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陕西省咸阳市三原县2026届中考第二次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于( )
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
2．下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是( )
A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.甲烷
3．在实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作如图，其中正确的是( )
A.取用 B.称量
C.量取 D.溶解
4．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是( )
A.千里冰封，万里雪飘 B.只要功夫深，铁杵磨成针
C.星星之火，可以燎原 D.采菊东篱下，悠然见南山
5．水是我们最为熟悉的物质。水的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.水由大量水分子聚集而成 B.水和冰不是同一种物质
C.中“2”的含义是指2个氢原子 D.“水的沸腾”实验可以验证水的组成
6．如图所示，国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。进行鎏金工艺时，需先将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是( )
A.鎏金铁芯铜龙由金属材料制成
B.金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质稳定
C.铁芯不易生锈的原因是隔绝了氧气和水
D.鎏金工艺利用了合金的熔点高于它的成分金属的熔点
7．某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是( )
A.开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生
B.一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出
C.通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量
D.该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示
8．某果蔬清洁剂主要成分为NaCl、和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序是>NaCl>
B.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.温度越高，三种物质均溶解的越多，清洗效果也越好
D.30℃时，NaCl和的饱和溶液的溶质质量分数相同
9．兴趣小组用初中化学常见物质设计了一个如图的“化学立方体”模型。其原理是以阴影面为下底面，侧面的物质存在“甲→乙→丙”的转化关系(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)，上底面的物质能分别与侧面的三种物质发生反应。已知甲的俗称为熟石灰，乙为烧碱，下列说法正确的是( )
A.丙是碳酸钙 B.丁一定是稀盐酸
C.图中反应最多涉及2种基本反应类型 D.甲和丙可以互换位置
二、填空题
10．社火脸谱是我国非物质文化遗产中的民间艺术瑰宝，其制作时需用到毛笔、墨汁、铅白、菜油和蜂蜜等材料。
（1）墨汁的主要成分为炭黑，碳原子的核内质子数为____________。
（2）铅白的主要成分为，其中中Pb元素的化合价为_____________。
（3）将菜油加入水中，充分搅拌，_______________(填“能”或“不能”)形成溶液。
11．四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。
（1）春－气温回升，宜食温养。春季食用的鲫鱼豆腐汤中鲫鱼和豆腐为人体补充的主要有机营养物质是_________________。
（2）夏－降雨增多，水源充沛。小明利用如图装置对收集到的浑浊雨水进行过滤，其中仪器A的作用是_______________。
（3）秋－五谷丰收，作物茁壮。化肥对农作物的生长有重要作用，可以增强农作物的抗倒伏能力，属于_______________(填“钾肥”或“复合肥”)。
（4）冬－雪景怡人，冰消雪融。雪融成水的过程中，分子的_______________(填“体积”或“间隔”)发生改变。
12．2026年央视五一晚会《中国梦·劳动美》以“向光而行”为主题，向各行各业的劳动者致敬。
(1)碧螺春制作技艺传承人在晚会中展示了传统制茶工艺。碧螺春茶叶香气浓郁，从微观角度解释是因为分子在__________。
(2)超导量子计算机团队突破低温超导材料技术瓶颈。液氮是常用的低温制冷剂，氮气约占空气体积分数的_____%。
(3)大国工匠深耕文物修复领域，通过化学材料-氢氧化钙，与空气中的反应进行加固，使千年壁画重焕光彩。写出上述反应的化学方程式：__________。
13．人类对金属活动性规律的探索过程如图1所示：
(1)用铜、镁、银三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属是____________。
(2)用锌、铁两种金属与稀盐酸或稀硫酸做卡文迪许实验，发生反应的化学方程式为_____(写一个)。
(3)小华运用金属活动性规律，从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图2所示：
①滤液1中的溶质为____________。
②X的化学式为____________。
三、实验题
14．某兴趣小组设计并进行如图实验(装置气密性良好)：
实验步骤：打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液和水分别加入锥形瓶A、C中，关闭活塞，打开弹簧夹。
实验现象：①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀；③片刻后回流停止。
(1)实验现象①说明C中硝酸铵固体溶于水______(填“放热”或“吸热”)。
(2)“A中产生白色沉淀”时发生反应的化学方程式是____________。
(3)实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
a.取少量A中溶液，测其pH，
b.取少量A中溶液，向其中加入溶液，无明显现象，再测其pH，
c.取少量A中溶液，测其pH，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知溶液呈中性。
以上三组实验事实中，不能说明A中溶液一定含有NaOH的是_____(填小写字母)。
15．分别取50g的A和B两种固体物质进行如图实验：
（1）丙烧杯中的溶液是_______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。40℃时，B的溶解度为_____________g。
（2）下列操作中，能使丙烧杯中剩余的A固体溶解，且所得溶液溶质质量分数一定增大的是____________(填序号)。
①升高温度至80℃②加入40℃时A的饱和溶液③恒温蒸发溶剂④加入一定量水
（3）若将丙、丁烧杯内的物质全部混合(A与B不反应)，保持温度为40℃，充分搅拌后，最终所得溶液的质量为______________g。
16．根据下列实验装置回答问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称：__________。
(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
(3)用B装置干燥时，气体应从导管口_____(填“m”或“n”)通入。
(4)根据C中现象_____(填序号)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
17．化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将试剂分别标记为A、B，请你和同学们一起完成探究活动。
【鉴别实验】同学们分别做了如图三组实验：
【实验分析】
(1)上述三组实验中，不能鉴别出NaOH溶液和溶液的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出乙组中无明显实验现象的试管内发生反应的化学方程式：__________。
(3)实验结束后，同学们将六支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，最终发现白色沉淀增多且得到红色的上层清液。该白色沉淀是__________。
【提出问题】上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？
【查阅资料】溶液呈中性。
【做出猜想】猜想①：NaCl、NaOH猜想②：NaCl、NaOH、
猜想③：NaCl、NaOH、猜想④：NaCl、、HCl
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____(填序号)。
【实验探究】同学们分别取少量上层清液于三支试管中，进行了下列实验。
实验操作 现象 结论
小华 加入足量稀盐酸 无气泡生成 猜想①成立
小秦 加入碳酸钠溶液 无白色沉淀生成 猜想①成立
小阳 加入溶液 生成白色沉淀 猜想①成立
【实验评价】小华的实验只能证明上层清液中不含__________；小秦的实验只能证明猜想③不成立；小阳的实验错误，原因是____________。
【得出结论】综合__________两位同学的实验和现象，可证明猜想①成立。
四、计算题
18．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，向盛有20g石灰石样品的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，经称量烧杯内剩余物质总质量为215.6g。(已知：石灰石中的其他成分不溶于水也不与酸反应)
请分析并计算：
(1)反应生成气体的质量是_____g。
(2)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是7.3%。
参考答案
1．答案：C
解析：A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意；
D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
2．答案：A
解析：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，选项正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项错误；
D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放（避免沾污桌面杂质、污染试剂），图中瓶塞正放，操作错误。
B.托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，氯化钠无腐蚀性，可放在称量纸上称量，操作符合规范，正确。
C.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，操作错误。
D.溶解时需用玻璃棒搅拌，图中用胶头滴管搅拌，易损坏胶头滴管，操作错误。
4．答案：C
解析：A.千里冰封、万里雪飘是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，不符合要求。
B.铁杵磨成针只是铁的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，不符合要求。
C.星星之火可以燎原描述的是燃烧过程，燃烧属于化学变化，体现了物质的可燃性，可燃性是化学性质，符合要求。
D.该句只是场景描写，不涉及需要化学变化体现的性质，不符合要求。
5．答案：A
解析：A.宏观的水由大量分子聚集而成，与微观示意图表现一致，说法正确。
B.冰是固态的水，二者均由分子构成，属于同一种物质，说法错误。
C.中“2”的含义是1个水分子中含有2个氢原子，选项未限定“1个水分子中”的前提，表述错误。
D.水的沸腾是物理变化，仅改变水的状态，无新物质生成，无法验证水的元素组成，验证水的组成需通过电解水实验，说法错误。
6．答案：D
解析：A.金属材料包含纯金属和合金，该文物的制作原料铁、铜、金均属于金属材料，说法正确。
B.金的化学性质非常稳定，常温下几乎不与其他物质反应，因此可历经千年仍保持金属光泽，说法正确。
C.铁生锈需要同时接触氧气和水，铁芯外的铜层、鎏金层隔绝了氧气和水，因此铁芯不易生锈，说法正确。
D.合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，该表述本身违背合金的性质规律，且鎏金工艺是利用汞沸点低、加热易挥发的性质除汞，与“合金熔点高于成分金属”的错误描述无关，说法错误。
7．答案：A
解析：生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。
A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。
B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。
C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。
D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。
故选A。
8．答案：D
解析：A.比较溶解度大小必须指明对应温度，未指定温度时无法确定三种物质溶解度的大小顺序，故选项说法错误；
B.40℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于50%，故选项说法错误；
C.由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，的溶解度随温度升高而减小，并非温度越高三种物质溶解量都越大，故选项说法错误；
D.30℃时NaCl和的溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，则二者饱和溶液溶质质量分数相同，故选项说法正确。
9．答案：C
解析：首先确定已知物质：甲为（熟石灰），乙为NaOH（烧碱），转化关系为甲→乙→丙，丁可与甲、乙、丙均发生一步反应。
A.化学反应前后元素种类不变，NaOH不含钙元素，无法一步反应生成碳酸钙，错误。
B.丁只要能同时和、NaOH、丙（如等含钠化合物）反应即可，可为稀硫酸等，不一定是稀盐酸，错误。
C.涉及的基本反应类型仅包含复分解反应（如中和反应、碱与盐、酸与盐的反应）、化合反应（如和水生成碳酸氢钠），无置换、分解反应，最多涉及2种基本反应类型，正确。
D.氢氧化钠（乙）不能一步转化成氢氧化钙（甲），所以因此甲和丙不能互换，错误。
（1）答案：6
解析：碳元素的原子序数为6，原子中核内质子数与原子序数相等，因此碳原子的核内质子数为6。
（2）答案：+2
解析：设Pb的化合价为x，氢氧根整体显-1价，化合物中正负化合价代数和为0，列式：x+2×(-1)=0，解得x=+2。
（3）答案：不能
解析：溶液是均一、稳定的混合物，菜油难溶于水，和水混合后只能形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液。
（1）答案：蛋白质
解析：鲫鱼和豆腐中富含蛋白质，蛋白质是人体重要的有机营养物质；
（2）答案：引流
解析：过滤时，仪器A是玻璃棒，作用是引流；
（3）答案：钾肥
解析：钾肥是指含有钾元素的化肥，硫酸钾中含有钾元素，所以属于钾肥；
（4）答案：间隔
解析：物质状态变化时，分子的间隔会发生改变，雪融成水，分子间隔改变。
12．答案：(1)不断地运动
(2)78
(3)
解析：（1）闻到气味是分子不断运动的宏观表现，茶叶的香气分子扩散到空气中被人感知，因此原因是分子在不断运动。
（2）略。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙固体和水，化学方程式为。
13．答案：(1)镁/Mg
(2)或或或
(3)/硫酸铝、硫酸；
解析：（1）在铜、镁、银三种金属中，只有镁的金属活动性排在氢之前，镁能与稀盐酸反应，铜、银排在氢后不与稀盐酸反应，因此会消失的金属是镁。
（2）锌、铁均排在氢前，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）①加入过量稀硫酸时，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，铜、银不与稀硫酸反应，因此滤液1中溶质为生成的硫酸铝和过量的硫酸。
②过滤后固体为铜和银的混合物，铜的活动性比银强，加入硝酸银溶液，铜可与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤即可得到金属银，因此X为硝酸银。
14．答案：(1)吸热
(2)
(3)a
解析：（1）B中溶液倒吸说明A、C内压强均小于外界大气压，C中硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，符合倒吸的原理。
（2）A中氢氧化钠和二氧化碳先反应生成碳酸钠，倒吸入A的氯化钙溶液与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。化学方程式略。
（3）a.碳酸钠溶液也呈碱性，可能是碳酸钠过量导致，无法证明一定含有NaOH；
b.加入无明显现象，说明溶液中无碳酸钠，此时可证明一定存在NaOH；
c.加入碳酸钾有白色沉淀，说明溶液中有，即不存在碳酸钠（二者不能共存），此时可证明一定存在NaOH。
（1）答案：饱和;90
解析：丙烧杯底部有未溶解的A固体，因此为饱和溶液。
40℃时50g水中最多溶解B的质量为50g-5g=45g，对应100g水最多溶解90gB，即B的溶解度为90g。
（2）答案：①
解析：①升高温度到80℃时，50g水可溶解全部50gA，溶质质量增加、溶剂不变，溶质质量分数一定增大；
②加入40℃A的饱和溶液，无法溶解剩余固体A，溶质质量分数不变；
③恒温蒸发溶剂会析出更多A，不符合要求；
④加水可溶解固体，但加水量过多时溶质质量分数会先不变后减小，不符合“一定增大”的要求。
（3）答案：190
解析：混合后总溶剂为50g+50g=100g，40℃时A的溶解度为40g（50g水可溶解20gA）、B的溶解度为90g，100g水最多溶解40gA，可完全溶解50gB，因此总溶液质量为100g+40g+50g=190g。
16．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)m
(4)①③
解析：（1）根据常见仪器的形状和用途，可知仪器a为长颈漏斗。
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气符合此条件，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式见答案。
（3）B装置中浓硫酸用于干燥气体，气体应从长管m进入，将水蒸气充分吸收后从短管n排出。
（4）①处白磷在空气中燃烧，③处白磷在热水中不燃烧，二者对比，①处白磷与氧气接触能燃烧，③处白磷不与氧气接触不能燃烧，所以①③能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
17．答案：(1)甲
(2)
(3)碳酸钡或；④；碳酸钠或；猜想①②③中的均会与反应生成白色沉淀，猜想②中的碳酸钠也会和氯化镁反应产生碳酸镁的白色沉淀；小华、小秦
解析：（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。
（2）乙组中无明显实验现象的试管中是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，生成水，反应现象不明显，化学方程式为：。
（3）甲组2试管溶液分别是碳酸钠、酚酞和氢氧化钠、酚酞，都显碱性溶液显红色；乙组2试管中：分别滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应，氢氧化钠和稀盐酸反应：，产生是，并未说明是恰好反应，酸可能有剩余，或者碳酸钠和氢氧化钠过量；丙组2试管溶液分别滴加氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应：，产生了白色沉淀，氯化钡则和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应原则。实验结束后，同学们将六支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，丙组中反应得到的碳酸钡没被其他物质反应分解；最终发现白色沉淀增多，是丙组试管中的氯化钡和甲组试管中碳酸钠反应生成了碳酸钡，白色沉淀增多。
猜想④中含有（酸），酸会与反应，无法使酚酞变红，同时酸也会溶解沉淀，与“沉淀增多、溶液变红”的现象矛盾，因此猜想④不合理。
小华加入足量稀盐酸没有气泡产生，则没有碳酸钠。
猜想①②③中都有，猜想②中还有碳酸钠，都会和氯化镁产生白色的沉淀。
小华的实验排除碳酸钠的存在，小秦的实验没有白色沉淀生成，排除了氯化钡的存在，可以证得，只有氢氧化钠和氯化钠，猜想①成立。
18．答案：(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=50%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)不可能
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，在这个实验中，石灰石样品（20g）与稀盐酸（200g）混合发生反应，反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，导致烧杯内物质的总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，反应前总质量=石灰石样品质量+稀盐酸质量=20g+200g=220g，反应后烧杯内剩余物质总质量=215.6g，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质总质量，生成气体的质量=220g-215.6g=4.4g。
（2）见答案。
（3）解：设参加反应的质量为y
y=7.3g
实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
因此上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数不可能是7.3%。

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