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2025~2026学年度第二学期期末限时训练
高一化学
注意事项：
1．本试卷共 19题，共 100分，共 8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2026年葫芦岛市以优质的服务和精心的筹备成功举办了辽宁省第 15届运动会，1.6万余名运动健儿在这里逐梦
山海。下列说法不正确的是
A．LED会场灯光灯珠的晶片常用砷化镓半导体材料，其属于无机非金属材料
B．比赛会场中防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇（ ），该有机物属于烃的衍生物
C．会场展示隔断采用有机玻璃制成，主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯
D．工作人员服装面料中的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素
2．下列化学用语表示正确的是
A．CCl4分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式为
C．正丁烷的球棍模型：
D．阿司匹林的分子式：
3．下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是
A．浓硝酸见光或受热会分解，所以将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
B．硫黄在充足的氧气中燃烧生成 ，再用 98.3%的浓硫酸吸收可制得硫酸
C．将空气中的 NO、 NO2吸收生成固态物质，从而实现自然固氮
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D．光导纤维通信容量大，通信效率高，是因为硅单质的纯度足够高
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系中不正确的是
A．叔丁基对苯二酚具有还原性，所以可用作食用油等的抗氧化剂
B．乙醇能使蛋白质变性，所以医疗上常用质量分数 75%的乙醇作消毒剂
C．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D． 和 反应吸热，所以可用于制作冷敷袋
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，9g羟基所含电子数为 10
B．28g乙烯中含有的共价键数目为 6
C．过量 C与 1mol 充分反应转移电子数目为 3
D．含 0.2mol 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数 0.2
6．化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法正确的是
A．图甲中将锌片换成铜片，LED灯仍然可以被点亮
B．图乙中 为负极，其电极反应式为
C．图丙中右侧红墨水液面升高可以证明 与水反应是放热反应
D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化
7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．Ⅰ的化学方程式：
B．III中用水吸收
C． 和 均为酸性氧化物
D．生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收
8．在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法正确的是
A．为加快电池放电速率，需在温度较高的环境下使用电池装置
B．若有机物为葡萄糖( )，当转移 0.12mol e－时两极质量差为
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5.34g
C．右室每生成 5.6L （标准状况）电解质溶液中转移 1mol电子
D．工作一段时间后，电池需要补充电解质溶液
9．工业上合成甲胺（ ）的主要反应为 。已知上述反应
中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的 _______
化学键
键能/ 351 463 391 293 414
A．+14 B．－14 C．+58 D．－58
10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是
选项 实验操作及现象 结论
在硫酸厂周边用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 稀溶
A 空气中不含二氧化硫
液的同一试管中，溶液不变色
向 2mL0.1mol·L 1 FeCl3溶液中加入 1 mL0.1mol·L 1KI溶液，充分 与 发生的氧化还原反应
B
振荡后滴加 KSCN溶液，溶液颜色变红 为可逆反应
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后
C 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
者无明显现象
在试管中加入 2mL5%的 溶液，再加 5滴稀 溶液，混匀
D 葡萄糖具有还原性
后加入 0.5 mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
11．薰衣草香气中含有的有机物 a和有机物 b的键线式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物 a和有机物 b互为同分异构体
B．1mol有机物 b最多可与 3mol H2发生加成反应
C．1mol有机物 b与足量 Na反应，生成标准状况下 22.4L H2
D．有机物 a和有机物 b都可以发生氧化反应、加成反应和取代反应
12．将一定质量的锌铜合金投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集的还原产物为 。向反应后的溶液中加入
2.5mol·L 1 溶液至 Zn2+、Cu2+完全转化为沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了 8.5g。下列说
法正确的是
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A．沉淀完全时消耗 溶液的体积为 200mL
B．参与反应的 的物质的量为 0.5mol
C．合金的质量可能为 16.25g
D．标准状况下，收集到 气体的体积为
13． 时，在体积 的密闭容器中发生反应 ， 随时间的变化如下表所示，图
中部分曲线表示反应中物质浓度随时间的变化。下列说法中正确的是
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A．前 2s内 的平均反应速率为 0.003mol·L 1·s 1
B．图中能表示 c( )变化的曲线是 a
C．图中 A点处 v(正)D．平衡时， 的转化率为 65%
14．废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和 等物质，从中回收、精制 的工艺流程如下图
所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”时稀 不能换成稀
B．“焙烧”若在实验室中进行，需使用坩埚、泥三角、三脚架
C．“溶解”时， 作为氧化剂
D．可将气体 X返回到 “灼烧”步骤中
15．我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ。
反应ⅱ。
将 和 按物质的量之比 充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得 的平衡转化率随
温度、压强变化的情况如图所示。
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下列说法正确的是
A．压强 、 、 的大小关系为 ＜ ＜ 。
B． 点、 点的化学反应速率大小： > 。
C．选择合适催化剂可提高单位时间内 的转化率
D．温度高于 时，反应 ii正向移动的程度比反应 i逆向移动的程度小
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（13分）
“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。下图是硫元素和氮元素及其相关物质的 “价—类”二维
图。
（1）下列有关图中所示物质的叙述正确的是 ________（填标号）。
A．由 d生成 c的过程属于氮的固定
B．g、i均不能用浓硫酸干燥
C．b与水反应生成 a时，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2
D．用玻璃棒分别蘸取 e的浓溶液和 k的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
（2）若 m是一种钠盐，实验室中，检验 m是否变质的方法是__________________________________。（描述时
请指明具体物质）。
（3）工业上由 e制备 a，分三步进行，写出第一步反应的化学方程式__________________________________；实
验室中，a的浓溶液应保存在_________中。
（4）下列五种有色溶液与 i作用均能褪色：
①品红溶液；②酸性 溶液；③溴水；④滴有酚酞的 溶液；⑤淀粉—碘溶液。
体现了 i还原性的是__________________________________。（填标号）。
（5）若 n为 ，制备 可选用的反应物为__________________________________。（填标号）。
a. b. c. d.Na2SO3+SO3
（6）工业生产中利用氨水吸收 i和 b，反应原理如下图所示，该生产过程中 b被吸收的离子方程式
__________________________________________________。
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17．（14分）
化学反应原理，如同一把钥匙，开启化学殿堂的奥秘之门，又似一座灯塔，照亮科技进步的征途。请利用相
关知识回答下列问题：
（1） 2002年 01月 18日，罗马大学的科学家首次报道发现 分子
化学键 N ≡ N N—N
( )，其空间结构为正四面体。请根据表格中的数据，计
键能/( ) 942 167
算由 1 mol 完全转化为 的反应吸收的热量为_______kJ；由此可见 分子与 分子相比更
_______（填 “稳定”或 “不稳定”）。
已知：键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
（2）肼 燃料电池具有能量转化效率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示。
①请写出负极的电极反应式________________________________________________________。
②若用甲醇（CH3OH）代替肼作燃料，消耗等物质的量的甲醇和肼，需要的氧气的物质的量之比为________。
（3）工业上通常利用如下流程制备硅晶体：
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①用焦炭和石英砂制取粗硅，当有 2mol e－转移时，生成的硅单质的质量为________g。由 制备高纯硅的化
学反应方程式为：________________________________________________________。
②利用 氢化也可制得 ， 。下列说法正确的是____________。
（填标号）
A．向反应体系中加入硅，正逆反应速率均增大
B．气体的密度不再改变时，说明该反应达到平衡
C．若为恒压体系，向反应体系中充入氦气，正逆反应速率减小
D．向反应体系中充入 ，逆反应速率增大，正反应速率减小
E．某一时刻 c( )：c( )：c( )=3：2：4,则证明该时刻已达到化学平衡状态
18．（14分）
保护环境，人人有责。氮氧化物和一氧化碳均是主要的大气污染物，利用催化技术可将它们转化为 和 。
回答下列问题：
（1）NO和 CO反应的化学方程式为： ，控制温度为 T℃，将 0.8mol NO
和 1.0mol CO充入容积为 2L的密闭容器中，10min时达到平衡状态。有关图像如图所示。
①下列有关该反应的说法正确的是 ________（填标号）。
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．平衡时 CO的浓度是 0.6mol·L 1
d．反应达到平衡时，容器内 的物质的量分数为 12.5%
②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是________（填标号）。
A．压缩容器体积
B．降低温度
C．使用合适的催化剂
D．恒温恒容条件下充入稀有气体
③0~10min，用 表示的平均反应速率为________。
④设起始压强为 P0，平衡时压强为 P，则 的值为________。
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（3）工业上利用反应 消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：
① ②
③ ④
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________（填序号）。
（4）可利用原电池处理 CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________；当电路中转移
1.5mol e－时，消耗的 的体积为___________L（标准状况下）。
19．（14分）
石油是现代工业的血液、能源命脉与大国博弈的核心战略资源。有关石油的综合利用流程如下：
已知：A可用于催熟果实，J是一种合成高分子材料，G是一种带花香味的物质，I分子中不同化学环境的氢
原子个数比为 2：1：2。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。
（2）反应③、④的反应类型分别为________、________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤________________________________________________________；
反应⑦________________________________________________________。
（4）若用 31g D和 30g F在一定条件下反应生成 32g G，则 F的转化率为________ %(精确至 0.1)；G中未反应完
的 F可以用________洗涤除去。
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（5）比 I(C3H5Cl)多 1个碳原子的同系物的同分异构体有________种 (不考虑立体异构)。
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高一化学
注意事项：
1.本试卷共19题，共100分，共8页。
2.答卷前，考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上。
3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23i-28S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64
Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.2026年葫芦岛市以优质的服务和精心的筹备成功举办了辽宁省第15届运动会，1.6万余名运动健儿在这里逐梦
山海。下列说法不正确的是
A.LED会场灯光灯珠的晶片常用砷化镓半导体材料，其属于无机非金属材料
B.比赛会场中防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇(C1HO)，该有机物属于烃的衍生物
C.会场展示隔断采用有机玻璃制成，主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯
D.工作人员服装面料中的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素
2,下列化学用语表示正确的是
A.CCl4分子的空间填充模型：
B.羟基的电子式为[：O:H]
C.正丁烷的球棍模型：
98
C-CH
D.阿司匹林的分子式：
3.下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是
A.浓硝酸见光或受热会分解，所以将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
B.硫黄在充足的氧气中燃烧生成$O3,再用98.3%的浓硫酸吸收可制得硫酸
C.将空气中的NO、NO2吸收生成固态物质，从而实现自然固氮
D.光导纤维通信容量大，通信效率高，是因为硅单质的纯度足够高
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4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系中不正确的是
A.叔丁基对苯二酚具有还原性，所以可用作食用油等的抗氧化剂
B.乙醇能使蛋白质变性，所以医疗上常用质量分数75%的乙醇作消毒剂
C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D.NaCO·l0HO和NH,NO,反应吸热，所以可用于制作冷敷袋
5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，9g羟基所含电子数为10N
B.28g乙烯中含有的共价键数目为6W
C.过量C与1mol Sio2充分反应转移电子数目为3Na
D.含0.2 nol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数0.2NA
6.化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法正确的是
能最
反应物
Na.O
红水
D灯
生成物
NaOH溶液
反应过有
A.图甲中将锌片换成铜片，D灯仍然可以被点亮
B.图乙中A1为负极，其电极反应式为A1-3e=A1+
C.图丙中右侧红墨水液面升高可以证明N,O,与水反应是放热反应
D.图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化
7.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是
Π
黄铁矿
S02
通空气、
SoⅢ
H$04
(含FeS)
98.3%
I
400~500℃
浓硫酸
加热
常压、催化剂
空气
Fe,O等
A.I的化学方程式：3FeS2+802=Fe04+6S02
B.II中用水吸收SO
C.SO,和SO3均为酸性氧化物
D.生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收
8.在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法正确的是
A.为加快电池放电速率，需在温度较高的环境下使用电池装置
一用电器一
B.若有机物为葡萄糖(C6H06),当转移0.12mole时两极质量差为5.34g
MnO,
C.右室每生成5.6LC02(标准状况)电解质溶液中转移1mol电子
Mn2+
Cm(H2O)
D.工作一段时间后，电池需要补充电解质溶液
质子(H内交换膜
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