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湖北省襄阳市襄城区三校2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及化学变化的有( )
A.草船借箭 B.倒拔杨柳 C.太君炼丹 D.黛玉葬花
2．“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是( )
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.酸
3．某感冒药标签信息如图，根据标签信息，以下说法不正确的是( )
A.一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子
B.成人每日服用此药可摄入1.5g对乙酰氨基酚
C.对乙酰氨基酚属于有机物
D.对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，正确规范的操作是实验成功和安全的重要保障。下列实验操作正确的是( )
A.验满二氧化碳
B.称量药品的质量
C.稀释浓硫酸
D.测定溶液
5．我国近代制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的化工实业家是( )
A.范旭东 B.侯德榜
C.徐光宪 D.张青莲
6．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.铷的相对原子质量是85.47g
B.上图中A、B、C表示3种元素
C.铷是金属元素，且和上图中B的化学性质相似
D.上图中A表示一种阴离子
7．从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.反应前后元素种类不变
B.丙中氮元素的化合价为-3
C.该反应属于化合反应
D.反应物和生成物的分子个数比5：3
8．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是( )
目的 A证明稀盐酸与NaOH发生中和反应 B验证空气中的氧气含量高于人体呼出气体
方案
现象 红墨水左低右高 燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中熄灭
目的 C验证金属活动性强弱为 D验证燃烧条件：温度需要达到可燃物的着火点
方案
现象 支管左边有红色固体生成，右边没有 白磷燃烧而红磷不燃烧
A.A B.B C.C D.D
9．下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是( )
A.植树造林，防沙降尘 B.明矾净水，杀菌消毒
C.限放鞭炮，保护环境 D.共享单车，节能减排
10．下列劳动实践与化学知识关联正确的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 环保工人用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质
B 用医用酒精消毒 酒精有挥发性
C 给校园花草施加尿素[] 尿素属于复合肥料
D 用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧 增大氧气的溶解度
A.A B.B C.C D.D
11．西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如下图。下列说法错误的是( )
A.龙首铜灶属于金属材料
B.灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气
C.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量
D.关闭灶门，火焰熄灭的原因是可燃物清除
12．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法正确的是( )
A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠(NaOH)
B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中V的数值最接近6
二、填空题
13．生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起______________。
(2)图2飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)。
(3)图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。
(4)图4发热包(主要成分是CaO)发热的化学原理是_______(用化学方程式表示)。
14．阅读科普短文。加快能源转型升级，保护地球环境。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题：
(1)电解水制氢的化学方程式为______________。
(2)“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______________。
(4)加快能源转型升级，保护环境，选择氢气做燃料的原因是______________。
15．工业上利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
ⅰ.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。
ⅱ.难溶于水，不与稀硫酸反应。
ⅲ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是______________________。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________(填符号)。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为______________________。
(4)“沉镁”的化学方程式为______________________。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是______________________。
三、计算题
16．“墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：。若某次冶炼过程中，投入含278kg的矿石进行冶炼，试计算：
(1)理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程）
(2)实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是______。(In的产率100%
四、实验题
17．化学实验是进行科学探究的重要方式。以下是二氧化碳的制取、性质与用途相关实验：
(1)反应原理：实验室常制取二氧化碳的反应化学方程式为______________。
(2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的制取装置是_______.(填字母序号)。
(3)验满：将燃着的木条放在_______(填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。
(4)性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_______(填序号)。
A.NaOH溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸
18．同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【查阅资料】海洋资源包括海洋化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源等。
(1)海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，碘属于人体必需_______(填“常量”或“微量”)元素。
活动二：了解海水淡化技术
目前海水淡化的主流方法有蒸馏法(图1)和反渗透法(图2)。
【小组交流】
(2)如图1淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；如图2加压一段时间后，淡化后的淡水可用于_______(写一个)。
活动三：模拟海水晒盐
海水中含有氯化钠、硫酸镁等可溶性物质和少量泥沙，同学们在实验室中模拟海水晒盐过程(图3)，海水中两种主要物质的溶解度(图4)。
(3)如图3，过滤后得到的滤液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)同学们为除去粗盐中的硫酸镁，将粗盐放到烧杯里，加入一定量70℃的水，并趁热过滤，趁热过滤的原因是______________。
19．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A(有效成分为碳酸氢钠)、抗酸药B(有效成分为氢氧化铝)进行探究。
【进行实验】
实验一：比较抗酸药抗酸效果
如表所示实验中，均取的稀盐酸(模拟胃酸)，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH：
实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH
① 抗酸药A 0.5 120 6.37
② 抗酸药A 0.5 180 6.54
③ 抗酸药B 0.5 120 1.34
④ 抗酸药B 0.5 180 1.42
(1)抗酸药A的有效成分属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为______________。
(2)若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是_______(选填一组)。
(3)实验一的结论是______________。
【进行实验】
实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中：
胃药种类 现象
抗酸药A 气球明显膨胀
抗酸药B 气球无明显变化
(4)试剂用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_______(填“A”或“B”)。
(5)查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理_______(用化学方程式表示)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、草船借箭没有生成新物质，属于物理变化；
B、倒拔杨柳没有生成新物质，属于物理变化；
C、太君炼丹过程中生成新物质，属于化学变化；
D、黛玉葬花没有生成新物质，属于物理变化。
综上所述：选择C。
2．答案：C
解析：A、转化中涉及的、均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。
B、转化中涉及的、、均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。
C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，整个转化过程未涉及该类物质，故选项符合题意。
D、转化中涉及的是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。
3．答案：D
解析：A.对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故A说法正确；
B.由题干信息可知，每片含对乙酰氨基酚250mg，成人每次2片，每日3次，故摄入了：，故B说法正确；
C.含碳的化合物叫有机物，其中CO、、盐、盐例外，故C说法正确；
D.由对乙酰氨基酚化学式可知，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，故D说法错误。
4．答案：C
解析：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；
B、因为氢氧化钠有腐蚀性，不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸，以防止酸液飞溅，正确；
D、用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选C。
5．答案：A
解析：A、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，故选项正确；
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
故选A。
6．答案：C
解析：A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中A、B、C表示2种元素，说法错误，不符合题意；
C、铷带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则，最外层电子数决定元素的化学性质，铷原子与B粒子的最外层电子数均为1，则铷和图中B的化学性质相似，说法正确，符合题意；
D、A的质子数=核外电子数，表示原子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．答案：D
解析：由微观示意图可得化学方程式。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变。A正确；
B、根据化学方程式可知，丙是氨气，氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的化合价为－3。B正确；
C、根据化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应物和生成物的分子个数比4：2（或2：1）。D不正确。
综上所述：选择D。
8．答案：A
解析：A.氢氧化钠固体溶于水放热，也能导致锥形瓶内气体受热，气压升高，故无法说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，故A说法错误；
B.图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，木条燃烧的现象不同，说明空气与人体呼出气体中氧气含量不同，空气中的氧气含量高于人体呼出气体，故B说法正确；
C.支管左边有红色固体原因是铁与硫酸铜反应生成铜，说明金属活动性铁>铜；支管右边没有红色固体，银与硫酸铜不反应，说明金属活动性铜>银，能验证金属活动性顺序，故C说法正确；
D.可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷温度达到其着火点而燃烧，红磷温度没有达到着火点而不能燃烧，故D说法正确。
9．答案：B
解析：A、植树造林，能起到防沙降尘的作用，有效治理环境的沙漠化，符合绿色的理念；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故选项错误；
C、放鞭炮过程中会产生大量二氧化硫等气体，污染环境，限放鞭炮，能保护环境，符合绿色的理念；
D、骑单车能减少二氧化碳排放，节能减排，能保护环境，符合绿色的理念。
故选：B。
10．答案：A
解析：A.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，因此可以处理酸性废水，关联正确。
B.医用酒精消毒的原理是酒精能使细菌的蛋白质变性失活，和酒精的挥发性无关，关联错误。
C.尿素只含有氮元素，属于氮肥，复合肥需要含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，关联错误。
D.气体的溶解度只和温度、压强有关，将水喷向空中不能改变氧气的溶解度，该操作是增大水与空气的接触面积，使更多氧气溶解到水中，关联错误。
11．答案：D
解析：A.正确；
B.正确；
C.正确；
D.关闭灶门，导致空气不能进入，因此火焰熄灭的原因为隔绝氧气，错误。
12．答案：B
解析：A.图2开始说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl，故A说法错误；
B.图2中b点所示溶液中溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故B说法正确；
C.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D.中和反应放热，图3中、f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好反应完，即反应后溶液，故D说法错误。
13．答案：(1)贫血
(2)复合材料
(3)导电性
(4)
解析：（1）铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血。
（2）玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料。
（3）受电弓滑板需要传导电流，因此利用了石墨良好的导电性；同时石墨有滑腻性，可作润滑剂，两种性质答其一即可。
（4）发热包主要成分CaO与水反应放热。
14．答案：(1)
(2)化学
(3)氢分子之间有间隔
(4)氢气燃烧产物是水，无污染且热值高（合理即可）
解析：（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，氢气转化为了其他化合物，这种将氢气转化为其他化合物进行储存的方式属于化学储氢；
（3）从微观角度看，氢气是由氢分子构成的，氢分子之间存在间隔，在压缩时，分子间的间隔变小，所以氢气能被压缩储存；
（4）氢气做燃料的原因是氢气燃烧产物是水，无污染，并且氢气的热值高。
15．答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)
(4)
(5)取最后一次洗涤液，滴加溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已洗净
解析：（1）粉碎蛇纹石可减小颗粒粒径，增大与稀硫酸的接触面积，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）酸浸加入过量稀硫酸，、、均和硫酸反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过量硫酸提供，不反应成为滤渣1，因此滤液含有的阳离子为。
（3）碱洗目的是除去、，同时保留在溶液中，因此pH需要满足、完全沉淀（），且未开始沉淀（）因此“碱洗”时适宜的pH范围为。
（4）碱洗后滤液中镁元素以硫酸镁形式存在，和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（5）氢氧化镁表面可能残留、氢氧化钠杂质。要检验是否有或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已洗净（因与反应生成白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。
16．答案：(1)解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。
答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。
(2)80%
解析：（1）详见答案。
（2）In的产率。
17．答案：(1)
(2)BD
(3)D
(4)AC
解析：（1）实验室用石灰石，主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）实验室制取二氧化碳为固液常温型反应，装置B的分液漏斗可以控制液体滴加速率，进而获得稳定的气流，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，因此选用的发生装置为B，收集装置是D。
（3）二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法(装置D)收集，验满时将燃着木条放在D的瓶口，若木条熄灭说明集满。
（4）A.紫色石蕊溶液遇酸变红，干燥石蕊试纸不变红，说明无法生成酸性物质；NaOH溶液会吸，无进入E，试纸不变红，符合题意；
B.溶液不能吸收也不能干燥气体，湿润的进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，不符合题意；
C.浓硫酸可以干燥，干燥的不能使干燥石蕊试纸变红，符合题意；
D.稀盐酸溶液不吸收也不能干燥气体，湿润的进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，不符合题意。
18．答案：(1)微量
(2)减小；生活饮用水
(3)饱和
(4)时硫酸镁溶解度较大，趁热过滤可让大部分硫酸镁留在滤液中，防止降温后硫酸镁析出混入氯化钠中
解析：（1）略。
（2）海水淡化得到的淡水已经脱盐，可溶性钙、镁化合物的含量减小。作用：略。
（3）海水蒸发后已经析出氯化钠晶体，有溶质晶体析出的溶液，是该溶质的饱和溶液，因此滤液是氯化钠的饱和溶液。
（4）略。
19．答案：(1)盐；
(2)①②(或③④)
(3)相同条件下，抗酸药A的抗酸效果优于抗酸药B；同一种抗酸药，反应时间越长，抗酸效果越好
(4)A
(5)
解析：（1）碳酸氢钠由金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；氢氧化铝是碱，和胃酸中的盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为
（2）探究反应时间对抗酸效果的影响，需要控制其他变量（抗酸药种类、有效成分质量）不变，只改变反应时间，因此选①②或③④都符合对照实验要求。
（3）根据表格数据：相同质量有效成分、相同反应时间下，抗酸药A反应后溶液pH更高，说明中和胃酸更多，抗酸效果更好；对同一种抗酸药，反应时间越长，最终溶液pH越高，说明抗酸效果更好。
（4）抗酸药A的有效成分碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，使胃内压强明显增大，严重胃溃疡患者服用可能引发胃穿孔，因此不建议选用A。
（5）氧化镁可以和胃酸中的盐酸反应，消耗胃酸，从而达到抗酸效果，反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为。

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