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东光县第三中学2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.风能
2．空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是( )
A.氮气 B.氧气 C.氖气 D.二氧化碳
3．农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液、不需要使用的仪器是( )
A.蒸发皿 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒
4．公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分）、石英砂（主要成分）、硝石（主要成分）和铅矿石（主要成分PbS等）。这些主要成分中属于氧化物的是( )
A. B. C.PbS D.
5．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是( )
A.两种元素均为非金属元素
B.硫原子的质量为32.06g
C.钠原子在反应中易得电子
D.两种元素可形成化合物
6．我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是( )
A.属于新型化合物
B.每个分子由6个碳原子构成
C.相对分子质量为72
D.与反应生成碳的氧化物
7．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是( )
A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
8．分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是( )
A.通入均无明显现象 B.与溶液混合均产生蓝色沉淀
C.与稀盐酸混合均产生气泡 D.与溶液混合均产生白色沉淀
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A.A B.B C.C D.D
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水
B.高温煅烧碳酸钙
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
二、填空题
11．“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。
(1)雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使其达到饮用水标准。关于天然水的净化过程，下列说法不正确的是________________（填字母）。
A.明矾的作用是消毒杀菌
B.活性炭可以除去水中的色素和异味
C.生活中我们可以通过加热煮沸的方法将硬水软化
D.过滤可以除去可溶性杂质
(2)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是________________。
(3)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如）和煤燃烧产生的________________（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的。
(4)“小满”：夏熟凭小满，籽壮水周全。农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。尿素是一种常用的________________肥。
(5)白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要好喝，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的一个生长佳期。茶树适宜生长在为4.5 6.5的土壤中，该土壤显________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(6)“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因________________。
12．我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜的硬度_______________（填“大于”或“小于”）铜。
（2）灯油燃烧不充分，烟气中会含有________________________________________。
（3）根据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议_______________________________________________________________。
13．均为常见的肥料，对植物的生长具有重要的作用。图所示为这两种物质的溶解度曲线。
(1)a点时，和的溶解度的大小关系为__________。
(2)e点表示的意义为__________，该点对应的溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至0.1%)。
(3)将时的饱和溶液升温至，若使该溶液成为时的饱和溶液，需加入固体的质量为__________。
(4)可通过__________的方法将d点时的溶液变为该温度下的饱和溶液。
14．阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有______________________性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为______________________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为______________________。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为______________________。
15．现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是______________________。
(3)高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为______________________。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是______________________。
三、实验题
16．化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
(1)用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于_____(填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出的化学性质是__________。
(2)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠()都可以作为化学制氧剂，是因为__________。
①若用装置A制取，反应的化学方程式为__________。
②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生并从过滤仓的水中逸出，可得出的性质是__________。
17．自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是____________。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是____________。实验过程中发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是____________，依据是____________。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是____________。
四、计算题
18．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量___________(选填“变大”“变小”或“不变”)；
(2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
参考答案
1．答案：D
解析：A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误；B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误；C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误；D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。
2．答案：B
解析：A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误；
B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确；
C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误；
D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。
故选：B。
3．答案：A
解析：A、蒸发皿是蒸发结晶操作的专用仪器，配制溶液过程不需要蒸发溶剂，因此不需要使用。
B、烧杯是溶解氯化钠的容器，配制过程需要使用。
C、胶头滴管用于量取水时，在液面接近刻度线时定容，配制过程需要使用。
D、量筒用于量取所需体积的水，配制过程需要使用。
4．答案：D
解析：是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于氧化物，A不符合题意。是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，不属于氧化物，B不符合题意。PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，不属于氧化物，C不符合题意。是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，D符合题意。
5．答案：D
解析：A、钠元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误；
C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误；
D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。
故选D。
6．答案：A
解析：是由碳元素组成的纯净物，属于单质，A错误；每个分子由6个碳原子构成，B正确；的相对分子质量为12×6=72，C正确；碳单质具有可燃性，与反应生成碳的氧化物，D正确。
7．答案：C
解析：A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
8．答案：B
解析：A.通入溶液会生成白色沉淀，溶液变浑浊，只有通入溶液无明显现象。
B.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故都可以产生蓝色沉淀，正确。
C.两种碱与稀盐酸均发生中和反应，生成盐和水，无气体产生，因此没有气泡。
D.与不满足复分解反应发生条件，不反应无现象；只有与反应生成白色沉淀。
9．答案：A
解析：A、取样，分别加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃，也不助燃，验满二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、氧气与灼热的木炭反应生成二氧化碳气体，引进新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
10．答案：A
解析：A.氢氧化钠溶液为碱性，初始，加蒸馏水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，但始终为碱性溶液，pH只会无限接近7，不会小于7，图像中pH降至7以下，不符合变化规律。
B.高温煅烧碳酸钙的反应为：，钙元素全部保留在固体中，质量不变，固体总质量因逸出不断减小，因此固体中钙元素质量分数先增大，反应完全后保持恒定，与图像一致。
C.生石灰与水反应放热，消耗溶剂，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，初期溶质析出，溶液质量减小；反应结束后温度恢复至原温度，溶解度回升，部分溶质重新溶解，溶液质量回升，最终因溶剂被消耗，溶液质量小于初始值，与图像一致。
D.向稀盐酸和氯化钙混合液中加碳酸钠时，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时无沉淀生成；盐酸完全消耗后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量逐渐增加，至氯化钙完全反应后保持不变，与图像一致。
11．答案：(1)AD
(2)清除（或隔离）可燃物
(3)
(4)氮
(5)酸性
(6)分子在不断地做无规则运动
解析：（1）A.明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质使其加速沉降，无消毒杀菌功效，错误；
B.活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味，正确；
C.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；
D.过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。
（2）开辟隔离带是将燃烧区域与周边可燃物分隔开，阻止火势蔓延，对应灭火原理为清除/隔离可燃物。
（3）煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氮氧化物均能和空气中的水反应生成酸性物质，形成酸雨，使雨水。
（4）尿素中只含有氮、磷、钾三种化肥核心营养元素中的氮元素，属于氮肥。
（5）常温下的体系显酸性，该土壤pH范围为4.5~6.5，小于7，因此显酸性。
（6）桂花中的香气分子不断运动、扩散到空气中，因此人们可以在远处闻到桂花香。
（1）答案：大于
解析：合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜的合金，因此硬度大于纯铜。
（2）答案：炭黑（或碳单质、一氧化碳，合理即可）
解析：灯油属于含碳有机物，不充分燃烧时会生成炭黑（碳单质小颗粒），部分也会生成一氧化碳，都属于不完全燃烧的产物，存在于烟气中。
（3）答案：不可再生
解析：石油是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（4）答案：在金属表面刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢等，合理即可）
解析：金属腐蚀是金属与氧气、水等物质发生化学反应的过程，通过刷漆、涂油等方式隔绝金属与氧气、水的接触，即可有效防止金属腐蚀。
13．答案：(1)相等
(2)时的溶解度为40g；28.6%
(3)74g
(4)加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂
解析：（1）由图可知，a点是两物质溶解度曲线的交点，即a点时，和的溶解度相等。
（2）由图可知，e点在KCl的溶解度曲线上，表示时的溶解度为40g；根据饱和溶液的溶质质量分数=可得，该点对应的溶液中溶质的质量分数为。
（3）由图可知，时的溶解度是64g，所以时的饱和溶液中溶质硝酸钾的质量是，溶剂的质量为164g-64g=100g，而的溶解度是138g，故将时的饱和溶液升温至，若使该溶液成为时的饱和溶液，需加入固体的质量为138g-64g=74g。
（4）将d点时的溶液变为该温度下的饱和溶液可加入溶质硝酸钾或或恒温蒸发溶剂。
14．答案：(1)稳定
(2)+3；
(3)
解析：（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为。
15．答案：(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
解析：（1）搅拌可以使铁丝与稀盐酸充分接触，从而加快反应速率；或者也可以升高温度，合理即可。
（2）为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化；
（3）高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为和，反应的化学方程式为：；
（4）“过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物的纯度。
16．答案：(1)3；二氧化碳能与水反应
(2)它们均含氧元素；；氧气不溶于水且与水不反应
解析：（1）用装置B制取，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止，故反应停止后，液面应位于3处；
将纯净干燥的缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，塑料瓶内纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下面的纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠()都可以作为化学制氧剂，是因为它们均含氧元素；
①若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生并从过滤仓的水中逸出，说明氧气不溶于水且与水不反应。
17．答案：(1)易溶于水
(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；（合理即可）
(3)降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
(4)
(5)干燥通风有利于水分蒸发
解析：（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。
（2）硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。
（4）中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（5）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。
18．答案：(1)不变
(2)解：生成氧气的质量=400.0g 398.4g=1.6g。
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为。
因此，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
解析：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂。根据催化剂的定义：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
（2）解析见答案。

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