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第一章 常见的酸、碱、盐 【易错题】
一、选择题
1．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　）
A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体
2．下列实验设计合理是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来
B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象
C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
3．通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
4．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　)
A． B．
C． D．
5．某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠
B．图中a点所示溶液呈碱性
C．图中b点表示 H2SO4与 NaOH恰好完全反应
D．图中c点溶液所含的溶质有 NaCl和 NaOH
6．在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是
A．该反应的实验现象为出现大量气泡
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．该微观粒子模型中，●代表
D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量
7．《千里江山图》是北宋王希孟交替运用石膏、石绿两种矿物颜料绘制而成，其中石绿是一种难溶于水的物质，主要化学成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。下列有关碱式碳酸铜的说法正确的是
A．属于碱 B．属于有机物
C．能使酚酞试液变红 D．由4种元素组成
8．规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH 的实验操作，合理的是（ ）
A．称量NaOH B．加热 NaOH 溶液
C．测定 NaOH 溶液的pH D．向试管内滴加 NaOH溶液
9．钴(Co)的金属活动性比铁弱，钴的化合物相关性质如下表。下列推测合理的是
物质 CoO Co (OH) 2 CoCl2 CoCO3
溶解性 难溶，灰绿色固体又 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从 ZnCl2溶液中置换出 Zn
B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液
C．Co(OH)2能使酚酞试液变红
D．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
二、填空题
10．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。
（2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。
（3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2
11．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
12．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题：
（1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。
（3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。
13．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，应老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验二中若观察到U形管左端的液面　 　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，请写出相应的化学方程式　 　。
（2）与实验一相比，909班同学们认为实验二更合理，其原因是　 　。
14．小科将鉴别稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液的过程制作了如下检索表。
（1） 请补充检索表中“ ”的内容： 　 　。
（2）根据检索表进行推断，物质丁是　 　。
15．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
（1）该反应的实验现象为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号)
（3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。
A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
三、实验与探究题
16．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。
（1）【任务一】证明反应过程中pH的变化
实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。
②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。
（2）【任务二】证明反应过程中温度的变化
实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：
第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；
第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；
第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。
分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。
（3）【任务三】证明反应生成氯化钠
实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。
17．化学反应过程中常伴随着能量的变化。兴趣小组利用如图装置，对“盐酸与氢氧化钠反应是否对外放热”进行探究。
【实验过程】检查装置气密性良好；通过分液漏斗将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶中，观察到玻璃管中的红墨水向右移动。
【实验结论】盐酸与氢氧化钠反应用对外放热。
【实验改进】
小科同学对以上实验方案提出质疑，并设计了如下表所示的对比实验。
组别 药品 A 药品 B 实验现象 实验结论
实验① 20mL 4%盐酸 20mL4%氢氧化钠溶液 　 盐酸与氢氧化钠反应对外放热
实验② 20mL 4%盐酸 20mL 蒸馏水
实验③ 20mL 蒸馏水 20mL4%氢氧化钠溶液
（1）请根据表中信息，推测小科提出的质疑： 　 　
（2）根据小科得出的实验结论，请把表中的实验现象补充完整。　 　
【实验反思】盐酸与氢氧化钠反应对外放热的微观本质是什么？
猜想1：放热源于 H+与OH-的结合；猜想2： ……
为了验证猜想1，兴趣小组设计了实验④：在上述装置中，将20mL4%的硫酸溶液和20mL4%的氢氧化钾溶液混合，观察实验现象。
请提出猜想2： 　 　
（3）为了验证猜想2，需增设实验⑤，该实验所需的药品为： 　 　
18．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
（1）观察到烧杯中溶液由　 　色变为无色，证明二者发生反应。
（2）下列说法中正确的是____(填字母)。
A．b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
D．将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
（3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和　 　(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
（4）随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
19．某污水处理厂日常使用工业烧碱(NaOH)进行废水杀菌消毒，工业烧碱因生产工艺问题，常混入碳酸钠 (Na2CO3)杂质而影响消毒效果，该厂要求采购的工业烧碱纯度需≥95%。
学校科学小组同学围绕“如何准确测定工业烧碱样品中NaOH 的纯度”展开讨论，设计了以下两个方案：
方案一：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度。
【方案设计】甲组同学根据以上思路，设计了如图1的实验方案(固定装置省略)。
（1）【交流讨论】小明认为图1实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 　 　(填序号)；
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的( 没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进行改进，设计了如图2的实验方案(固定装置省略)，B装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，停止反应后通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　；
（3）【数据分析】若撤去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 　 　(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）方案二：
利用CaCl2溶液将样品中的Na2CO3转化为沉淀，通过测沉淀的质量确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
老师评价方案二时指出，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液更好，请分析原因　 　。
四、综合题
20．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知：
（1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)；
（2）求样品中氯化镁的质量分数。
（3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
21．实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究：
【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。
（1）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”)
（2）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下：
　 第一组 第二组 第三组 第四组
取用样品的质量/g 2 2 2 2
加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32
得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1
表中的W=　 　(填数值)。
（3）生成的沉淀是　 　。
（4）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
2．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；简单的有机物
8．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；碱的物理性质及用途
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
10．【答案】（1）碱
（2）NaOH
（3）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
11．【答案】（1）稀硫酸
（2）；复分解反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
12．【答案】（1）钾肥
（2）K2SO4
（3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
13．【答案】（1）升高；
（2）实验二可以排除水的干扰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
14．【答案】（1）不变红
（2）氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
15．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）SO42-
（3）B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的化学性质；化学变化现象
16．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸
（2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热
（3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
17．【答案】（1）盐酸或氢氧化钠溶液与水混合放出热量
（2）实验①玻璃管红墨水向右移动距离大，实验②③玻璃管红墨水向右移动距离小。；放热源于和的结合
（3）20mL4%氯化钠溶液和20mL蒸馏水
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
18．【答案】（1）红
（2）A；D
（3）Ⅲ
（4）D
【知识点】酸与碱的反应及用途
19．【答案】（1）②③④
（2）打开 ac， 关闭b
（3）偏低
（4）①因 Ca(OH)2溶解度较小， 加入CaCl2溶液后， 可能产生(沉淀；②等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确；
【知识点】盐的性质及用途
20．【答案】（1）、
（2）设氯化镁的质量为x
解得x=19g，氯化镁的质量分数为。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
，解得y=23.4g，原样品中氯化钠的质量为20g-19g=1g，则反应后溶液中溶质的质量为23.4g+1g=24.4g，溶液的质量为20g+60g-11.6g=68.4g，溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
21．【答案】（1）>
（2）1
（3）碳酸钙或CaCO3
（4）方法一： 设2g样品中 Na2CO3的质量为x
x=1.06g
1.06g<2g
所以样品部分变质
方法二：假设2g样品全是碳酸钠，则设全部和氯化钙反应生成的碳酸钙为x
x≈1.89g
1.89g>1g
所以样品部分变质
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
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