资源简介

重庆市鲁能巴蜀中学校2026届中考考前三模自测化学试卷
一、单选题
1．水是生命之源，下列水的用途中发生了化学变化的是( )
A.用水稀释浓硫酸 B.加水配制生理盐水
C.利用水进行光合作用 D.使用水冷却发动机
2．空气是人类不可或缺的资源，下列常用作霓虹灯、激光器的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3．氢氧化铝常用作治疗胃酸过多症，它属于( )
A.混合物 B.氧化物 C.碱 D.盐
4．在粗盐提纯的实验活动中，部分操作如下，其中错误的是( )
A.称量 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
5．下列做法不符合绿色、低碳、循环发展理念的是( )
A.开发新能源 B.推广使用一次性餐具
C.回收废旧金属 D.生活垃圾分类、定点投放
6．特殊条件下制备的金刚石薄膜可作光学仪器涂层，这一应用与其下列性质无关的是( )
A.硬度大 B.透光性好
C.常温下化学性质稳定 D.导热性好
7．生命离不开化学。下列说法错误的是( )
A.水是人体内含量最多的物质 B.老年人缺钙易导致佝偻病
C.重庆小面可为人体提供能量 D.吸烟危害人体健康
8．古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是( )
A.“削松木为小片，其薄如纸”为增大接触面积
B.松木发火说明其具有可燃性
C.“发烛”发火会放出热量
D.“发烛”发火只生成
9．钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图是钛、镍元素在元素周期表中的信息，有关说法错误的是( )
A.钛原子和镍原子的核电荷数相差6
B.两种元素都是金属元素
C.一个镍原子的质量为58.69g
D.钛镍合金的导电性好，密度小
10．近日，多彩LB校园为全体师生点亮了夏日“多巴胺”。多巴胺的化学式为，下列有关说法正确的是( )
A.多巴胺属于氧化物
B.多巴胺由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C.多巴胺中含1个氧分子
D.多巴胺中碳元素的质量分数最大
11．下列事实的微观解释有误的是( )
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子排列方式不同
B 稀盐酸与稀硫酸都能除铁锈 溶液中都含氢离子
C 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同
D 化学反应前后质量不变 化学反应前后原子种类、数目、质量不变
A.A B.B C.C D.D
12．光催化还原是绿色化利用的重要方法，如图为该转化的微观示意图，下列说法错误的是( )
A.反应①中，参加反应的和的分子个数比为1：1
B.反应②前后各元素的化合价均不变
C.反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D.想要提高甲烷产量，可通过控制反应温度
13．小钯研究土壤酸碱性对植物生长的影响，下列结论正确的是( )
A.农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长
B.用湿润的pH试纸测定土壤酸碱度更准确
C.可用氢氧化钠改良酸性土壤
D.植物生长必需的营养元素只有氮、磷、钾
14．为达到下列实验目的，小锡对实验方案的叙述正确的是( )
选项 目的 方案
A 鉴别棉花和羊毛 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态
B 验证能与水反应 将通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
C 除去铜粉中的碳粉 将混合物在空气中灼烧
D 分离CO和 将气体通过足量灼热的CuO
A.A B.B C.C D.D
15．小银加热一定质量制取，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是( )
A.反应方程式为
B.a、b点产生的质量可能相等
C.N点固体质量比c点固体质量大
D.c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等
二、填空题
16．为防止燃煤烟气中污染环境，可用石灰石进行脱硫，原理为：。
(1)两个钙离子表示为____________。
(2)X的化学式为____________。
(3)标出碳酸钙中碳元素的化合价____________。
(4)会造成的环境问题是____________。
17．导弹的制造过程涉及诸多化学知识。
(1)弹体使用的合金属于______(填“金属”或“合成”)材料。
(2)制导弹所需的钢铁是通过高炉炼制的，其主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为____________。
(3)导弹内部的仪器需要导线连接，用铜作导线是因为铜的____________性。
(4)为验证零件中铁、铜的金属活动性，可将铁片放入____________溶液中。
(5)为防止导弹外壳生锈，可采用的措施有______(写一种)。
18．2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。
(1)运载火箭用液氧和液氢作推进剂。航天工业以空气为原料制氧，利用氮气与氧气的____________不同实现分离。工业上一般通过____________或以化石能源为原料制取氢气，氢气作燃料的优点有______(写一点)。
(2)为方便运输，常将转变为液态甲酸(HCOOH)，使用时再用催化剂将HCOOH转变为和一种无毒气体，甲酸转变为的化学方程式为____________。
19．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。NaCl、两种物质在不同温度时的溶解度见表：
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)由表可知，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬天温度降低，的溶解度随温度降低而______(填“增大”或“减小”)，从而使晶体析出。
(2)冬天捞得的“碱”中会含少量NaCl。为进一步提纯，取40g“碱”样品进行如图实验：
①冷却至0℃，所得溶液中的溶质为______(填化学式)。
②根据图中数据，原样品中的质量是______g。
(3)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.40℃时，将30g固体加入50g水中，充分溶解后得到74.4g溶液
B.等质量和NaCl固体配成20℃的饱和溶液，NaCl需要的水质量更少
C.将40℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数：NaCl>
(4)工业上通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为____________。
20．ZnO常用作药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的流程如图：
已知：难溶于水。
(1)搅拌器的作用是____________。
(2)混合溶液中共有____________种阳离子。
(3)多步处理时，用锌除去其中的，发生反应的基本类型为____________反应。
(4)“分离器”分离出的溶液中含，它在农业上可作______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(5)在“焙烧炉”分解成3种氧化物，该反应的化学方程式为：__________。
三、实验题
21．实验是进行科学探究的重要方式。LB化学兴趣小组设计如图实验探究铁生锈的条件：
【资料卡片】碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物，能吸收水和二氧化碳。
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验1中能观察到铁钉明显生锈的是______(填“A”“B”或“C”)。
(3)已知导电性强的溶液能加快铁生锈，下列能加快铁生锈的是______(填序号)。
a.稀盐酸 b.乙醇 c.食盐水 d.蒸馏水
(4)小铌在实验1的基础上设计了创新实验2。锥形瓶内发生反应的化学方程式为____________，通入一段时间氧气后，潮湿的铁丝生锈，干燥的铁丝未生锈，说明铁生锈的条件之一是需要______(填名称)参与。
22．LB化学社开展了“探索火箭发射奥秘”的项目式实践学习，具体过程为：
【活动一】探究火箭燃料
(1)古代：明朝《武备志》中记载的“一窝蜂”火箭用火药作燃料，其原理是火药(含硝酸钾、木炭和硫)燃烧生成甲物质、氮气和二氧化碳。甲物质中一定含有的元素为______(填元素符号)。
(2)现代：我国长征系列火箭用液氢作燃料。从微观角度解释液氧和氧气都能支持液氢燃烧的原因______________。
【活动二】探究火箭的制作
小组同学设计了如图所示的“气火箭”：
(3)下列符合步骤1中试剂要求的有______(填字母)。
A.干冰和水 B.铜片和稀硫酸
C.稀盐酸和大理石 D.过氧化氢溶液和硫酸铜
(4)化学社成员选择用食醋分别与和反应来探究“气火箭”起飞的最佳条件。
实验1：将足量食醋分别与1g粉末和1g粉末反应，发现粉末和食醋反应动力不足，火箭无法起飞，而粉末和食醋反应能使火箭起飞。
小锇查阅资料得知：与等浓度的食醋反应时，粉末比粉末反应更快。她还从定量角度分析，等质量和分别与足量食醋反应时，____________生成的更多。
实验2：同学们通过实验探究得出反应物的用量对火箭最大飞行高度的影响如表：
序号 (g) 食醋(mL) 食醋浓度(g/100mL) 最大飞行高度(m)
① 1.0 24 5 9
② 2.0 24 5 12
③ 3.0 24 5 10
④ 2.0 12 5 8
⑤ 2.0 36 5 7
(5)分析表格，最佳反应物用量的组合是______(填序号)。
(6)除了物质种类、用量外，小铊认为食醋浓度对飞行高度也有影响，请你帮忙设计一组具体实验方案验证小铊的观点：____________。
四、计算题
23．工业上常用硫化钠()溶液处理含硫酸铜的废水，反应的方程式为：。向51.6g含硫酸铜的废水中加入100g质量分数为7.8%的硫化钠溶液，恰好完全反应。试计算：
(1)硫化钠中钠、硫元素的质量比______(最简整数比)。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。
A.稀释浓硫酸只是降低硫酸浓度，没有新物质生成，属于物理变化。
B.配制生理盐水是氯化钠溶解于水的过程，属于物理变化。
C.光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖、氧气等新物质，属于化学变化。
D.水冷却发动机是利用水的比热容大的物理性质，在冷却过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2．答案：D
解析：本题根据空气各组分的常见用途判断即可：
A选项：氧气的核心用途是供给呼吸、支持燃烧，不符合题干用途要求，错误。
B选项：氮气化学性质稳定，常用作保护气、制备氮肥，不符合题干用途要求，错误。
C选项：二氧化碳可用于灭火、作气体肥料、干冰用于人工降雨等，不符合题干用途要求，错误。
D选项：稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，也可用于制造激光器，符合题意，正确。
3．答案：C
解析：A.混合物由两种或多种物质混合而成，有固定组成，属于纯净物，A错误；
B.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含Al、O、H三种元素，不属于氧化物，B错误；
C.碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，符合碱的定义，C正确；
D.盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，不含酸根离子，不属于盐，D错误。
4．答案：A
解析：A、使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，图中将药品（NaCl）放在右盘、砝码放在左盘，操作错误。
B、溶解粗盐时，在烧杯中用玻璃棒搅拌可以加速溶解，操作正确。
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，操作正确。
D、蒸发食盐水时，在蒸发皿中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
故选A。
5．答案：B
解析：A.开发新能源可减少化石燃料使用，降低碳排放，符合理念；
B.一次性餐具生产消耗大量资源，使用后产生大量废弃物，会加剧资源消耗和环境污染，不符合理念；
C.回收废旧金属可节约矿产资源，减少金属冶炼的能耗和污染，符合理念；
D.生活垃圾分类投放便于可回收物二次利用，减少垃圾处置的能耗和污染，符合理念。
6．答案：D
解析：A.硬度大可让涂层耐磨、不易被刮花，符合涂层的使用要求，与应用相关；硬度大可让涂层耐磨、不易被刮花，符合涂层的使用要求，与应用相关；
B.光学仪器的核心需求是透光，透光性好直接适配光学用途，与应用相关；
C.常温下化学性质稳定可保证涂层长期使用不发生变质，延长仪器寿命，与应用相关；
D.导热性好和光学仪器涂层的功能、使用要求均无关联，符合题意。
7．答案：B
解析：A.水约占人体体重的60%~70%，是人体内含量最多的物质，表述正确；
B.幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症，表述错误；
C.重庆小面富含淀粉（属于糖类，是人体主要供能物质）等营养素，可为人体提供能量，表述正确；
D.香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒有害物质，吸烟会危害人体健康，表述正确。
8．答案：D
解析：A、削薄木片可增大接触面积，促进燃烧，故选项说法正确；
B、松木可以燃烧，就证明其具有可燃性，故选项说法正确；
C、“发烛”发火是燃烧，燃烧一定会放出热量，故选项说法正确；
D、“发烛”中添加了硫磺，燃烧还会生成二氧化硫，以及松木中含氢元素，燃烧产生水，故选项说法错误；
故选：D。
9．答案：C
解析：A.钛的核电荷数为22，镍的核电荷数为28，二者差值为，表述正确；
B.钛、镍名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，表述正确；
C.58.69是镍的相对原子质量，不是单个镍原子的实际质量，单个原子的实际质量远小于该数值，且单位不可能为g，表述错误；
D.钛镍合金属于金属合金，具备导电性好、密度小的特点，符合卫星天线的制作要求，表述正确。
10．答案：D
解析：A、氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，多巴胺含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。
B、多巴胺是由多巴胺分子构成的，宏观物质不能直接描述为由原子构成，正确表述为“多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成”，错误。
C、分子由原子构成，1个多巴胺分子中含2个氧原子，不存在氧分子，错误。
D、多巴胺中C、H、N、O的元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
11．答案：C
解析：A.金刚石和石墨都是碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异较大，解释正确；
B.酸的通性来源于溶液中都含有，稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈反应正是因为溶液中均含氢离子，解释正确；
C.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，和最外层电子数无关，解释错误；
D.质量守恒定律的微观本质就是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后总质量不变，解释正确。
12．答案：B
解析：A.反应①为,参加反应的和分子个数比为,正确。 B.反应②为,反应前为单质,氢元素化合价为0,反应后氢元素在化合物中显价;反应前中碳元素显价,反应后中碳元素显价,存在化合价变化,错误。 C.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质均不改变,正确。 D.生成的反应②所需温度为500℃,和反应①温度不同,因此控制反应温度可提高甲烷产量,正确。
13．答案：A
解析：A.绝大多数农作物适宜在或接近7的中性土壤中生长，酸性过强或碱性过强都会抑制作物生长，A表述正确。
B.湿润的试纸会稀释土壤浸出液，导致测定结果出现误差，B表述错误。
C.氢氧化钠是强腐蚀性强碱，成本高，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，C表述错误。
D.氮、磷、钾是植物生长需求量较大的三种营养元素，除此之外植物还需要钙、镁、硫等中量元素和铁、硼等微量元素，必需营养元素远不止三种，D表述错误。
14．答案：A
解析：A、棉花主要成分为纤维素，羊毛主要成分为蛋白质。分别点燃时，棉花有烧纸气味，灰烬为灰白色细软粉末；羊毛有烧焦羽毛气味，灰烬为易碎的黑褐色颗粒，现象差异明显，可完成鉴别，方案正确。
B、未设置对照实验排除本身使石蕊变色的可能，无法证明是与水的反应产物使溶液变红，方案错误。
C、空气中灼烧时，碳会和反应生成被除去，但铜也会和反应生成，消耗了需要保留的铜，方案错误。
D、混合气体通过灼热时，会与反应生成，消耗了待分离的，无法实现两种气体的分离，方案错误。
15．答案：D
解析：A.高锰酸钾受热分解的反应中，反应物均为固体，生成物是气体，化学方程式中后需标注气体符号↑，该选项方程式缺少标注，A错误。
B.b点对应固体质量不变，说明反应尚未开始，生成质量为0；a点处于氧气质量上升阶段，反应已进行，已有生成，二者质量不可能相等，B错误。
C.N点氧气质量不再增加，说明反应已完全，固体质量达到最小值；c点处于固体质量下降阶段，反应仍在进行，固体质量尚未降到最低，因此N点固体质量小于c点，C错误。
D.反应前后钾元素质量守恒，固体中钾元素总质量始终不变，钾元素质量分数公式为。若c点为反应恰好完全的点，反应结束后固体质量不再变化，此时c、d点固体总质量相等，钾元素质量分数相等，D正确。
16．答案：(1)
(2)
(3)
(4)酸雨
解析：（1）离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；多个离子直接在离子符号前加对应计量数，因此2个钙离子表示为。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Ca、2个C、12个O、2个S，反应后已有2个Ca、2个S、8个O，剩余2个C、4个O分配到2个X分子中，每个X含1个C、2个O，故X为。
（3）化合物中正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，计算得C为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负在前、数字在后，因此表示为。
（4）属于酸性气态污染物，在大气中会转化为硫酸类酸性物质，随降水降落形成酸雨。
17．答案：(1)金属
(2)
(3)导电
(4)硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐，合理即可）
(5)刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等，合理即可）
解析：（1）金属材料包含纯金属和合金，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，因此合金属于金属材料。
（2）高炉炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）铜具有优良的导电性，因此可用于制作导线。
（4）金属活动性顺序中，铁可将铜从其可溶性盐溶液中置换出红色铜单质，通过该现象即可验证二者活动性强弱，故可将铁片放入硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液中，合理即可）。
（5）铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油或镀耐腐蚀金属等措施可隔绝金属外壳与氧气、水的接触，达到防锈目的。
18．答案：(1)沸点；电解水；燃烧产物无污染（合理即可）
(2)
解析：（1）工业制氧采用分离液态空气法，原理是氮气和氧气的沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化分离；工业制氢气的常用方法包括电解水、以化石能源为原料制取两类；氢气作燃料的优点可从热值高、产物无任何污染、原料（水）来源广泛等角度任选其一作答。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲酸含C、H、O三种元素，除生成外，另一种无毒的含C、O的气体为，配平后原子数左右相等，标注反应条件和气体符号即可得到对应方程式。
19．答案：(1)减小
(2)、NaCl；33.3
(3)ABC
(4)
解析：（1）分析表中数据可知，冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，有利于的析出；
（2）①0℃时，的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g，故冷却至0℃，所得溶液中的溶质为：、NaCl；
②0℃时，的溶解度是7.0g，30g水中最多溶解的质量为：，所以原样品中的质量是：31.2g+2.1g=33.3g；
（3）A.40℃时，的溶解度是48.8g，50g水中最多溶解的质量为：，充分溶解后得溶液的质量为50g+24.4g=74.4g，说法正确；
B.20℃时，NaCl溶解度（36.0g）>溶解度（22.0g），等质量固体配成饱和溶液，NaCl需要的水更少，说法正确；
C.20℃时，的溶解度小于NaCl的溶解度，所以将40℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数：NaCl>，说法正确；
（4）电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
20．答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）
(2)3
(3)置换
(4)氮
(5)
解析：（1）搅拌可使工业锌粉与稀硫酸充分接触，增大反应物接触面积，加快酸浸阶段的反应速率。
（2）加入过量稀硫酸后，Zn与硫酸反应生成，CuO与硫酸反应生成，过量硫酸电离出，共3种阳离子。
（3）反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
（4）含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含Zn、H、C、O四种元素，分解生成的三种氧化物为ZnO、、，配平即可得到对应方程式。
21．答案：(1)试管
(2)A
(3)ac
(4)；水
解析：（1）略
（2）A中铁钉同时接触氧气、水，满足铁生锈条件，发生明显锈蚀，正确。
B中植物油隔绝了氧气，铁钉只接触水，不易生锈。
C中是干燥空气，铁钉只接触氧气、没有水，不易生锈。
（3）a、稀盐酸：可电离出离子，溶液导电性强，可以加快铁生锈，正确。
b、乙醇：非电解质，不导电，错误。
c、食盐水（NaCl溶液）：可电离出离子，导电性强，可以加快铁生锈，正确。
d、蒸馏水：几乎不电离，导电性极弱，错误。
（4）①略
②U型管左侧铁丝潮湿（有水+氧气）生锈，右侧铁丝经碱石灰干燥（只有氧气、无水）不生锈，控制变量说明铁生锈需要水参与。
22．答案：(1)K、S
(2)同种分子化学性质相同
(3)ACD
(4)
(5)②
(6)常温下，取相同质量的碳酸氢钠粉末于底座中，往箭体中加入等体积、不同浓度的食醋，分别记录“气火箭”的最大飞行高度（合理即可）
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物硝酸钾、木炭、硫中含K、N、O、C、S五种元素，已知生成物有氮气（含N）、二氧化碳（含C、O），因此甲中一定含剩余的K和S元素。
（2）A.干冰是固体二氧化碳，遇水会快速升华，短时间内释放出大量二氧化碳气体，能够为火箭提供足够的推力，符合题意；
B.铜的金属活动性排在氢之后，铜片和稀硫酸不能发生反应，无法产生气体，不能为火箭提供动力，不符合题意；
C.稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙会发生反应，生成二氧化碳气体，能够在装置内积累足够气压推动火箭起飞，符合题意；
D.硫酸铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液在硫酸铜的催化作用下会快速分解产生大量氧气，能够为火箭提供动力，符合题意；
（3）根据反应关系，可知，等质量和分别与足量食醋反应时，生成的更多；
（4）分析表格数据可知，碳酸氢钠粉末质量为2.0g，食醋体积为24mL时，“火箭”可达最大飞行高度，故填②；
（5）食醋的浓度还可能影响“气火箭”的飞行高度，根据控制变量法，食醋的浓度不同，其他因素相同，设计实验：常温下，取相同质量的碳酸氢钠粉末于底座中，往箭体中加入等体积、不同浓度的食醋，分别记录“气火箭”的最大飞行高度。
23．答案：(1)23:16
(2)解：设反应后溶液中溶质的质量为x，生成硫化铜的质量为y
根据质量守恒计算反应后溶液总质量：反应后溶液质量=废水总质量+硫化钠溶液质量-沉淀质量=51.6g+100g 9.6g=142g
溶质质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
解析：（1）根据化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比可知，硫化钠中，钠、硫元素质量比为：。
（2）详解见答案。

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