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1257300012001500秘籍01 高考考前必读教材基础知识
选择性必修1
第一部分 回归教材
第一章 化学反应的热效应
P4：体系、环境
P4：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热
P5：探究 中和反应反应热的测定 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。
P6：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
P6：焓：一个与内能有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变。
P7：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
P8：热化学方程式 利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
P10：资料卡片——△H的单位中“mol-1”的含义。
P10：燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，稳定氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，X→HX(g)。
P11：科学·技术·社会 重要的体内能源——脂肪
P14：盖斯定律
P16：科学史话 热化学研究的先驱——盖斯
第二章 化学反应速率与化学平衡
P26：探究 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 实验探究I：完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。实验探究II：明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。]
P27：自由基、基元反应、有效碰撞
P28：活化分子、活化能
P28：活化能和简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
P30：科学·技术·社会 飞秒化学
P30：T2
P31：T6
P33：化学平衡状态，简称化学平衡
P33：方法导引——图像分析
P34：浓度商、化学平衡常数（固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数），化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。
P34：一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全
P36：【实验2-1】浓度对化学平衡的影响 用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入铁粉颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3，加入铁粉时，2Fe3++Fe= 3Fe2+平衡左移， Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。加入KSCN时，Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡右移]。
P37：浓度商与平衡常数的大小关系可以判断化学平衡移动的方向
P38：【实验2-2】压强对化学平衡的影响
P39：【实验2-3】温度对化学平衡的影响 记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。
P40：勒夏特列原理
P40：科学史话——勒夏特列
P42：T4、T5
P44：熵、熵增、孤立体系、绝热体系
P45：资料卡片——自由能与化学反应的方向 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。
P46：以工业合成氨为例进行化学反应的调控：压强：10~30 MPa，温度：400~500℃，催化剂：铁触媒 合成氨一般选择400~500 ℃进行的重要原因是铁触媒在500℃左右时的活性最大。
P48：催化剂“中毒”：因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程。
P49：图2-13 合成氨生产流程示意图
P53：T4、T5、T6
P54：T7、T8、T9
P55-56：实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
P58：【实验3-1】盐酸和醋酸的pH、导电能力、与镁条反应
P59：强电解质、弱电解质 弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H2S≒2H++S2-是错误的。盐酸、氨水是混合物。
P59：电离平衡、电离平衡常数 电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。
P60：计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离，多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
P61：【实验3-2】通过醋酸溶液与碳酸钠溶液反应比较醋酸和碳酸的Ka1的大小
P61：图3-4 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图
P62：T4、T5
P63：水的离子积常数，简称水的离子积，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 P65：资料卡片——pH试纸和pH计
P67：科学·技术·社会——血液的酸碱平衡
P67：图3-10 酸碱中和滴定常用的仪器
P67-68：酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）。
P68：图3-11 酸碱中和滴定过程中的pH变化
P68：资料卡片——酸碱指示剂的变色范围
P69：方法导引——定性分析与定量分析
P71：探究 盐溶液的酸碱性
P73：盐类的水解 常见的完全双水解的离子：Al3＋与CO32－、HCO3－ 、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+ 与AlO2－、SiO32－等（与CO32－、HCO3－、S2－、HS－为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备Fe(OH)3胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是双水解等。
P74：方法导引——电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 补充：质子守恒。
熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子溶液比较。
变式的物料守恒：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3COOH等浓度混合。
相同的电荷守恒：Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH电荷守恒表达式相同。
变式的电荷守恒：NaHSO4溶液中电荷守恒表达式中Na+和SO42-浓度相等。
变式的质子守恒：CH3COONa和CH3COOH等浓度混合质子守恒表达式。
酸式盐的离子浓度比较：NaHA溶液各种离子浓度比较（PH大于7，PH小于7）。常温下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH等体积混合。
P75：探究 反应条件对FeCl3水解平衡的影响
P76：盐类水解的应用：碳酸钠溶液清洗油污，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强；配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)；可溶性铝盐、铁盐作净水剂；Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气；泡沫灭火器灭火原理；铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用；加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明矾）；可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋；Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中；向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制备TiO2。
P77：盐的水解常数
P78：T3、T4、T9、T10,SOCl2在考题中常出现。
P79：根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物
P80：难溶电解质的溶解平衡。（1）溶度积常数（简称溶度积）Ksp表达式（2）沉淀的转化：溶解度小的转化为溶解度更小的（3）沉淀的溶解、转化符合平衡移动原理。
P80：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
P81：沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）
P82：沉淀的溶解：碳酸钙的溶解、FeS、Mg(OH)2的溶解
P82：【实验3-3】 Mg(OH)2的溶解 学会用平衡原理解释。如实验3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4Cl溶液，发生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-离子浓度减小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反应，还是NH4+直接结合OH-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和MgCl2溶液中的溶解度哪个大？
P82：【实验3-4】沉淀的转化：AgCl→AgI→Ag2S
P83：【实验3-5】沉淀的转化：Mg(OH)2→Fe(OH)3
【实验3-4】和【实验3-5】沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验3-4中，加入NaCl至不再产生沉淀为止，说明已无Ag+，滴加KI溶液时，出现黄色沉淀，是I-和AgCl反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI时，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移动，最终转化为AgI。
P84：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。
P84：水垢（水垢的主要成分：碳酸钙、氢氧化镁）中的CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去
P85：自然界也发生着溶解小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象
P85：科学·技术·社会——氟化物预防龋齿的化学原理
P87：T5、T6、T7、T8、T9
P89：T3、T8
P90：T9、T10
P91：实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
P93：实验活动3 盐类水解的应用
第四章 化学反应与电能
P95：原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触面上的氧化还原反应为基础
P96：【实验4-1】双液原电池：锌铜原电池
P96：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动
P97：化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等
P98：比能量、比功率
P98：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。
P98：图4-3 碱性锌锰电池的构造示意图、碱性锌锰电池的电极反应和电池反应
P98：二次电池又称可充电电池或蓄电池
P98-99：明确一次电池、二次电池和燃料电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写。
P99：图4-4 铅酸蓄电池的构造示意图、铅酸蓄电池的电极反应和电池反应
P99：倒数第二自然段：废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。
P99：资料卡片——锂离子电池
P100：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源
P100：图4-7 氢氧燃料电池工作原理示意图
P101：科学史话——历史上第一个化学电源
P103：T4、T5、T6
P104：【实验4-2】氯化铜溶液的电解
P104：注解①电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极
P105：放电：在阳极失去电子发生氧化反应，在阴极得到电子发生还原反应的过程
P105：电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程 电解池（电解槽）
P106：电解原理的应用：电解饱和食盐水 图4-11 氯碱工业产品及其应用
P107：图4-13 离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图
P107：电镀和铜的精炼 都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCl2溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。
P107：电冶金
P109：资料卡片 电解与元素的发现
P109：资料卡片 电有机合成
P112：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式。
P113：在金属表面覆盖保护层：喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀；化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。
P113：白铁、马口铁
P113：金属的电化学防护的两种方法的名称。牺牲阳极法、外加电流法
P110：实验4-4 牺牲阳极法 图4-24 牺牲阳极法示意图
P115：资料卡片——Fe2+的检验 铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验Fe2+的离子方程式。
P115：外加电流法 图4-28 外加电流法示意图
P116：研究与实践——暖贴的设计与制作
P117：T2、T4、T5、T6、T7
P119：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7
P120：T8、T9、T10、T11
P122：实验活动4 简单的电镀实验
P123：实验活动5 制作简单的燃料电池
第二部分 课本实验归纳
第一章 化学反应的热效应
实验探究
中和反应反应热的测定（人教版化学选择性必修1p5）
实验装置
实验原理
强酸与强碱中和反应的实质是 H++OH－==H2O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。在一绝热的容器里加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，通过测定反应前后溶液的温度，再利用比热容公式——Q=cm△t，即可计算出该反应的反应热，最后再换算成生成 1mol 水所放出的热量， 即得该
反应条件下的中和热。
实验用品
0. 50mol/L 盐酸、0. 55mol/L NaOH 溶液；大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)
两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
实验步骤
①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
②用一个量筒量取 50mL 0. 50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取 50mL 0. 55mol/LNaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次性倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤重复实验步骤②?④三次。
⑥计算反应热。
温度
实验次数
起始温度 t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
实验结论
通常条件下，强酸与强碱溶液反应的中和热约为 57. 3kJ/mol。 巳知生成 1mol 水时的反应热为：
△H=－0. 418(t2-t1)/0. 025kJ/mol。取接近的温度差值的平均值代入进行计算。
实验说明
①本实验成败的关键在于容器的绝热效果及温度测量的准确。因此，若用上述仪器进行组装，则要严格按照操作进行，也可以用保温杯等其他绝热较好的容器代替进行。
②酸碱溶液的混合要迅速，以减少热量的损失。
③为了保证盐酸完全被碱中和，使碱稍过量。
第二章 化学反应速率与化学平衡
实验探究Ⅰ
（1）
硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较（人教版化学选择性必修1p24）
实验装置
实验原理
在实验中，控制温度和Na2S2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。
本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验用品
0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液、0. 5mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、
温度计。
实验步骤
取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管分别加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液和 5mL 0.5mol/LH2SO4 溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。
实验现象
硫酸浓度大的一组首先出现浑浊。
实验结论
在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。
实验说明
在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、
观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。
实验探究Ⅰ
（2）
不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（人教版化学选择性必修1p24）
实验装置
实验原理
在实验中，控制 Na2S2O3 与H2SO4 溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验用品
0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、
温度计。
实验步骤
取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有 Na2S2O3 和H2SO4 的试管），一组放入盛冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中
从混合到出现浑浊的时间。
实验现象
加热的一组首先出现浑浊。
实验结论
在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。
实验说明
在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、
观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。
实验探究Ⅰ
（3）
催化剂对反应速率的影响（人教版化学选择性必修1p24）
实验装置
实验原理
催化剂
2H2O2======2H2O+O2↑
实验用品
5%的 双氧 水、0.1mol/LFeCl3 、0.1mol/L CuSO4；试管、胶头滴管、10mL 量筒。
实验步骤
在两支试管中分别加入2mL 5%的 H2O2 溶液，再向 H2O2 溶液中分别滴入 0.1mol/L
FeCl3 和 CuSO4 (使用 CuCl2更好)溶液各 1mL，摇匀，比较 H2O2 的分解速率。
实验现象
试管中均有气泡产生，且速率均较快。
实验结论
FeCl3 和CuSO4 对H2O2 的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。
实验说明
正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。
若使用CuCl2，可说明 Fe3+和 Cu2+ 对 H2O2 的分解都有催化作用。
实验探究Ⅱ
锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（人教版化学选择性必修1p24）
实验装置
实验原理
通过观察收集10mL H2 所用的时间或1分钟收集到的 H2 的体积来比较反应速率的快慢。
实验用品
锌粒(颗粒大小基本相同)，1mol/L 稀硫酸、4mol/L 稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、
铁架台、导管、橡胶管、秒表。
实验步骤
①按上图安装两套装置。检查装置的气密性(关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位)。
②在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸。比较两者收集 10mL 氢气所用的时间。
实验现象
收集 10mL H2，4mol/L 硫酸所用时间比 1mol/L 硫酸所用时间短。
实验结论
在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。
实验说明
本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的控制”
——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。
实验2-1
Fe3+、SCN-浓度对 Fe(SCN)3 溶液中平衡移动的影响（人教版化学选择性必修1p34-35）
实验装置
实验原理
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (红色)
实验用品
0.005mol/L FeCl3 溶液、饱和 FeCl3 溶液、0.01mol/LKSCN 溶液、1mol/LKSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
①向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN 溶液，将溶液均分三份置于三个试管（a、b、c）中。
②向第二支试管b中加入少量铁粉，充分振荡。向第三支试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，充分振荡。分别与第一支试管a中的溶液进行颜色比较，观察溶液颜色变化。
实验现象
①溶液呈红色。②第二试管b中溶液红色变浅、第三支试管c中溶液红色加深。
实验结论
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡正向移动。减小反应物浓度，正反应速率明显减慢，平衡逆向移动。
实验说明
①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。
②本实验所加少量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，减小了Fe3+浓度，使Fe3+浓度明显低于原来的 0.005mol/L ，另一方面体积改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。
③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加 KC1 固体量，平衡不移动，因为 KC1 不参与离子反应。
实验2-2
压强对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（人教版化学选择性必修1p36）
实验装置
实验原理
实验用品
NO2 气体；50mL或100mL注射器。
实验步骤
用一支注射器（50mL或更大些的）吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。
实验现象
当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。
实验结论
管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
实验2-3
温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（人教版化学选择性必修1p37）
实验装置
实验原理
实验用品
冰水、热水、NO2 气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。
实验步骤
①将两个圆底烧瓶里面分别充满NO2 气体，塞上塞子现察颜色。
②选取两个烧杯，一边加入冰水，一边加入热水，将上述充满 NO2 气体的圆底烧瓶用玻璃导管和橡胶管连起来，夹住止水夹，观察颜色变化。
实验现象
热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅。
实验结论
混合气体受热颜色加深，说明 NO2 浓度增大，即平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2 浓度减小，即平衡向正反应（放热反应）方向移动。
实验说明
①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。
第三章 水溶液中离子反应与平衡
实验3-1
等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（人教版化学选择性必修1p56）
实验装置
实验原理
Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑
实验用品
1.0mol/L 盐酸溶液、1.0mol/L 醋酸溶液、镁条；pH 试纸、小灯泡、导线、电极、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
①测定1.0mol/L 盐酸溶液、1.0mol/L 醋酸溶液的 pH2。
②按上述接好电路，测定等体积1.0mol/L 盐酸溶液、1.0mol/L 醋酸溶液导电能力。
③分别取等体积的 1.0mol/L 盐酸溶液和 1.0mol/L 醋酸溶液与等量的镁条反应，观察实验现象，。
实验现象
①1.0mol/L 盐酸溶液的 pH 为 0，1.0mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3。
②盐酸溶液的灯泡更亮。
③盐酸溶液中剧烈反应，产生大量气泡，醋酸溶液中缓慢反应，产生少量气泡。
实验结论
①反应的剧烈程度和 pH 都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。
②盐酸溶液导电能力更强，说明盐酸溶液离子浓度比醋酸溶液浓度大，即 HCl 的电离程度大于
CH3COOH 的电离程度。
③盐酸溶液中的现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即 HCl 的电离程度大于
CH3COOH 的电离程度。
实验3-2
醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（人教版化学选择性必修1p59）
实验装置
实验原理
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
实验用品
0.1mol/L 醋酸、1mol/L 碳酸钠溶液；铁架台、试管、胶头滴管。
实验步骤
向洁净的试管中分别加入 0.1mol/L 醋酸，然后向试管中加入 1mol/L的碳酸钠溶液，观察实验现象。
实验现象
醋酸溶液中产生气泡。
实验结论
①醋酸能与碳酸钠溶液反应，放出 CO2 气体。
②酸性强弱：CH3COOH>H2CO3。
实验说明
为使实验现象更加明显，易于观察，滴加顺序必须为向酸溶液中滴加碳酸钠。
实验名称
实验测定酸碱中和滴定曲线（人教版化学选择性必修1p65-66）
实验装置
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出的一条溶液 pH 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液 pH 的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的 pH 突变情况（如下滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适
的酸碱指示剂具有重要意义。
实验用品
蒸馏水、0.1000mol/L 盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH 溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH 计、
锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
实验步骤
①滴定前的准备工作。滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数； 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录 pH 的间隔可稍大些，如每加入 5～10mL 酸（或碱）， 测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录 pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。
③数据处理。
滴定曲线

实验说明
1．中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。
(2)准确判断中和滴定的终点。
2．指示剂的选择
在酸碱中和滴定时，常选甲基橙和酚酞作指示剂，不能用石蕊试液(因变色范围太大)。
3．操作注意事项
(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V(标)记录。
(3)在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
实验探究
探究盐溶液酸碱性（人教版化学选择性必修1p70）
实验装置
实验原理
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性
实验用品
0.1mol·L-1NaCl、0.1 mol·L－1Na2CO3、0.1 mol·L－1NH4Cl、0.1 mol·L－1KNO3、0.1 mol·L－1CH3COONa、0.1 mol·L－1(NH4)2SO4、蒸馏水；pH 试纸、试管、玻璃棒、表面皿
实验步骤
取6支试管，分别加入上述六种溶液，并用pH试纸测定溶液的pH。
实验现象
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
pH=7
pH>7
pH<7
pH=7
pH>7
pH<7
盐的类型
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
实验结论
①强酸强碱盐溶液呈中性。
②弱酸强碱盐溶液呈碱性。
③强酸弱碱盐溶液呈酸性。
实验说明
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性
实验探究
探究反应条件对 FeCl3水解平衡的影响（人教版化学选择性必修1p73）
实验原理
FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HCl
实验用品
FeCl3溶液、FeCl3 晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH计、试管、胶体滴管、酒精灯。
实验步骤
向FeCl3溶液中加入少量FeCl3 晶体，看溶液颜色变化，并用pH计测其pH变化。
向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化。
向 FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象。
将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化。
实验现象
溶液颜色变深，pH减小。
溶液颜色变浅。
产生红褐色沉淀，无色气体。
溶液颜色变深。
实验结论
增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平衡向左移动。
实验说明
(1)主要因素——盐本身的性质
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
(2)外界因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
实验3-3
氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸中的溶解（人教版化学选择性必修1p80）
实验装置

实验原理
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
实验用品
蒸馏水、盐酸、氢氧化镁固体；试管、胶头滴管。
实验步骤
①取两支干燥的试管，分别加入等量的氢氧化镁固体。
②分别向两支试管中依次加入蒸馏水、盐酸，充分振荡，观察沉淀的溶解情况。
实验现象
氢氧化镁中加入蒸馏水沉淀量无明显减少；氢氧化镁中加入盐酸溶液，沉淀迅速完全溶解，得无色溶液；
实验结论
①氢氧化镁溶于酸。在含有难溶物氢氧化镁的溶液中存在溶解平衡，加入酸能促进沉淀的溶解。
②加入能与沉淀溶解所产生的离子发生反应的试剂，生成挥发性物质或弱电解质而使溶解平衡向溶解的方向移动。
实验3-4
氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（人教版化学选择性必修1p80-81）
实验装置
实验原理
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－
2
实验用品
0.1mol/L AgNO3 溶液、0.1mol/L NaCl 溶液、0.1mol/L KI 溶液、0.1mol/L Na2S 溶液；试管、滴管。
实验步骤
①向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液试管中滴加5 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液，观察并记录现象。
②振荡试管，向其中滴加4滴0.1mol/L KI 溶液，观察并记录现象。
③振荡试管，然后再向其中滴加8滴 0.1mol/L Na2S 溶液，观察并记录现象。
实验现象
①NaCl 溶液和 AgNO3 溶液混合产生白色沉淀。
②向所得固液混合物中滴加 KI 溶液，沉淀颜色逐渐变成黄色。
③再向所得固液混合物中滴加 Na2S 溶液，沉淀颜色逐渐变成黑色。
实验结论
①溶解度由大到小的顺序为：AgCl>AgI>Ag2S[或 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，因沉淀类型不同通常不能比较 Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)与 Ksp(Ag2S)的大小]。
②溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀，且两者差别越大，转化越容易。
实验说明
利用沉淀的转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子(如 Ag+)不能过量。
实验3-5
氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（人教版化学选择性必修1 p81）
实验装置

实验原理
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3
实验用品
0.1mol/L MgCl2 溶液、0.1mol/L FeCl3 溶液、2mol/L NaOH 溶液；试管、量筒、胶头滴管。
实验步骤
①向盛有 2mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加 2?4滴 2mol/L NaOH 溶液，观察并记录现象。
②向上述试管中再滴加 4滴 0.1mol /LFeCl3 溶液，静置，观察并记录现象。
实验现象
MgCl2 溶液中加入NaOH 得到白色沉淀，再加入FeCl3 后，沉淀逐渐变为红褐色。
实验结论
①溶解度由大到小的顺序为：Mg(OH)2>Fe(OH)3(因沉淀类型不同通常不能比较两者 Ksp 的大小)。
②溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀，且两者差别越大，转化越容易。
实验说明
利用沉淀的转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子(如 OH－)不能过量。
第四章 化学反应与电能
实验4-1
双液锌铜原电池（人教版化学选择性必修1 p94）
实验装置

实验原理
锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；
总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+
实验用品
ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液；锌片、铜片、大烧杯、导线、电流表、盐桥。
实验步骤
用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的 ZnSO4 溶液和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察现象。取出盐桥，观察现象。
实验现象
有盐桥存在时，锌片表面逐渐失去光泽，铜片上逐渐覆盖一层光泽的亮红色物质，电流计指针偏转。没有盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化。
实验结论
盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路，并使氧化反应和还原反应完全分开在两个不同的区域进行，避免了电流损耗。
实验说明
①盐桥通常是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。
②单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略微升高，化学能转化为电能和热能。
实验4-2
电解氯化铜溶液（人教版化学选择性必修1 p101）
实验装置
实验原理
阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）； 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）；
电解
总反应：CuCl2=====Cu+Cl2↑
实验用品
25%CuCl2 溶液；碘化钾淀粉试纸、导线、电流表、U 型管、直流电源、石墨电极。
实验步骤
在 U 型管中注入25% CuCl2 溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U 型管内的现象和试纸颜色的变化。
实验现象
通电一段时间可观察到阳极碳棒附近有气泡产生，并有刺激性气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
证明产生的气体是氯气；阴极碳棒底部有红色的固体覆盖。
实验结论
①CuCl2 溶液在电流作用下发生了化学变化，分解生成了 Cu 和 Cl2。
②电解过程电能转化为化学能。
实验4-3
钢铁生锈原理（人教版化学选择性必修1 p101）
实验装置
实验原理
负极：2Fe－4e-=2Fe2+； 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-；总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；后 续 反 应 ：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?xH O
实验用品
铁钉、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、饱和食盐水、水；具支试管、橡皮塞、导管、试管。
实验步骤
①将经过酸洗涤除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。
②取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后向其中一支试管滴加1?2滴硫酸铜溶液，再观察现象。
实验现象
①几分钟后，导管末端的水柱液面上升，铁钉表面有锈迹产生。
②两支试管反应现象相同，滴加硫酸铜溶液后的试管产生气泡更快。
实验说明
装置的气密性必须良好，否则很难观察到导管末端的水柱高度变化。
实验4-4
验证牺牲阳极的阴极保护法（人教版化学选择性必修1 p110）
实验装置
实验原理
锌电极：Zn－2e-－=Zn2+； 铁电极：2H++2e－=H2↑；
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验用品
K3[Fe(CN)6]溶液、酸化的 3%NaCl溶液、酚酞溶液、琼脂；Zn、Fe、电压表、烧杯、培养皿。
实验步骤
①按图连接好装置，观察电压表和铁电极上的现象。往铁电极区滴入 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色的变化。
②将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2～3cm的铁钉，用砂纸擦光。如图(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中;如图(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中，观察实验现象
实验现象
①电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；往铁电极区滴入 K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液不变蓝色。
②a中溶液变红色，b中铁钉附近出现蓝色沉淀，铜丝附近溶液变红色。
实验结论
①图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀（被保护）。
②实验②说明裹有锌皮的铁钉未被腐蚀，铁被保护，缠有铜丝的铁钉被腐蚀，铁未被保护。

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