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安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．安徽省宣城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是
A．“宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白质 B．“徽墨”的主要成分是高分子材料
C．“宣纸”的主要成分是纤维素 D．“歙砚”的主要成分是无机非金属材料
2．下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A．葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能
B．利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化
C．用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
3．工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是
A．乙烯的结构式： B．中子数为10的氧原子：
C．乙醇中官能团(-OH)的电子式： D．乙烯分子的空间填充模型：
4．下列性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．等物质的量浓度水溶液的酸性：
C．原子半径：S>Cl D．碱性：
5．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是
A． B．油脂高级脂肪酸盐
C．粗Si D．
阅读下列材料，完成下面2小题。
的应用很广。工业上使用生产硝酸、氮肥[如尿素，其中C显价]，也可使用处理氮氧化物。工业上通过反应合成，可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。
6．下列说法正确的是
A．与生产尿素的反应属于氧化还原反应
B．、都属于离子化合物
C．燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b
D．电极a的电极反应式为
7．恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量、发生反应：(正反应放热)。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．起始时再充入Ne增大压强，反应更快达到平衡
C．断裂1mol 键的同时形成6mol N-H键，说明该反应达平衡状态
D．使用更高效的催化剂可使完全转化为
8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．收集 B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证金属Fe、Cu的活泼性 D．萃取碘单质
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是
A．X的常见单质中不存在化学键 B．Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物
C．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．R与X形成的化合物是共价化合物
10．一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入10.0mol 发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示的物质的量随时间变化 B．反应在6min时达到化学平衡
C．10min后反应停止 D．0～10min内，平均反应速率
11．从浓缩海水中提取溴的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该流程中发生的反应为氧化还原反应
B．“酸化”可以抑制与水反应，提高溴的提取效率
C．吸收塔中反应的离子方程式为
D．由提溴过程中发生的反应可知，还原性：
12．一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。
下列说法错误的是
A．试剂M的结构简式为HOOC—COOH B．物质Y中含有四种官能团
C．物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D．足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的
13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将少量食盐样品加入烧杯中，加水溶解，滴加醋酸酸化，继续滴加淀粉KI溶液 探究食盐中是否含有
B 将固体加热熔化，测其熔融状态的导电性 探究中是否含有离子键
C 向某有机物()中滴加酸性溶液 探究该有机物中是否存在碳碳双键
D 向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴溶液 探究形成原电池对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
14．某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验：
实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。
实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。
实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。
实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。
下列有关说法错误的是
A．由实验1、2可知，该有机物的分子式为
B．根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基
C．该有机物中所有碳原子可能共面
D．根据以上实验能确定该有机物的结构
二、填空题
15．是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。
(1)光照时，可与发生反应：。光照后产生两个氯原子()，进一步反应生成和HCl，反应历程如图所示：
①光照时发生：，该过程为__________(填“吸热”或“放热”)过程。
②之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烃，该气态烃的分子式为__________。
③光照时生成的反应中反应物的总能量__________(填“”或“”)生成物的总能量。
(2)可以消除氮氧化物污染，反应原理为，在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中均分别充入2mol 和4mol 发生上述反应，测得随时间t的变化如下表：
0 10 20 30 40 50
甲容器中的/mol 2 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0
乙容器中的/mol 2 1.4 1.2 1.0 1.0 1.0
①0～20min内，甲容器中用表示的平均反应速率__________。
②两容器内反应速率较快的是__________(填“甲”或“乙”)，原因可能是____________________。
(3)一种燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)将电池分为正极区和负极区。
①该电池工作时，溶液中的移向__________(填“电极a”或“电极b”)。
②该电池工作时，负极的电极反应式为______________________________。
三、解答题
16．部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
(1)a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称为__________，，若用代替，则生成气体的化学式为______________________________。
(2)c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(3)是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为__________。
(4)用电子式表示化合物cf的形成过程：____________________。
(5)与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。
①碲元素在元素周期表中的位置为__________，中子数为78的核素碲可表示为__________。
②Se元素的最高正化合价为__________，的还原性比__________(填“强”或“弱”)。
③在450～500℃下向中吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为________________________________________。
17．乳酸乙酯广泛应用于食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示：
(1)淀粉的分子式为__________。
(2)D→E的反应类型为__________。
(3)C→D的化学方程式为________________________________________。
(4)乳酸乙酯的结构简式为__________，其中官能团的名称为__________。
(5)下列说法正确的是__________(填标号)。
a.乳酸与乙酸互为同系物
b.物质B中的官能团为羟基和醛基
c.A→C→D→E每步转化制备有机物的原子利用率均为100％
(6)F的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式为__________(不考虑立体异构)。
(7)中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式为______________________________。
18．探究、氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。
(1)实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为。某同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有和，并用下列装置检验所得混合气体中的、、(不考虑乙醇挥发)。
①根据预测写出生成的化学方程式：________________________________________。
②分子的空间结构为__________形，中键的极性C-O__________(填“”或“”)C-H。
③已知能被酸性溶液氧化为。为检验所得混合气体的成分，以上装置的连接顺序为混合气体→__________(用字母表示，装置可以重复使用)。
(2)还原NO的反应为，反应过程中生成1mol 时的能量变化如图所示。
①相同条件下，若加入2mol NO(g)和2mol 发生上述反应，则反应过程中放出的能量__________(填“”或“”)666kJ。
②已知破坏1mol H—O键需要吸收463kJ的能量，则破坏1mol 键需要吸收的能量为__________kJ。
(3)恒温恒容下向密闭容器中充入等物质的量的与NO，在催化条件下发生反应，测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化关系如图所示，已知反应速率也与催化剂表面吸附气体量的多少有关。
①下列有关上述反应的说法正确的是__________(填标号)。
A．容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态
B．时，反应达到平衡状态
C．若缩小容器的体积，反应速率可能加快
②当初始浓度大于后，反应速率几乎不再增大，其原因可能是____________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B C C A C D D
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) 吸热 C2H6 >
(2) 0.035 乙 乙容器中使用了催化剂（或使用了催化效率更高的催化剂）
(3) 电极b
16．(1) 同位素
(2)
(3)离子键、共价键（或非极性共价键）
(4)
(5) 第五周期第VIA族 +6 强
17．(1)
(2)加成反应
(3)
(4) 酯基、羟基
(5)b
(6)
(7)
18．(1) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 直线形 > B→D→B→C→A
(2) < 946
(3) AC 催化剂表面吸附气体达到饱和，再增大氢气浓度，催化剂吸附气体的量不再增加，反应速率不变

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