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哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试
化学试题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C C B A A D D D C D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D C A A A B B A B D B
26.(1)将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等（2分）
（2）FeO+2H+=Fe2++H2O （1分）
（3）2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O （2分）
（4）Fe3+ （1分）； 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ （2分）；a （2分）；3a（2分）
27.（1）（球形）分液漏斗（1分）；平衡漏斗内与（三颈）烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下（2分，括号内的文字不写，给分）
（2）品红溶液（1分）；取少量褪色后的溶液于试管中加热（或加热试管C）（1分）
（3）紫色变浅（或褪去）（1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）
（4）BaSO4 （1分）
（5）① 除去BaCl2溶液中的O2 （1分） ②c （1分）
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ）（2分）
28．（1）90（1分）
（2）BD（2分，选1个且正确得1分）
（3）压强增大，化学反应速率加快（1分）
（4）① NH3 （1分） ②50% （1分） ③0.05mol/(L·min) （2分，不写单位扣1分）
（5）正（1分） 6（1分） NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH- （2分） 增大（1分）
29.（1）羟基（1分） 醛基（1分）
（2）①⑤（2分，填1个且正确，的1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）3 （2分） （6）石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等（2分）■ 哈师大附中化学答题卡 ■
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① ②
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③
选择题： （本题15个小题，每题2分，共30分）
! 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
! A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A
! B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B
! C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C
! D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ① ② ③
! 21 22 23 24 25
! A A A A A
! B B B B B
! C C C C C
! D D D D D
! 非选择题：
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1 HSDFZ
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HSDFZ哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸
D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
2．下列食品添加剂用途正确的是
A．碳酸钙——增味剂 B．维生素C——着色剂
C．谷氨酸钠——抗氧化剂 D．苯甲酸钠——防腐剂
3．下列物质对应的化学式正确的是
A．熟石膏：Ca(OH)2 B．氯仿：CCl4
C．重晶石：BaSO4 D．硬脂酸：C15H31COOH
4．下列化学用语表达正确的是
A．一氯甲烷的电子式： B．乙醛的结构简式：
C．四氟化碳的空间填充模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
5．在①丙烯 ②氯乙烯(CH2=CHCl) ③苯 ④甲苯（）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的混合物中含，则混合物中质子数为28NA
B．1.7g羟基( )中含有的电子数为0.7NA
C．0.2molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成CH3COOCH2CH3分子的数目为0.2NA
D．当氢氧碱性燃料电池消耗22.4LH2时，电路中转移电子的数目为2NA
7．下列离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
B．将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．氢氟酸与SiO2反应：SiO2＋4H+＋4F－= SiF4↑＋2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
8．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气
B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气
C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液、洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液
A． A B．B C． C D．D
9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是
A．含3种官能团
B．可使酸性KMnO4 溶液褪色
C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的物质的量分别为4 mol 、1 mol 、1 mol
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变
C．生成4个的同时消耗2个 D．气体平均相对分子质量不变
11．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
12．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1
13．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A．前5min M的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
14．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是
A．金属Mg的制备：溶液
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水
15．下列实验仪器或装置的选择正确的是
探究CH4与Cl2 的反应 B．制备NH3 C．蒸馏用冷凝管 D．分离乙酸乙酯和饱 和食盐水
16．下列叙述正确的是
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
D．甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
17．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A．CuO为该反应的催化剂
B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象
C．甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却
D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
18．下列说法正确的有
①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化
④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中
⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜
⑧加入催化剂一定加快反应的速率
⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
19．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是
A． B． C． D．
20．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④
21．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
22．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：




则计算的表达式正确的是
A． B．
C． D．
23．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C．历程Ⅱ的热化学方程式是：Si
D．历程Ⅲ的热化学方程式是：
24．利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大
B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥
D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化
25．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸
B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或
C 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无
D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了
二、非选择题，本题共4小题，共50分。
26.（12分）硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为FeO、Fe2O3）制取硫酸铁铵的流程如图：
回答下列问题
（1）为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有 （写出任意两条符合的措施即可）。
（2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（3）加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的化学方程式 。
（4）某同学想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，先与OH－反应的是 （填离子符号），当3a=2b时，发生反应的离子方程式为 ，当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中n(NH4＋) + n(NH3) + n(NH3·H2O)= mol（不考虑NH3挥发），当b≥2a时，沉淀的质量达到最大值，为 mol。
27.（13分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题：
（1）仪器m的名称是 ，导管n的作用是 。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中出现 （填实验现象），即可证明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为 　 　。
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70% H2SO4 溶液，结果B中没有出现浑浊．
“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是　 　；
②气体X可以是　　　填序号）。
a．H2S b．C12 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：　 。
28.（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。
请回答下列问题：
(1)由氢气和氮气合成氨的能量变化如图所示．
根据图中数据计算 的△H = kJ/mol。
（2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 合成NH3。下列情况表明该反应达到限度的是_____（填标号）。
A.气体的密度不随时间变化 B.气体的总物质的量不随时间变化
C.气体的总质量不随时间变化 D.容器内气体的压强不随时间变化
（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 。
（4）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。
①乙代表 __ _（填化学式）。
②0～12min内， H2的转化率为__ _。
③0～10min内，ν(N2) =__ _。
（5）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
M是电源 （填正或负）极，理论上产生1mol C6H8O82－，电路中通过 mol电子，阴极上的电极反应式为 ，电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH－) (填增大、减小或不变) 。
29.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1) C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。
(2) 上述转化中，原子利用率100%的反应是 ___ （填序号， ）。
(3) 写出F的结构简式：__________________
(4) 写出④的化学方程式：________ ___ 。
(5) A的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
(6) 写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。

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