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第1章 常见的酸碱盐
第4节 常见的盐
（浙教版）九年级
上
第1课时 什么是盐、几种盐的性质
【引入】
生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是什么？化学知识中的“盐”又是什么呢？
生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是食盐，它只是化学盐的一种！
什么是盐、几种盐的性质
学习课题
我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖 都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。
一、什么是盐
1.盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐：
科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。
盐是数量庞大的一类物质，如：
生活中常见的碳酸钠（Na2CO3,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如硝酸钾晶体，无色透明；高锰酸钾晶体，紫红色；硫酸铜晶体，蓝色；硫酸亚铁晶体，浅绿色。
3.盐的溶解性：
阅读教材附录，总结常见盐溶解性口诀。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
盐酸盐除银不溶，其余全部溶水中；
硫酸盐除钡不溶，钙银微溶要记清；
碳酸盐多不溶解，只溶钾钠铵三种。
二、几种盐的性质
1.氯化钠
视频：盐的故事
（1）来源
氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。
（2）物理性质 白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
（3）化学性质
【探索活动】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
（4）用途 食盐具有广泛的用途。
食用：人每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需3～5g 食盐）；食盐还可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。
医疗：用氯化钠来配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
农业：用氯化钠溶液来选种；
工业：用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
交通：道路上的积雪也可以用氯化钠来加快融化。
【思考与讨论】
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败
食盐溶于水形成高浓度氯化钠溶液，通过渗透作用使引起食物腐败的细菌、真菌细胞大量失水而死亡，同时抑制微生物体内酶的活性，阻止微生物大量繁殖，因此腌制品不易腐败。
2.碳酸钙
（1）存在形式：
碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。如石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分都是碳酸钙。
（2）用途：大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
【探索活动】
1. 观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
碳酸钠（Na2CO3，苏打/纯碱）：白色粉末状固体，无特殊气味。
碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）：白色细小晶体，无特殊气味。
2. 在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
碳酸钠：加水振荡，易溶解，试管外壁明显发热（溶于水放热）；
碳酸氢钠：加水振荡，可溶解，但溶解度比碳酸钠小，溶解吸热不明显，温度几乎不变。
3. 再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么
碳酸钠溶液：酚酞深红色 / 红色；碳酸氢钠溶液：酚酞浅红色 / 淡红色。说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。
4.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里,写出观察到的现象。
试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
5.在盛有Na CO 溶液的试管里加入CaCl 溶液，写出观察到的现象。
出现白色沉淀 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
【归纳总结】
1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质：
①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末。
易错点：纯碱不是碱，属于盐，是因为碳酸根水解导致溶液显碱性。
②都能溶于水，碳酸钠溶解度更大且溶解放热；水溶液呈碱性，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠。
③热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解；
④与盐酸反应：碳酸氢钠反应速率更快，气泡更剧烈。
⑤从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。
（2）复分解反应：
①定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
②特点：双交换、价不变（所有元素化合价反应前后不改变）。
例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③反应发生的条件：
生成物有沉淀、气体或水，至少三者之一。
【思考与讨论】
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
三者都含有碳酸根或碳酸氢根，相似化学性质：
1. 都能与稀盐酸等酸反应，生成二氧化碳气体；
2. 对应的水溶液呈碱性（碳酸钙因难溶无法体现）；
3. 在加热或高温条件下都能分解产生二氧化碳；
4. 可溶性碳酸盐能与钙离子、钡离子化合物反应生成碳酸钙白色沉淀。
【应用】碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。
【科学阅读】
侯德榜——侯氏制碱法
物质名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水、 水溶液呈中性 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融雪剂
碳酸钠 Na CO 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水、 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂生产
碳酸氢钠 NaHCO 小苏打 白色固体、可溶于水、溶解度小于碳酸钠、水溶液呈弱碱性 发酵粉、治疗胃酸过多、灭火剂原料
碳酸钙 CaCO 大理石、 石灰石 主要成分 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂、
实验室制二氧化碳
【课堂总结】
1. 盐的定义：金属离子（或铵根离子）+酸根离子构成的化合物。
2. 四种常见盐的俗称、用途、特殊性质（纯碱显碱性、小苏打受热易分解、碳酸钙难溶）。
3. 碳酸盐的检验方法：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 复分解反应的定义和特点。
【随堂巩固】
【例1】浙江省博物馆展出的三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；故选C。
【答案】A
【解析】A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，选项正确；
B、氧化铁是铁锈的主要成分，即铁锈不是氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，选项错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，选项错误；
【例2】下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氧化铁、铁锈、FeO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【例3】小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打。她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
【答案】D
【解析】
A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；故选：D。
【板书设计】
第4节 常见的盐（第1课时）
一、盐的定义：金属离子（NH4+）+ 酸根离子构成的化合物
二、四种常见盐
1. NaCl（食盐）：中性、调味品、生理盐水
2. Na CO （纯碱/苏打）：盐、水溶液碱性、化工原料
3. NaHCO （小苏打）：弱碱性、发酵粉、受热分解
4. CaCO （大理石）：难溶、建筑材料、补钙剂
三、主要化学性质
碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → 盐 + 水 + 二氧化碳（检验CO3 ）
四、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
2.特点：双交换、价不变
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
2.课外探究生活中盐的应用。
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第4节 常见的盐（第1课时）教学设计
——什么是盐、几种盐的性质
【核心概念】物质的结构与性质
【内容要求】
1.学习内容：常见的化合物；物质变化的特征。
2.内容要求：了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途；知道复分解反应的特点。
【教学目标】
1.认识盐的定义，区分生活中的盐与化学盐的不同，掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称、化学式、物理性质及主要用途。
2.知道四种常见盐的主要化学性质，理解碳酸盐与酸的反应、碳酸氢钠的热分解反应。
3.知道复分解反应的概念、特点，能初步判断常见的复分解反应。
4.通过对比四种盐的性质与用途，学会运用对比法、分类法学习化学物质。
5.通过了解盐在工农业生产、医疗、生活中的应用，树立学以致用的化学理念。
【教材分析】
本节内容是酸碱盐知识体系的收尾核心内容，是学生在学习酸、碱性质后，对无机化合物知识的进一步完善。本节课聚焦生活中最常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐，重点介绍其俗称、物理性质、用途及主要化学性质，同时首次系统引入复分解反应的概念，为后续盐的化学性质、物质的鉴别与除杂、化学推断题学习奠定基础。
【教学过程】
[引入]生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是什么？化学知识中的“盐”又是什么呢？
答案：生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是食盐、氯化钠；生活中的食盐只是化学盐的一种！
设计意图：结合学生生活认知误区导入，快速吸引学生注意力，区分生活概念与化学概念，明确本节课学习主题。
学习课题：什么是盐、几种盐的性质
一、什么是盐
1.盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐：
科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（Na CO ,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO ,俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO ）等都属于盐。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如硝酸钾晶体，无色透明；高锰酸钾晶体，紫红色；硫酸铜晶体，蓝色；硫酸亚铁晶体，浅绿色。
3.盐的溶解性：阅读教材附录，总结常见盐溶解性口诀。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐除银不溶，其余全部溶水中；
硫酸盐除钡不溶，钙银微溶要记清； 碳酸盐多不溶解，只溶钾钠铵三种。
二、几种盐的性质
1.氯化钠
（1）来源 氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。
（2）物理性质 白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
（3）化学性质
【探索活动】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
1.观察实验产生的现象。（白色沉淀）
2.写出反应的化学方程式。NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
（4）用途 食盐具有广泛的用途。
食用：我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需3～5g 食盐）；食盐还可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。
医疗：用氯化钠来配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
农业：用氯化钠溶液来选种；
工业：用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
交通：道路上的积雪也可以用氯化钠来加快融化。
【思考与讨论】为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败
食盐溶于水形成高浓度氯化钠溶液，通过渗透作用使引起食物腐败的细菌、真菌细胞大量失水而死亡，同时抑制微生物体内酶的活性，阻止微生物大量繁殖，因此腌制品不易腐败。
2.碳酸钙 一种难溶于水的盐。
（1）存在形式：碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。如石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分都是碳酸钙。
（2）用途：大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
【探索活动】
1. 观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
碳酸钠（Na2CO3，苏打/纯碱）：白色粉末状固体，无特殊气味。碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）：白色细小晶体，无特殊气味。
2. 在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
碳酸钠：加水振荡，易溶解，试管外壁明显发热（溶于水放热）；碳酸氢钠：加水振荡，可溶解，但溶解度比碳酸钠小，溶解吸热不明显，温度几乎不变。
3. 再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么
碳酸钠溶液：酚酞深红色 / 红色；碳酸氢钠溶液：酚酞浅红色 / 淡红色。说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。
4.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里,写出观察到的现象。
试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
5.在盛有Na CO 溶液的试管里加入CaCl 溶液，写出观察到的现象。反应的化学方程式为：
出现白色沉淀 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
【归纳总结】
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质：
①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末。
②都能溶于水，碳酸钠溶解度更大且溶解放热；水溶液呈碱性，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠。
易错点：纯碱不是碱，属于盐，是因为碳酸根水解导致溶液显碱性。
③热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解；
④与盐酸反应：碳酸氢钠反应速率更快，气泡更剧烈。
⑤从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。
（2）复分解反应：
①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
②特点：双交换、价不变（所有元素化合价反应前后不改变）。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【思考与讨论】
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
三者都含有碳酸根或碳酸氢根，相似化学性质：
1. 都能与稀盐酸等酸反应，生成二氧化碳气体；
2. 对应的水溶液呈碱性（碳酸钙因难溶无法体现）；
3. 在加热或高温条件下都能分解产生二氧化碳；
4. 可溶性碳酸盐能与钙离子、钡离子化合物反应生成碳酸钙白色沉淀。
【应用】碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。
【科学阅读】侯德榜——侯氏制碱法
【课堂总结】
1. 盐的定义：金属离子（或铵根离子）+酸根离子构成的化合物。
2. 四种常见盐的俗称、用途、特殊性质（纯碱显碱性、小苏打受热易分解、碳酸钙难溶）。
3. 碳酸盐的检验方法：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 复分解反应的定义和特点。
物质名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水、 水溶液呈中性 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融雪剂
碳酸钠 Na CO 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水、 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂生产
碳酸氢钠 NaHCO 小苏打 白色固体、可溶于水、溶解度小于碳酸钠、水溶液呈弱碱性 发酵粉、治疗胃酸过多、 灭火剂原料
碳酸钙 CaCO 大理石、石灰石 主要成分 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂、 实验室制二氧化碳
【随堂例题】
【例1】浙江省博物馆展出的三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；故选C。
【例2】下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氧化铁、铁锈、FeO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，选项正确；
B、氧化铁是铁锈的主要成分，即铁锈不是氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，选项错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，选项错误；
【例3】小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打。她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
【答案】D
【解析】
A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；故选：D。
【板书设计】
第4节 常见的盐（第1课时）
一、盐的定义：金属离子（NH4+）+ 酸根离子构成的化合物
二、四种常见盐
1. NaCl（食盐）：中性、调味品、生理盐水
2. Na CO （纯碱/苏打）：盐、水溶液碱性、化工原料
3. NaHCO （小苏打）：弱碱性、发酵粉、受热分解
4. CaCO （大理石）：难溶、建筑材料、补钙剂
三、主要化学性质
碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → 盐 + 水 + 二氧化碳（检验CO3 ）
四、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
2.特点：双交换、价不变
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
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第4节 常见的盐（第1课时）同步作业
（教师版）
一、基础与巩固
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【答案】B
【解析】A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误；
C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确；
D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。
2．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。
B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。
3．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
【答案】A
【解析】水垢的主要成分是碳酸钙和一种碱性物质，碳酸钙和这种碱性物质难溶于水，能与酸反应，则可以帮助我们除去水垢的是白醋。
4．下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　）
A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故A正确；
B、白糖不与酸反应，除不去酸，故B错误；
C、食盐不与酸反应，除不去酸，故C错误；
D、食醋属于酸性物质，除不去酸，故D错误。
5．春节临近，小宁想利用调味品在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上“写”出一个“福”字（如图），送给家人作为祝福礼物。下列哪种调味品能帮他实现愿望（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故选项错误。
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与白酒反应，故选项错误。
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与蔗糖水反应，故选项错误。
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能帮小宁实现愿望，故选项正确。
6．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
二、拓展与提高
7．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
【答案】C
【解析】A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。
B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。
8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成
B．bc段对应的实验现象是有气泡生成
C．从b点到c点，溶液的pH保持不变
D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
【答案】C
【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A错误；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B错误；
C、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故C正确；
D、c点物质间已完全反应，所以从c点到d点，溶液中NaCl的质量不变，故D错误。
9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
10．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氧气和一氧化碳，使溶解度较小的碳酸氧钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是　NH3　 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：
　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）　 （写出1种即可）。
【答案】（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【解析】（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。
三、走进中考
11．（2025·山西省）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（　　）
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。
B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。
C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。
D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。
12．（2025·江苏省连云港市）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意；
B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意；
C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意；
D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意；
13.（2025·天津市）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
【答案】(1) 稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b(2)5.3
【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意；
b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。
故选b；
（2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
x=15.9g
解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g
答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。
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第4节 常见的盐（第1课时）同步作业
（学生版）
一、基础与巩固
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
2．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
3．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
4．下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　）
A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋
5．春节临近，小宁想利用调味品在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上“写”出一个“福”字（如图），送给家人作为祝福礼物。下列哪种调味品能帮他实现愿望（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
6．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
二、拓展与提高
7．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有沉淀生成
B．bc段对应的实验现象是有气泡生成
C．从b点到c点，溶液的pH保持不变
D．从c点到d点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
10．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氧气和一氧化碳，使溶解度较小的碳酸氧钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是　 　 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：
　 　 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　 　 （写出1种即可）。
三、走进中考
11．（2025·山西省）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（　　）
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
12．（2025·江苏省连云港市）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
13.（2025·天津市）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
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