资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
沪教版化学九年级上册
《第3 章物质构成的奥秘》第 3 节第2课时 化合价
【基础篇】
1. 化合物中氧元素通常显的化合价是（ ）
A. +1 B. -1 C. -2 D. +2
2. 下列关于化合价规律说法正确的是（ ）
A. 单质中元素化合价不为0
B. 化合物中正负化合价代数和为0
C. 非金属元素一定显负价
D. 氢元素在任何物质中都显+1价
3. 氢氧根（OH ）的化合价为（ ）
A. +1 B. -1 C. -2 D. +2
4. 氧化铝中铝元素为+3价，氧为-2价，氧化铝化学式是（ ）
A. AlO B. Al O C. Al O D. AlO
5. 下列物质名称与化学式匹配正确的是（ ）
A. 氧化镁 MgO B. 氯化钠 NaCl
C. 氧化亚铁 Fe O D. 碳酸根 CO
6. 填写常见元素化合价：钾元素_________、钙元素_______、银元素___________。
7. （1）硫酸根SO 的化合价为____________；铵根NH 化合价为____________。
（2）写出氢氧化钙的化学式_________________；硫酸铝的化学式______________。
（3）KClO 中钾+1、氧-2，则氯元素化合价为__________________。
【能力篇】
8. 硫酸H SO 中硫元素的化合价是（ ）
A. +4 B. +6 C. -2 D. 0
9. 下列化学式书写完全正确的是（ ）
A. 硫酸钾 KSO B. 氢氧化钠 Na(OH)
C. 硝酸铁 Fe(NO ) D. 碳酸镁 Mg (CO )
10. FeCl 的正确读法是（ ）
A. 氯化铁 B. 铁化氯 C. 氯化亚铁 D. 二氯化铁
11. 地壳中含量最多金属元素与非金属元素组成化合物是（ ）
A. SiO B. Al O C. AlCl D. Fe O
12. 关于化合价与离子符号说法错误的是（ ）
A. 数值、正负号相同
B. 书写位置不同，化合价标符号上方，离子电荷标右上角
C. 化合价数字1可以省略，离子符号1不能省略
D. 正负号书写顺序不一致
13. 标出下列物质中指定元素化合价：
（1）CO中碳元素：__________；CO 中碳元素：____________
（2）FeO中铁元素：______________；Fe O 中铁元素：___________________
14. 综合计算与书写：
（1）硝酸铵NH NO 中，铵根中N为_______价，硝酸根中N为_________价；
（2）已知铜+2价、碳酸根-2价，碳酸铜化学式：_______________；
（3）已知钡+2价、氢氧根-1价，氢氧化钡化学式：______________；
（4）Na CO 读作：_____________________
沪教版化学九年级上册
《第3 章物质构成的奥秘》第 3 节第2课时 化合价参考答案
【基础篇】
C
B
B
B
B
+1；+2；+1
(1)-2；+1
Ca(OH) ；Al (SO )
(3)+5
【能力篇】
B
C
C
B
C
(1)+2；+4
(2)+2；+3
(1)-3；+5
（2）CuCO
Ba(OH)
(4)碳酸钠
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
课题名称 课题3第3节第2课时 化合价 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节课选自沪教版九年级上册第三章《物质构成的奥秘》，是连接原子、离子微观结构与化学式书写、物质命名的核心桥梁。此前学生已学习原子结构、离子、化学式含义，本节课化合价是解释不同化合物原子个数比固定的理论依据；后续化学方程式、酸碱盐计算、氧化还原判断均以化合价为基础，是整个初中化学化学用语体系的重难点，起到承上启下的关键作用。 2、教学分析 本节课选自沪教版九年级上册第三章《物质构成的奥秘》，是连接原子、离子微观结构与化学式书写、物质命名的核心桥梁。此前学生已学习原子结构、离子、化学式含义，本节课化合价是解释不同化合物原子个数比固定的理论依据；后续化学方程式、酸碱盐计算、氧化还原判断均以化合价为基础，是整个初中化学化学用语体系的重难点，起到承上启下的关键作用。 3.教学重点难点 重点：1. 常见元素、原子团化合价记忆；2. 化合价基本规律；3. 利用化合价求元素化合价、书写化学式；4. 简单化合物命名。 难点：1. 化合价与离子符号书写的区分；2. 含原子团化合物化学式书写（括号使用规则）；3. 可变价元素（Fe、C、S）化合价判断与命名区分（亚铁 / 铁）。
学情分析 已有基础：九年级学生已掌握原子结构示意图、离子形成、化学式含义，能区分分子、原子、离子，知道不同物质中原子结合数目不同，但不知道原子个数比固定的内在原因。 认知短板：抽象思维较弱，难以理解 “化合价是原子得失电子的量化体现”；易混淆化合价标法与离子符号；可变价元素、原子团书写易出错。 学习特点：喜欢口诀、图示、例题练习，单纯理论讲解易枯燥，适合情境导入、模型图示、分层习题、小组互助记忆口诀。
学习目标 1.化学观念 （1）能结合原子得失电子理解化合价本质，知道化合价由原子最外层电子数决定； （2）熟记常见元素、原子团化合价，掌握化合物中正负化合价代数和为 0 的核心规律。 2. 科学思维 （1）能依据化学式计算未知元素化合价； （2）熟练使用最小公倍数法、十字交叉法根据化合价书写化学式，规范书写含原子团的化合物； （3）区分化合价与离子符号的书写异同，能根据化合价正确命名氧化物、盐、碱。 3. 科学探究与实践 通过小组讨论对比化合价、离子符号，自主归纳化学式书写步骤，规范完成书写、计算类课堂练习。 4. 科学态度与责任 感受化学用语统一规范的重要性，通过古代化学史料习题体会化学的历史价值，养成严谨规范书写化学用语的习惯。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1 能背诵化合价、原子团口诀，说出化合价基本规律
2 能准确区分化合价标法与离子符号书写差异
探究能力 能独立完成例题，自主总结十字交叉法书写化学式步骤，准确给化合物命名。
科学态度 主动记忆口诀，做题规范标注化合价，主动订正错题、梳理知识框架。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路 立足化学核心素养落地，一方面强化化学用语书写规范训练，培养学生严谨求实的科学态度；另一方面借助古籍化学史料习题渗透化学历史文化，让学生感受化学实用价值；同时借助微观图示、口诀、思维导图等可视化工具，降低抽象化学理论学习门槛，兼顾学困生理解与优等生拓展提升。
教学流程
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
1.出示表格：HCl、H O、CO 、Fe O ，展示对应原子个数比 1:1、2:1、1:2、2:3； 2.抛出问题：为什么不同化合物中原子结合的数目是固定不变的？是什么数值决定了原子结合比例？ 3.引出本节课核心概念 —— 化合价，板书课题，出示本节课素养学习目标。 观察表格数据，思考教师提出的问题，齐读课堂素养目标，明确本节课学习重点。 口头提问抽查学生能否说出不同物质原子个数比，判断学生是否进入课堂情境。
设计意图：用客观数据制造认知冲突，激发学生探究欲望，同时开门见山明确学习任务，落实目标导向教学。
任务二：认识化合价基础概念、口诀与表示方法
教师活动 学生活动 学习评价
1.定义化合价：体现化合物中原子固定结合数目的数值； 2.出示常见元素化合价表，带领学生齐读化合价口诀：一价氯氢钾钠银…… 莫忘单质都为零； 3.讲解原子团（根）概念，展示原子团化合价表，背诵原子团口诀； 4.示范化合价标写规则：标在符号正上方，正负在前数字在后，“1” 不能省略，举例 5.小组讨论：对比化合价标法与离子符号书写的相同点、不同点，汇总表格。 1.齐读、分组背诵化合价、原子团口诀； 2.模仿老师标注常见物质中元素化合价； 3.小组合作完成化合价与离子符号对比表格，小组代表发言分享结论。 随机抽查背诵口诀、黑板书写化合价、口头回答两者书写异同点。
设计意图：口诀降低记忆难度，对比表格直观区分易混知识点，小组讨论落实合作探究，夯实基础概念。
任务三：梳理化合价一般规律，讲解化合价两大应用
教师活动 学生活动 学习评价
1.逐条讲解化合价四大规律，结合实例 H O、NaCl、CO/CO 、FeO/Fe O 辅助理解；重点强调核心规律：化合物中正负化合价代数和为 0； 2.应用 1：求未知元素化合价，示范 KClO 中 Cl 化合价完整解题步骤； 3.应用 2：根据化合价写化学式，分别讲解最小公倍数法、十字交叉法，重点演示 Al O 书写； 4.拓展带原子团化学式书写：Ca (OH) 、Al (SO ) ，强调原子团个数不为 1 时加括号规则。 1.记录化合价规律，跟随教师演算例题； 2.自主练习 2 道求化合价、2 道写化学式习题，同桌互查； 3.标注原子团化学式，记忆括号使用要求。 巡视批改课堂草稿，随机抽学生上台板书解题步骤，纠正书写错误。
设计意图：例题分步拆解难点，由简到难，同桌互查及时纠错，落实化合价核心应用，突破本节课重点。
任务四：化合物命名规则 + 拓展延伸
教师活动 学生活动 学习评价
1.讲解两类物质命名：无酸根读 “某化某”、含酸根读 “某酸某”； 2.区分可变价铁元素：+2 亚铁、+3 铁，举例 FeCl 氯化亚铁、FeCl 氯化铁； 3.拓展延伸：展示 Na、Cl 原子结构得失电子示意图，讲解化合价本质是原子得失电子数目。 1.给 MgO、Na CO 、FeO、Fe O 命名； 2.观察原子结构示意图，理解化合价与最外层电子关系。 口头随机点名给出化学式，学生快速读出名称。
设计意图：建立微观结构与宏观化合价的联系，打通知识逻辑；分类命名规则清晰，解决物质名称易混淆问题。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
出示化合价思维导图，带领学生梳理逻辑链：原子结构→化合价→化学式（书写 / 推断）→物质命名，串联本节课全部知识点。 跟随教师回顾思维导图，自主复述本节课知识框架，完善课堂笔记。 请学生独立口述本节课三大核心内容，检验知识掌握完整性。
设计意图：结构化思维导图整合零散知识点，构建完整知识体系，强化记忆。
作业设计 基础作业：教材课后化合价相关习题； 提升作业：自主绘制本节课化合价知识思维导图； 拓展选做：整理可变价元素相关化学式与名称对照表。
板书设计 化合价 一、基础 口诀：元素、原子团化合价 标法：符号正上方，，1 不省略 规律：化合物正负化合价代数和 = 0；单质 0 价；氧 - 2、氢 + 1；金属正价；可变价元素 二、两大应用 求未知化合价：KClO 中 Cl +5 写化学式（十字交叉法） Al (+3)、O (-2) → Al O 原子团个数≠1 加括号：Al (SO ) 、Ca (OH) 三、物质命名 无酸根：某化某；有酸根：某酸某 Fe ：亚铁；Fe ：铁 四、本质：原子得失电子数目决定化合价
教学与反思 预设亮点 用原子结构示意图打通微观与宏观，化解化合价抽象难点；口诀 + 对比表格 + 思维导图三重工具，降低记忆难度；讲练结合，当堂习题、小组互评、上台板书多维度评价学习效果。 预设问题与改进方向 学生易混淆化合价与离子符号：下次课课前增加 2 分钟对比小测；原子团书写括号经常遗漏：增加专项书写训练；可变价铁命名容易混淆：整理对比清单反复强化区分。(共26张PPT)
（沪教版）九年级
上
第3节第2课时
化合价
第三章物质构成的奥秘
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律。
2.了解化合价与离子符号表示方法的异同。
3.能记住常见元素和原子团的化合价，依据化学式书写规则分析物质中元素的化合价。
02
新知导入
每种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，化学家在研究大量的化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上，总结出了体现这种关系的数值——元素的化合价。
物质 氯化氢 水 二氧化碳 三氧化二铁
化学式 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子 个数比
1∶1
2∶1
1∶2
2∶3
03
新知讲解
一、化合价
1.常见元素的化合价
一价氯氢钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；
莫忘单质都为零。
03
新知讲解
一、化合价
2.常见原子团的化合价
一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。
负一 氢氧 硝酸根，
负二 碳酸 硫酸根，
正一价的是铵根。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3
03
新知讲解
一、化合价
3.化合价的表示方法
标在元素符号或原子团的正上方，正、负号在前，数字在后，用“+n”或“-n”表示。
+1
-1
+1
-2
CO2 CaCO3
+4
-2
+2
-2
HCl H2O
化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。数值“1”不可省略
原子团中各元素的化合价之和等于该原子团的化合价。
03
新知讲解
一、化合价
①在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
H2O
-2
+1
正、负化合价的代数和为零
+1×2+（-2）=0
当氢气与氧气反应时，2个氢原子结合1个氧原子生成H2O。
4.化合价的一般规律
②在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。
4.化合价的一般规律
NaCl MgCl2 ClO2
+1
-1
+2
-1
+4
-2
一、化合价
03
新知讲解
一、化合价
03
新知讲解
4.化合价的一般规律
CO CO2
+2
-2
+4
-2
FeO Fe2O3
+2
-2
-2
+3
③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
NH4NO3
-3
+5
一、化合价
03
新知讲解
交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。
元素在化合物中的化合价 离子符号
NaCl Na+
MgCl2 Mg2+
NaCl Cl-
+2
+1
-1
不同点：
①书写位置不同
②正负号与数值的书写顺序不同
③数值为“1”时，是否省略不同
相同点：
①数值相等；②正、负号相同
03
新知讲解
二、化合价的应用
1.推断化学式中未知元素的化合价
例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
①先写出化学式。
KClO3
②标出已知元素的化合价。
0-1-(-2)×3=+5
+1
③根据元素正、负化合价代数和为0，求出Cl的化合价。
-2
03
新知讲解
二、化合价的应用
2.根据元素的化合价书写化学式
已知氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，写出氧化铝的化学式。
Al O
①写出元素符号，正价在左，负价在右。
3 × 2 = 6
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
最小公倍数
正价绝对值（或负价绝对值）
=原子数
Al： = 2
O： = 3
④把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式。
Al2O3
⑤检查化学式，化合物中各种元素化合价的代数和等于0时，化学式才能是正确的。
03
新知讲解
二、化合价的应用
2.根据元素的化合价书写化学式
已知氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，写出氧化铝的化学式。
Al O
①写出元素符号，正价在左，负价在右。
+3 -2
②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。
Al2O3
④约简，求出化学式。
⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+3) × 2 + (-2) × 3 = 0
+3 -2
Al2O3
十字交叉法
03
新知讲解
二、化合价的应用
2.根据元素的化合价书写化学式
含有原子团的化合物，原子团作为一个整体进行书写。
硫 酸 铝
Al SO4
+3 -2
2
3
( )
氢氧化钙
+2 -1
2
( )
Ca OH
原子团个数不为“1”时，要加括号。
03
新知讲解
三、简单化合物的命名
1. 无酸根：
读“某化某”
NaOH
NaCl
NH4Cl
MgO
氧化镁 氯化钠 氢氧化钠 氯化铵
从右往左读
2. 有酸根：
碳酸钠 硫酸镁 硝酸铵
Na2CO3
MgSO4
NH4NO3
读“某酸某”
含有原子团的化合物命名时，一般不需要读出原子或原子团的个数
03
新知讲解
三、简单化合物的命名
FeCl2、FeCl3怎么读？
Fe元素的化合价分别为：
FeCl2 FeCl3
+2
+3
氯化亚铁
氯化铁
+2价的铁读作亚铁，
+3价的铁读作铁
Fe2+的名称为 。
Fe3+的名称为 。
亚铁离子
铁离子
元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关
e-
元素符号 原子结构示意图 在化学变化中原子得失电子情况 离子符号 元素在化合物中的化合价
Na 失去1e- Na+ NaCl
Cl 得到1e- Cl- NaCl
Mg 失去2e- Mg2+ MgCl2
+2
+1
-1
04
拓展延伸
05
课堂练习
1.《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了“炼石胆取精华法”制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素的化合价为 （ ）
A．＋6
B．＋4
C．－2
D．0
A
05
课堂练习
2.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硫酸钾：KSO4
B．氢氧化钠：Na(OH)
C．碳酸镁：Mg2(CO3)2
D．硝酸铁：Fe(NO3)3
D
05
课堂练习
3.下列化学式对应的物质名称正确的是（ ）
A．H2SO4　硫酸氢
B．Mg(OH)2　氢氧镁
C．FeO　氧化亚铁
D．(NH4)2CO3　碳酸氨
C
05
课堂练习
4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是（　　）
A. SiO2
B. Al2O3
C. AlCl3
D. Fe2O3
B
06
课堂总结
性质
体现
化合价
元素
书写
表示方法
一般规律
决定
化学式
推断
原子结构
命名
无酸根：某化某
有酸根：某酸某
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

展开更多......

收起↑