资源简介

山东省青岛市部分学校2025-2026学年高一下学期期末调研检测化学试卷
一、单选题
1．化学与科技息息相关。下列说法正确的是( )
A.“中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料
B.“神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用代替
C.“人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势
D.“长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物
2．下列物质在生活中的应用错误的是( )
A.聚氯乙烯可用作食品包装袋
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.二氧化硫可用作葡萄酒中的食品添加剂
D.维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂
3．下列化学用语表述正确的是( )
A.羟基的电子式为
B.的空间填充模型为
C.苯的结构简式为
D.的形成过程可用电子式表示为
4．下列有关离子方程式书写错误的是( )
A.向溶液中通少量：
B.向溶液中加过量溶液：
C.向溶液中加少量NaOH并加热：
D.向酸性溶液中通：
5．下列实验规范且能达到实验目的的是( )
A灼烧海带 B探究温度对化学平衡影响
C制备乙酸乙酯 D制备二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
6．阿司匹林是一种具有退热止痛功效的药物，合成方法如图。下列说法错误的是( )
A.水杨酸含2种官能团
B.水杨酸苯环上的一氯代物有4种
C.水杨酸和阿司匹林可用溶液鉴别
D.阿司匹林可发生氧化、加成、取代反应
7．肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是( )
A.B极为正极，发生氧化反应
B.电子流向为B→用电器→A
C.A极的电极反应式为
D.若每消耗，理论上电路中转移8mol电子
8．某新能源电池的离子导体结构如图1，其组成元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子半径与原子序数关系如图2，Q最高正价和最低负价代数和为2，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.Y、Z、Q均存在同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：
D.Q最高价氧化物的水化物为强酸
9．以乙二酸为原料合成乙二醇的过程如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1L乙二酸水溶液中数目小于
B.中共价键数目为
C.80g质量分数为77.5%的乙二醇水溶液中氧原子数目为
D.1mol乙二酸反应生成1mol乙二醇，转移电子数目为
10．利用离子交换法从海带中提取碘的一种工艺流程如图。
已知：①；②“离子交换”过程可表示为。
下列说法正确的是( )
A.“氧化”中加入的应过量
B.“酸化”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
C.“洗脱”、“NaCl洗脱”、“转化”均涉及氧化还原反应
D.“含浊液”提取碘操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒
11．气相离子催化剂具有优良的催化效果。在催化下以和为原料制备乙醛的反应机理如图(表示副反应)。现将气体原料按固定投料比和固定流速通过催化剂表面。
下列说法错误的是( )
A.与光照下反应，最多生成6种有机物
B.X与钠反应比Y与钠反应剧烈
C.每消耗，生成
D.反应过程中含量远高于其余三种含铁中间体，原因可能为反应④速率最小
12．下列实验操作和现象不能得到相应结论的是( )
实验操作和现象 结论
A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 分解产物为乙烯
B 粗盐水(含)中滴加溶液，静置后，向上层清液中继续滴加溶液，上层清液不变浑浊 沉淀完全
C 5mL溶液中加入1mL溶液，充分反应后，用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应
D 将盛有2mL溶液的两只试管分别放入冷、热水中，加入等体积等浓度稀硫酸，放入热水的试管中先出现浑浊 升温能提高化学反应速率
A.A B.B C.C D.D
二、多选题
13．实验室制备连二硫酸钠晶体()的流程如图。
已知：步骤Ⅱ的反应为，该反应放热，过程中需不断通入直至完全反应。
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境
B.步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入
C.步骤Ⅲ中溶液的主要作用是除去反应后混合物中的
D.步骤Ⅴ获得的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
三、单选题
14．一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，的平衡转化率［］随温度的变化如图。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.250℃，平衡时
C.250℃，容器内压强比
D.Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率
15．以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为，含少量MnO、、CuO)为原料获取和的流程如图。
已知：①萃取剂P204可萃取和；萃取剂P507可萃取；
②金属的分配系数，萃取率。
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”中加入的主要目的是将氧化为
B.“氧化”反应的离子方程式为
C.“产品1”为，“产品2”为
D.“萃取”时向100mL含溶液中加入25mLP507，在D=8时萃取率为88.9%
四、填空题
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E为可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________________。
(2)反应①中每生成0.1molG，理论上转移电子的物质的量为______________________。
(3)反应②的离子方程式为______________________，氧化产物的电子式为______________________。
(4)实验室制取E的化学方程式为______________________。下列试剂不适合干燥E的为___________(填标号)。
A.浓硫酸 B.无水 C.碱石灰 D.固体
(5)少量铁粉与J的稀溶液反应的离子方程式为______________________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为___________(用化学方程式表示)。
五、实验题
17．研究小组开展性质实验探究，并用下图装置制备。回答下列问题：
Ⅰ.探究的性质
取11.7g与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300mL得溶液M。向M中滴加酸性溶液，紫色褪去并放出无色气体。
(1)“稀释”所需玻璃仪器有______________________，所得溶液M中的物质的量浓度约为______________________。
(2)甲同学取2.0mLM，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在，生成的化学方程式为______________________。乙同学认为需补做实验：___________(填写具体实验方案)，以判断是否是酚酞褪色的唯一原因。
(3)酸性溶液褪色的原因为___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.制备(夹持装置略)
已知：易潮解；与反应生成；NO与反应生成。
(4)B中盛放的试剂为______________________。盛放浓硫酸的装置为___________(填标号)。
(5)D中反应的化学方程式为______________________。
(6)反应结束后通入的目的是______________________。
六、填空题
18．纳米是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、)为原料制取纳米，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是______________________。“滤渣”主要成分为______________________。
(2)“氧化1”反应的离子方程式为______________________。选用CuO调pH的原因为______________________。
(3)“热转化”中葡萄糖的作用为______________________。判断制得的直径介于1 100nm的具体操作：将分散在水中，______________________。
(4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为______________________。
(5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016L气体(STP)；另一份加入足量溶液，得到21.86g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除外，其他成分及物质的量浓度为______________________。
19．利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0molNO和2.4molCO气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量关系如图1，反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图2。
回答下列问题：
(1)反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)曲线L表示___________(填化学式)。
(3)0~4min的反应速率______________________。
(4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.
B.反应容器内气体密度不随时间变化
C.反应容器内NO、CO、、浓度之比为2∶2∶2∶1
D.反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(5)达平衡时NO的转化率为______________________［］。升高温度，NO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)平衡时体系中___________(保留两位有效数字)。
20．吉非罗齐是一种常用的降血脂药物，其一种合成路线如图。
已知：①可简写为
②(X：Cl、Br、I)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________________。B中含氧官能团的名称为______________________。
(2)B和C的关系为______________________。
(3)D→E的化学方程式为______________________，该步转化在合成路线中的目的是______________________。
(4)可通过两步合成，第一步反应类型为______________________，第二步化学方程式为______________________。
(5)最多有______________________个原子共平面。有机物M和互为同系物，M比多一个碳原子，同时满足下列条件的M的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个取代基；②能与金属钠反应
参考答案
1．答案：C
解析：A.碳化硅属于新型无机非金属材料，不是传统材料，A错误；
B.GaAs为半导体，是光导纤维原料，不能代替GaAs，B错误；
C.铝合金密度小、强度高，适合做机器人骨架，C正确；
D.煤油是多种烃组成的混合物，不属于化合物，D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：A.聚氯乙烯受热释放有毒HCl，不能包装食品，A错误；
B.受热分解生成，用作食品膨松剂，B正确；
C.适量添加可防腐抗氧化，允许用于葡萄酒，C正确；
D.维生素C具有还原性，作罐头抗氧化剂，D正确；
故选A。
3．答案：D
解析：A.羟基电子式应为，书写错误，A错误；
B.是的球棍模型，空间填充模型为，B错误；
C.是苯的分子式，苯的结构简式为，C错误；
D.由钾离子和硫离子构成，形成过程可用电子式表示为，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.少量通入生成沉淀，离子方程式正确，A正确；
B.加过量NaOH生成，方程式配平产物正确，B正确；
C.加少量NaOH加热只放出，少量不沉淀，方程式错误，C错误；
D.酸性条件还原生成，电荷原子守恒，D正确；
故选C。
5．答案：B
解析：A.灼烧海带必须用坩埚，蒸发皿不能高温灼烧固体，A错误；
B.密闭双烧瓶分别置于热水、冷水，对比平衡颜色，可探究温度平衡影响，B正确；
C.导管伸入饱和液面下，会发生倒吸，C错误；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热，装置无酒精灯，无法制备，D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.水杨酸含酚羟基、羧基两种官能团，A正确；
B.水杨酸苯环4种等效氢，一氯代物4种，B正确；
C.二者均含酚羟基，遇均显色，无法鉴别，C错误；
D.苯环可加成；燃烧、酚羟基易氧化；酯化、水解均为取代，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：总反应：，向负极移动，A为负极、B为正极。
A.B正极发生还原反应，不是氧化，A错误；
B.电子负极A→用电器→正极B，流向相反，B错误；
C.A极失电子结合生成，电极反应式正确，C正确；
D.消耗转移4mol电子，不是8mol，D错误；
故选C。
8．答案：B
解析：推导：Q最高正价+最低负价=2→N；原子半径规律推X=H、Y=C、Z=O、W=Na。
A.简单离子半径，顺序错误，A错误；
B.C存在金刚石/石墨，O有，N有等同素异形体，B正确；
C.非金属O>N>C，氢化物稳定性，C错误；
D.N最高价含氧酸为弱酸，才是强酸，D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：A.弱酸，部分电离，，A正确；
B.内全为单键共价键，数目正确，B正确；
C.乙二醇溶液含溶质、溶剂两种含氧物质，氧原子总数大于，C正确；
D.乙二酸→乙二醇，C从+3→-1，1mol转移，不是，D错误；
故选D。
10．答案：D
解析：A.过量会氧化，降低碘产率，不能过量，A错误；
B.反应，氧化剂还原剂1:5，B错误；
C.洗脱、NaCl洗脱无化合价变化，非氧化还原，C错误；
D.浊液分离粗碘需要过滤，仪器烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
故选D。
11．答案：A
解析：A.与取代生成，共5种有机物，不是6种，A错误；
B.X为乙烷，Y为乙醇，乙醇羟基更活泼，与Na反应更剧烈，B正确；
C.由循环计量，消耗生成，C正确；
D.转化中间体消耗慢，积累浓度更高，D正确；
故选A。
12．答案：A
解析：A.石蜡油分解产物为多种烯烃混合物，不只有乙烯，不能证明产物是乙烯，A错误；
B.加无浑浊，沉淀完全，B正确；
C.共存，证明反应可逆，C正确；
D.热水温度高，反应速率更快先浑浊，D正确；
故选A。
13．答案：BC
解析：由题意可知，向适量水中通入二氧化硫气体，可制得饱和亚硫酸溶液，继续加入反应生成溶液，再加入溶液将沉淀为，过滤后得到溶液；然后向滤液中加入溶液将沉淀为，过滤后得到溶液，过滤后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可得连二硫酸钠晶体。
A.气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可提高溶解度，同时步骤II要求温度低于，该反应放热，冰水浴可提供所需低温环境，A正确；
B.步骤反反应放热，一次性加入会导致反应速率过快、放热过多，温度升高超过，易造成分解、逸出，甚至引发副反应，因此不能一次性加入，B错误；
C.步骤亚中的主要作用是将转化为沉淀除去，同时中和过量的酸，除去不是其主要作用，C错误；
D.带有结晶水，适合通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作获得，D正确；
故答案选BC。
14．答案：C
解析：平衡转化率随升温降低，升温平衡逆向，。
A.升温转化率下降，正反应放热，A错误；
B.起始，转化，平衡，B错误；
C.反应气体分子数减少，平衡总物质的量减少，压强比起始<1，C正确；
D.Y温度高于X，逆反应速率Y>X，D错误；
故选C。
15．答案：D
解析：A.还原性，将还原为，A正确；
B.氧化离子方程式配平正确，B正确；
C.P204萃取，P507萃取，产品1、产品2，C正确；
D.分配系数D=8，萃取率计算值不是88.9%，D错误；
故选D。
16．答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)0.5mol
(3)；
(4)；ABD
(5)；
解析：
17．答案：(1)烧杯、玻璃棒；1mol/L
(2)；取少量M溶液，加入少量粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明不是酚酞褪色的唯一原因；
(3)
(4)水；C
(5)
(6)将装置中残留的NO全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率
解析：在制备的流程中，铜和浓硝酸在A装置中发生反应生成，进入B装置和水反应生成NO，经过浓硫酸干燥的NO进入D装置和反应生成。
（1）稀释时需要将溶液转移到烧杯中搅拌，故＂稀释＂时所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；由题意可知，，与水反应后，溶液中，加水稀释300mL得溶液M，故该溶液中；
（2）与水反应生成和NaOH，反应的化学方程式为：；要验证是否是酚酞煺色的唯一原因，可加入分解，再观察酚酞是否变红，实验方案为：取少量M溶液，加入适量粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明不是酚酞褪色的唯一原因；
（3）酸性条件下，氧化，自身被还原为，被氧化为，离子方程式为：；
（4）A装置中Cu和浓硝酸反应生成，和水反应生成NO（），因此B中盛放的试剂是水，目的是将转化为NO；因为易潮解，反应前需要干燥NO，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，防止水蒸气进入D装置与反应，故盛放浓硫酸的装置为C；
（5）D装置中NO和反应，生成，反应的化学方程式为：；
（6）反应结束后通入的目的是将装置中残留的NO全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率。
18．答案：(1)增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分；
(2)；CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质
(3)作为还原剂，还原得到纳米；用一束光从侧面照射，若出现一条光亮的通路（丁达尔效应），则说明直径介于1~100nm
(4)水吸收易形成酸雾，降低吸收率
(5)、
解析：含铜矿石（主要成分为CuS，含少量）焙烧时硫化物转化为氧化物，生成；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；氧化为，调pH沉淀后，葡萄糖还原得到纳米；焙烧烟气经处理制硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥，以此解答。
（1）粉碎固体可以增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分；原料中不与稀硫酸反应，酸浸后成为滤渣。
（2）氧化1的目的是将氧化为便于除去，酸性条件下氧化生成和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；选用CuO调pH的原因为：CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质。
（3）生成时Cu从+2价降为+1价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；分散质直径的分散系为胶体，可通过丁达尔效应检验。
（4）“吸收”时通常用的浓硫酸而不用水的原因为：水吸收易形成酸雾，降低吸收率。
（5）40.00mL溶液分成两等份，每份体积为20.00mL：加稀硫酸生成的气体为，，故每份中；加生成的沉淀为和，，则，，故每份中，，。
19．答案：(1)放热
(2)
(3)
(4)AD
(5)40%；减小
(6)0.14
解析：（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；
（2）根据图2，CO的浓度变化为，由反应式得故，曲线浓度变化为，故对应产物为；
（3）内，，故；
（4）A.为正反应速率，为逆反应速率，速率比等于计量数比2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；
B.反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误；
C.浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，C错误；
D.反应前后气体总物质的量减小，平均相对分子质量，m不变，n变化，当M不变时说明n不变，反应达到平衡，D正确；
故答案选AD；
（5）容器体积，，故消耗NO物质的量，转化率=，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，NO转化率减小；
（6）平衡浓度：，，，，代入表达式：。
20．答案：(1)；酯基
(2)同分异构体
(3)；保护羧基，防止其与发生酯化反应
(4)加成反应；+2NaBr
(5)15；5
解析：

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