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青海湟川中学2025-2026学年第一学期高一化学第一次月考试卷
一、单选题
1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是
A．熟石灰、液氯、烧碱 B．碘酒、白磷、生石灰
C．盐酸、生铁、干冰 D．胆矾、氮气、次氯酸
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2
3．化学与生活密切相关，下列有关胶体知识的说法错误的是
A．胶体和溶液的本质区别为分散质的微粒直径大小不同
B．盐卤制豆腐利用了胶体聚沉的原理
C．氢氧化铁胶体带正电，因此可以通电时发生电泳
D．利用渗析原理可除去氢氧化铁胶体中的氯化铁
4．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是
A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化
C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化
5．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤铁铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿具有氧化性
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
6．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、 B．K+、Ba2+、OH-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、 D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
7．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液+足量溶液、溶液溶液
B．溶液溶液、溶液溶液
C．溶液溶液、溶液溶液
D．足量溶液溶液、溶液溶液
9．下列反应中，体现还原性的是
A．加热分解有生成
B．和的混合溶液加热有生成
C．固体在溶液中溶解
D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀
10．澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙可能是
A． B．
C． D．
11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：
C 根据化学反应比较氧化性强弱 向溶液中滴入溶液 若产生无色气体，则说明的氧化性强于
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
12．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程I、II、III均有电子的转移
B．过程I反应的离子方程式为：
C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应
D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：
13．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．流程图中，操作x为过滤
B．的作用是除去
C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换
D．试剂c为盐酸
14．CaO可在较高温度下捕集，工业制备CaO的工艺有两种：一种是热分解制备，另一种是热分解制备，其中加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：后者制备的CaO具有更好的捕集性能，下列说法错误的是
A．工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应
B．400~600℃发生反应中，碳元素既被氧化又被还原
C．800~950℃发生反应
D．热分解比热分解得到的CaO更疏松多孔
二、解答题
15．物质均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除外的其他物质已略去)。
(1)在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是_______(用序号填空，下同)，属于氧化还原反应的是_______。
(2)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(3)实验室利用反应①制备单质铜，需要氢气_______，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为_______。
(4)铜绿的成分是碱式碳酸铜。从物质分类标准看，铜绿属于_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(5)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式_______。
(6)无水遇水形成蓝色晶体，因此可以用无水_______。
16．回答下列问题。
【概念辨析】现有五种物质：①石墨 ② ③蔗糖 ④ ⑤稀硝酸。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。
【实验探究】某兴趣小组同学在学习了电解质后，对电解质溶液的性质展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(2)B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。
(3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______的实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
三、填空题
17．钠的化合物广泛应用于工业生产。
(1)能与水剧烈反应，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。与液氨也有类似的反应，写出反应的化学方程式_______。
(2)在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛和两种化合物，写出该反应的化学方程式_______。
(3)硼氢化钠与反应生成和(已知反应过程中B的化合价价不变)。写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知亚磷酸与足量反应生成，由此可以推测为_______酸(填“一元”“二元”或“三元”)，是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。
(5)通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个氧化还原反应(未配平)：、，反应完成后测得溶液中与的物质的量之比为，则该溶液中与的物质的量之比为_______。
四、解答题
18．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素被还原。请回答下列问题：
(1)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为_______(填序号)。
a.溶液　　　b.铁粉　　　c.溶液
(2)“浸铜”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为______，需要用到的玻璃仪器有______。
(4)已知：①，②。
反应①的离子方程式为_______，根据以上反应，对下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是_______(填标号)。
A．氧化性：　　　B．还原性：
C．氧化性：　　　D．还原性：
(5)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C B C D A B B
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1) ③④⑤ ①②⑦
(2)
(3) 0.2 实验开始前，需要用氢气排尽装置内的空气，熄灭酒精灯之后，需要继续通入氢气至单质铜冷却
(4)C
(5)
(6)检验水
16．(1) ② ③④ ①⑤
(2) Ba2+、OH-
(3) 沉淀部分溶解，有气泡产生
(4) A MgSO4
17．(1) 1:1 NaH+NH3=NaNH2+H2↑
(2)
(3)NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑
(4) 二元 正
(5)3:1
18．(1)ab
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(4) B
(5)4I +2Fe2++3H2O2+6H+=2I2+2Fe3++6H2O

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