资源简介

秘籍01 高考考前必读教材基础知识
必修第一册
第一部分 回归教材
第一章 物质及其变化
P2：图1 近代化学发展的几个重要里程碑
P3：材料的分类
P6：同素异形体
P7：酸性氧化物、碱性氧化物，特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。
P7：方法导引——分类
P8：分散系、分散质、分散剂
P8：乳浊液、悬浊液
P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
P8：【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别　FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。
P9：丁达尔效应 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
P10：思考与讨论 反应类型
P11：图1-7 单质到盐的一种转化关系
P11：化学与职业——化学科研工作者
P13：实验1-2 电解质的导电性
P13：电解质 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。
P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
P14：电流
P15：电离
P15：电离的角度认识酸和碱的本质
P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。
P16：实验1-3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
P18：复分解反应发生的条件
P19：T9、T10
P21：氧化还原反应的特征
P22：氧化还原反应的本质
P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展
P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂
P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应
补充：物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。
P25：T1、T3
P26：T9、T12
P29：T2、T3、T4、T5、
P30：T10、T12、T13
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
P32：【实验2-1】钠的取用 图2-2观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O。
P33：【实验2-2】钠与氧气反应 如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。
P34：探究——钠与水的反应 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应时钠在乙醇下面，二者相比较，钠与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P35：【实验2-3】 过氧化钠与水的反应 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。图2-5氧气检验。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。
P36：【实验2-4】 碳酸氢钠和碳酸钠溶于水 碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P37：碳酸钠水合物
P37：【实验2-5】碳酸氢钠和碳酸钠受热分解 仔细观察图2-7，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
P37：侯德榜和侯氏制碱法 侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
P38：实验2-6 焰色试验 焰色试验不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色试验。
P38：蓝色钴玻璃的作用 观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。
P40：T5、T6
P42：【实验2-7】氯气与氢气反应 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl22FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。
P43：自来水消毒剂 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。
P43：【实验2-8】氯气（干燥、湿润）与有色布条和有色鲜花
P43：干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。
P44：制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精
工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
P45：氯气的实验室制法
图2-17实验室制氯气的装置示意图，烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氯气中混有的HCl可用饱和食盐水除去，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。除去氯气中混有的水蒸气可用盛有浓硫酸的洗气瓶，也可以用装有装P2O5或CaCl2的干燥管。收集方法为向上排空气法，烧杯盛装NaOH溶液的作用是除去多余的氯气，防止空气污染。
P46：方法导引——实验室中制取气体装置的设计 各装置的连接顺序。
P46：实验2-9 氯离子的检验
P47：T3
P48：物质的量
P51：摩尔质量
P52：气体摩尔体积
P53：物质的量浓度
P54：资料卡片——容量瓶的使用
P55：【实验2-10】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置 配制一定物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、思考与讨论等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。
P56：浓溶液配制稀溶液的原理
P59：T2、T5、T7
P60：T8、T10、T11
P61：实验活动1——配制一定物质的量浓度的溶液
第三章 金属材料
P64：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁（以单质形态存在）。
P64：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。
P66：图3-5 铁粉与水蒸气反应 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写66。
补充：铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
P67：铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质及用途
P67：【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
P68：【实验3-2】Fe3+和Fe2+的检验
检验Fe2+通常有以下几种方法：①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓
检验Fe3+通常有以下几种方法：①直接观察溶液是棕黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；④加入苯酚溶液，呈紫色。
P68：【实验3-3】Fe3+和Fe2+的相互转化 图3-9、图3-10 Fe2+和Fe3+相互转化的现象。
P69：方法导引——认识元素及其化合物性质的视角
P70：探究——利用覆铜板制作图案的步骤及反应原理 FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+。
P71：检验食品（以菠菜为例）中的铁元素
P72：T6
P73：合金 合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。合金硬度变大的原因
P73：铁合金：生铁、钢
P74：碳素钢、特种钢、不锈钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。
P75：科学技术社会——超级钢
P76：资料卡片——铝制品的表面处理
P76：【实验3-4】铝与盐酸反应
P76：【实验3-5】铝与氢氧化钠溶液变化 P77：下面的注解中四羟基合铝酸钠，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P77：两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
P77：铝合金：硬铝
P77：新型合金——储氢合金
P78：稀土金属
P80：T1、T3、T4、T8、T9
P82：T9、T10、T11
P84：实验活动2——铁及其化合物的性质
第四章 物质结构 元素周期律
P86：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
P87：原子核外电子排布规律
P88：科学史话——原子结构模型的演变
P88：原子序数
P90：注解②原子符号的表示方法。
P90-91：核素、同位素 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。21H、31H用于制造氢弹。
P92：科学史话——元素周期表的发展
P93：金属的原子半径指固态金属单质中2个相邻原子核间距离的一半
P94：探究——碱金属化学性质的比较 锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
P95：表4-2 碱金属单质的主要物理性质
P95：判断元素的金属性强弱的依据
P96：表4-3 卤素单质的主要物理性质
P97：表4-4 卤素单质与氢气的反应
P97：判断元素的非金属强弱的依据
P98：实验4-1 卤素单质建的置换
VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P100：T3
P101：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同
P103：探究——第三周期元素性质的递变 镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4P104：元素周期律
P104：图4-13 元素金属性和非金属性的递变
P105：第三自然段。在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
P105：科学史话——门捷列夫的预言
P105：注解①价电子
P106：T6、T8
P107：资料卡片——电子式
P107：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物的形成过程
P108：共价键、共价化合物、用电子式表示共价化合物的形成过程
①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。
②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。
P109：极性键、非极性键
P109：负电性、正电性
P109：化学键、化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
P110：资料卡片——分子间作用力
P113：T4、T5
P115：实验活动3——同周期、同主族元素性质的递变
P116：附录Ⅰ——实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法
P117-118：附录II——常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
P120：附录IV——部分酸、碱和盐的溶解性表
第二部分 课本实验归纳
实验1-1 胶体的性质与制取（必修第一册p8)
实验装置 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
实验用品 蒸馏水、CuSO4 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。
实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL CuSO4 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 ②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验现象 ①当光束通过 CuSO4 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。
实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。
实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
实验1-2 试验物质的导电性（必修第一册p13)
实验装置
实验原理 溶液中自由移动的离子能够导电
实验用品 ①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水;
实验步骤 在上述烧杯中分别装入上述①～④药品
实验现象 ①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。 ②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡发光。
实验结论 NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体不能导电。
实验说明 严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。
实验1-3 离子反应（必修第一册p16)
实验装置
实验原理 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓）； 4
实验用品 Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 ①离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 ②复分解离子反应发生的条件：a.生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。b.生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。c.生成难电离的物质，如 生成H2O 等。
实验2-1、2-2 钠的切割、钠与氧气的反应（必修第一册p32-33)
实验装置
实验原理 点燃 4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2====Na2O2
实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。
实验步骤 ①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ ②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？
实验现象 ①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。 ②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。
实验结论 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比铁、铝、 镁等活泼得多。
实验探究 钠与水的反应（必修第一册p34)
实验装置
实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？
实验现象 钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。
实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2 和NaOH。
实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。
实验2-3 过氧化钠与水的反应（必修第一册p35)
实验装置
实验原理 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
实验用品 水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。
实验步骤 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管 用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。
实验结论 过氧化钠与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。
实验说明 ①Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）褪色。 ②可向反应后的溶液中加入少量 MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的 H2O2。 ③可以利用 Na2O2 与水或 H2O2 与 MnO2 反应制备少量氧气。
实验2-4 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修第一册p36)
实验原理 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH
实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、酚酞溶液、水；试管、胶头滴管。
实验步骤 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和NaHCO3（各约 1g）。 ①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部， 有什么感觉？ ②继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入 1~2 滴酚酞溶液，各有什么现象？
实验现象 ①Na2CO3 为白色粉末；NaHCO3 为细小的白色晶体。 ②Na2CO3 完全溶解，溶液变红色；NaHCO3 部分溶解，溶液变浅红色。
实验结论 ①水溶性：Na2CO3 和 NaHCO3 都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3。 ②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3 水溶液都呈碱性。
实验2-5 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修第一册p37)
实验装置
实验原理 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O
实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。
实验步骤 在大硬质试管中加入 Na2CO3 固体或 NaHCO3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。
实验现象 加热Na2CO3 固体时试管中澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3 固体时，试管中澄清石灰水变浑浊。
实验结论 ①Na2CO3 受热不易分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有CO2。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强。
实验2-6 焰色反应（必修第一册p38)
实验原理 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验用品 碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色钴玻璃。
实验步骤 ①把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。 ②将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验， 此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验现象 ①火焰呈黄色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
实验结论 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验说明 ①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 ②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 ③焰色反应是物理变化而不是化学变化。 ④操作流程
实验2-7 氯气与氢气的反应（必修第一册p42)
实验装置
实验原理 点燃 H2＋Cl2=====2HCl
实验用品 氢气、氯气；集气瓶。
实验步骤 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
实验现象 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
实验结论 氢气在氯气中能够燃烧。
实验说明 ①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 ②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：a.发光时也要发热；b.反应剧烈；c.实质是剧烈的氧化还原反应；d.不一定要有氧的参加。
实验2-8 氯气的漂白实验（必修第一册p43)
实验装置
实验原理 Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能使有机色素氧化从而导致其褪色。
实验用品 有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镊子。
实验步骤 ①将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 ②将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
实验现象 ①有色布条、有色花瓣褪色。②有色布条不褪色，有色花瓣褪色。
实验结论 ①新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。②干燥氯气不具有漂白性。
实验说明 有色花瓣中含水，干燥的氯气能使其褪色。
实验制备 氯气的实验室制法（必修第一册p45)
实验装置
实验原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
实验用品 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液、水、红色布条(或淀粉 KI 试纸)；铁架台(带 铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、洗气瓶、烧杯、镊子。
实验步骤 搭建如图所示实验装置，检查气密性。加入相关药品，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，加热圆底 烧瓶，观察现象。
实验现象 集气瓶中充满了黄绿色的气体；湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉 KI 试纸放在瓶口变蓝)。
实验说明
实验2-9 氯离子的检验（必修第一册p46)
实验原理 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3；
实验用品 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管。
实验步骤 在 3支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验现象 实验现象
滴入几滴 AgNO3 溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生
实验说明 检验 Cl－时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀 HNO3使其酸化，目的是排除 OH－、CO32－等离子的干扰。但是稀 HNO3不能排除SO32－、SO42－等离子的干扰，可用过量 Ba(NO3 ) 2溶液除掉 SO32－、SO42－离子，再检验 Cl－。
实验2-10 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修第一册p55)
实验装置
实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
实验步骤 ①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。 ③溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。
实验说明 ①容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。 b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ②俯视、仰视对结果的影响(如下图)：a.仰视刻度线（如图 a）：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。b.俯视刻度线（如图 b）：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大。
思考与讨论 铁与水蒸气的反应（必修第一册p66)
实验装置
实验原理 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
实验用品 还原铁粉、肥皂水；湿棉花、试管、酒精灯、导管、蒸发皿、铁架台、镊子。
实验步骤 用镊子将一湿棉花团塞入试管底部，用药匙向试管中部加入适量还原铁粉，塞紧带导管的橡皮塞， 将导管浸入肥皂水液面下，加热试管，一段时间后用火柴点燃肥皂泡，观察现象。
实验现象 红热的铁粉与水蒸气反应产生气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 反应后试管内的固体仍为黑色。
实验结论 铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。
实验说明 ①酒精灯上加一个金属网罩是为了集中加热，提高温度，也可以使用酒精喷灯代替酒精灯。 ②实验结束时，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯。
实验3-1 铁的氢氧化物的制备（必修第一册p67)
实验装置
实验原理 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓；Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 ↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2 O===4Fe(OH)3
实验用品 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液；试管、长胶头滴管。
实验步骤 在2支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。
实验现象 ①试管中有红褐色沉淀产生。②试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
实验说明 ①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。 ②Fe2+易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。③为了防止NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4 液面下，再挤出NaOH溶液。 ④能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的装置如下：
实验3-2 三价铁离子的检验（必修第一册p68)
实验装置
实验原理 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3
实验用品 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、KSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤 在 2 支试管里分别加入 5mL FeCl2 溶液和 5mL FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象。
实验现象 FeCl2 溶液无明显变化，FeCl3 溶液变为红色。
实验说明 ①Fe2＋的检验方法：碱液法；KSCN+氧化剂法；酸性高锰酸钾法；铁氰化钾法。 ②Fe3＋的检验方法：碱液法；KSCN 法；苯酚法。
实验3-3 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修第一册p68)
实验装置
实验原理 2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，Fe3+＋3SCN===Fe(SCN)3
实验用品 FeCl3 溶液、铁粉、KSCN 溶液、氯水；试管、胶头滴管。
实验步骤 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液， 观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
实验现象 溶液先变红后褪色，加入几滴氯水，溶液又变为红色。
实验结论 Fe3＋与 Fe2＋在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。
实验说明 KSCN+氧化剂法检验 Fe2＋时，先加入KSCN 溶液，无明显变化后，再加入新制氯水等氧化剂，试 剂加入的顺序不能颠倒。
探究实验 印刷线路版制作（必修第一册p68)
实验装置
实验原理 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
实验用品 FeCl3 溶液、覆铜板；烧杯。
实验步骤 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图——化学，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象 在覆铜板上留下了铜红色的化学两字。
实验结论 FeCl3 溶液能腐蚀铜。
实验说明 电子工业中常用覆铜板(以绝板为基材，一面或两面覆以铜箔，热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电視机、计算机、手机等电子产品中。用铜板制作印电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀;
研究与实践2 检验食品中的铁元素（必修第一册p71)
阅读材料 一、铁元素在人体中的作用 成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。 铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 二、人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。 三、常用的三价铁离子的检验方法 1．苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。 2．硫氰化物鉴别法 取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物 。 3．碱鉴别法 加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。 4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
实验原理 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
实验用品 菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
实验步骤 1.取鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸水，搅捧。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 2.取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加儿滴KSCN溶液，振荡，观察溶液的变化。
实验现象 观察到溶液变红。
实验结论 菠菜中含有铁元素。
实验说明 1、加入稀硝酸是将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 2、样品处理还可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。
实验3-4 氧化铝、铝与盐酸反应（必修第一册p76)
实验装置
实验原理 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
实验用品 盐酸、铝片；小试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在 1支小试管里分别加入 5mL 盐酸，再放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放入 试管口，你看到什么现象？
实验现象 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，铝片刚开始反应较慢，后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
实验结论 氧化铝和铝都能与盐酸发生反应，铝能产生H2。
实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。
实验3-5 印刷线路版制作（必修第一册p76-77)
实验装置
实验原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
实验用品 NaOH 溶液、铝片；小试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在 2 支小试管里分别加入 5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片和打磨过的一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放入 2 支试管口，你看到什么现象？
实验现象 放入打磨过的铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨过的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后オ产生气泡；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
实验结论 打磨过铝片和未打磨过的铝片都能与NaOH 溶液发生反应，且都能产生H2。
实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。
实验探究 钾的化学性质（必修第一册p94)
实验装置
实验原理 △ K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
实验用品 钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻 璃片、胶头滴管。
实验步骤 ①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。 ②在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 （或烧杯）中，观察现象。
实验现象 ①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。 ②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞 变红。
实验结论 钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。
实验说明 ①实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。 ②实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。 ③做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。
实验4-1 卤素单质间的置换反应（必修第一册p98)
实验装置
实验原理 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2
实验用品 新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。
实验步骤 ①将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 ②将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
实验现象 ①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。②溶液分层，下层呈深紫色。
实验结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金属性：Cl＞Br＞I。
实验说明 F2 极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。
实验探究 金属与水、酸的反应（必修第一册p103)
实验装置
实验原理 △ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑； Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
实验用品 钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、 试管、试管夹。
实验步骤 ①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现象。 ②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 ③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入 2mL 1mol/L 盐酸。观察现象。
实验现象 ①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞，立即显红色。 ②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。 ③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。
实验结论 还原性：Na＞Mg＞Al；金属性：Na＞Mg＞Al。
实验说明 金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

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