资源简介

山西省阳泉市盂县多校2026届中考考前三模自测化学试卷 (2)
一、单选题
1．潮涌黄海之滨，绿满生态盐城。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A.过量施用农药化肥 B.直接焚烧垃圾
C.多用含磷的洗涤剂 D.使用清洁能源
2．中国科学技术日新月异，取得了一个又一个新成就，我国科学家为此作出了巨大的贡献。研发了稀土分离技术的中国化学家是( )
A.闵恩泽 B.张青莲
C.徐光宪 D.侯德榜
3．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是( )
A.量取液体 B.加热液体
C.过滤 D.取用药品
4．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. B.铷的相对原子质量是85.47
C.铷原子在化学反应中易得到电子 D.氯化铷的化学式为RbCl
5．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是( )
A.该图能反映反应前后元素的化合价均不变
B.催化剂在反应前后，质量和性质都不变
C.参加反应的甲和乙质量比为
D.反应前后，原子和分子的数目均保持不变
6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
7．在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图，下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数：乙=丙>甲
B.该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大
C.20℃时，该固体的溶解度是
D.20℃时，向溶液甲中加入该固体不能全部溶解
8．下列各组实验方法不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，分别加适量水，观察溶液温度变化
B 除去溶液中混有的 加入适量的，充分反应后过滤
C 比较、的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象
D 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
9．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D.时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
10．现有和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是( )
A.m值为
B.反应过程中生成水的质量为
C.恰好完全反应时溶液中的溶质有2种
D.原固体混合物中铁元素质量分数为75%
二、填空题
11．科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。
（1）图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是____________________。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是____________________。
（2）图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是____________________。和谐号列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于____________________材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是____________________。
（3）图3：我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为____________________（用符号表示）。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中____________________，二者相比，原子结构不同之处为____________________（写1点）。
（4）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为____________________。
12．冲锋衣面料中含有微孔防水膜，微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排到面料外。水蒸气的直径__________________（选填“大于”“小于”或“等于”）微孔防水膜中孔的直径。微孔防水膜的材质为聚丙烯，化学式为，其中C、H元素的质量比为__________________（填最简整数比）。
13．有着千年历史的皮纸被称为人类纸业的“活化石”。千百年来，它记录着我国传统造纸工艺，是人们了解纸文化历史的一个窗口。制作皮纸的主要工艺流程如图所示(草木灰的主要成分为碳酸钾)。分析流程，回答问题。
(1)浸泡池中发生反应的化学方程式为____________________(写一个)。
(2)蒸煮过程会产生色度较深的废水，需要加入____________________进行处理。
(3)打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是______________________________________。
(4)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的____________________。
14．阅读下面科普短文并回答问题。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。
减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2所示。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在自然界碳的循环过程中，当大气中二氧化碳含量增加时，会导致海水的酸性（填“增强”或“减弱”）。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________________________________________。
(3)下列说法正确的是（填字母）。
A.大力推广使用乙醇汽油有利于减少碳排放
B.由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果均减弱
(4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________________________________________。
(5)“低碳”生活是一种态度，也是一种生活理念。请你写出一条践行“低碳”生活的具体做法：____________________________________________________________________。
15．以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习小组的同学们在合作学习过程中对硫酸的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际解决问题。
(1)硫酸在生活、生产中的用途是________________（写一条）。
(2)与碱发生中和反应的离子是________________（写离子符号）。
(3)浓硫酸使用时必须十分小心，一旦洒在衣服和皮肤上，应进行的处理是________________。
(4)稀释浓硫酸时，将________________，并用玻璃棒不断搅拌。
(5)写出检验硫酸根离子时发生的反应的化学方程式：________________（写一个）。
三、计算题
16．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
34.0g 0.1g 33.3g ___________g
请计算：
(1)上表中氧气的质量为___________g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
四、实验题
17．实验室常用以下装置制备和收集少量气体。
I.制取
(1)写出仪器名称①______________。
(2)化学方程式为____________________________________________________。
(3)若用E收集气体，则应从______________________________端（“a”或“b”）通入。
II.石灰石制取
(4)为了获得平稳气流，发生装置适宜选择__________________________。(填“A”“B”或“C”)
(5)利用如图所示装置进行实验。加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，刻度示数为8mL。有同学认为实际产生气体体积应小于8mL，其理由是________。
III.制备氨气
(6)实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用________________装置；能用F装置收集，说明氨气具有的物理性质是________________。
18．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列探究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.探究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表所示（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水 的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为探究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为________________。
Ⅲ.探究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（________________）→确定物质的分离方法。
参考答案
1．答案：D
解析：A、过量施用农药化肥会造成土壤和水体污染，不利于保护生态环境；
B、直接焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，污染空气，不利于保护生态环境；
C、多用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，污染水资源，不利于保护生态环境；
D、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少污染物排放，有利于保护生态环境。
故选D。
2．答案：C
解析：A、闵恩泽在石油炼制等方面贡献大，该选项不符合题意；
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量，该选项不符合题意；
C、徐光宪研发了稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，该选项符合题意；
D、侯德榜发明侯氏制碱法，该选项不符合题意。
故选C。
3．答案：B
解析：A.该操作是量取液体时的倾倒步骤，图中瓶塞未倒放（会污染试剂、腐蚀桌面），瓶口未紧挨试管口，操作错误。
B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积未超上限，操作正确。
C.过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，图中缺少玻璃棒，不符合“一贴二低三靠”的要求，操作错误。
D.任何药品都不能用手直接接触，防止腐蚀皮肤、污染药品，应用药匙或镊子取用固体药品，操作错误。
4．答案：C
解析：A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。
故选C。
5．答案：C
解析：从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。
A、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，反应前均为化合物，反应后有单质氮气生成，所以氮元素化合价一定改变。不符合题意；
B、催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变。不符合题意；
C、参加反应的甲和乙质量比为（2×46）：（4×28）=23:28。符合题意；
D、反应前后，原子的数目不变。根据化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变。不符合题意；
故选C。
6．答案：D
解析：A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如，故选项说法错误；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误；
C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。
故选D。
7．答案：A
解析：A、溶液甲是不饱和溶液，溶液乙和丙都是20℃时该物质的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），同一温度下，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，且同一温度下该物质饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液质量分数：乙=丙>甲，故选项正确；
B、整个过程是在20℃恒温条件下进行蒸发操作，没有涉及温度变化对溶解度的影响相关信息，无法得出该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大的结论，故选项错误；
C、溶液乙是饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出3g晶体，说明20℃时，10g水中最多溶解3g该固体，则100g水中最多溶解30g该固体，根据溶解度定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），20℃时该固体的溶解度是30g，不是10g，故选项错误；
D、溶液甲恒温蒸发10g水，析出1g晶体得到溶液乙，说明溶液乙是饱和溶液，溶液乙恒温蒸发10g水，析出3g晶体得到溶液丙，说明该温度下10g水中最多可溶解3g该固体，20℃时向溶液甲中加入2g该固体，固体全部溶解，刚好达到饱和状态，故选项错误；
故选：A。
8．答案：B
解析：A、固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，通过观察溶液温度变化能鉴别二者，该实验方法能达到目的；
B、与反应生成沉淀和NaCl，虽除去了，但引入了新杂质NaCl，不符合除杂不引入新杂质原则，该实验方法不能达到目的；
C、将铜丝插入溶液，铜能置换出银，铜丝表面有银白色物质析出，说明铜的金属活动性比银强，能比较二者金属活动性强弱，该实验方法能达到目的；D、海水中含大量，若蒸馏法淡化海水成功，淡化后的水不含或含极少量，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生；若有白色沉淀产生，说明淡化不成功，该实验方法能达到目的。
故选B。
9．答案：C
解析：A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
10．答案：D
解析：和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，发生的反应是，。
A、根据图示可知，完全反应后溶液中硫元素质量为3.2g，根据质量守恒定律可知，该元素来自硫酸，则硫酸溶液中硫酸的质量=，根据化学方程式、可知，硫酸中的氢元素全部转化为水，则反应过程中生成的水质量=，根据图示可知，反应后的溶液溶质质量为14g，根据质量守恒定律，则有：m+9.8g=14g+1.8g，m=6g，选项说法正确，不符合题意；
B、根据A选项分析可知，反应过程中生成的水质量为1.8g，选项说法正确，不符合题意；
C、FeO和与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和硫酸铁，恰好完全反应时溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸铁2种，选项说法正确，不符合题意；
D、反应后的溶液溶质是，根据质量守恒定律可知，其中的硫酸根来自硫酸，硫酸根质量=，反应后的溶液溶质中铁元素质量=14g-9.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知，则混合物中铁元素质量也为4.4g，原固体混合物中铁元素质量分数，选项说法错误，符合题意。
故选D。
11．答案：（1）化学能转化为机械能（或化学能转化为动能）；防止核泄漏（或防止核辐射等）
（2）无污染（或更环保）（合理即可）；有机高分子合成（或合成）；防止发生火灾（或防止发生爆炸）（合理即可）
（3）N（或P、K）；3；核电荷数不同（或最外层电子数不同等）
（4）
解析：（1）燃油等可燃物燃烧过程中将化学能转化为内能，内能转化为动能，燃油提供动力，即化学能转化为动能。核能工作时一定要防止核泄漏，否则会引发系列问题，比如对周围生物严重破坏，持续时间长，事后处理危险复杂等。
（2）燃油如果燃烧不充分会产生CO、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等，排放到空气中污染环境；有机高分子合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；火柴和打火机中的燃气都属于可燃物，在一定条件下均有燃烧或爆炸的危险。
（3）植物生长需要量较大的营养元素是氮、磷、钾，氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料；根据原子结构示意图，核内质子数=核外电子数，有，解得；砷和镓是两种不同原子，对比可知，二者的原子结构不同之处有核电荷数（质子数）不同，核外电子数不同，最外层电子数不同等。
（4）根据题意可知该反应的反应物是铝和二氧化钛，反应条件是高温，生成物是钛和氧化铝，配平使化学方程式左右两边原子种类和数目相等即可。
12．答案：小于；6：1
解析：雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，所以水蒸气的直径小于微孔防水膜中孔的直径；聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为（12×3×n）：（1×6×n）=6：1。
13．答案：(1)或
(2)活性炭
(3)增大纤维接触面积，使制成的纸张更均匀结实（答案合理即可）
(4)过滤
解析：（1）浸泡池中生石灰先与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与草木灰的主要成分碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附废水中的色素，降低废水色度。
（3）打散切碎纤维能增大纤维间的接触面积，便于纤维交织，最终得到的皮纸质地更均匀、强度更高。
（4）抄纸过程实现了不溶性固体纸浆和水的分离，与过滤操作的原理一致。
14．答案：(1)增强
(2)碳替代
(3)B
(4)氨基乙酸钾对的脱除效果最好，一乙醇胺次之，二乙醇胺最差
(5)出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯、纸张双面使用等合理即可）
解析：（1）二氧化碳可与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，大气中含量升高会使海水中碳酸浓度增大，酸性增强；
（2）由图1的饼状数据可知，碳替代的贡献率为47%，在4种途径中占比最高，因此贡献率最大；
（3）A.乙醇含碳元素，燃烧仍会生成二氧化碳，推广乙醇汽油无法减少碳排放，错误；
B.观察图2的三条曲线，烟气流速增大时，三种吸收剂的脱除率均下降，脱除效果均减弱，正确；
（4）相同烟气流速下对比脱除率数值，氨基乙酸钾的脱除率最高，其次为一乙醇胺，二乙醇胺的脱除率最低；
（5）只要是能降低能耗、减少二氧化碳排放的合理做法均符合要求，如出行优先乘坐公共交通工具、随手关灯、纸张双面使用等。
15．答案：(1)除锈（合理即可）
(2)
(3)先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的溶液
(4)浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中
(5)（或）
解析：（1）硫酸能和氧化铁反应，故硫酸在生活、生产中的用途是可以除铁锈。
（2）硫酸和碱发生中和反应的离子是氢离子，其离子符号为。
（3）浓硫酸使用时必须十分小心，一旦洒在衣服和皮肤上，应进行的处理是先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的溶液。
（4）浓硫酸遇水会放出大量的热，为了避免稀释浓硫酸时出现液体飞溅的现象，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（5）检验硫酸根离子可以向溶液中加入含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为。
16．答案：(1)0.8
(2)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34.0g+0.1g-33.3g=0.8g；
（2）见答案。
17．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)a
(4)C
(5)测量的体积包含了滴入的稀盐酸排出的部分空气
(6)A；密度比空气小
解析：（1）略。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）氧气密度比空气大，若用E收集气体，则应从a端通入。
（4）石灰石制取二氧化碳，该反应装置固液常温型，装置C中的分液漏斗可以通过活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流。
（5）实际产生气体体积应小于8mL，是因为注入的稀盐酸也占据了一部分体积，会排出部分空气，测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积。
（6）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置选择固固加热型A装置；氨气能用F装置向下排空气法收集，说明氨气具有密度比空气小的物理性质。
18．答案：（1）pH试纸（合理即可）
（2）
（3）260；0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
解析：（1）测定溶液的pH可使用pH试纸或pH计。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，据此书写化学方程式。
（3）该实验的目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制单一变量的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制单一变量的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好。
（6）物质分离的一般思路为明确混合物中的物质种类，分析各物质在物理性质和化学性质方面的差异，根据物质的性质不同确定物质的分离方法。

展开更多......

收起↑