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贵州遵义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列在野炊劳动过程中涉及的化学知识错误的是
A．炒菜时加入味精，其主要成分谷氨酸钠能增加食品的鲜味
B．油锅起火用盖子盖灭，锅盖能隔绝空气且降低油的着火点
C．炖肉时加入少量料酒，其中的乙醇能去除某些腥味物质
D．刷碗时加入洗洁精，其中的表面活性剂可以使油污乳化
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．的电子云轮廓图 B．的电子式
C．的VSEPR模型 D．溶液中的水合离子
A．A B．B C．C D．D
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．羟基中含有的电子数为
B．甲醇中含有极性共价键的数目为
C．和下，所含原子数为
D．乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为
4．实验室探究乙醇的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制乙烯
B．用装置乙除去乙烯中的杂质气体
C．用装置丙检验生成的乙烯
D．装置丙中的溴水可换为酸性高锰酸钾溶液
5．花椒的麻味主要来源于含有的羟基山椒素，结构如下图所示。下列说法正确的是
A．羟基山椒素分子含有手性碳原子
B．羟基山椒素分子中所有原子共平面
C．羟基山椒素分子不存在顺反异构体
D．羟基山椒素分子能发生氧化反应、消去反应
6．下列离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．向溶液中加入过量：
7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
A 某些金属元素焰色试验呈现特征颜色 原子吸收光谱
B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为极性很弱的分子
C 用杯酚在一定条件下分离和 超分子具有分子识别的功能
D DNA分子的两条多聚核苷酸链相互盘绕 碱基互补配对时形成氢键
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，Z原子半径在同周期元素中最大，金属元素M的基态原子逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．Y与Z形成的化合物中只含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物能与M单质发生反应
9．硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，某兴趣小组用废铜屑(含少量Fe、油污)制备的流程如下。下列说法错误的是
A．“碱洗”可使油污水解为水溶性物质
B．“酸浸”工序中被氧化
C．“沉铁”工序中可除去溶液中
D．“分离”工序中加入乙醇的作用是减小溶剂的极性
10．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作与现象 结论
A 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在
B 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入后溶液变蓝 起催化作用
C 向碘水中加入，振荡，再向试管中加入浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 在溶剂中的溶解度大小：
D 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸邻溴苯甲酸 苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸
A．A B．B C．C D．D
11．向的弱酸中加入过量NaOH溶液，完全反应后，只生成。关于溶液，下列说法正确的是
A．是酸式盐，其水溶液显碱性
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
12．线粒体内膜可分离电荷，产生质子浓度梯度，构成原电池工作，为ATP的合成提供能量。以内膜为界，外侧的参与反应生成；内侧的NADH反应生成，如下图所示。
下列说法错误的是
A．电势：外侧内侧
B．内侧的电极反应为：
C．由内侧向外侧移动
D．该过程只涉及一种能量转化
13．已知Negishi反应是以金属有机化合物为催化剂的偶联反应，原理如下图所示，R、为烃基，L为三苯基膦，X为卤素原子。则下列说法错误的是
A．的结构式为
B．由③知是为中心的四面体结构
C．由①对比可知④为还原消去
D．总反应为
14．的晶体结构如下图所示，8个形成小立方体空隙，占据一半的小立方体空隙，另一半的小立方体空隙被占据(图中未画出)。下列说法错误的是
A．
B．的配位数为8
C．该图为的晶胞示意图
D．若以为晶胞顶点，晶胞内数目为8
二、解答题
15．某小组用X-射线衍射法和晶体结构分析法研究晶体，回答下列问题。
I．X-射线衍射法
(1)图1是晶态和非晶态的衍射图，属于晶态图像的是_________(填a或b)。
(2)图2是由X-射线衍射法得出的立方晶胞结构，晶胞内的数目为_________个。
II．晶体结构分析法
搭建图3所示装置，实验测量氯化钠晶体的密度，从而计算出晶胞参数的值。步骤如下：
①称取一定质量的晶体，研磨成颗粒均匀的粉末并充分干燥
②精确称量容量瓶的质量为，将处理后的晶体转移到容量瓶中，再次精确称量质量为；
③将A液体添加到酸式滴定管中，滴定前读数为，缓慢滴加A液体到容量瓶中，当A液体上升至容量瓶刻度线时，酸式滴定管读数为，从而测得晶体的体积为。
④……
(3)研磨晶体所用的实验仪器是研杵和________。
(4)不选用量筒盛装氯化钠晶体进行实验的原因是________。
(5)A液体的最佳选择是________(填标号)。
a．水 b．乙醇 c．环己烷
(6)酸式滴定管在使用前需要检漏、洗涤、________、装液和排气泡。
(7)为确保实验数据的可靠性，步骤④的操作是________。
(8)已知阿伏加德罗常数为，，则的晶胞参数________。
16．红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效利用：
已知：常温下，部分物质的溶度积如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-39 2.7×10-31 4.9×10-17 5.5×10-16 5.6×10-12
回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子轨道表示式为_________________。
(2)工业“焙烧”时，能提高反应速率的措施有_________________(列举一条即可)，尾气中的主要气体_________________(填化学式)经回收处理可获得硫酸铵。
(3)滤渣1的主要成分是_________________。
(4)写出“沉铝”步骤的离子方程式___________________________________________________。
(5)常温下“沉镍”，已知，要使完全沉淀(离子浓度)而不沉淀，pH的值不能超过_________________(忽略溶液体积变化)。
(6)将滤渣2中的溶于足量氨水生成，的结构如下图所示，关于的说法正确的是_________________(填标号)。
a．提供孤电子对形成配位键
b．中心金属的配位原子数为6
c．配体中N原子的杂化类型为
d．将氨分子当作质点，呈正八面体结构
17．是制备半导体材料硅的重要原料。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ：的________，该反应________(填标号)。
a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发
(2)可改变平衡转化率的因素是___________(填标号)。
a．温度 b．及时移出Si c．投料比 d．催化剂
(3)其他条件相同，不同温度下只发生反应Ⅲ，在相同时间内测得转化率如图1所示。N点的平均反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)O点。工业生产中的最佳温度范围是________(填标号)。
a．713～753 K b．753～793 K c．793～833 K
(4)在773 K下，2 L刚性密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体发生反应Ⅲ，转化率随时间的变化如图2所示。
①，经方式_________(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_________。
②当反应达平衡时，、、三者大小关系为___________，_________(列出计算式)。
18．氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由A制备氟他胺的合成路线如下所示：
回答下列问题：
(1)A生成B的条件是___________。
(2)写出C生成D的化学方程式______________________。
(3)D生成E的反应类型是___________。
(4)E中官能团的名称是___________。
(5)吡啶是一种有机碱，在E生成F的过程中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。
(6)B的同分异构体中满足下列条件的共___________种。
a．含有苯环 b．所有氯原子在苯环上
(7)参照以上合成路线，用G合成药物中间体I的流程如下所示，G和H的结构简式分别为___________、___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A D B A C B D
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
1．B
2．C
3．B
4．A
5．D
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．B
12．D
13．B
14．C
15．(1)a
(2)4
(3)研钵
(4)量筒的精度低，实验误差大；量筒开口大，溶剂挥发量多，实验误差大
(5)c
(6)润洗
(7)重复上述实验操作2～3次
(8)
16．(1)
(2) 红土镍矿进行粉碎(或适当升高焙烧温度，合理即可)
(3)
(4)
(5)9
(6)bd
17．(1) -63.6 b
(2)ac
(3) 小于 b
(4) 甲 4.2×10-5 (或相等) 或
18．(1)光照(或hv)
(2)
(3)还原反应
(4)碳氟键(或氟原子)、氨基
(5)吸收反应产生的HCl，增大F的产率
(6)6
(7)

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