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2024学年第一学期期中考
高三年级化学学科
原子量：0-16Mn-55Br-80A-271-127
一、锰及其化合物
软锰矿粉中含有Mn、Fc、Al、Si、Ca、Mg、Cr、O等元素。
1.下列说法正确的是
A.Fe位于元素周期表中VIB族
B.Mg原子核外有4种能显不同的电子
C.Mn2的最外层电子排布式为3d
D.软银矿中的金属元素均处于d区
2.下列有关元素周期律的说法正确的是
A.离子半径：Ca2>Mg2>02
B.第一电离能：Al>Mg>Ca
C.电负性：O>Si>A1
D.未成对电子数：Mn>Cr
3.MO2催化降解甲醛的机理如阁。下列说法正确的是
O,MnO,
A.CO2的电了式为：：O:C:O:
①
H,O
·OH
HCHO
B.在催化降解过程巾，涉及到的分子均为非极性分子0，
②
C.HCHO与CO,中C的杂化方式相同
HCO
H,0
③/·CHO
MnO2
D.降解的总反成式为：HCHO+O2
=CO2+H2O
4.(不定项)关于S02、S042、C0,2的说法正确的是
A,SO2的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形
B.键角：C032>S02>S042
C.C032的价层电子对1斥模型：
D.SO42的空间填充模型：
●M
00
5.Mn的某种氧化物MnO,的四方品胞及其在y平面的投影如图所示，该氧化物的化学式
为
该品体中Mn的配位数足
,该晶胞的密度为
g/cm3。
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6.当MnO品体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价
(填“升”、“降低”
或“不变”)，O空位的产生使品体具有半导体性质，下列氧化物品体难以通过该方式获有半
导体性质的是
A.CaO
B.V2Os
C.Fe2O3
D.Cuo
7.BMM0BF4(见图)是MnOm品型转变的诱导剂、BF4的空间钻构为
第2周期元素中，第一电离能介于B不！F之间的元素有
种。BMM]中咪喹环存在
大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为
BF
[BMLM]BF4
8.[BMIM'BF4是一种革温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相刈难挥发的优
点，诗从作用力角度保释原因
MnO
0
HO
多HO
OH
HMF
FDCA
9.MnO,可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下阁）。FDCA的熔点远大于HMP,除相对
分子质量存在差片外，另·重要原因是
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二、碳酸与碳酸盐
正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范国内，主要
是因为HCO分子与HCO共存形成“缓冲溶液”。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸
中毒或碱中毒。【正常体温下K1H2C0)7.9×107,K2(HC0)1.6×10Ⅱ】
10.人休血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
11.通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打隔较为奏效的方法，它们都与pH
(填“升
高”或“降”)可使打隔的神经控制系统关闭有关。
12.若正常体温下人体动脉血pH为72，则属于中毒（填“酸”或“碱”），该血液中
[OH
10-6.8mol/L.
A.酸：
B.酸：>
C.碱：
D.碱：<
13.理论上，也可通过血液巾cHCO):cHCO,)的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，
下列比值中属于正常情况的是
A.20:1
B.10:1
C.1:l0
D.1:20
14.(不定项)NaHCO3溶液加水稀样过程中，下列各项增大的是
A.
c(Na*)
c(H,CO.)
B.
C.pH
D.水的电离程度
c(HCO,)
c(HCO,)
15.KHC2O4HC,O42HO(节酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配削。室温时，HCO4的
K1-5.9×102,K2-6.4×105。下列有关0.1molL1草酸三氢钾溶液的说法正确的是
A.[H2C204]>[K]>[HC204]
B.[K][C2042]+[HC2O4]+HC204
C.向其巾滴加NaOH溶液至溶液呈巾性：[K]>Na门>HC2O4]>[C2O2]
D.与0.3molL1NaOH溶液等体积混合：[K门+[Na'门>2[CO42]+[HC2O4]
工业上可以用饱和NaCO3溶液处理BaSO4固体，待达到平衡后，移走上层清液，重复
多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3。
【已知：Kp(BaS04)1.0×10-10,Kp(BaC03)2.5×109】
16.该过程用离子方程式可表示为
此反应的平衡常数K
(填写计算结果)。
17.若使0.05 mol BaSc04全部转化为BaC03,至少要加入多少mol Na2CO？(写出计算过
程)
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