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河南许昌市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题
一、单选题
1．丰饶的物产与矿产资源，惠及百姓生活。下列有关说法正确的是
A．豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分蛋白质为无机物
B．“入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程只发生物理变化
C．金属冶炼厂回收冶炼的金属，在自然界中全部以化合态形式存在
D．蜂蜜中含有的葡萄糖和果糖，都属于单糖
2．下列物质属于离子化合物，且含非极性共价键的是
A． B． C． D．
3．化学用语是学习化学的工具，下列表示正确的是
A．乙酸乙酯的结构简式为
B．羟基的电子式为
C．聚四氟乙烯的结构式为
D．甲烷分子的球棍模型为
4．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．氮 D．铁
5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和混合气体中含有原子数为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．的溶液中的数目为
D．与充分反应后，生成的分子数为
6．下列图示中，实验仪器正确且操作规范的是
A．钠在空气中燃烧 B．NaOH溶液吸收铜与浓硝酸反应生成的少量气体
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液注入容量瓶后摇动 D．品红褪色，可证明具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．一种无机非金属材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素、、组成，该材料具有黏结力强、耐高温等特性。简单离子与具有相同的核外电子层结构。是第ⅣA元素，其单质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。下列叙述正确的是
A．原子半径大小：
B．、、三种元素的最高正价均等于其族序数
C．与组成的化合物为离子化合物
D．的单质常温下可与盐酸发生反应
8．20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中提取并改造，得到抗疟疾新药青蒿琥酯，其结构如图。下列有关该化合物的说法错误的是
A．属于环烷烃
B．具有酸性
C．该化合物中含有酯基
D．该药物需遵医嘱按量服用，不可滥用
9．下列关于各类化学品合理使用的说法中，正确的是
A．硝酸铵是高效氮肥，可直接大量施用，受热、撞击不会爆炸
B．为彻底杀灭农田害虫，可长期、无节制施用有机氯农药，无需担心生态问题
C．阿司匹林是一种重要的合成药，具有解热镇痛作用，可长期大量服用
D．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，可适量加入水果罐头中作抗氧化剂
10．纸电池是一种新型柔性电池，以滤纸为载体，浸润氯化钠溶液作电解质，可设计为锌铜原电池。下列关于该纸电池的说法错误的是
A．该电池工作时，电子由锌片经外电路流向铜片
B．该电池工作时，滤纸中的向铜片电极移动
C．若将铜片换为铁片，铁片为负极，电流表指针偏转方向发生改变
D．该电池可弯曲、轻薄柔软，适合用于柔性可穿戴设备
11．工业制硫酸的主要反应之一为：，该反应过程的能量变化如图1所示。在2 L密闭容器中投入和反应，部分反应物与生成物随时间的变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．0~10 min内，
C．25 min时，其他条件不变，提高反应温度，可以实现的完全转化
D．当、、的物质的量之比达到时，该反应达到平衡状态
12．已知：，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，下表各组实验中最先出现浑浊的是
实 验 反应温 度/℃ 溶液 稀
V/mL V/mL V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 6 0.2 5 0.2 9
C 35 6 0.2 5 0.2 9
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
13．如图是测定某有机物中C、H元素质量分数的实验装置，实验需分别测定生成的水蒸气和二氧化碳的质量，下列说法错误的是
A．实验开始时，应先通入一段时间，排尽装置内的空气
B．装置中CuO的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO氧化为
C．U形管c中可盛放无水，用于吸收水蒸气
D．U形管c、d中的试剂可互换，先吸收再吸收水蒸气不影响测定结果
14．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应物断裂化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放的总能量
B．与不使用催化剂分解水的方法相比，复合光催化剂能加快水分解的反应速率
C．总反应为：
D．当反应断开键时，转移电子数为
二、填空题
15．能量、速率与限度为认识和研究化学反应的重要视角。请根据所学知识回答下列问题：
(1)某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度________(填“升高”或“降低”)。反应过程________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(2)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是________(填“正极”或“负极”)。
②电解质溶液中离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应为________。
(3)合成氨反应为，恒温恒容时，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是________(填标号)。
A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3
B．单位时间内生成1 mol N2，同时形成6 mol N-H键
C．混合气体的密度不再变化
D．容器中气体的压强不再变化
(4)合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。实际工业上通常选择400~500℃，10~30 MPa条件下进行，原因是_____________________________。
三、解答题
16．工业上常用空气“吹出法”从浓缩海水中提取溴，工艺流程如下：
卤水含的海水蒸气吸收液溶液液溴
回答下列问题：
(1)海水淡化会产生高浓度卤水，海水淡化的方法有________(写出一种即可)。
(2)步骤①中氧化的离子方程式为______________。
(3)步骤②用热空气能吹出，利用了的________性质。
(4)步骤③发生反应的化学方程式为______________。
(5)溴与氯气性质相似，溴与铁加热反应的化学方程式为______________。
(6)工业上不直接蒸馏含的海水，而经过“吹出—吸收—氧化”，目的是______________。
17．某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置略去)探究乙醇的氧化。
已知：希夫试剂遇醛类物质变紫
回答下列问题：
(1)盛放无水乙醇的仪器名称为________。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。
a． b． c． d．
(3)实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K，鼓入空气，待铜网变黑后，打开K，向烧杯中加入开水(使乙醇汽化)。乙醇与变黑的铜网接触后，装置B、C、D可观察到的现象分别为_________、_________、_________。
(4)乙醇催化氧化的化学方程式为_________。
(5)乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管B中反应时断裂的化学键为_________(填标号)。
(6)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室经常以乙醇为原料，按照如图所示装置制取乙酸乙酯。试管a中的试剂为_________，装置中导管要悬在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
18．A是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，一定条件下能发生如图所示转化(部分产物略去)。
已知反应：①(R代表烃基，X代表卤素原子)
②(代表烃基)
回答下列问题：
(1)A的名称为_________。
(2)B中含有的官能团名称为_________。
(3)①和②的反应类型相同，该反应类型为_________。
(4)反应③的化学方程式为_________________。
(5)丙烯()是物质A的同系物，丙烯分子中最多有________个原子平面。
(6)G的结构简式为________。
(7)物质A可以由丁烷裂解制得，丁烷的一氯代物中含有三个甲基的物质的结构简式为________。
(8)下列说法正确的是________(填标号)。
a．B和F属于同系物
b．D可用作饮料、糖果、化妆品中的香料
c．与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B A B C A D C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
1．D
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．D
15．(1) 降低 a
(2) 负极 电极a
(3)BD
(4)选择400~500℃是因为在此温度下催化剂的活性最大，能有效提高反应速率；选择10~30 MPa是因为在此压强下已经能获得较高的氨产率，若继续增大压强，对动力和生产设备要求高。(答案合理即可)
16．(1)蒸馏法/反渗透法/电渗析法(任写一种即可)
(2)
(3)沸点低，易挥发
(4)
(5)
(6)富集溴元素，提高浓度
17．(1)锥形瓶
(2)d
(3) 黑色铜网变红 无水硫酸铜粉末变蓝 希夫试剂变紫
(4)
(5)①③
(6) 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
18．(1)乙烯
(2)羟基
(3)加成反应
(4)
(5)7
(6)
(7)或
(8)bc

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