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(共46张PPT)
第3课时　硝酸与环境保护
【课程标准】
1．能列举、描述、辨识硝酸重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质。
3．能认识到人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的危害和防治措施。
【素养目标】
1．通过对硝酸的学习，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决生产生活中与氨和铵盐有关的实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2．通过硝酸的性质实验探究，认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。（科学探究与创新意识）
学习任务一　硝酸
任务驱动：
诺贝尔奖获得者玻尔因为第二次世界大战而被迫离开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。你知道这种溶液是什么吗？
课前自主学习
1．物理性质
【想一想】（1）将浓硝酸敞口放置在空气中，有何现象？
提示：瓶口有白雾产生。
（2）浓硝酸久置后，溶液的质量如何变化？溶质质量分数如何变化？
提示：由于浓硝酸有挥发性，故浓硝酸久置后溶液质量变小，溶质质量分数也变小。
2．化学性质
（1）酸的通性
硝酸在水溶液中可以电离出H＋，具有酸的通性。电离方程式为
___________________。
（2）不稳定性
浓硝酸见光或受热时发生分解反应：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
产生的NO2溶于浓硝酸而显黄色。
HNO3===H＋＋
（3）强氧化性
【做一做】将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性　B．酸性　C．还原性　D．不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色__。
（2）用硝酸浸洗附有银的试管____。
（3）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓硝酸__。
（4）用稀硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体__。
（5）用Cu和稀硝酸制NO气体____。
（6）浓硝酸中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色____。
D
AB
A
B
AB
AB
3．用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造_____、_____、_____、_______等。
炸药
染料
塑料
硝酸盐
学习任务二　人类活动对氮循环和环境的影响
任务驱动：
光化学烟雾是一种有毒烟雾，会刺激眼睛、伤害植物，你知道光化学烟雾是怎么产生的吗？
1．含氮物质的来源及危害
探究任务一　硝酸的强氧化性
【实验情境】
课堂合作探究
实验 实验现象 结论
_________________________ _______________________ _______________________ _________ _______________
_______________
________
铜片逐渐溶解；铜片表面快
速产生气泡；液面上出现
红棕色气体；溶液由无色
变为蓝色
铜与浓硝酸剧烈
反应，生成NO2
和Cu2＋
实验 实验现象 结论
_______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________
________________
_________________
________________
___________
铜片逐渐溶解；铜片表面
缓慢产生气泡；反应开始
试管中上处出现红棕色气
体，溶液由无色变为蓝色
铜与稀硝酸缓慢
反应，生成NO和
Cu2＋，NO遇O2在
试管中上处生成
红棕色NO2
实验 实验现象 结论
将实验（Ⅰ）中铜片改为铁片或铝片 _______ 铁、铝遇浓硝酸发生
“_____”
若实验（Ⅱ）反应后铜片有剩余，向反应后溶液中加入稀硫酸 _______________ _________________ _________________
_____________
_______________
无现象
钝化
铜片继续溶解，
铜片表面产生气体
有H＋存在时，
有强氧化性，
可以继续氧化铜
1.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是( )
A.反应中转移电子的总数为0.4NA
B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为6.4g

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