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绝密★启用前
衡阳市第一中学高一下学期期末考试试题
化 学
满分 100分，考试时间 75 分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形
码区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作
答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1．下列物质不属于有机物的是
A．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
B．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维
C．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
D．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
2．化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
A．根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘
B．氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料
C．可用 射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构
D．施加适量石膏降低盐碱地（含 ）的碱性
3．设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 固体中含有的离子总数为
B．将标准状况下 溶于水，溶液中含有的 数目为
C． 与足量的 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
D． 溶液中含有 的数目为
4．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是
A．食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂
B．石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到
C．可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅
D．合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的
5．某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含 Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹
持装置省略)，下列叙述错误的是
已知：乙的加热温度为 70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。
A．甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性
B．单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中
C．丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应
D．丁中选用的试剂为 NaOH溶液，用于吸收尾气中的 Cl2和 HCl
6．制备并检验 性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是
A．可将浓硫酸换成浓盐酸
B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色
C．若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性 溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同
D．棉花用 溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点
7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料
B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选
操作或做法 目的
项
A 加热 固体 实验室制备
验证 的溶解度小于
B 向 悬浊液中滴加 溶液
向 2支盛有 不同浓度 溶液的试管中同时加入等浓度等体积的
C 探究浓度对反应速率的影响
溶液，观察实验现象
D 将 溴丁烷与 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 溶液中 检验生成的 丁烯
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是
A．用 溶液沉铁
B．用铜和过量浓硫酸反应制备少量
C．少量 通入 溶液中：
D．用氨饱和的饱和食盐水吸收过量
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物
质能完成相关实验的是
选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硝酸 Cu NO H2O
C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于硫、氮及其化合物的说法不正确的是
A． 具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热可复原
B．铵盐与强碱溶液共热均能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，因为铁与浓硝酸不反应
D．NO在空气中易被氧化为红棕色的
12．某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流
程：下列说法正确的是
A．固体 1的主要成分为 CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D．处理含 废水时，发生的反应为 +5NO +4H+=6NO↑+4H2O
13．某研究小组在含有 、 和 的溶液中通入 时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积(标准状况下)变
化如图所示。经检测 c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是
A．线段 a代表 ，线段 b代表
B．氧化性：
C．原溶液中
D． 通入 8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为
14．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含 SO2和 SO3 B．灼烧 Al(OH)3
C．融化纯碱 D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．酸雨形成的原理之一可用下图表示：
含硫燃料 硫酸。请回答下列问题。
(1)A物质为___________(化学式)。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是___________(填序号)。
a．水泥路面 b．铜制塑像 c．大理石雕刻
(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的 、 等。为了除去有害的 气体，英
国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面 的浓度。在 20世纪 60年代到 70年代的 10年间，由
发电厂排放的 增加了 ，但由于高烟囱的建造，地面 浓度降低了 之多。
①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是___________(填序号)。
a．把工厂的烟囱建高 b．燃料脱硫 c．开发新能源
② 中硫元素显+4价，它可以降低到 0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________(填“氧化剂”
或“还原剂”)除去 ，达到减少污染的目的。
(5)从环境保护的角度认为：雨水的 时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度
为 ，则这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。
已知：
16．某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备 ，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固
体，不溶于水；硫代硫酸钠( )溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为 和 。
(1)若 装置中固体药品为 ，产生标况下 氯气时，被氧化的 的物质的量为_____mol。
(2)装置 B的作用是_______。
(3)装置 的作用是探究氯气与 溶液反应。反应开始后，观察到 中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式
_______。
(4)装置 D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、
_______。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到 C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思
考后设计如下实验检验 C中生成物的成分。实验操作步骤：
①取少量原溶液于小试管中，滴加 溶液，无明显现象；
②取少量反应后 中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加 溶液，产生白色沉淀。
(5)根据实验现象推测过量的氯气与 溶液反应的离子方程式为_______。
(6)请用离子方程式说明装置 的作用_______。
(7)乙同学认真思考后认为装置 E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：_______。
17． 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN3)可用于合成抗生素头
孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。
Ⅰ.实验室中制备 NaN3分 2步进行：
①制备氨基钠： ，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成 ，且易被空气氧化。
②制备叠氮化钠：将得到的 与 在 210～220℃的条件下反应生成 和 。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。
(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。
a.向 A中加入浓氨水 b.加热装置 C
(3)若无 B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。
(4)D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。
(5) 可由 (熔点 169.6℃)在 185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。
a. b. c.
Ⅱ.测定的纯度
精确称量 样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接
触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知： (其他产物略)，反应中放出大量
的热。
(6)常温下测得产生气体的体积为 45.00mL ( 的密度为 1.400g/L)，计算 样品的纯度为(质量分数)_______。
18．I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究 能否被 还原 、 为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置发生的化学反应方程式为________。 装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________ 填标号 。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若 能够被 还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
(5)工业上常以粉碎的黄铁矿 为原料来制备 SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中 SO2被氧化为 SO3的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A D A D D B A C
题号 11 12 13 14
答案 C C C B
15．(1)SO2
(2)③
(3)c
(4) a 还原剂
(5)是
16．(1)
(2)除去氯气中的氯化氢，平衡压强
(3)
(4) 无水氯化钙(或硅胶或 ) 干燥的有色布条
(5)
(6)
(7)因为吸收氯气后，溶液中产生大量的 ，与足量的 发生反应 ，产生有毒气
体，污染空气
17．(1) 分液漏斗 干燥氨气
(2)a
(3)
(4)防倒吸
(5)c
(6)65.0%
18．(1) NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)b
(3)8NH3+6NO2 7N2+12H2O
(4)没有尾气处理装置
(5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
(6)2SO2+O2 2SO3
(7)NaOH溶液

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