资源简介

(共25张PPT)
2. 碳酸钙的化学性质：
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
3. NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯离子(Cl_)的鉴别
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
硫酸根离子(SO42_)的鉴别方法：
用硝酸钡溶液和稀硝酸，
Na2SO4
+
Ba(NO3)2
=
NaNO3
+
BaSO4
2
有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
第4节 盐的性质及其变化
浙教版 九年级上
第2课时
新知导入
1. 碳酸钠的化学性质：
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
盐 + 酸　→
新盐 + 新酸
盐 + 碱　→
新盐 + 新碱
盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
碳酸根离子(CO32 _)的检验
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
盐的化学性质
1. 盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
2.盐 + 碱　→
新盐 + 新碱
3.盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
BaCO3
+
HCl
H2O
=
BaCl2
+
2
CO2
+
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
BaCl2
+
Na2SO4
NaCl
=
BaSO4
+
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
与酸反应的盐可以是不溶也可以是可溶的
可溶性盐与可溶性碱反应
可溶性盐与可溶性盐反应
新知讲解
盐与化肥
农作物的生长发育除需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。
这些养料，有些是来自自然界的一些物质，例 如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等，有些则是一些人工合成的盐。 这些能为农作物的生长提供养料的物质，被称为肥料。
用矿物、空气、水 等做原料，经过化学加工而成的肥料称为化学肥料（chemical fertilizer），简称化肥。
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸钠 氯化铵 硝酸钾 碳酸钾
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NaNO3
NH4Cl
KNO3
K2CO3
磷酸二氢钙 磷酸钾 硫酸钾 氯化钾 磷酸铵 硝酸铵
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
(NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
某些盐含有植物必需的营养元素，如硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷酸 二氢钙等，常作为化肥施用，使农作物增产。
科学阅读
农作物生长需要大量碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、硫、硅等元素和微量铁、锰、锌、铜、硼、钼、氯等元素。施用化肥能提高农作物的产量，氮肥、磷肥、钾肥是最普遍施用的化肥。
化学肥料
长期过量施用化肥会使土壤板结，影响土壤结构，还会造成水体富营养化，污染环境。因此，应合理施用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥等。
探究实践
目标
学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质。
器材
试管，pH试纸，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液。
常见物质的鉴别
过程
1. 通过实验鉴别表1.4-2中的各组物质。
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
氯化钠溶液与稀盐酸
稀盐酸与稀硫酸
石灰水和氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液
碳酸钠溶液
变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液
有气泡产生的是稀盐酸，没有气泡产生的是氯化钠溶液
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
CO2
+
2
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
有白色沉淀产生的是稀硫酸；无明显现象的是稀盐酸
BaCl2
+
H2SO4
BaSO4
=
HCl
+
2
有白色沉淀产生的是石灰水；无明显现象的是氢氧化钠溶液
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
CaCO3
+
2
待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
碳酸钠溶液与氯化钠溶液
紫色石蕊试液
稀硫酸或稀盐酸
石灰水
能使石蕊试液变蓝的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液
有气泡产生的是碳酸钠溶液，没有气泡产生的是氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液；无明显现象的是氯化钠溶液
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
CO2
+
2
Na2CO3
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
CaCO3
+
2
2. 现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。
鉴别方案 实验现象及结论 有关化学方程式
FeCl3
+
Fe(OH)3
=
NaOH
NaCl
+
3
3
①观察溶液的颜色
呈黄色的是氯化铁溶液
②分别取少许另外三种无色溶液于试管中，分别滴加几滴氯化铁溶液
有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠溶液
③分别取少许另外两种无色溶液于试管中，分别滴加几滴氯化钡溶液
有白色沉淀产生的是硫酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液
BaCl2
+
Na2SO4
BaSO4
=
NaCl
+
2
3. 你的鉴别方法与同伴是否相同？若不同，各自的鉴别方法都合理吗？
物质的鉴别是指根据几种物质的不同性质，用物理或化学方法把几种物质区分开。
(1)物理方法：依据物质的物理性质，如颜色、气味、水溶性、溶解时的热效应等，通过观察、分析、判断得出结论。
(2)化学方法：利用物质的化学性质，反应时产生的特殊化学现象，如产生气体、沉淀、颜色改变等，通过观察、分析、判断得出结论。
方法技巧：
(1)不用其他试剂鉴别一组物质的方法
①特征现象法：先根据待鉴别物质中的特殊颜色或能否溶于水等鉴别出个别物质，再用这种物质依次去鉴别其他物质。
②两两混合法：若组内物质均没有特殊颜色，可将它们两两混合，根据物质之间反应的不同现象加以区别。
(2)只用一种试剂鉴别一组物质的方法
①一次鉴别
一次鉴别时，滴加一种试剂，各待鉴别物质中要出现不同的现象，这样才能把所给物质鉴别出来。
②多步反应进行鉴别
加入一种试剂虽然不能把组内物质一次鉴别出来，但可以利用所加试剂反应后的产物再与其他待鉴别物质反应，根据产生的现象鉴别出来。
(3)任选试剂鉴别一组物质的方法
①选取试剂要最佳，加入后现象要明显，容易鉴别，操作方法要简单易行。
②不能向被检验物质中直接加入试剂，应取少量试剂进行检验。
③不能把被检验的物质当作已知物质来叙述实验现象。
课堂小结
盐的性质及其变化（二）
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥（还有氮元素的化肥） 常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2、和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥（含有钾元素的化肥） 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏。
磷肥（含有磷元素的化肥） 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥（含N、P、K三种营养元素中的两张或三种） 常见的复合肥有KNO3、K3PO4、（NH4）3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥两重或多重功效
课堂练习
1、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是 （ ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤
A
2、 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、 KOH、 NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、 HCl、 KCl D.Na2CO3、 KCl、 Na2SO4
D
3、下列溶液中的离子能够共存的是 （ ）
A.Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
　C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C
4、 除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D CuO KNO3 水、过滤
C
5、有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。
用稀盐酸溶液加以区别。
1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液各少量。
2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。
3）如果有白色沉淀出现的，是 。
如果有气泡出现的，是 。
硝酸银溶液
碳酸钠溶液
没有现象出现的，是 。
氯化钙溶液
6、亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种工业用盐，有剧毒、有咸味。因为缺乏科学知识，有人误把亚硝酸钠当作食盐放进食物，造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易溶于水，溶解时有明显的吸热现象，水溶液呈碱性，氯化钠溶于水时无明显的放热和吸热现象，水溶液呈中性。试设计实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
分别取少量的两种固体于试管中，加水溶解，分别向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐。（合理即可）
7、某同学家买回一袋肥料,其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准,该同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应，样品中的杂质溶于水但不与BaCl 2反应。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65g。
（1）该化肥属于何种化肥？
（2）计算该化肥的纯度。
（3）该化肥的纯度是否符合标准？
钾肥
解：设化肥中硫酸钾的质量为 x
该化肥的纯度=8.7g×100%=87%
答：该化肥的纯度为87%。87%<95%，不符合标准
BaCl2
+
K2SO4
BaSO4
=
KCl
+
2
174
233
x
11.65 g
=
174
233
x
11.65 g
x=8.7g
8、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到 。
有刺激性气体生成
(NH4)2SO4
+
NaOH
=
Na2SO4
NH3
+
↑
2
2
2
H2O
+
化学方程式：
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
NH4+的检验：
向溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
谢谢
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