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泸州市高级中学校 2026 年春期高 2024 级期末考试
高二化学试题参考答案
选择题答案（每小题 3分）：1—5 BCCBC 6—10 BCADC 11—15 CBBAB
16．（13分）【答案】
（1）①. 第四周期Ⅷ族（1分） ②. A（1分）
（2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且 r (Cl ) > r (F )，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低（2分）
（3）①. sp2杂化和 sp3杂化（2分） ②. 氢键、配位键 ③. 4（1分）
高温
（4）①. 正四面体形（2分） ②. 4MnC2O4 3O2 2Mn2O3 8CO2（2分）
17．（13分）【答案】
（1）温度计应置于液面下（2分） （2）A（1分） （3）分水器中水的液面不再上升（2分）
（4）①. 分液漏斗（1分） ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. C（1分）
（5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率（2分） （6）65.6%（2分）
18．（15分）【答案】
（1）①. ＋136 （2分） ②. CO2（1分） 步骤 ii为反应的决速步，c (CO2)增大，步骤 ii 的速率
加快，从而提高反应的速率（2分）
（2）①. BC（2分） ②. 0.5p（2分） （3）增大（1分） 不变（1分）
（4）Zn + CO2 + 2H2O + 2OH- = Zn(OH)42- + HCOOH
或 Zn + CO2 + 2H2O + 2KOH = K2Zn(OH)4 + HCOOH （2分） 减小（2分）
19．（14分）【答案】
（1）①. （2分） ②. 醛基（1分）
（2）①. OHCCH CH—CH CHCHO CH2 CH

2 （2分） ②. 加成反应（1分）
（3） （2分）
（4）①. 3（2分） ②. 或 或 （2分）
（5） （2分）
化学参考答案 第 1 页 共 1 页泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试
高二化学试题参考答案
选择题答案（每小题3分）：1—5 BCCBC 6—10 BCADC 11—15 CBBAB
16．（13分）【答案】
（1）①. 第四周期Ⅷ族（1分） ②. A（1分）
（2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r (Cl ) > r (F )，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低（2分）
（3）①. sp2杂化和sp3杂化（2分） ②. 氢键、配位键 ③. 4（1分）
（4）①. 正四面体形（2分） ②. （2分）
17．（13分）【答案】
（1）温度计应置于液面下（2分） （2）A（1分） （3）分水器中水的液面不再上升（2分）
（4）①. 分液漏斗（1分） ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. C（1分）
（5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率（2分） （6）65.6%（2分）
18．（15分）【答案】
（1）①. ＋136 （2分） ②. CO2（1分） 步骤ii为反应的决速步，c (CO2)增大，步骤 ii 的速率加快，从而提高反应的速率（2分）
（2）①. BC（2分） ②. 0.5p（2分） （3）增大（1分） 不变（1分）
（4）Zn + CO2 + 2H2O + 2OH- = Zn(OH)42- + HCOOH
或Zn + CO2 + 2H2O + 2KOH = K2Zn(OH)4 + HCOOH （2分） 减小（2分）
19．（14分）【答案】
（1）①. （2分） ②. 醛基（1分）
（2）①. （2分） ②. 加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）①. 3（2分） ②. 或或（2分）
（5）（2分）泸州市高级中学校 2026 年春期高 2024 级期末考试
高二化学试题
（考试时间：75分钟；试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H— 1 C — 12 O — 16 Mg — 24 Cl — 35.5 Fe — 56
一、选择题（本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关
的说法错误的是（ ）
A．合成布料涤纶（ ）的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高的温度是为了提高平衡转化率
C．药酒的制备过程中利用了固液萃取原理
D．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A． 的系统命名：2 甲基丁烷 B．基态 S原子价电子轨道表达式：
C．CO2的电子式： D．Fe2 的结构示意图：
3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想
的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与氧气在 Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与 NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在 Ag催化下制备环氧乙烷 D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯
4．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐
C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒
D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料
5．无机盐 Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个
不同的短周期；基态 X原子核外 s能级与 p能级电子数之比为 4∶3，W与 X相邻，Y的最外层电子数是
K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为 4。下列说法正确的是（ ）
A．元素 Z的电离能：I3 < I2 B．W单质的熔沸点一定低于 Z
C．电负性：X >W > Y D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积
6．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极 a的电势大于电极 b
B．电路中每通过 1 mol电子时，理论上电极 a上生成 0.5 mol H2
C．电极 b上反应：
HOCH2CH2OH + 5OH—+ 4e— = HOCH2COO— + 4H2O
D．随着反应进行，溶液的 pH增大
化学试题 第 1 页 共 8 页
7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表 Fe，黑球代
表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为 a nm，NA
表示阿伏加德罗常数的值。已知 A点的原子坐标参数为（0，0，0），B 1 1点为（ 2 ， 2 ，0）。则下列说法
正确的是（ ）
A．晶胞中 Fe与Mg 的配位数均为 4
3 1 3
B．位置 C点的原子坐标参数为（ ， ， ）
4 4 4
C．Mg与 Fe 6之间的最近距离为 a nm
4
416 3
D．储氢后的晶体密度为 g cm 2a 10 7 3NA
8．用杯酚（表示为 ）分离 C60和 C70的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选
择合理的是（ ）
A．① a、② a、③ d B．① a、② b、③ c
C．① b、② a、③ d D．① b、② b、③ c
9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
化学试题 第 2 页 共 8 页
下列说法正确的是（ ）
A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物
B．“氯甲基化”产物 X为甲醛
C．“氯球”中所有碳原子共平面
D．该树脂属于阴离子交换树脂
10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略
气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ）
A．为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．电极 A的反应式：C6H12O6 + 24e + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+
C．当Ⅱ室脱去 2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加 49.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室 NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小
11．化合物 X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子中含有 2个手性碳原子
B．分子中含有 5种官能团
C．可与 FeCl3溶液发生显色反应
D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应
12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．除去乙炔中的杂质H S气体：Cu2 S2 2 CuS
B．向苯酚钠溶液中通入CO2： +CO2+H2O +HCO 3
电解
C ．用铁做电极电解NaCl溶液： 2Cl 2H 2O H Cl 2OH

2 2
D．AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的离子方程式反应：AgCl 2NH3 Ag NH3 Cl2
13．通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为 （碳酸二甲酯）
+ 6Cl 催化剂2 + 6HCl，下列说法错误的是（ ）
Δ
化学试题 第 3 页 共 8 页
A．三光气中的 C—Cl键为 sp3 p 键
B． 中 C—O键极性：碳酸二甲酯 >三光气
C．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气
D．该过程属于取代反应
14．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 分别测量 O3在 CCl4和水中的溶解度 O3在 CCl4中溶解度更大 O3极性很弱
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中， 苯与液溴发生了
B 所得水溶液的 pH<7
测所得溶液的 pH 取代反应
C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类
酸性高锰酸钾溶液紫色 葡萄酒中含有
D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液
褪去 SO2
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同 pH的 Na2CO3体系中的可能产物。
【注：起始 c (Na2CO3) = 0.1mol.L 1，不同 pH下 c (CO32 )由图 1得到。】
已知：i．图 1中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系；
ii．图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c (Mg2+) · c2 (OH) = Ksp [Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系
符合 c (Mg2+) · c (CO32 ) = Ksp (MgCO3)。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图 1，H2CO3二级电离常数的数量级为 10 11
B．由图 2，初始状态 pH = 11、lg [c (Mg2+)] = 6，有沉淀生成
C．由图 2，初始状态 pH = 9、lg [c (Mg2+)] = 2，平衡后存在：
c (H2CO3) + c (HCO3 ) + c (CO32 ) < 0.1mol.L 1
D．由图 1和图 2，初始状态 pH = 8、lg [c (Mg2+)] = 1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO3 = MgCO3↓+ CO2↑ + H2O
化学试题 第 4 页 共 8 页
二、非选择题（本大题共 4 个小题，共 55 分）
16．（13分）
钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐
年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）钴在元素周期表的位置为_____________________；下列基态或激发态Mn 原子价层电子排布图
中，能量最高的是___________（填标号）。
A． B．
C．
（2）CoCl2 熔点为 735℃，CoF2 熔点为 1200℃，试分析 CoCl2 的熔点比 CoF2 的熔点低的原因：
___________。
（3）步骤④中，为了检测固体上是否有 Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试
剂）的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性
共价键、___________________；其中 Ni2+的配位数为___________。
（4）工业上利用 CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要
成分是 Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为_____________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中
有两种元素被氧化，请写出化学方程式_______________________________________。
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17．（13分）
乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如
左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进
行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。
常压下各物质的沸点/℃
化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯
沸点 117.9 108.1 117.2
共沸物 异丁醇 水 乙酸异丁酯 水 乙酸异丁酯 异丁醇 水
沸点 90.8 87.5 87.5
（1）指出图示装置中 1处明显错误_________________。
（2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入
20.0 mL（0.22 mol）异丁醇、___________和 2 mL浓硫酸，加入几粒沸石。
A． 0.20 mol冰醋酸 B． 0.22 mol冰醋酸 C． 0.24 mol冰醋酸
（3）实验中，将反应温度控制在 80℃，并保持 15 分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到
_______________________（填观察到的现象），表明反应结束，停止加热。
（4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用_____________（填仪器名称）将水分离除去，并
依次用_____________（填试剂名称）和水洗涤有机层，可使用___________（从下列选项中选填）干燥有
机层。
A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠
（5）实验中使用分水器的目的是___________________________________。
（6）将有机层进一步蒸馏，收集 117～118℃的馏分，得到 17.4 mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为
___________（已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为 116，密度 0.874 g/cm3，计算结果保留 3位有效数字）。
化学试题 第 6 页 共 8 页
18．（15分）
I．将 CO2转化成 C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。
（1）以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4的总反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g) = C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) H＝＋177 kJ·mol 1
该反应的历程可分为以下两步：
i．C2H6(g) = C2H4(g)＋H2(g) H1（反应速率较快）
ii．H2(g)＋CO2(g) = H2O(g)＋CO(g) H2＝＋41 kJ·mol 1（反应速率较慢）
① H1＝________kJ·mol 1。
②结合反应历程，改变反应物________（填“C2H6”或“CO2”）的浓度对总反应速率影响更大。
解释其原因 。
（2）C2H6在催化剂作用下发生分解：C2H6(g) CH4(g)＋H2(g)＋C(s) H＝＋9 kJ·mol 1。
800℃时，向恒容密闭容器中充入 10mol C2H6进行反应。
①下列说法正确的是________（填标号）。
A． H不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内 C2H6的转化率
D．降低温度，该反应的平衡常数增大
②开始时，容器内总压强为 pkPa，达到平衡时，若 C2H6的转化率为 50%，则该温度下反应的平衡常
数 Kp＝________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4的反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)
800℃时，恒容密闭容器中增大 CO2和 C2H6的初始体积比[ ]，C2H6的平衡转化率________（填
“增大”或“减小”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
II．科学家发明了一种水系 Zn—CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的 H2O解离成 H+和 OH ，其
工作原理如下图所示：
电池总反应是________，反应一段时间后，NaCl溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
化学试题 第 7 页 共 8 页
19． （14分）
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①R COOH S OCl 2 R COCl；②
回答下列问题：
（1）A的顺式结构为___________（填结构简式）；D中官能团的名称为___________。
（2）B → C的化学方程式为___________；反应类型为___________。
（3）F + H →M的化学方程式为___________。
（4）芳香族化合物 Q是 C的同分异构体。满足下列条件的 Q的同分异构体共有___________种，写
出其中一种的结构简式___________。
①与 FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol Q与足量 Na反应，生成 22.4 L H2（标准状况下）；
③Q的核磁共振氢谱显示为 4组峰。
（5）参照上述合成路线，以 CH2 = CH2和 HOCH2CH2OH为原料（无试剂任选），设计制备
的合成路线___________。
化学试题 第 8 页 共 8 页泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试
高二化学试题
（考试时间：75分钟；试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Mg — 24 Cl — 35.5 Fe — 56
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）
1．习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是（ ）
A．合成布料涤纶（）的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高的温度是为了提高平衡转化率
C．药酒的制备过程中利用了固液萃取原理
D．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的系统命名：2 甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式：
C．的电子式： D．的结构示意图：
3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯
4．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐
C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒
D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料
5．无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z的电离能：I3 < I2 B．W单质的熔沸点一定低于Z
C．电负性：X > W > Y D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积
6．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极a的电势大于电极b
B．电路中每通过1 mol电子时，理论上电极a上生成0.5 mol H2
C．电极b上反应：
HOCH2CH2OH + 5OH—+ 4e— = HOCH2COO— + 4H2O
D．随着反应进行，溶液的pH增大
7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，，0）。则下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
B．位置C点的原子坐标参数为（，，）
C．Mg与Fe之间的最近距离为a nm
D．储氢后的晶体密度为
8．用杯酚（表示为）分离C60和C70的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ）
A．① a、② a、③ d B．① a、② b、③ c
C．① b、② a、③ d D．① b、② b、③ c
9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物
B．“氯甲基化”产物X为甲醛
C．“氯球”中所有碳原子共平面
D．该树脂属于阴离子交换树脂
10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ）
A．为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．电极A的反应式：C6H12O6 + 24e + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+
C．当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小
11．化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子中含有2个手性碳原子
B．分子中含有5种官能团
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应
12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．除去乙炔中的杂质气体：
B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+
C．用铁做电极电解溶液：
D．浊液中加氨水，沉淀溶解的离子方程式反应：
13．通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为（碳酸二甲酯）
+ 6Cl2 + 6HCl，下列说法错误的是（ ）
A．三光气中的C—Cl键为键
B．中C—O键极性：碳酸二甲酯 > 三光气
C．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气
D．该过程属于取代反应
14．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱
B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应
C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类
D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
【注：起始c (Na2CO3) = 0.1mol.L 1，不同pH下c (CO32 )由图1得到。】
已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c (Mg2+) · c2 (OH) = Ksp [Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c (Mg2+) · c (CO32 ) = Ksp (MgCO3)。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，H2CO3二级电离常数的数量级为10 11
B．由图2，初始状态pH = 11、lg [c (Mg2+)] = 6，有沉淀生成
C．由图2，初始状态pH = 9、lg [c (Mg2+)] = 2，平衡后存在：
c (H2CO3) + c (HCO3 ) + c (CO32 ) < 0.1mol.L 1
D．由图1和图2，初始状态pH = 8、lg [c (Mg2+)] = 1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO3 = MgCO3↓+ CO2↑ + H2O
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16．（13分）
钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）钴在元素周期表的位置为_____________________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）。
A． B．
C．
（2）CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。
（3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试剂）的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________________；其中Ni2+的配位数为___________。
（4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为_____________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式_______________________________________。
17．（13分）
乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。
常压下各物质的沸点/℃
化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯
沸点 117.9 108.1 117.2
共沸物 异丁醇 水 乙酸异丁酯 水 乙酸异丁酯 异丁醇 水
沸点 90.8 87.5 87.5
（1）指出图示装置中1处明显错误_________________。
（2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入
20.0 mL（0.22 mol）异丁醇、___________和2 mL浓硫酸，加入几粒沸石。
A． 0.20 mol冰醋酸 B． 0.22 mol冰醋酸 C． 0.24 mol冰醋酸
（3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到_______________________（填观察到的现象），表明反应结束，停止加热。
（4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用_____________（填仪器名称）将水分离除去，并依次用_____________（填试剂名称）和水洗涤有机层，可使用___________（从下列选项中选填）干燥有机层。
A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠
（5）实验中使用分水器的目的是___________________________________。
（6）将有机层进一步蒸馏，收集117～118℃的馏分，得到17.4 mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________（已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874 g/cm3，计算结果保留3位有效数字）。
18．（15分）
I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。
（1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g) = C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) H＝＋177 kJ·mol 1
该反应的历程可分为以下两步：
i．C2H6(g) = C2H4(g)＋H2(g) H1（反应速率较快）
ii．H2(g)＋CO2(g) = H2O(g)＋CO(g) H2＝＋41 kJ·mol 1（反应速率较慢）
① H1＝________kJ·mol 1。
②结合反应历程，改变反应物________（填“C2H6”或“CO2”）的浓度对总反应速率影响更大。
解释其原因 。
（2）C2H6在催化剂作用下发生分解：C2H6(g) CH4(g)＋H2(g)＋C(s) H＝＋9 kJ·mol 1。
800℃时，向恒容密闭容器中充入10mol C2H6进行反应。
①下列说法正确的是________（填标号）。
H不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率
D．降低温度，该反应的平衡常数增大
②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)
800℃时，恒容密闭容器中增大CO2和C2H6的初始体积比[]，C2H6的平衡转化率________（填“增大”或“减小”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
II．科学家发明了一种水系Zn—CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH ，其工作原理如下图所示：
电池总反应是________，反应一段时间后，NaCl溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19． （14分）
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①；②
回答下列问题：
（1）A的顺式结构为___________（填结构简式）；D中官能团的名称为___________。
（2）B → C的化学方程式为___________；反应类型为___________。
（3）F + H → M的化学方程式为___________。
（4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。
①与FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2（标准状况下）；
③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。
（5）参照上述合成路线，以CH2 = CH2和HOCH2CH2OH为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线___________。

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