为无色，说明浓盐酸中的HCl分子能从A烧杯运动到B烧杯，与氢氧化钠溶液发生中和反应，说明浓盐酸具有挥发性；
（4）图2是盐酸与氢氧化钠发生中和反应，其微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；
（5）浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，挥发出的HCl气体具有刺激性气味，会刺激呼吸道和皮肤，所以实验时需要在通风橱中进行，避免浓盐酸接触皮肤和眼睛，穿戴防护用品做好防护工作。
20．答案：(1)水分子之间的间隔（或水分子的排列方式，合理即可）
(2)成本较高（或能耗大、效率低，合理即可）
(3)溶液中含有（或含有钙离子）；产生白色沉淀
(4)
(5)步骤①中加入了过量溶液，上层清液中含有，加入溶液会产生白色沉淀，干扰的检验（合理即可）
(6)温度越高，碘酸钾分解越快（或加热时碘酸钾会分解导致碘流失），熟后加可减少碘的损失（合理即可）
(7)天气（或气候、风力、温度等，合理即可）
解析：本题以海洋资源综合利用为情境，围绕海水淡化、精盐成分检验、加碘盐的使用以及传统晒盐等任务，考查蒸馏的微观实质、实验方案设计与评价、离子检验、图像分析以及工艺条件的影响等核心知识。解题时需结合物质性质和实验操作规范进行推理。
（1）蒸馏法淡化海水是利用水分子运动速率和间隔的改变，使水变为水蒸气，再冷凝为液态水，过程中水分子本身不变，改变的是水分子之间的间隔和排列方式。
（2）蒸馏法处理海水每立方米成本4~6元，说明该方法成本较高（或能耗大、效率低）。
（3）①加入过量溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有（与结合生成沉淀）。②检验可加入溶液，若产生白色沉淀（），说明含有。
（4）步骤①中与反应生成沉淀，化学方程式为
（5）步骤①中加入了过量溶液，上层清液中含有，加入溶液后，与也能生成白色沉淀，干扰的检验，故结论不严谨。
（6）由图像可知，温度越高，碘酸钾的质量分数下降越快，说明加热会导致碘酸钾分解，碘流失。因此加碘盐应在食品熟后加入，以减少碘的损失。
（7）传统海水晒盐受天气（或气候、风力、温度等）自然条件的影响，稳定性差。

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