资源简介

高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 文物穿越历史，一路走来，见证了中华文明的日渐昌盛。下列有关文物的主要成分属于天然有机高分子
的是
A．战国水晶杯 B．清代竹雕
C．隋朝石佛首 D．“宣成公章”金印
A. A B. B C. C D. D
2. 中国是茶的故乡。茶叶制作是涵盖多道复杂工序的传统工艺，主要包括杀青、揉捻、烘干、筛分、发酵
等，下列操作最不可能引起化学变化的是
第 1页/共 13页
A．高温杀青 B．发酵
C．筛分 D．烘干
A. A B. B C. C D. D
3. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应： 。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 基态 N原子的轨道表示式：
C. 的空间结构：三角锥形
D. 基态 S原子的 轨道电子云轮廓图：
4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1g 中含有中子的数目为
B. 常温常压下，22.4L 中含有极性键的数目为
C. 17g 中含有电子的数目为
D. 0.5mol 与足量 反应生成 分子的数目为
5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
第 2页/共 13页
醋酸可与水垢中的 、
A 卫生劳动：用食醋洗水垢
，反应
工业劳作：向工业废水中加入 FeS除去废水中的
B FeS熔点较高
C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 “84”消毒液具有强氧化性
碳酸氢钠在加热条件下分解产生
D 家务劳动：使用碳酸氢钠作食品膨松剂
A. A B. B C. C D. D
6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A. 用图甲装置除去 中的 HCl
B. 用图乙装置制备少量 NO且避免其被氧化
C. 用图丙装置验证沉淀溶解平衡的存在
D. 用图丁装置测定 溶液浓度
7. 胃痛之名最早记载于《内经》，如《灵枢·邪气脏腑病形》指出：“胃病者，腹胀，胃脘当心而痛。”已知
某胃药的主要成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子中所有原子共平面
B. 分子中共含有 3种含氧官能团
C. 1mol该有机物最多可与 6mol 发生加成反应
第 3页/共 13页
D. 与足量 加成后的产物有 5个手性碳原子
8. 下列各情景中对应的离子方程式书写正确的是
A. 利用少量养鱼宝(含 )除去自来水中余氯：
B. 使用 溶液处理废旧铅蓄电池中的 ：
C. 酸性 溶液用于检验酒驾：
D. 利用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐中的 ：
9. Z-二氨二氯合铂是一种抗癌药物，其抗癌机理如图所示，下列说法错误的是
已知：Z-二氨二氯合铂为平面四边形分子。
A. Z-二氨二氯合铂属于非极性分子 B. 鸟嘌呤中各元素电负性：O>N>C>H
C. 结合体中存在分子内氢键 D.“*”号处的氮原子其杂化类型为
10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
中羟基的极性
A
较小
C—Si键的键能大于 Si—Si
B 碳化硅的硬度大于晶体硅
键
C 的键角大于 氮原子的电负性大于磷原子
第 4页/共 13页
D NaOH的碱性强于 Na的金属性强于Mg
A. A B. B C. C D. D
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于 30，基态 X原子的 2p
能级上有 2个未成对电子，Y的简单氢化物可用作制冷剂，这四种元素形成的某化合物是一种抗感染药物，
结构如图所示。下列说法错误的是
A. 形成所有氢化物的沸点：XC. 最高价含氧酸的酸性：Z>X D. 键能：
12. 邻菲啰啉与 在 pH=2~9的溶液中可发生显色反应，生成稳定的橙红色配离子，可用于测量微量
反应原理如下，下列说法错误的是
A. 基态 的价电子排布式为 B. 邻菲啰啉的一溴代物共有 5种
C. 配离子中 的配位数为 6 D. 溶液碱性太强，会影响测定的准确性
13. 海工钢筋混凝土由于遭受 的侵蚀，其耐久性问题十分严重。利用电化学原理可实现混凝土中的 向
自腐蚀电极移动，从而促使混凝土脱氯，已知电池中正极的电势大于负极的电势。下列说法正确的是
第 5页/共 13页
A. 脱氯过程中，自腐蚀电极的电势高于钢筋
B. 自腐蚀电极中主要金属的金属性须强于铁
C. 自腐蚀电极上主要反应式为
D. 脱氯过程中，钢筋附近 的浓度会减小
14. 分析化学中将“滴定分数”定义为所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以
的 KOH溶液为滴定液滴定 的一元酸 HR溶液(不考虑密度变化对溶液体积的影响)，滴定曲线
如图所示。下列说法错误的是
A. HR为弱酸 B. 水的电离程度：b点>c点
C. y点溶液中： D. b点溶液中：
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 一种以银锰精矿(主要含 、MnS、 )和软锰矿(主要含 )为原料提取银的工艺流程如图所
示。
第 6页/共 13页
已知：①酸性条件下，氧化性： ；
②“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以 的形式残留于浸锰
渣中；
③“浸银”时，将 中的银以 形式浸出，硫元素被氧化为单质 S，浸银液中含有 。
回答下列问题：
（1）Mn元素在元素周期表中的位置是__________。
（2）提高“浸锰”浸出率，可采取的措施是__________(写一条即可)，“浸锰液”的主要溶质有______(填
化学式)。
（3）“浸银”时的离子方程式为__________，若有 0.1mol 参加反应，转移电子的数目为______(设
为阿伏加德罗常数的值)。
（4）“沉银”过程中除了发生反应 外，还发生反应的离子方程式为
__________、__________。
（5）已知“浸锰”反应完全时，溶液中 ，则 ______ 。
（6）一种含锰化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a nm，A点原子的分数坐标为 ，B点原子
的分数坐标为______，该晶胞的密度为______ (列出含 a、 的算式即可，不用化简)。
16. 葡萄糖酸锌可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的步骤如下所示：
名称 化学式 性质
葡萄糖酸 易溶于水
微溶于水，溶解度随温
硫酸钙
度升高而降低
第 7页/共 13页
葡萄糖酸锌 能溶于水，难溶于乙醇
步骤 1：制备葡萄糖酸
将 9.9 g葡萄糖酸钙 置于甲中的三颈烧瓶中，向三颈烧瓶中滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，
保持温度 90℃反应 1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，保留葡萄糖酸溶液。
步骤 2：纯化葡萄糖酸
将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的 和 。
步骤 3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入 ZnO并搅拌，过滤除去过量的 ZnO，向滤液中加入 95%的乙醇溶
液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得粗产品。
回答下列问题：
（1）葡萄糖酸易溶于水的主要原因：一是葡萄糖酸是极性分子，水也是极性分子，两者互溶；二是______
。
（2）甲中盛放稀硫酸的仪器为______(填仪器名称)。
（3）步骤 1中趁热过滤所得滤渣的主要成分为______(填化学式)，所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，
可加入适量的______(填试剂名称)进行物理脱色。
（4）步骤 2中，乙中阴离子交换树脂中的______(填离子符号)与 发生交换，可避免引入新的杂质。
（5）步骤 3中，向滤液中加入 95%的乙醇溶液的目的是______，对粗产品进行进一步提纯所采取的操作
为______(填操作名称)。
（6）若最终得到葡萄糖酸锌纯品 9.1g，则产率为______%(保留 2位有效数字)。
17. 1，3-丁二烯是基础化工原料之一，利用正丁烯脱氢制取 1，3-丁二烯主要有如下两种途径：
正丁烯催化脱氢制 1，3-丁二烯： ；
正丁烯氧化脱氢制 1，3-丁二烯：
第 8页/共 13页
。
回答下列问题：
（1）若 ，则 ______ 。
（2）正丁烯催化脱氢反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。
（3）898K时，在不同压强下(体系总压分别为 0.2MPa、0.1MPa、0.06MPa、0.04MPa)，正丁烯发生催化脱
氢反应，正丁烯的平衡转化率与水烯比 的关系如图所示。
①图中 c点所在的曲线保持的压强为______。
②b点正丁烯的平衡转化率大于 a点，其原因是___________。
③a点正丁烯催化脱氢反应的压强平衡常数 为______MPa(保留 2位有效数字)。
（4）在绝热容器中进行正丁烯氧化脱氢制 1，3-丁二烯反应，已知：入口气体温度为 603K，
，体系压强保持在 0.1MPa。
①反应过程中，容器出口气体温度______(填“>”“<”或“=”)603K。
②纯氧或氧气和氮气的混合气体均可作为原料气，反应相同时间，采用______(填“纯氧”或“氧气和氮气的混
合气体”)为原料气，入口和出口温差会更大。
18. 有机化合物M是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
第 9页/共 13页
已知： 。
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式有______；M的分子式为______。
（2）写出 B发生消去反应的化学方程式：__________。
（3）C中含氧官能团的名称为______。
（4）1mol D最多与______L(标准状况下) 发生加成反应。
（5）G的结构简式为______，G→M的反应类型为______。
（6）已知有机物 Q为物质 C的同分异构体，且满足以下条件。Q的结构简式为______。
i．1mol Q最多与 2mol NaOH反应；
ii．Q中含有苯环，且苯环上有六个取代基；
iii．Q的核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为 。
第 10页/共 13页
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
第 11页/共 13页
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1）第四周期 B族
（2） ①. 粉碎银锰精矿、软锰矿；适当提高浸取温度；适量增大硫酸的浓度(任选一条，其他合理答案
均可) ②. 、
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5）
（6） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）葡萄糖酸中羟基和羧基与水能够形成氢键
（2）(恒压)滴液漏斗
（3） ①. ②. 活性炭
（4）
（5） ①. 降低葡萄糖酸锌的溶解度，便于葡萄糖酸锌析出 ②. 重结晶
（6）87
第 12页/共 13页
【17题答案】
【答案】（1）＋114
（2）高温 （3） ①. 0.2MPa ②. b点的水烯比大于 a点，导致 b点正丁烯的分压小于 a点，更有
利于反应正向进行(合理即可) ③. 0.013
（4） ①. > ②. 纯氧
【18题答案】
【答案】（1） ①. sp、 ②.
（2）
（3）酮羰基、羟基 （4）112
（5） ①. ②. 还原反应
（6）
第 13页/共 13页

展开更多......

收起↑