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贵州安顺市普通高中2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题
一、单选题
1．安顺普定马官镇光伏电站是贵州省光伏示范项目，下列有关光伏电池材料描述错误的是
A．电池片核心材料单晶硅属于新型无机非金属材料
B．电池边框铝合金硬度低于纯铝
C．保护电池片的玻璃主要成分为硅酸盐
D．粘结电池组件的EVA(乙烯—醋酸乙烯酯共聚物)属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．与互为同分异构体
B．氮气的电子式：
C．中子数为18的硫原子符号：
D．乙酸分子的球棍模型为
3．下列叙述及相关解释有错误的是
选项 叙述 解释
A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性
B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐
C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同
A．A B．B C．C D．D
4．山梨酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．山梨酸能使溴水褪色
B．1 mol的山梨酸在一定条件下可以和2 mol的发生加成反应
C．山梨酸和乙醇反应生成山梨酸乙酯为取代反应
D．山梨酸与互为同系物
5．工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L
B．第①步反应中，和过量的充分反应后可得到
C．第③步反应中，每生成转移的电子数为
D．的溶液中含有的氧原子数为
6．下述装置或操作能实现相应实验目的的是
A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响
C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．铜和浓硝酸反应：
B．氯化铁腐蚀覆铜板：
C．合成乙酸乙酯：
D．黄铁矿和空气反应制二氧化硫：
8．一种抗炎药含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，位于元素周期表的三个短周期且原子序数依次增大。Y的最高正价与最低负价代数和为0，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，M为同周期非金属性最强的元素。下列有关说法错误的是
A．Z的简单氢化物的水溶液呈碱性 B．X、Z、W只能形成共价化合物
C．简单离子半径：W＜Z＜M D．简单氢化物的稳定性：Z＜W
9．化学反应与能量变化的关系如下图，关于图1、图2说法正确的是
A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1
B．图1中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量
C．铝热反应的能量变化符合图2
D．已知反应：C(石墨，s)(金刚石，s)的能量变化符合图2，则石墨比金刚石更稳定
10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是
选项 操作 现象 结论
A 将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁和浓硫酸不发生反应
B 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 蓝色石蕊试纸不变色 该溶液中不含
C 向溶液中加入溶液，充分反应后再加入KSCN溶液 溶液变红 和反应存在限度
D 将淀粉溶液、稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解
A．A B．B C．C D．D
11．电子表所用的纽扣电池示意图如图所示。两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为。下列判断正确的是
A．Zn为负极，被还原
B．纽扣电池工作时，正极电极反应式为：
C．纽扣电池工作时，移向一极
D．每6.5 g锌发生反应时，转移0.1 mol电子
12．以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是
A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B．既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和
D．高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料
13．为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是
实验序号 ① ② ③ ④
() 5 10 5 10
() 5 5 5 5
() 2 2 5 2
() 0 0 0 3
/mL 8 a b 0
褪色时间t/min 8 6 5 t1
A．，
B．实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的
C．实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响
D．若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用
14．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是
A．正极反应的催化剂是ⅲ
B．图a中，ⅰ到ⅱ的过程是生成了
C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
D．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
二、解答题
15．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下：
(1)下列可用于海水淡化的方法有__________。
A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．电渗析法
(2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。
①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液
(3)提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。
(4)提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。
A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳
(5)操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图：
反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。
反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。
16．在中国空间站的“环境控制与生命保障系统”中，常利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将航天员呼出的和电解水产生的转化为甲烷和水，实现物质的循环利用。其核心反应为：。
(1)该反应体系的能量随反应进程的变化如图1所示。
据此判断，在空间站密闭的反应器中，为了维持反应器温度恒定，需配备__________(填“加热”或“冷却”)装置。
(2)在280℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。测得容器内部分物质的物质的量随时间的变化关系如图2所示。
①0～10 min内，的平均反应速率为__________。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A． B．容器内和的物质的量之比保持不变
C．容器内混合气体压强不再改变 D．容器内混合气体密度不再改变
(3)真实的航天工程中反应条件的选择需在“催化效率”与“舱体安全”之间寻求最优平衡。在280℃、Ru基催化剂作用下，转化率随压强()变化如表1所示。
已知：空间站生保系统要求二氧化碳转化率≥80%；舱体结构对该反应器的最大安全承压极限为2.5 atm。
表1
压强 1 2 3
转化率 65 85 88
在三个实测压强中，该反应器最适宜控制压强为__________atm，确定该压强的依据是__________________________________________________________________________________________。
(4)空间站生保系统需对产物进行资源化处理。科研人员提出两种设想：
①方案A：构建甲烷燃料电池，若该电池以KOH溶液为电解质溶液，其放电过程中负极的电极反应式为____________________________________。
②方案B：针对未来深空探测，将进行高温裂解()，并将产生的重新送回反应器，从绿色化学的角度看，方案B的显著优点是____________________，但也存在明显缺点是______________________________。
17．硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出)
已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰；
②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。
(3)装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。
(4)检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。
(5)装置E中可能的试剂是__________。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和溶液 D．品红溶液
(6)测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。
18．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用解热镇痛、抗血小板药物，可由石油裂解气的主要产物A和水杨酸为原料合成制得，合成路线如图所示。已知A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)物质A的结构简式为__________，A→B的反应类型为__________。
(2)水杨酸的分子式为__________。
(3)B→C的化学反应方程式为________________________________________。
(4)乙酰水杨酸中官能团名称是__________。
(5)已知生成乙酰水杨酸的反应为取代反应，请完成①的方程式______________________________。
(6)下列关于B的说法正确的是__________。
A．纤维素和淀粉互为同分异构体，都可以用来制取B
B．能与金属钠发生反应，且反应程度比水与钠反应更剧烈
C．可以利用溶液来鉴别B和乙酸
D．一定浓度的B溶液可使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒效果
(7)聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由乙醇与在一定条件下经两步合成，写出该聚合物的结构简式____________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D A D C B D C
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13．B
14．D
15．(1)BD
(2)②①③或③②①或②③①
(3) 富集或富集溴元素
(4)C
(5) 蒸发（加热）浓缩 冷却（降温）结晶
(6) 防止镁、钛被空气氧化
16．(1)冷却
(2) 0.025 AC
(3) 2 2 atm时转化率满足大于80%的要求，且低于舱体最大承压极限
(4) 实现氢元素（或氢气）的循环利用，提高H的原子利用率 耗能或积炭（产生大量的固体炭）
17．(1) 球形分液漏斗/分液漏斗 作安全瓶，防止倒吸
(2)
(3) 防止分解变质/防止变质
(4)先滴入过量稀盐酸，无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质
(5)AC
(6)84.7
18．(1) 加成反应
(2)
(3)
(4)羧基、酯基
(5)
(6)CD
(7)

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