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沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘》第3节物质组成的表示和分析第3课时
【基础篇】
1.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，该污染物是（ ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
2.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．乙酸的化学式为 CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 6∶1
C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
3.永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
4.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A.2：3 B.3：2 C.5：6 D.6：5
5.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.6：5
6.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式 C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：
(1)紫花前胡醇的相对分子质量为___________。
(2)紫花前胡醇中 C、H、O 三种元素的质量比为__________ （填最简整数比）。
(3)246g 紫花前胡醇中所含碳元素的质量为___________ g。
7.用化学用语填空。
（1）氮气______；
（2）人体中含量最多的金属元素______；
（3）水中氧元素的化合价______；
（4）2个一氧化碳分子______；
（5）氢氧根离子______；
8.用适当的化学号或数字填空：
(1)2个氮分子_______。
(2)2个氦原子_______。
(3)高铁酸钠由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为_______。
(4)重铬酸钾(K2Cr2O7)中Cr元素的化合价为_______。
9.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_______mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_______g。
【能力篇】
10.2022 年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一 份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为 C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是( )
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．唾液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为 11：9
D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
11.下列化学用语表示正确的是(　　)
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl－
D．Mg2＋的结构示意图：
12.钛铁矿主要成分为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（　　）
A．2 B．4 C．3 D．6
13.下列化学符号所表示的意义最多的是（　　）
A．2H2O B．2H C．SO42﹣ D．Fe
14.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
15.比较法是学习初中化学的一种方法。请分析比较由N2、NH3、NO2、HNO3 组成的一组物质，他们之间存在一定的规律。
（1）N 元素化合价由低到高顺序排列：_______________________；
（2）每个分子中所含原子个数由少到多顺序排列：_________________________；
（3)相对分子质量由小到大顺序排列：____________________________。
16．大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等 优点。回答问题：
（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为________________。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 ___________________。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __________________（精确到0.1%）。
17． 如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为 Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_________。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中， 含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。
沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘》第3节物质组成的表示和分析第3课时
参考答案
【基础篇】
1.C 2.C 3.D 4.C 5.C
6.(1)246 (2)84:7:32 (3)168
7.(1)N2 ； (2) Ca ；(3) ；(4) 2CO ；(5) OH-
8.(1)2N2 ；(2) 2He ；(3)Na2FeO4 ；(4) +6
9.(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5
【能力篇】
10.B 11.C 12.C 13.D 14.B
15.（1）NH3、N2、NO2、HNO3；
（2）N2、NO2、NH3、HNO3；
（3）NH3、N2、NO2、HNO3。
16.（1） 1：4。 （2） 7：31。 （3） 35.4%
17.（1） 23：24。 （2） 2.1
（2）解：每支这种牙膏中氟元素的质量为 200g×0.14%=0.28g， 设含 Na2PO3F 的质量为 x，则
x× 19 23×2+31+16×3+19 ×100%=0.28g，解得 x=2.1g。
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课题名称 第3节 物质组成的表示和分析第3课时 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节课是化学式相关计算的核心课时，承接前两课时化学式书写、化学式含义的知识，是从 “定性认识物质” 过渡到 “定量分析物质” 的关键内容。宏观层面：建立物质、元素质量的定量关系，为后续化学方程式计算、溶液计算铺垫；生活层面：结合钙片、化肥标签等真实素材，落实化学与生活的联系，体现化学实用性； 素养层面：培养定量计算、证据分析、标签解读的化学核心素养，是中考必考计算模块。 2、教学分析 本节课三大核心计算模块：计算化合物中各元素质量比；计算物质中某元素的质量分数；元素质量与化合物质量的相互换算。配套真实情境素材：碳酸钙钙片补钙量计算、氮肥性价比对比、课堂习题巩固。 3.教学重点难点 重点：①元素质量比计算；②元素质量分数计算；③元素质量与物质质量换算公式运用。 难点：结合商品标签（钙片）进行综合定量计算；区分 “药片总质量”“有效成分质量”“元素质量” 三层质量关系。
学情分析 已有基础：学生已掌握常见元素相对原子质量、化学式书写、化学式微观 / 宏观含义，能看懂简单物质标签； 认知障碍：容易混淆 “药片质量”“碳酸钙纯品质量”“钙元素质量” 三层计算关系；计算时忘记原子个数、不会化简最简整数比； 学习优势：钙片、化肥等生活素材贴近学生日常，能激发探究兴趣，降低抽象计算的枯燥感。
学习目标 化学观念：能依据化学式定量计算物质中元素质量比、元素质量分数，理清物质与组成元素的质量换算关系； 科学思维：能结合碳酸钙钙片、氮肥标签信息，分步推导元素实际含量，形成 “提取数据 — 分步计算 — 分析结果” 的定量思维； 科学探究与实践：能解读药品、化肥商品标签，独立完成综合计算题，规范书写计算步骤； 科学态度与责任：感受定量化学在生活补钙、农业施肥中的实用价值，学会用化学计算理性分析商品功效。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1. 熟练掌握元素质量比计算公式，会化简最简整数比 2. 能正确计算某元素质量分数，规范书写百分数 3. 熟练运用两套换算公式：m (元素)=m (化合物)× 质量分数；m (化合物)=m (元素)÷ 质量分数
探究能力 1. 能从钙片、氮肥标签提取有效数据 2. 能分步完成多层综合计算（药片→碳酸钙→钙元素） 3. 规范书写计算题解题步骤
科学态度 计算认真细致，主动检查计算错误；遇到复杂计算主动梳理解题思路，积极提问
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路 选取学生熟悉的碳酸钙钙片实物标签创设真实问题，把枯燥的化学计算转化为解决生活实际问题，激发内在学习动机；按照 “元素质量比（基础单层计算）→元素质量分数（比例计算）→元素与物质质量互算（多层综合计算）” 由易到难搭建知识阶梯，逐个突破计算模型，降低学生认知负荷；主线为钙片补钙定量计算，副线为农业氮肥性价比分析，实现 “医疗生活 + 农业生产” 双场景应用，体现化学学科实用价值；设置七大连贯学习任务，每个任务配套即时学习评价，做到 “学一段、评一段”，实时掌握学生知识漏洞；不单纯训练计算技巧，同步培养信息提取、定量逻辑推理、理性分析商品信息的综合素养，落实化学核心素养；课堂习题分层、课后作业分书面巩固 + 生活实践，兼顾基础夯实与拓展探究，实现课内外学习联动。
教学流程
学习活动设计
任务一：创设生活情境，新知导入
教师活动 学生活动 学习评价
1.展示碳酸钙钙片实物图，出示药品标签信息：规格 0.75g / 片，碳酸钙含量≥80%，每日 2 粒； 2.抛出驱动问题：每天吃 2 粒钙片，我们实际补充多少克钙元素？只看药片重量为什么不能直接算钙？ 3.过渡：化学式不仅能表示原子个数，还能定量算出元素质量，本节课学习化学式的三类定量计算。 观察钙片标签，提取数字信息；思考 “药片、碳酸钙、钙” 三者质量区别，产生计算疑问。 随机点名学生说出标签中 3 组关键数据，评价学生信息提取能力；
设计意图：用生活补钙真实情境引入，打破纯计算课堂的枯燥感，设置悬念激发学生探究欲望，明确本节课学习用途。
任务二：模块 1—— 计算物质组成元素的质量比
教师活动 学生活动 学习评价
1.给出核心公式：元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比，结果化为最简整数比； 2.示范例题：计算 H O 中 H、O 质量比，分步拆解 “查相对原子质量→数原子个数→列式计算→化简” 四步； 3.随堂演练：带领学生计算 CO 、CaCO 、NH NO 元素质量比，重点提醒化学式中同种元素分开书写时，原子个数要相加； 4.巡视纠错，纠正漏乘原子个数、未化简比例等典型错误。 跟随教师步骤模仿计算，独立完成 3 道随堂计算题，小组互查化简结果。 随机抽取学生上台板书 CaCO 元素质量比，完整讲解计算步骤，评价逻辑表达能力。
设计意图：由简单氧化物到盐类化合物梯度训练，夯实基础计算规范，突破 “原子个数计数” 易错点。
任务三：模块 2—— 计算物质中某元素的质量分数
教师活动 学生活动 学习评价
1.板书质量分数公式：某元素质量分数 = 强调结果为百分数； 2.示范计算 H O 氢元素质量分数、Fe O 铁元素质量分数、CaCO 钙元素质量分数（得出钙元素质量分数 40%）； 3.回扣导入钙片情境：已知 CaCO 含钙 40%，先算一片药里纯碳酸钙质量，再算钙元素质量。 记录公式，分步演算例题；结合钙片数据自主计算单粒钙片含钙量。 提问 “单粒钙片含钙多少毫克”，检验学生能否结合标签数据综合运用质量分数公式；
设计意图：分层递进学习质量分数公式，立刻对接课前钙片情境，实现 “学完即用”，打通理论与生活。
任务四：模块 3—— 元素质量与物质质量换算 + 拓展延伸
教师活动 学生活动 学习评价
1.推导两组换算公式： ① 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 ② 化合物质量 = 元素质量 ÷ 该元素质量分数 2.完整解决导入钙片问题：分步板书完整解题过程，得出每日补钙 480mg； 拓展延伸典例：氮肥性价比计算（碳酸氢铵、尿素各 1000 元，哪种氮元素更多），教学生分步拆解 “总价→质量→氮元素质量”； 4.补充逆向计算：已知含钙 0.5g，求 CaCO 质量。 完整书写钙片计算题全过程；小组合作完成氮肥拓展题，对比两种氮肥氮元素质量。 检查学生钙片计算题完整步骤，评判多层计算逻辑是否清晰；
设计意图：完成三层综合计算难点突破，拓展农业化肥素材拓宽应用场景，训练学生多步逻辑推理能力。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
带领学生梳理本节课三大计算主线，板书思维导图： 物质组成定量计算 1.元素质量比：(Ar× 个数) 之比，化简整数比 2.元素质量分数： 3.质量换算：元素 化合物 互算公式 跟随梳理笔记，复述三条核心计算公式。 学生综合本节课所有任务表现，完整填写自我评价表全部项目。
设计意图：结构化总结，帮助学生构建完整知识框架，区分三类计算的适用场景。
作业设计 书面作业：教材课后化学式计算习题； 实践作业：回家观察钙片 / 牛奶 / 化肥包装标签，选取一种物质，计算其中目标元素含量，下节课分享。
板书设计 3.3.3 物质组成的表示和分析 一、元素质量比 钙片计算实例： 单粒药片：0.75g，碳酸钙 80% m(CaCO3)=0.75g×80%=0.6g m(Ca)=0.6g×40%=0.24g 每日 2 粒： 0.24g×2=0.48g=480mg
教学与反思 成功预设：生活钙片情境有效降低计算枯燥感，分层例题由浅入深，大部分学生能掌握基础计算；课堂任务配套即时评价，能实时掌握学生薄弱点； 预设难点：多层综合计算（药片→有效成分→元素）学生容易漏乘比例，课堂需多板书分步拆解；部分学生化简比例、带百分号计算容易粗心出错； 改进方向：可增加实物标签分组探究活动，让学生自主提取数据，进一步提升提取信息、定量分析的综合能力；丰富小组互评的评价维度； 素养落地：后续可增加 “辨别虚假补钙产品标签” 探究任务，强化利用化学计算理性辨别商品信息的社会责任素养，深化定量思维应用。(共23张PPT)
（沪教版）九年级
上
第3节第3课时
物质组成的表示和分析
第三章物质构成的奥秘
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
02
新知导入
化学式不仅能表示组成物质的各种元素，且清楚显示出所含元素的原子数之比，化学式能否告诉我们有关物质的组成元素之间质量关系的信息？
使用说明
主要成分：碳酸钙
规格：0.75g/粒
每片中碳酸钙含量≥80%
每2粒约？？？钙
食用方法：吞服或嚼食
用量：每日一次，一次2粒
你是否能根据使用说明书算出，每天我们到底补了多少“钙”？
03
新知讲解
一、计算物质组成元素的质量比
计算水中氢、氧两种元素的质量比。
1.查出 H、O 元素的相对原子质量：H 为 1，O 为 16
2.明确 H2O 中原子的个数比：
氢原子数∶氧原子数 = 2∶1
3.计算 H、O 元素的质量比：（1×2）∶16 = 1∶8
元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
=（Ar×个数 ）之比
注意：结果约简成最简整数比
03
新知讲解
一、计算物质组成元素的质量比
参考例子，计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。
1.查出 C、O 元素的相对原子质量：C 为 12，O 为 16
2.明确 CO2 中原子的个数比：碳原子数∶氧原子数 = 1∶2
3.计算 C、O 元素的质量比：12∶（16×2） = 3∶8
元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
=（Ar×个数 ）之比
03
新知讲解
一、计算物质组成元素的质量比
试计算下列化合物各元素质量比:
1.碳酸钙 CaCO3：
2.硝酸铵 NH4NO3：
m(Ca):m(C):m(O)=40:12:48=10:3:12
m(N):m(H):m(O)=(14×2) :(1×4) :(16×3)=7:1:12
3.尿素 CO(NH2)2：
m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:28:4=3:4:7:1
注意：化学式中，同种元素不写在一起的，要注意原子个数。
元素的质量比 = 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
=（Ar×个数 ）之比
03
新知讲解
一、计算物质组成元素的质量比
m（H）：m（O）=2：16=1：8 氢元素占 ，氧元素占
m（H）= 36g × = 4g m（O）= 36g × =32g
36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着进行计算。
观察思考：
03
新知讲解
二、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
化合物的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
原子个数
×
100%
计算：水(H2O)氢元素的质量分数。
注意：质量分数用百分数表示
H2O中氢元素的质量分数=
≈ 11.1%
1
×
2
1×2 +16
×
100%
03
新知讲解
二、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
化合物的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
原子个数
×
100%
计算：Fe2O3 中铁元素的质量分数。
Fe2O3中铁元素的质量分数=
Ar(Fe)
×
2
Mr(Fe2O3)
×
100%
56
×
2
56×2 +16×3
×
100%
=
= 70%
03
新知讲解
二、计算物质中某元素的质量分数
（1）CaCO3中钙元素的质量分数
＝__________________________＝________；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数
＝_____________________________＝________。
40
40+12+16×3
×100%
40%
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%
35%
某元素的质量分数 =
化合物的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
原子个数
×
100%
03
新知讲解
三、元素质量与物质质量的换算
某元素的质量 = 化合物的质量×某元素的质量分数
计算：36g水中含有的氧元素质量。
解：m(O)＝ m(H2O)×O元素的质量分数
＝ 36g×
＝ 32g
答：36g水中含有的氧元素质量32g。
16
1×2+16
03
新知讲解
三、元素质量与物质质量的换算
CaCO3中钙元素的质量分数
＝_________________________________＝________；
40
40+12+16×3
×100%
40%
0.75g的碳酸钙中，含有多少克钙元素？
m(Ca)=0.75g×40%=0.3g
使用说明
主要成分：碳酸钙
规格：0.75g/粒
每片中碳酸钙含量≥80%
每2粒约？？？钙
食用方法：吞服或嚼食
用量：每日一次，一次2粒
0.75g的钙片中，含有多少克钙元素？
m(CaCO3)=0.75g×80%=0.6g
m(Ca)=0.6g×40%=0.24g=240mg
240mg×2=480mg
答：每粒钙片含钙240mg，每天摄入480mg钙。
03
新知讲解
三、元素质量与物质质量的换算
某地氮肥的销售价格为：碳酸氢铵（NH4HCO3）550元/吨，尿素［CO(NH2)2］2800元/吨。某农民各用1000元钱购买两种氮肥，哪种氮肥中氮元素的质量较大？
碳酸氢铵中的m(N)=(1000元÷550元/t)×17.72% ≈ 0.322t = 322kg
尿素中的m(N)=(1000元÷2800元/t)×46.67% ≈ 0.166t = 166kg
碳酸氢铵中氮元素的质量分数 =
14
14+1×5+12+16×3
×100% ≈ 17.72%
尿素中氮元素的质量分数 =
14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100% ≈ 46.67%
学以致用
03
新知讲解
计算含钙元素0.5g的CaCO3的质量：
CaCO3的质量＝
0.5g ÷
40
40+12+16×3
＝ 1.25g
化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 某元素的质量分数
三、元素质量与物质质量的换算
04
拓展延伸
【典例】计算：60gNH4NO3中含有的氮的质量。
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。
05
课堂练习
1.1. 花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，下列关于花椒麻素的说法正确的是（ ）
A．含有NO分子
B．碳、氧元素的质量比为16：1
C．氢元素的质量分数最大
D．由四种元素组成
D
05
课堂练习
2. 冬季，汽车水箱中常加入防冻液乙二醇，
其分子结构模型如图。请回答：
（1）乙二醇的化学式为____________。
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比
为____________（填最简整数比）。
（3）乙二醇中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
C2H6O2
12:3:16
51.6%
05
课堂练习
3. 阿奇霉素（相对分子质量为748）对治疗儿童支原体肺炎有一定疗效。请据图回答问题：
（1）阿奇霉素中氢、氮两种元素的质量比为_______。
（2）______g阿奇霉素中含36 g氢元素。
（3）阿奇霉素中氮元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
18∶7
374
3.7%
06
课堂总结
物质组成的表示和分析（3）
元素质量与物质质量的换算
计算物质组成元素的质量比
m(元素)=m(化合物)×某元素的质量分数
m(化合物)=m(元素)÷某元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数
化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
该元素的质量与组成物质的元素总质量之比
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
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