资源简介

(共32张PPT)
第2课时　铁的其他化合物及其相互转化
【课程标准】
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【素养目标】
1.通过对物质进行分类学习,能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决物质分类中的实际问题。(宏观辨识与微观探析)
2.通过熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系,了解通过氧化还原反应和复分解反应实现铁及其化合物之间的转化规律,能认识物质是运动和变化的,知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律。(变化观念与平衡思想)
学习任务一　铁的氧化物和铁的氢氧化物
任务驱动:
　从物质类别和铁元素化合价的角度分析铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质。
1.铁的氧化物
课前自主学习
名称(化学式) 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3)
俗名 — ___________ _____
色态 _____粉末 _____晶体 _______粉末
铁的价态 ___ +2、+3 ___
与盐酸 反应 _____________ _________ Fe3O4+8H+=== Fe2++2Fe3++4H2O ______________
___________
磁性氧化铁
铁红
黑色
黑色
红棕色
+2
+3
FeO+2H+===
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===
2Fe3++3H2O
【想一想】所有的金属氧化物都不溶于水,也不能与水发生化学反应,这种说法正确吗
提示:不正确。大部分金属氧化物不溶于水,也不能和水发生化学反应;少数金属氧化物如Na2O、K2O、BaO、CaO等能与水反应,形成对应的碱。
2.铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2
颜色、状态 _______固体 _____固体
溶解性 不溶于水 不溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
稳定性 受热发生分解: ____________ ____________ 常温下易被空气氧化(_____迅速
变为_______,最后变为_______):
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与非氧化 性酸反应 (离子方 程式) ________________ __________ ________________
__________
红褐色
白色
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
白色
灰绿色
红褐色
Fe(OH)3+3H+===
Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+===
Fe2++2H2O
【想一想】氢氧化亚铁在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么
提示:不能。因为氢氧化亚铁有很强的还原性,在空气中加热时,容易被空气中的氧气氧化从而生成氧化铁。
学习任务二　铁及其化合物之间的转化关系
任务驱动:
　新榨取的苹果汁呈现浅绿色,放置几分钟后,苹果汁很快变成黄色,加入维生素C粉末后,搅拌溶解,苹果汁很快又由黄色变浅或变为原来的颜色。这是为什么呢
提示:新榨取的苹果汁含有Fe2+,在空气中放置,被氧化成Fe3+,所以苹果汁变成黄色,加入维生素C粉末后,Fe3+被还原成Fe2+,所以黄色变浅或变为原来颜色。
　根据如下铁及其化合物之间转化的知识结构图(价-类二维图),书写相应物质之间转化的化学反应方程式。
①________________________
②__________________________
③_________________
④______________________
⑤______________________
⑥______________________________
⑦__________________________
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2Fe3++Fe===3Fe2+
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
铁及其化合物之间存在两种关系:含有相同价态铁元素的物质之间的转化,
可借助___________实现;含有不同价态铁元素的物质之间的转化,可借助
_____________实现。
【做一做】下列试剂能使Fe2+转化为Fe3+的是_______。
①氯气　②氢氧化钠溶液　 ③高锰酸钾溶液
④溴水　⑤磷酸溶液　 ⑥硫化钠溶液
复分解反应
氧化还原反应
①③④
探究任务一　铁的氧化物和铁的氢氧化物
一、铁的氧化物
实验情境
　焊接铁轨时常利用铝粉和氧化铁反应进行,该反应称为“铝热反应”。操作步骤为①将铝粉和氧化铁充分混合,②撒上氯酸钾,插入镁条,③点燃镁条。
现场与原理如图:
课堂合作探究
类别 FeCl3溶液 新制的FeSO4溶液
溶液颜色 棕黄色 浅绿色
滴加NaOH 溶液后实 验现象 _______________ _________________
_________________
相应的化学 反应方程式 _________________ ________________ FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓
______________________________
产生红褐色沉淀
白色沉淀——灰绿
色——红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH===
Fe(OH)3↓+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
谢 谢

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