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陕西省商洛市商南县2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．分子是构成物质的微粒之一、下列物质中含有氧分子的是( )
A.过氧化氢 B.二氧化锰 C.液氧 D.碳酸钠
2．以下生活实例中，主要体现化学变化的是( )
A.面包发霉变质 B.清水淘洗大米 C.用磨刀石磨刀 D.在砧板上切肉
3．能源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是( )
A.为治理雾霾，减少使用化石燃料
B.氢气燃烧后的产物是水，是理想的清洁能源
C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D.大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
4．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是( )
A.量取液体 B.加热液体
C.取用药品 D.过滤
5．劳动创造未来，实现梦想，下列劳动实践所涉及的化学知识叙述正确的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 给社区的铁制门窗刷油漆 隔绝水和氧气
B 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气易溶于水
C 用石灰浆粉刷墙壁 生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙
D 给农场叶片发黄的作物施钾肥 钾肥可使植物叶色浓绿
A.A B.B C.C D.D
6．如图为新型催化剂去除装修残留的甲醛(化学式为)反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A.甲属于有机物
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙物质的质量比为15:16
D.分子在化学变化中可再分
7．为了验证铝、铁、银三种金属的活动性顺序，小组同学设计如下四种方案，其中不合理的是( )
A. B.
C. D.
8．某兴趣小组的同学进行如下实验，在室温下，广口瓶中盛有的饱和溶液，瓶底有少许未溶解的固体，木块漂浮在溶液中。向试管中加入一定量的CaO固体(已知在0～60℃时，的溶解度随温度升高而增大)，下列有关说法中，正确的是( )
A.广口瓶内固体变多 B.溶液的溶质质量分数变小
C.实验过程中U形管右侧液面下降 D.木块浸入溶液的体积变小
9．向盛有的混合溶液中逐滴加入溶液，反应生成沉淀的质量随加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点对应溶液中有一种溶质
B.b点对应的固体中有氢氧化镁和硫酸钡
C.整个过程中溶液pH逐渐减小
D.c点对应溶液中有较多的
二、填空题
10．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，节气不仅关系到农耕生产，还与人们的生活息息相关。
(1)清明——清明祭祀时，是森林火灾的高发期，森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是____________。
(2)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH为5.6，是由于空气中的____________溶解在雨水中形成的。
(3)白露——棉花丰收，瓜果飘香。人们食用的大米、面粉主要为人体提供的基本营养素是____________。
(4)秋分——蚕豆不选种，必定减收成。农业上常用氯化钠溶液来选种。氯化钠中氯离子的结构示意图如下图所示，则x为____________。
11．2026年春晚创意舞蹈节目《武BOT》，人机同台演武术、醉拳，引发产业界对人形机器人的广泛关注。
（1）机器人金属骨架表面常做防锈处理，铁生锈是铁与空气中__________________共同作用的结果。
（2）机器人线路外皮常用聚氯乙烯塑料，塑料、合成橡胶均属于_______________材料。
（3）人形机器人的金属零件加工常用酸碱盐溶液处理。下列物质中，能与稀盐酸、氢氧化钙溶液都发生反应的是____________(填序号)。
A.CuO B. C. D.Fe
12．奔赴星辰大海，化学赋能未来。
(1)“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是____________。
(2)“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是____________；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是____________。
(3)“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅元素的化合价是____________。
13．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质(物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类)。已知A是单质，B在空气中易潮解，C是红棕色固体，E俗称纯碱，图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)C→A的反应______(选填“一定”或“不一定”)属于置换反应。
(2)C和D反应时观察到的现象为______________。
(3)任写一个D与E反应的化学方程式______________。
14．陕西历史博物馆秦汉馆自开放以来，受到社会广泛关注。
(1)杜虎符是陕西历史博物馆的镇馆之宝，由青铜制成，青铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)为探究金属的化学性质，某同学设计了如下图实验。
①甲中发生反应的化学方程式为______________________。
②乙中恰好完全反应后固体沉淀有2种，则这2种固体是______________________。
15．40℃时，向水中加入固体，充分溶解后，形成甲。将甲按照下图所示操作进行实验整个过程中溶剂的损失忽略不计，已知的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，的溶解物63.9g）。
(1)70℃时，的溶解度为________g。
(2)X=________。
(3)乙为的________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)丙中溶质与溶剂的质量比为________________。
(5)欲将烧杯戊中固体全部溶解，可采用的方法是________________（填一种）。
三、实验题
16．如图所示装置常用于实验室制取气体，请根据所学知识回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称：__________。
(2)若选择装置B和C组合制取氧气，反应的化学方程式为______________。
(3)若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→______(填导管接口的字母)。
(4)用B装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量_____(填试剂名称)比较合理。
17．某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C，进行实验。
(1)小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的____________溶液。
(2)小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图所示：
则甲中观察到的现象是________________。
【继续探究】实验结束后，小燕将乙中溶液和丙中上层清液倒入同一洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。
【提出问题】
将烧杯中充分反应后的混合物进行过滤，滤液中含有哪些溶质呢？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：______________；猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、；猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想______________正确
另取少量滤液于试管中，加入过量溶液
【反思评价】
通过讨论，同学们发现只需要加入一种试剂就可验证全部猜想，该试剂为______(填化学式)。
【拓展延伸】
“垃圾是放错位置的资源”，对下列物质的利用正确的是_____(填序号)。
①丙实验后的上层清液，可用于检验甲中是否过量
②乙实验后的溶液，可用于除去溶液中的杂质
③丙中生成的固体，可作食品干燥剂
四、计算题
18．为测定某瓶盐酸的质量分数，取50g8%的NaOH溶液加入烧杯中，进行如图所示实验。
请完成下列分析及计算：
(1)参与反应的NaOH的质量为______g。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的化合物，不含有氧分子；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成化合物，不含有氧分子；
C、液氧是氧气的液体状态，含有氧分子；
D、碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，不含有氧分子；答案:
C。
2．答案：A
解析：A、面包发霉变质过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、淘洗大米过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、磨刀过程中，没有新物质生成，属于物理变化给，该选项不符合题意；
D、切肉过程中，没有新物质生成，属于物理变化给，该选项不符合题意。
故选A。
3．答案：D
解析：A、减少化石燃料的使用，可降低污染物排放，有助于治理雾霾，说法正确；
B、氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是理想的清洁能源，说法正确；
C、太阳能是可再生能源，城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，说法正确；
D、海底“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，大量利用海底“可燃冰”作燃料，仍会加剧温室效应，说法错误；
故选D。
4．答案：B
解析：A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误；
B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确；
C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误；
D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。
故选B。
5．答案：A
解析：A、铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，给铁门窗刷油漆可隔绝水和氧气，达到防锈目的，对应知识正确；
B、氧气不易溶于水，给鱼缸通氧气是为了补充水中溶解的氧气供鱼类呼吸，知识描述错误；
C、石灰浆的主要成分是（氢氧化钙），不是生石灰，反应原理为，知识描述错误；
D、叶片发黄是作物缺氮的表现，氮肥可使植物叶色浓绿；钾肥的主要作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，对应知识错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.甲为甲醛（），属于含碳的有机化合物，正确。
B.置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的产物和均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，错误。
C.根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在催化剂条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为，参加反应的甲、乙质量比为，正确。
D.化学变化的实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可再分，正确。
7．答案：B
解析：三种金属的活动性顺序为，验证规则为：活动性较强的金属可以将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
A.Al能与溶液反应，证明；Ag不能与溶液反应，证明，可确定三者顺序，方案合理。
B.Ag和Fe都不能与溶液反应，只能证明Al的活动性强于Fe、Ag，无法比较Fe和Ag的活动性强弱，方案不合理。
C.Fe不能与溶液反应，证明；Fe能与溶液反应，证明，可确定三者顺序，方案合理。
D.Al能与溶液反应，证明；Fe能与溶液反应，证明，可确定三者顺序，方案合理。
8．答案：D
解析：A.CaO与水反应放热，使广口瓶内整体温度升高。已知0~60℃时溶解度随温度升高而增大，温度升高后，瓶底未溶解的固体溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，因此固体质量减少，错误；
B.饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度），S增大则溶质质量分数增大，溶液密度增大，错误。
C.广口瓶内空气受热膨胀，压强增大，因此U形管左侧液面下降、右侧液面上升，错误。
D.木块漂浮时浮力等于自身重力，满足公式，G不变、增大，因此（木块浸入溶液的体积）变小，正确。
9．答案：C
解析：A.反应分两个阶段进行：第一阶段（0到a点）：首先发生反应，a点时硫酸恰好完全反应，溶液中溶质只有未参与反应的，正确。
B.第二阶段（a到b点）：硫酸消耗完后，发生反应，沉淀质量继续增加，到b点时氯化镁也恰好完全反应，得到的沉淀是和的混合物，正确。
C.原混合溶液含硫酸，呈酸性（），逐滴加入的是碱，随着碱的加入，溶液酸性减弱、碱性增强，pH是逐渐增大的，错误。
D.b点反应完全后，继续加溶液，溶液中溶质为反应生成的和过量的，因此含大量，正确。
10．答案：(1)清除可燃物
(2)二氧化碳/
(3)糖类
(4)8
解析：（1）灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，开辟隔离带是移除火源周边的可燃物，阻断燃烧的可燃物供给，对应原理为清除可燃物。
（2）空气中的二氧化碳（）能和水反应生成弱酸性的碳酸，因此正常雨水pH约为5.6。
（3）大米、面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。
（4）氯离子是氯原子得到1个电子形成的阴离子，核外总电子数为，因此，对应最外层8电子的稳定结构。
（1）答案：氧气、水
解析：铁生锈属于缓慢氧化反应，反应条件是铁同时接触空气中的氧气、水，三者共同作用生成铁锈。
（2）答案：合成
解析：塑料、合成橡胶、合成纤维是初中化学常见的三大合成材料。
（3）答案：B
解析：A.CuO是金属氧化物，能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不能与氢氧化钙溶液反应，不符合要求；
B.属于可溶性碳酸盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可与两种物质都反应，符合要求；
C.是酸性氧化物，能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，不能与稀盐酸反应，不符合要求；
D.Fe是活泼金属，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能与氢氧化钙溶液反应，不符合要求。
12．答案：(1)
(2)22；
(3)+4
解析：（1）“人造空气”中能供给呼吸的气体是氧气（或），氧气能供给呼吸，支持生命活动；
（2）①在元素周期表中，原子序数=质子数，钛元素原子序数为22，所以钛原子的质子数是22；
②根据质量守恒定律，反应前有2个原子、6个原子、3个O原子；反应后有6个原子，所以X中含有2个原子和3个O原子，即X的化学式是；
（3）在碳化硅中，碳元素为价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，解得，所以硅的化合价是。
13．答案：(1)不一定
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)（合理即可）
解析：E俗称纯碱，则E是碳酸钠；C是红棕色固体，则C是氧化铁，因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁；D可以和氧化铁或铁反应，可知D是一种酸；碳酸钠能生成B，B能与酸反应，可知B是一种碱，B在空气中易潮解，则B是氢氧化钠。
（1）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。C（氧化铁）→A（铁），可以是（置换反应），也可以是（不是置换反应）等，因此不一定属于置换反应。
（2）C（氧化铁）与D（一种常见的酸）反应生成铁的盐溶液和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）D与E（碳酸钠）反应，可以是、等。
14．答案：(1)大于
(2)；银、铜
解析：（1）合金的硬度大于其组成的金属，青铜是合金，则青铜硬度比纯铜大，故填：大于；
（2）①甲中发生反应是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：；
②金属的活动性：铝>铜>于银；充分反应后乙中固体沉淀有2种，则说明甲中硝酸银没有反应完全，溶液中有硝酸银和硝酸铜，加入铝后硝酸银先和铝反应产生银，硝酸银反应完全，铝再和硝酸铜反应产生铜，则这2种固体是银、铜，故填：银、铜。
15．答案：(1)138
(2)52
(3)不饱和
(4)
(5)加水或升高温度
解析：（1）40℃时，向100g水中加入10g固体，充分溶解后，形成甲，加入Xg硝酸钾，完全溶解，形成乙，再加入Xg硝酸钾，升温至60℃，形成丙，丙中有4g硝酸钾不能继续溶解；丙恒温蒸发30g水，加热到70℃，形成丁，丁烧杯中有17.4g硝酸钾不能继续溶解；此时所得溶液为70℃时的饱和溶液，丁再恒温蒸发10g水，又析出31.2g-17.4g=13.8g固体，则70℃时，100g水中最多能溶解138g硝酸钾，则70℃时的溶解度为138g；
（2）70℃时硝酸钾的溶解度为138g，戊中溶剂水的质量为100g-30g-10g=60g，则戊所得的饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量为，那么10g+Xg+Xg-31.2g=82.8g，解得X=52；
（3）40℃时，的溶解物63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，乙中温度为40℃，溶剂水的质量为100g，加入硝酸钾的质量为52g+10g=62g<63.9g，则乙为的不饱和溶液；
（4）丙中溶质的质量为10g+52g+52g-4g=110g，溶剂的质量为100g，则丙中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；
（5）的溶解度随温度的升高而增大，欲将烧杯戊中固体全部溶解，可采用的方法是加水或升高温度。
16．答案：(1)铁架台
(2)
(3)m→n→b
(4)大理石（或石灰石）
解析：（1）略。
（2）装置B属于固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式见答案。
（3）浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，气体从长管m进入浓硫酸充分接触干燥，从短管n排出；二氧化碳密度大于空气，用D装置向上排空气法收集时，同样“长进短出”，气体从长管b进入集气瓶，空气从短管c排出。
（4）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（石灰石）和稀盐酸。大理石（石灰石）是固体药品，可一次性加入足量，反应结束后未反应的固体可回收再利用，符合节约试剂、便于回收的要求；稀盐酸可通过长颈漏斗随时添加，便于控制反应进程，无需一次性加足。
17．答案：(1)氢氧化钡
(2)有气泡冒出；；NaCl、NaOH；Ⅰ；；①
解析：（1）稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液变蓝色，说明是氢氧化钡。
（2）碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，说明溶液B是氯化钠溶液；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明溶液C是氢氧化钡溶液，故溶液A是稀盐酸，碳酸钠溶液与稀盐酸反应的现象为：有气泡冒出；
丙中碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
滤液中一定有不反应的氯化钠和氢氧化钠存在，碳酸钠或氢氧化钡可能有一种剩余。猜想Ⅰ为：NaCl、NaOH；
盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，碳酸钠和氢氧化钡反应产生白色沉淀；故取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，没有明显现象，说明没有氢氧化钡，故猜想I正确；
猜想I正确，即验证无碳酸钠和氢氧化钡，可加稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，若无明显现象，则无碳酸钠和氢氧化钡。
①由以上分析可知，丙实验后的上层清液中含氢氧化钡和氢氧化钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验甲中是否过量，正确；
②由以上分析知，乙实验后的溶液含碳酸钠和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，但引入新杂质，氯化钠，错误；
③由以上分析知，丙中生成的固体为碳酸钡，不可作食品干燥剂，错误。故选①。
18．答案：(1)4
(2)解：设100g该盐酸中溶质HCl的质量为x。
，
解得x=3.65g
盐酸的溶质质量分数
答：该盐酸的溶质质量分数为3.65%。
解析：（1）溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此参与反应的NaOH质量为50g×8%=4g。
（2）略。

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