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辽宁省瓦房店市2025-2026学年九年级上学期学情调研化学试卷
一、单选题
1．2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B．把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味 D．天宫二号里栽培的生菜一天天长大
2．下列实验装置或操作正确的是(　　)
A．加热液体 B．加入固体
C．检查气密性 D．收集氧气
3．学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．SO2 B．PM2.5 C．CO2 D．NO2
4．如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是
A．水分子不断运动 B．水分子间隔变大
C．水分子受热分解 D．水分子数目减少
5．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是
A．②④⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
6．NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为
A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5
7．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
8．某微粒结构示意图为，下列关于该微粒的说法不正确的是
A．该微粒核电荷数是9
B．该微粒表示的元素是金属元素
C．该微粒属于阴离子
D．该微粒有两个电子层
9．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
10．螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　）
A．C5H11AsO2由五种元素组成 B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11
二、实验题
11．(I)在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了研究性学习和实践活动。
(1)实验室制氧气：实验室里现有试剂、过氧化氢溶液以及如图所示装置，请回答：
①填写仪器a、b的名称：___________；___________。
②用A装置制取的化学反应方程式为___________。
③利用过氧化氢溶液制取一瓶较为纯净的，从A~E中可选择的装置为___________(选填字母)。
④若使用F装置收集氧气，验满时可将带火星木条放在___________(选填“c”或“d”)口。
(2)家庭实验制氧气
①兴趣小组利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作以下四套简易制氧装置，如图所示，能获得较好收集效果的装置是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
②为了探究催化剂的质量对反应速率的影响，小组成员利用图所示的实验试剂完成了四组对照实验，观察到相同时间内产生了不同体积的气泡，从实验现象可以得出的结论是：___________。
(3)家庭制氧机：过碳酸钠和二氧化锰常温下与水混合即可产生氧气，常用于“便携式制氧机”为家庭保健供氧，某品牌制氧机反应原理如图所示。
①反应仓中制出的氧气从过滤仓底部导气管口冒出，过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________作用。
②与用高锰酸钾制氧气相比，该方法更适宜家庭制氧的理由之一是___________。
(Ⅱ)实验小组设计了如图两组实验用于测定空气中氧气的含量。
已知：铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体；反应前后气球均是瘪的。
(4)在图2实验过程中，需反复推拉注射器的目的是___________。
(5)实验测得图2装置中的相关数据如表：
硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积
50.0 mL 20.0 mL 5.5 mL
则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。
(6)相比较图1实验，图2实验的优点是___________(写一点)。
12．I.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。
(2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁(固体，能溶于水)，B实验能在敞口容器中进行的原因是______。
(3)丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，将生成的固体全部收集起来称量，出现的结果是生成的固体质量应比镁条的质量_____(填“大”、“小”或“一样”)。
【结论】
(4)有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在_____容器中进行。
II.验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。实验及实验过程中固体变化如图所示。
(5)在整个过程中，装置上方的气球变化情况是______。
(6)t1-t2时间内发生的化学反应方程式为______，t1-t2时间内，固体质量增加_____g；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简比)。
(7)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右图图像来记录该实验，则纵坐标可以表示______(填字母)。
A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量
C．装置内的氧气的质量 D．装置内的原子总数
三、综合应用题
13．人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。
(1)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加，该实验可以得到的结论是___________。通过现代科学手段可知生成黑色固体的化学式为___________。
(2)1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。A管中收集气体的化学式为___________。A管和B管中生成气体质量之比为___________。
我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。
(3)如图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为___________(用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是___________。
(4)写出反应②的化学方程式___________。
(5)试分析反应②生成的水循环参与反应①后，反应①是否还需要补充水，说明原因___________。
(6)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为___________。生活中常用的硬水软化的方法是___________。还可以将硬水通过阳离子交换柱后变成软水(如图所示，其中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。
(7)一个可以交换出___________个。
(8)阳离子交换柱长时间使用后，变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱已失效。
四、计算题
14．人体缺乏维生素就会患坏血病，如图所示为某种维生素药片说明书的一部分。其中，维生素的化学式部分残缺，用表示。
(1)维生素C的相对分子质量为176，则维生素C的化学式中n为_____。
(2)维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为_____(填最简整数比)。
(3)维生素C中含量最高的元素是_____(填元素名称)。
(4)维生素C中氢元素的质量分数_____(结果精确到0.1%)。
(5)132g维生素C中含氢元素的质量与_____克葡萄糖(化学式为)中所含氢元素的质量相等？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C B C B B C C
1．D
2．D
3．C
4．C
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．C
11．(1) 铁架台 长颈漏斗 BE d
(2) 丙 其他条件相同时，加入的新鲜猪肝质量越大，过氧化氢分解的速率越快
(3) 降低氧气的温度、润湿氧气判、断氧气产生的速率 不用加热，操作方便
(4)使铜粉和氧气充分反应，尽可能完全消耗装置中的氧气
(5)20.7%
(6)实验更环保或实验结果更准确
12．(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中
(2)没有气体参加反应，也没有气体生成
(3) 部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中 大
(4)密闭
(5)先变大后变小
(6) 8 31：40
(7)ABD
13．(1) 水是由氢元素和氧元素组成 四氧化三铁（或）
(2)
(3) bac 氢原子和氧原子
(4)
(5)需要补充水，反应①产生的氢气中的氢元素转化到反应②的产物水和C2H4中，只有部分氢元素参与循环，因此反应①需要补充水
(6) 硬水 煮沸
(7)2
(8)肥皂水
14．(1)6
(2)3：4：3
(3)氧元素
(4)4.5%
(5)90

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