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山东烟台龙口市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．烟台非遗“传统锔艺”历经数百年，在古陶瓷修复上又重新焕发了生机。下列锔瓷过程发生化学变化的是
A．找碴对缝 B．金刚钻钻孔 C．镶钉固定 D．石灰乳(氢氧化钙)弥缝补漏
2．下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是
A．检查气密性 B．添加药品
C．收集O2 D．加热KMnO4
3．下列化学符号的书写正确的是
A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2
C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3
4．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
5．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
6．我国科学家合成了全新分子—C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A．C6与金刚石性质差异很大 B．C6与金刚石都是由碳原子直接构成
C．每个C6分子由6个碳原子构成 D．C6在足量O2中充分燃烧生成CO2
7．下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是CO2
D．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
8．用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A．面粉属于可燃物
B．面粉与空气混合就会发生爆炸
C．吹入空气的目的是增大可燃物与氧气的接触面积
D．面粉加工厂应严禁烟火
9．下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较和CuO对分解的催化效果
B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生
C．测定空气中氧气的体积分数
D．用水和蔗糖验证质量守恒定律
10．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为
A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应
C．M 中有水 D．M 不稳定
二、多选题
11．乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是
A．参与反应的甲、乙分子个数比是1：2 B．该反应过程中涉及三种氧化物
C．生成丙、丁的质量比是22：9 D．该反应属于氧化反应
三、单选题
12．碳及其化合物存在如下转化关系：；（“”表示一种物质会一步转化为另一种物质）。下列有关说法错误的是
A．由转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B．只能通过与反应转化为
C．通过与反应转化为，化学方程式为
D．可能是
四、多选题
13．下图是生产硝酸(HNO3)的流程设计。下列有关该流程的说法错误的是
A．NO2中的氧元素全部来源于氧气
B．反应②的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．NO在循环利用，无需不断补充
D．氮的氧化物被最大限度地转化为产品硝酸
五、单选题
14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是
A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应
C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质
六、多选题
15．某物质(化学式是CxHyO)在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等
B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27
C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少
D．该物质的组成中，x=2，y=6
七、填空题
16．第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。
(1)“源火”采集。科考船在海底采集可燃冰(化学式是CH4 nH2O)并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。
①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本质原因是______________。
②光伏发电点火，电能提供________使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的_____________，以得到稳定的“源火”。
(2)“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球灵动地遨游于场馆半空，其内部气囊灌注了氦气。用氦气取代氢气灌注气球的优点是_________________。
(3)火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”。主燃料是丙烷。丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式是___________________。
(4)“绿色”全运。全运会体现了绿色创新的科技理念。全运会期间要对空气质量状况进行监测，其中无需检测的指标是______(填序号)。
A．CO B．O3 C．NO2 D．CO2
17．走进碳家族，践行“双碳”目标。
(1)石墨烯可以做智能机器人传感器膜。石墨烯是单碳原子层厚度的石墨，石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)。
(2)如图对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型，从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性______________。
(3)实现“双碳”目标，主要有以下两种路径：
Ⅰ．从源头上减少CO2排放。煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)。从达成“碳中和”的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是__________________。
Ⅱ．促进CO2的吸收与转化。
①可将CO2注入深海，实现高压封存，但是易造成海水酸化，原因是____________________(用化学方程式表示)。
②植树造林能增加CO2的吸收。绿色植物光合作用能够将CO2与水转化为葡萄糖[C6H12O6]与氧气，该反应的化学方程式是________________。
18．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
Ⅰ．我国科学家团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇(CH3OH)的“液态太阳燃料技术路线”，如下图所示。回答问题：
(1)该路线实现了能量间的相互转化，燃料电池工作过程中能量的转化方式是___________。一定条件下，“CO2加氢重整”制取甲醇的的化学方程式是___________________________。
(2)理论上“光电催化制氢”消耗的H2O中氢元的素质量________(填“大于或小于或等于”)生成的甲醇中氢元素的质量。该技术路线中可循环使用的物质是H2O和__________。
(3)甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇再次转化为氢气再利用。甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案一：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑；方案二：CH3OHCO↑+2H2↑，对比上述两种方案，方案1的优点是________________(答一条)。
Ⅱ．捕集烟气(含CO2、N2、O2及H2O)中的CO2，将其甲烷(CH4)化的流程如下。
资料：①“吸收塔”内MEA水溶液低温可吸收CO2；②“解吸塔”内升高温度可放出CO2；③“恒温流化床”内，CO2与H2进行甲烷化反应生成水与甲烷，温度在300℃左右。
(4)CO2甲烷化的反应中，____________。
(5)“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是___________。根据资料信息，说出解析塔内的一种降低工艺成本的措施_________________。
八、综合应用题
19．2026年全国能源工作会议指出，要扎实推进能源绿色低碳转型，持续提高新能源供给比重。氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ．氢气制取。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法，主要流程如图一所示：
(1)16.0g甲烷完全反应理论上可制备H2的质量是________g。“分离“环节是为了除去混合气体中的CO2，发生反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ．氢气储存。
(2)碳纳米管吸附储氢能力强。碳纳米管(如图二)与活性炭均具有疏松多孔的结构，碳纳米管吸附储氢属于___________(填“物理或化学”)变化。
(3)Mg2Cu是性能优良的储氢材料。Mg2Cu的制备方法是：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行高温熔炼混合即可制得。
熔炼时通入氩气的目的是_____________。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比是12：1，则n=_____。
Ⅲ．氢气应用。
(4)2026年4月19日，我国首个10万户级天然气掺氢项目在山东潍坊启动，标志着氢能在我国城镇燃气领域应用的“最后一公里”正式被打通。
①某掺氢天然气(含CH4和H2)在足量氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为22：19，则该掺氢天然气混合气体中甲烷与氢气的分子个数比是__________。
②天然气掺氢应用项目推广与使用的重大意义是_______________。
九、实验题
20．如图一所示，某种可供气水草鱼缸。通过改变气体发生器中的物质，根据太阳光照射情况通入O2或CO2，维护鱼缸生态。小组同学进行了如下探究。
任务一：探究实验室中制取O2和CO2
(1)图二所示的装置中，既可以用于实验室制取CO2，也可用于实验室制O2的是______(填装置序号，下同)，用此装置制取氧气的化学方程式是______________________________。
(2)生成的O2可用图二中_________收集。要检验瓶中的气体是O2，将带火星的木条伸入瓶内，出现________现象，说明瓶内是O2。
任务二：探究家庭中如何为水草缸供气
兴趣小组制作了一套简易CO2供气装置，如下图所示。
(3)装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，类似图二中的_______(填仪器名称)。导气管的作用是____________________________。
(4)用该装置制取CO2，装置A中发生反应的现象是__________________________。装置B的主要作用是______________________。
十、综合应用题
21．某兴趣小组以“磷”为药品开展了实验探究。
任务一：探究燃烧的条件。如图一实验所示，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中(水面低于乙中燃烧匙)，甲、乙中的白磷(着火点是40℃)均燃烧。
(1)由甲中液面降低后白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______________；由_______的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
任务二：测定空气中氧气含量。利用图二所示的装置进行实验：步骤1：加热粗铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭后，测得左管中剩余气体的高度为h1。
(2)图二中右侧玻璃管水面在实验前后的变化情况是___________。该实验测得空气中氧气体积分数的表达式是_______(用h1和h0表示，其中h0表示实验前左管内空气柱高度，h1表示实验后左管中剩余气体的高度）。
(3)若测得空气中O2的体积分数比理论值偏小，则原因可能是______(填序号)。
A．白磷的量不足
B．粗铜丝加热过程中会消耗左侧玻璃管中的少量O2
C．白磷熄灭后，未回归室温就测量左侧管中剩余气体的高度
任务三：验证质量守恒定律。如图三所示，点燃红磷前电子天平示数为151.22g(如图A)。验证质量守恒定律实验完毕后，待白烟完全沉降至锥形瓶底部，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g(如图B)。
(4)图三玻璃管上气球的作用是_______。参加反应红磷的质量是_________。
十一、实验题
22．实验探究是学习化学的重要方法。请根据实验装置图与实验目的回答。
(1)用A装置制CO2，为防止CO2从长颈漏斗逸出，加液体时要加到__________。
(2)实验室用B装置制取CO2的优点是____________。若不需要再制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于______(填“1”“2”或“3”)
(3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是________________________。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(4)化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液设计了如下实验方案。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
Ⅰ．对比实验②③，可得出的结论是__________。上述方案设计中以“过氧化氢溶液的浓度”作为自变量，验证其作用的实验组合是_______(填实验序号)。
Ⅱ．上述实验无法探究出__________因素对过氧化氢分解速率的影响(写1条)。
23．某化学兴趣小组对碳还原氧化铜进行定量探究，装置如图所示。
取一定质量的C粉和CuO混合均匀，装入硬质玻璃管中，先通入N2排尽空气后，加热至反应完全，冷却后，再继续通一会N2，测得相关数据如下表：
测量项目 反应前硬质玻璃管+固体总质量/g 反应后硬质玻璃管+固体总质量/g 反应前装置B的总质量/g 反应后装置B的总质量/g
数据 m1=120.0 m2=115.6 m3=80.0 m4=84.3
(1)能证明该反应已经发生的现象是_________________。碳还原氧化铜发生反应的化学方程式是____________________。
(2)该实验采用的尾气处理方式是__________________。反应结束后，固体中铜元素的质量分数较反应前_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若碳粉与氧化铜反应前后未通入N2，直接加热C和CuO的混合物，会使测得生成的二氧化碳的质量_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4)反应结束后(m4﹣m3)<(m1﹣m2)，则可能原因有_______________________(答1条)。
十二、计算题
24．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组取20g石灰石(杂质不参与反应)样品于锥形瓶中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得相关数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
锥形瓶中剩余物质总质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)该实验过程中，盐酸有剩余的实验次数是_______(填实验次数)。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)若该实验测得该石灰石中碳酸钙的含量偏低，试分析产生此误差的可能原因是_______(写1条)。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．A
5．A
6．B
7．D
8．B
9．A
10．C
11．CD
12．B
13．AC
14．C
15．BD
16．(1) 分子构成不同 热能 氧气/
(2)氦气化学性质稳定不易爆炸
(3)
(4)D
17．(1)单质
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，化学反应前后原子的种类、数目不变，甲烷中的碳原子可重新排布形成金刚石
(3) 产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的CO2也少
18．(1) 化学能转化为电能 3H2+CO2CH3OH+H2O
(2) 大于 CO2
(3)不产生有害气体(或等质量甲醇可以释放更多氢气)
(4)1：2
(5) 降低温度 解析塔可以利用太阳能升高温度
19．(1) 8.0
(2)物理
(3) 做保护气，防止镁铜在高温下与氧气反应 2
(4) 9：1 有效减少CO2排放
20．(1) BC 2H2O22H2O +O2↑
(2) D 木条复燃
(3) 分液漏斗 使盐酸顺利流下(使瓶内外压强相等等合理答案均可)
(4) 有大量气泡产生 洗气(除去HCl气体等合理答案均可)
21．(1) 可燃物与氧气接触 热水进入乙前乙中白磷不燃烧，热水进入乙后乙中白磷燃烧
(2) 先升高后降低
(3)AC
(4) 平衡气压 0.062g
22．(1)浸没长颈漏斗下端口
(2) 能控制反应的发生与停止 3
(3) CO2能与水反应、CO2密度比空气大
(4) 相同条件下，催化剂MnO2能加快过氧化氢溶液分解速率 ③④ 温度(或催化剂的种类等合理答案均可)
23．(1) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 2Cu+CO2↑
(2) 导管末端接一个气球或导管末端放一个燃着的酒精灯 偏大
(3)偏大
(4)装置内生成少量CO(合理答案均可)
24．(1)第3、4次
(2)解：设20g石灰石中碳酸钙的质量是x
由题意可知，20g石灰石中碳酸钙完全反应生成CO2的质量是
则石灰石中碳酸钙的质量分数是
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。
(3)生成的CO2气体未全部逸出反应后的溶液

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