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湖北襄阳市重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
B．SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂
C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是天然有机高分子，属于混合物
D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．CCl4分子的空间填充模型：
B．乙醛的结构简式：
C．HClO的结构式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为6NA
B．质量分数为的乙醇溶液中含原子数目为4NA
C．标准状况下，中含有分子个数为NA
D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为0.2NA
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．将SO2通入溶液中：
B．将少量氯气通入溶液：
C．向溶液中通入过量产生沉淀：
D．向溶液中加入少量溶液：
5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
B．加酚酞显红色的溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．加入铝生成氢气的溶液：、、、
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有SO2
将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应
向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制取少量O2 B．制取乙酸乙酯
C．测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率 D．判断Na和水反应是否放热
A．A B．B C．C D．D
8．有机物种类繁多，结构、性质及用途各异。请判断下列说法中正确的有几项
很多蛋白质与浓硫酸混合微热时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验
结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化
糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应
油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高
聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性
紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯
焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯
将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
9．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，下列有关说法错误的是
A．阿司匹林的分子式为，该分子中最多有个原子共面
B．阿司匹林在胃肠酶的作用下发生水解反应，生成水杨酸
C．对水杨酸进行分子修饰转化为阿司匹林，可降低胃刺激
D．有“”标识的阿司匹林为需要在医生的指导下使用的处方药物
10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．工业生产高纯硅：纯
C．工业制硫酸：黄铁矿(FeS2)SO2H2SO4(溶液)
D．制备纯碱：饱和NaCl溶液
11．一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收能量，断裂键需要吸收能量，下列说法不正确的是
A．和互为同素异形体
B．比稳定
C．转化为需要吸收能量
D．相同条件下，与分别与反应生成释放的能量少
12．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应
B．该过程Ru形成的化学键个数不变，故Ru的化合价不变
C．该过程有极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
13．我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛-硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，工作原理如图所示，其中质子交换膜允许H+通过。下列说法不正确的是
A．a电极区总反应为：
B．电流方向：电极b→负载电极a→电解质溶液→电极b
C．若放电过程中a极生成1 mol H2，则左室溶液质量减少4 g
D．处理废水过程中生成1 mol H2，要维持溶液pH不变，需补加
14．在2L恒温、恒容密闭容器中投入等物质的量的A和B发生反应：，25 min时的物质的量浓度为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A．25 min时，A的反应速率为
B．25 min时，容器内的压强为起始的0.75倍
C．当B的体积分数不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D．图中交点M时，A的消耗速率等于A的生成速率
15．某兴趣小组利用废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“碱浸”过程中仅发生反应：
B．由滤渣Ⅲ[主要成分Al(OH)3]冶炼铝过程：
C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
D．若该废旧金属材料中含有铁元素56g，则经上述转化最多制得278g绿矾
二、填空题
16．化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。
Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中：
味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺
(1)请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空：
可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。
Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。
玻璃 石英玻璃 陶瓷 硅芯片 砖瓦 水泥 光导纤维
(3)制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。
Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。
(4)下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。
A．化石能源 B．潮汐能 C风能 D．氢能 E．核能
Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。
(5)下列方法不符合“绿色化学”理念的是______
A．消除燃煤产生的二氧化硫的排放：
B．消除汽车尾气中氮氧化物的排放：
C．利用废铜屑制取硝酸铜：
D．利用废铜屑制取硫酸铜：
三、解答题
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂。某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
资料：硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色。
(1)装置a中盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。
搭建好装置后，倘若采用微热法检测装置a气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________(填开或关，下同)；倘若采用液差法检测装置气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________。
(2)装置b的作用是___________。
(3)开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置c中发生总反应的化学方程式___________。
②若不及时停止装置a中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。
(4)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，可能含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。 供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．BaCl2溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸
①取c中溶液少许，滴加足量稀硫酸，将生成的气体依次通过___________(填试剂标号，可以重复使用)。
②上述实验是否也可以证明Na2SO3的存在？___________，请简述理由___________。
18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法：
已知：R-CHO。
请回答：
(1)分子C中所含官能团的名称为_______，反应③的反应类型为_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乳酸与D互为同系物
B．乳酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同
D．以淀粉为原料，可生产燃料乙醇，因此“乙醇汽油”是可再生能源
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a_______，b _______都写化学式。
(5)1分子D与1分子乳酸酯化反应的化学反应方程式：_______。
(6)写出符合下列要求的乳酸的一种同分异构体的结构简式_______。
要求：①可发生银镜反应；②1mol该分子可与1molNa或1molNaOH反应
19．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用和在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。
I．某研究小组模拟该研究项目，时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示：
(1)该反应的化学方程式为______________________。
(2)在0～3min内，H2的平均化学反应速率为____________________。
(3)①下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是_________(填序号，下同)。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化时
C．密闭容器内气体压强不发生变化时
D．容器内气体密度不再改变时
E．反应体系中CO2和H2物质的量的比值不变时
②由图可判断在时，反应______平衡状态(填“未达到”、“已达到”)。
(4)在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率增大的是_________。
A．恒温恒容下，再充入CO2 B．降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．及时移走部分CH3OH
Ⅱ．
(5)还原CO2电化学法制备CH3OH(甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中，通入CO2的一端发生的电极反应式为__________。生成16g甲醇时，转移电子的数目__________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D C D D A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C A B C
16．(1) ⑥⑨ ②⑦⑧ ⑩
(2)②④⑦
(3)石灰石或CaCO3
(4)A
(5)C
17．(1) 分液漏斗 关，开 关和
(2)用作安全瓶，防倒吸
(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 SO2气体过量，装置c为酸性环境，Na2S2O3分解生成硫单质，从而降低Na2S2O3的产率
(4) BAD 不行 让品红褪色的SO2来自Na2S2O3和Na2SO3，无法证明Na2SO3的存在
18．(1) 醛基、羟基 加成反应
(2)
(3)C
(4) NaOH或NaHCO3或Na2CO3 Na
(5)CH3COOH++H2O
(6)HCOOCH2CH2OH或HCOOCH(OH)CH3
19．(1)
(2)
(3) BCE 已达到
(4)A
(5)

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