资源简介

云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期末考试 化学（A卷）试题
一、单选题
1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶
B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅
D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．分子的空间填充模型：
D．Cr元素的原子结构示意图：
3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深
B．合成氨工业采用高压
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
4．下列化学方程式书写正确的是
A．乙酸与乙醇的酯化反应：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．个的与个充分发生反应，放出123.8 kJ的热量
B．的HClO溶液中的数目等于
C．完全反应制取漂白粉转移电子数目为
D．标准状况下，中含有质子数为
6．W、X、Y、Z和R为周期表前20号中的五种主族元素，原子序数依次增大，非金属元素W的基态原子的电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与Y同族，基态Y的3p轨道半充满，Z的一种氧化物常用作漂白、防腐、抗氧化剂，实验室检验离子常用焰色试验。下列说法错误的是
A．电负性： B．简单氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．第一电离能：
7．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．过程中Ti元素的配位数发生了变化
B．过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C．该过程总反应为
D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成
8．下图是新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法错误的是
A．X分子中所有碳原子一定共平面
B．Y分子中含有2个手性碳原子
C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol Y最多能与发生加成反应
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后先加入过量稀硝酸，再加入溶液 检验卤代烃中含有氯元素
B 将1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的溶液 检验1-溴丁烷发生了消去反应
C 向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，过滤 得到纯净的苯
D 将酸性高锰酸钾溶液分别加入盛有苯、乙醇、溴苯、乙酸的试管中 鉴别苯、乙醇、溴苯、乙酸
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性
B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同
C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目
D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征
A．A B．B C．C D．D
11．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。下图是在实验室中从黄花青蒿中提取青蒿素的流程，下列说法不正确的是
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B．操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．操作Ⅱ是减压蒸馏，可避免青蒿素因高温分解
D．操作Ⅲ可以用水作为重结晶溶剂
12．氯化钠晶胞如图甲所示，晶胞边长为，m原子的坐标为。下列说法错误的是
A．m、p之间的最短距离为
B．位于由形成的正八面体空隙中
C．p原子的坐标为
D．沿体对角线的投影图如图乙所示
13．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是
A．电极A为原电池的负极，发生氧化反应
B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na时，理论上可获得64 g纯铜
C．放电时，电极B的电势高于电极A的电势
D．充电时，阳极的电极反应式可表示为：
14．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中滴加氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况
B．当时，
C．反应的平衡常数
D．M点时
二、解答题
15．三氟锰酸钾()在医学上广泛应用于磁共振成像(MRI)的造影剂，一种以软锰矿(主要成分，含少量、、和CaO等杂质)为原料制备并分离获得铁和铝的工艺流程如图所示。
已知：
物质
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为________________。
(2)“滤渣1”的成分是________________(填化学式)。
(3)通入发生反应的主要离子方程式为_________________________
(4)加入“”步骤中，________时(保留一位小数)，沉淀完全()。
(5)若滤渣3是，加入“X”的作用是________________。
(6)Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度________(用含、的代数式表示)。
16．阿司匹林是常见药物，其有效成分为乙酰水杨酸()。实验室通过乙酸酐和邻羟基苯甲酸(俗称水杨酸)在一定条件下反应制备，反应原理如图所示：
已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间会发生酯化反应生成聚合酯难溶物。
(一)阿司匹林的合成
Ⅰ.在如图所示装置的三颈烧瓶中先后加入一定量的水杨酸和乙酸酐，摇匀后滴入12滴浓硫酸，装上球形冷凝管。待水杨酸全部溶解后，置于水浴中，加热反应结束。
Ⅱ.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
Ⅲ.将所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解，过滤。
Ⅳ.滤液用浓盐酸酸化后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤，干燥，得到白色的乙酰水杨酸晶体。
回答以下问题：
(1)①冷凝管进水位置为________(填“a”或“b”)。
②步骤Ⅲ中饱和碳酸氢钠溶液的作用是____________________________。
(2)下列关于水杨酸(邻羟基苯甲酸)的叙述正确的是________(填序号)。
A．水杨酸与互为同系物
B．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质
(3)检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸：若滴入________溶液后显紫色，则产品中含水杨酸。
(4)乙酰水杨酸中羧基的检测：与少量溶液反应产生气泡。反应的化学方程式为_______________________。
(5)当1 mol乙酰水杨酸和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠________mol。
(二)阿司匹林药片有效成分的测定
①取药片磨碎成粉，取0.50 g药粉于烧杯中。
②碱式滴定管取溶液(过量)加至烧杯(除了乙酰水杨酸外，药片中其他成分不与NaOH反应)，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶定容。
③取定容后溶液10.00 mL于锥形瓶，滴加滴酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为。平行测定3次，平均消耗19.00 mL标准液。
(6)药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为________%；若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得的乙酰水杨酸的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．随着“双碳”目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。是重要的工业原料，利用和转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体系主要涉及以下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
回答下列问题：
(1)反应iii的焓变__________，反应i在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)若在恒容绝热密闭容器中只发生反应i，则下列不能判断该可逆反应达到化学平衡的是_______(填序号)。
A．
B．体系的温度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度保持不变
E.体系中和的体积之比保持不变
(3)不同压强下，按照投料发生上述三个反应，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
①其中纵坐标表示平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)。
②压强、、由小到大的顺序为________。
③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________。
(4)某温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和发生上述三个反应，反应达到化学平衡时的转化率为，的物质的量为，该温度下反应ii的压强平衡常数________(填含、的代数式)。
18．化合物I属于喹啉类杀虫剂的主要成分，用于防治农业害虫，下图为其合成路线之一(部分反应步骤和条件略去)。
已知：。
回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称是_____________。
(2)B的结构简式为______________。
(3)的反应类型为_____________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________________________________。
(5)反应加的目的是________________________________。
(6)A物质有多种同分异构体，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有机物有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰为的有机物结构简式为______________(写出一种即可)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C A D B B C B
题号 11 12 13 14
答案 D A D C
1．B
2．A
3．A
4．C
5．A
6．D
7．B
8．B
9．C
10．B
11．D
12．A
13．D
14．C
15．(1)3d5
(2)CaSO4和SiO2
(3)SO2+MnO2=+Mn2+
(4)4.7
(5)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去
(6) MnO2
16．(1) b 生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶的杂质
(2)BC
(3)
(4)
(5)3
(6) 18 偏高
17．(1) -90.7 低温
(2)ADE
(3) 甲 p3(4)
18．(1)醚键和羰基(或酮羰基)
(2)
(3)取代反应
(4)
(5)中和反应生成的酸，促进反应生成E，并防止副反应的发生
(6) 17 或

展开更多......

收起↑