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(3)装置铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式
放电
为Ph+Pb02+2H2S04
充电
2PhS04+2H20。下列说法正确的是
A.放电时，溶液中的SO4向正极移动
B.放电时正极上的电极反应式为Ph02+2e+4H+S0:=PhS04+2H20
C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
(4)C制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为
(5)燃料甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
过渡态1
0.70
0.00
O-Mo-0
+CH
过渡态2
-0.49
-0.71
E王
HO-Mo-OCH.
-1.00
Mo=O
+CH,OH
步骤1
步骤2
反应过程
A.E2=1.41eV
B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV
C.步骤1的反应比步骤2快
D.使用催化剂改变了反应历程
17.(满分14分)
NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。
I.制取NH3(尾气处理装置已省略)。
NH4CI和
Ca(OH)
A
B
碱石灰C
②
(1)A中反应的化学方程式是
(2)B中碱石灰的作用是
一。
(3)C中氨的收集装置应选用一（填“①”或“②”）。
(4)若A中固体只有NHCl不能实现氨的制备，请结合化学方程式解释原因
Ⅱ.制备硝酸
催化剂
NH3,日
02
紫色右蕊溶液
F
G
(5)装置D中发生反应的化学方程式是
(6)能证明制得硝酸的实验现象是
(T)小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。
对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有
(填写试剂名称)的洗气装置，
成功制得硝酸溶液。
18.(满分16分)研究C0还原N0x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
反应IC0g)+NO2g)=C02(g)+NOg)△H
反应Ⅱ
4C0g)+2N02(g)±4C02(g)+N2(g)△H2<0
反应Ⅲ
2C0g)+2NO(g)=C02(g)+N2g)△H3<0
(1)已知：每1mol下列物质分解为气态原子吸收的能量分别为
NO2
co
C02
NO
819k灯
1076k
1490k
632k
①根据上述信息计算△H1=
kmol1。
②反应Ⅱ自发进行的条件为.
(2)下列描述不正确的是
A,在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率
B.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
C.恒温条件下，增大C0的浓度使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变
D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
(3)①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的N0和0.2molC0,只发生反应皿，反
应起始压强为PMPa,在t1时刻达到平衡状态，当C0的平衡转化率为50%时，反应Ⅲ的
K
(用含Po的代数式表示)，
②在上述反应达到平衡后，若保持平衡温度和压强不变，在t1时刻再向容器中充入0.2mol
的N0和0.2molC0,则此时V正V地（填“>”、“<”或“=”），请在图1画出t1时刻至平衡
时相应的V-t图
V正
V逆
图1
1
(4)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag20(S)三2Ag(S)+202(g),该反应平
衡压强Pe与温度T的关系如下：

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