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(共37张PPT)
第2节　硫的转化
第1课时　硫与二氧化硫
【课程标准】
1. 能列举、描述、辨识硫和二氧化硫重要的物理和化学性质及实验现象。
2.能用化学方程式、离子方程式正确表示硫和二氧化硫的主要化学性质。
3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明含硫物质间的转化路径和转化反应。
【素养目标】
1.通过对硫和二氧化硫的学习,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决生产生活中与硫元素有关的化学问题。(宏观辨识与微观探析)
2.通过二氧化硫的性质实验探究,认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识)
学习任务一　自然界中不同价态
硫元素之间的转化
任务驱动:
　自然界中含硫的化合物有哪些 它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来
课前自主学习
【想一想】你知道硫元素在自然界中的存在形态有哪些吗
提示:自然界中既有游离态硫又有化合态硫,游离态的硫主要存在于火山喷发口附近,化合态的硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中乃至动植物体内。
学习任务二　认识硫单质
任务驱动:
　物质的性质应该从哪些方面去认识 怎样认识硫单质的性质
1.硫单质的物理性质
2.硫单质的化学性质
【想一想】硫与足量氧气充分反应能否生成SO3
提示:硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3。
3.硫的用途
主要用于制造_____、化肥、火柴及杀虫剂等,还可用于制造火药、烟花
爆竹等。
硫酸
学习任务三　二氧化硫的性质
任务驱动:
　从物质分类的角度和化合价的角度分析预测二氧化硫可能发生哪些反应。
1.二氧化硫的物理性质
【想一想】实验室收集二氧化硫可以采用的收集方法是什么 原因是什么
提示:因为二氧化硫易溶于水且密度大于空气,所以实验室用向上排空气法收集二氧化硫气体。
探究任务一　硫单质的性质
实验情境
　把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合,并在石棉网上组成FeS字样,然后用灼热的玻璃棒触及一端。
课堂合作探究
问题探究
1.通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了
提示:混合物呈红热状态,有火星产生。
2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明了什么
提示:反应虽然需要加热,但是硫与铁的反应是放热反应,反应开始后放出的热量可以使反应继续进行。
3.已知铁的硫化物溶于强酸。如何检验产物中铁元素的化合价为+2价,还是+3价
提示:取反应产物少许于试管中,加入稀硫酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,则证明产物中铁元素的化合价为+2价。
探究训练
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫是黑火药的主要成分
D.一些动、植物体内也含有硫元素
实验 方案 试剂X 现象 离子方程式
方案1 _____ ____________ _________ ______________________
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方案2 _____ _________ __________________
_______________
方案3 _____ _________ __________________
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方案4 _____ _________ ________________
_____________
方案5 __________ ______________________ ___________________
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酸性
KMnO4溶液
溶液褪色
5SO2+2Mn+2H2O===
5S+2Mn2++4H+
氯水
氯水褪色
SO2+Cl2+2H2O===
S+2Cl-+4H+
溴水
溴水褪色
SO2+Br2+2H2O===
S+2Br-+4H+
碘水
碘水褪色
SO2+I2+2H2O===
S+2I-+4H+
FeCl3溶液
溶液由棕黄
色变浅绿色
SO2+2Fe3++2H2O===
S+2Fe2++4H+
漂白 类型 漂白原理 特　点 举　例
氧化型 漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆,褪色后不能恢复原色 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等
加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有色物质失去原有的颜色 可逆,在一定的条件下又能恢复原来的颜色 SO2使品红褪色
吸附型 有些固体物质疏松、多孔,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体

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