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热点专攻1　信息型氧化还原反应方程式的书写　　　　　　 　　　　　 　　　　　
热点一　文字叙述型方程式的书写
[典例1] 根据题中信息写出氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。
(1)(2024·浙江1月选考,18节选)酸性条件下,固体NaBiO3(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为Mn,写出Mn2+转化为Mn的离子方程式: 　。
(2)(2025·广东卷,18节选)“高压加热”时,Fe2+生成Fe2O3的离子方程式为　　 　+O2+
　　　H2O　　　Fe2O3↓+　　　H+。
(3)(2025·云南卷,15改编)MnO2在酸性环境下被亚硫酸钠还原为Mn2+,该反应的离子方程式为　 。
(4)(2025·河南卷,15改编) Rh(铑)溶于王水,转化为H3[RhCl6],则生成该物质的化学方程式为　 。
(5)(2023·重庆卷,16改编) 将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式为 　。
(6)(2023·辽宁卷,16改编)①Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为　 。
②pH=4,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为
(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。
【答案】 (1)5NaBiO3+14H++2Mn2+2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+
(2)4Fe2+　4　2　8
(3)MnO2+S+2H+Mn2++S+H2O
(4)Rh+6HCl+3HNO3H3[RhCl6]+3NO2↑+3H2O
(5)CO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3
(6)①4Co(OH)2+O24CoO(OH)+2H2O
②Mn2++HS+H2OMnO2↓+S+3H+
1.完成下列方程式。
(1)(2025·江苏卷,14节选)写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式: 　。
(2)(2025·北京卷,16节选)铅酸电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 　。
(3)(2025·陕晋青宁卷,16节选)写出Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式: 　。
(4)(2025·江苏卷,16节选)无氧环境中,文物中的Fe与海水中的S在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式: 　。
(5)(2022·广东卷,19节选)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体。完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7Cr2O3+　　　　+　　　　。
(6)(2023·广东卷,19节选)某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+,该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。完成反应的离子方程式:N+2[FeR3]2++3H+
　　　　+2[FeR3+H2O。
【答案】 (1)2H3AsO3+3ZnS+6H+As2S3+3Zn2++6H2O
(2)2Pb+O2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(3)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
(4)4Fe+S+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-
(5)N2↑　4H2O
(6)HNO2
热点二　根据反应机理中物质的转化信息书写化学(或离子)方程式
[典例2](2022·湖南卷,9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+NN2↑+2H2O
【答案】 D
【解析】 由题图可知,过程Ⅰ中N转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价,N作氧化剂,被还原,发生还原反应,A错误;由题图可知,过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和H2O,反应的离子方程式为N+2H++e-NO↑+H2O,过程Ⅱ为NO和N在酶2的作用下得3e-、2H+发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+N2H4+H2O,转移电子数目不相等,B错误;由上述分析可知,过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶
n(N)=1∶1,C错误;由题图可知,过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-,反应的离子方程式为N2H4N2+4H++4e-,过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+NN2↑+2H2O,D正确。
2.(2025·山东卷,9改编)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示:
回答下列问题。
(1)反应过程中起催化作用的是　 。
(2)分别写出反应①、反应②和总反应的化学方程式: 　。
(3)还原性N2H4　　　　(填“>”或“<”)Fe2+,处理后溶液的pH　　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】 (1)[Cu(N2H4)2]2+
(2)N2H4+4[Cu(N2H4)2]2+4[Cu(N2H4)2]++N2↑+4H+、Fe3O4+8H++2[Cu(N2H4)2]+2[Cu(N2H4)2]2++3Fe2++4H2O、N2H4+2Fe3O4+12H+N2↑+6Fe2++8H2O
(3)>　增大
热点三　化工流程中氧化还原反应方程式书写
[典例3](2024·黑吉辽卷,16改编)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如图所示:
回答下列问题。
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为　　　(填化学式),并写出古代湿法炼铜的离子方程式:　 。
(2)“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为　 。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成　　　　(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含As粒子的沉降。
(4)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用为　　　　　　　　　　,写出该步反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　。
(5)“沉金”中Zn的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出该步反应的离子方程式:　 　。
(6)滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 　 。
【答案】 (1)CuSO4　Fe+Cu2+Fe2++Cu
(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8S+4H+
(3)Fe(OH)3
(4)作配合剂,与Au+结合为[Au(CN)2]-,促进Au的氧化反应　4Au+O2+2H2O+8CN-4[Au(CN)2]-+4OH-
(5)作还原剂,将[Au(CN)2]-还原为Au
Zn+2[Au(CN)2]-2Au+[Zn(CN)4]2-
(6)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4ZnSO4+4HCN+Na2SO4
【解析】
矿粉加入H2SO4溶液中并通入足量空气,在pH=2时进行“细菌氧化”,金属硫化物被氧化为硫酸盐,过滤,滤液①中主要含有Fe3+、S、As(Ⅴ),加碱调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3胶体,可起到絮凝作用,促进含As粒子的沉降,过滤可得到净化液;滤渣主要为Au,Au与空气中的O2和NaCN溶液反应,得到含[Au(CN)2]-的浸出液,加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。
(1)“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要成分为CuSO4。
(2)“细菌氧化”的过程中,FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和S,离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8S+4H+。
(3)“沉铁砷”时,加碱调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3胶体,可起到絮凝作用,促进含As粒子的沉降。
(4)“浸金”中,Au作还原剂,O2作氧化剂,NaCN作配合剂,与Au+结合为[Au(CN)2]-,促进Au的氧化反应。
(5)“沉金”中Zn作还原剂,将[Au(CN)2]-还原为Au。
(6)滤液②含有[Zn(CN)4]2-,经过H2SO4的酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN,反应的化学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4ZnSO4+4HCN+Na2SO4。
3.(2025·河北卷,16节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾,同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下:
已知:铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题。
(1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为 　。
(2)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分:Fe2O3、H2SiO3、　　　　、　　　　(填化学式)。
(3)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。
Fe(CO)5+　　　　+　　　 Cr(OH)3↓+　　　　+　　　　+　　　　CO↑
【答案】 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O
(2)Al(OH)3　MgO
(3)K2CrO4　4H2O　Fe(OH)3↓　2KOH　5
【解析】 铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2,与过量KOH在空气中煅烧,生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3;通入KHCO3K2CO3/CO2浸取,生成Al(OH)3、H2SiO3,Fe2O3、MgO不反应,故滤渣Ⅰ为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体,滤液Ⅰ中含有K2CrO4;将K2CrO4加水溶解,并通入过量CO2酸化,将K2CrO4转化为K2Cr2O7,同时生成副产物KHCO3,将K2Cr2O7与KHCO3分离,滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3;Fe(CO)5作还原剂,将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3,自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ,KOH进一步处理得K2CO3,循环使用。
(1)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中的氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O,根据得失电子守恒、质量守恒,可得化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+
8K2CrO4+8H2O。
(2)根据分析可知,滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、Al(OH)3、MgO。
(3)Fe(CO)5作还原剂,将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3,自身转化为Fe(OH)3,铁元素由0价升高到+3价,Cr由+6价降低到+3价,根据得失电子守恒、质量守恒,可得化学方程式为Fe(CO)5+K2CrO4+4H2OCr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑。
课时作业　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(1)Mg与NaHCO3溶液反应生成碱式碳酸镁的离子方程式为 　。
(2)已知钼酸铋(Bi2MoO6)在空气中放置会变质,生成Bi2O2CO3和MoO3,该过程中的化学方程式为　 。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属有良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层,写出反应的化学方程式: 　 。
(4)含钴废料(主要成分为Co2O3)用硫酸和Na2SO3溶液浸出后,溶液中含有的阳离子是Na+、H+、Co2+等。
①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为 　。
【答案】 (1)2Mg+2HC+2H2OMg2(OH)2CO3+2H2↑+C
(2)Bi2MoO6+CO2Bi2O2CO3+MoO3
(3)4Mg+2O2+2Na3PO4+4H2OMg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH
(4)①Co2O3+S+4H+2Co2++S+2H2O　②先将含钴废料与Na2SO3溶液混合,然后再向其中逐滴加入硫酸溶液
2.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应:2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ: 　　　　　　　 　　　　　。
②反应Ⅱ: 　　　　　　 　　　　　　。
(2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　。
【答案】 (1)①4Fe(NO)2++O2+4H+4F+4NO+2H2O　②14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+
(2)作催化剂
3.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 　。
【答案】 2NH3+3NaClON2+3H2O+3NaCl
4.(1)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液,可制得Cu2O薄膜电极,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌,在120 ℃下反应10小时,得到黑色固体MnO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)自然界中铬元素主要以+3价和+6价的形式存在。Cr2中的Cr能引起细胞的突变,在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2还原。其离子方程式为　　　　　　　　　　。
(4)H2S气体通入酸性KMnO4溶液,溶液颜色变浅,有淡黄色固体生成,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)在酸性条件下,蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为 　 。
(6)在酸性条件下,向含Mn2+的溶液中加入Na2S2O8溶液,反应生成MnO2和S,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4],发生反应的离子方程式为　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(8)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”,VO2+被氧化为V,VO2+发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化N,生成Cl2和N2,氧化过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】 (1)Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+
(2)3M+2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+
(3)3S+Cr2+8H+2Cr3++3S+4H2O
(4)5H2S+2Mn+6H+5S↓+2Mn2++8H2O
(5)C12H22O11+24MnO2+48H+24M+12CO2↑+35H2O
(6)Mn2++S2+2H2O2S+MnO2↓+4H+
(7)Bi2O3+2H++S(BiO)2SO4+H2O
(8)Cl+6V+3H2O6V+Cl-+6H+
(9)10N+6Cl5N2↑+3Cl2↑+18H2O+4H+
5.高铼酸铵(NH4ReO4)是一种重要的化工原料,能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备NH4ReO4的工艺流程图如图所示。
已知:
①“氧压碱浸”的主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4;
②“水相1”中的阴离子主要是S和Mo。
(1)“氧压碱浸”在高温条件下进行,写出ReS2转化为NaReO4的化学方程式: 　。
(2)若“萃取”发生的反应为R3N+H++ReR3NHReO4,则“反萃取”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】 (1)4ReS2+19O2+20NaOH4NaReO4+8Na2SO4+10H2O
(2)R3NHReO4+NH3·H2ONH4ReO4+R3N+H2O
6.(2023·北京卷,18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续银的浸出:矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有　　 　　。
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整。
　　　　Fe3++Ag2S+　　　 　　　　+2[AgCl2]-+S
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
该步反应的离子方程式有 　。
【答案】 (1)Fe3+、Mn2+
(2)2　4Cl-　2Fe2+
(3)2[AgCl2]-+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑
【解析】 银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液,使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中,浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+;浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出,用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银。
(1)根据信息,在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。
(2)Ag2S中硫元素化合价升高,FeCl3中铁元素化合价降低,根据得失电子守恒、质量守恒,该离子方程式为2Fe3++Ag2S+4Cl-2Fe2++2[AgCl2]-+S。
(3)铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银,还可以与过量的Fe3+、H+发生反应,因此离子方程式为+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑。
7.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsC等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式: 　。
(2)“氧化除杂”的目的是将AsC转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式: 　。
【答案】 (1)ZnO+2NH3·H2O+2N[Zn(NH3)4]2++3H2O　
(2)2AsC+2H2O2+6NH3·H2OAs2O5(胶体)+10Cl-+6N+5H2O热点专攻1　信息型氧化还原反应方程式的书写　　　　　　 　　　　　 　　　　　
课时作业　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(1)Mg与NaHCO3溶液反应生成碱式碳酸镁的离子方程式为 　。
(2)已知钼酸铋(Bi2MoO6)在空气中放置会变质,生成Bi2O2CO3和MoO3,该过程中的化学方程式为　 。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属有良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层,写出反应的化学方程式: 　 。
(4)含钴废料(主要成分为Co2O3)用硫酸和Na2SO3溶液浸出后,溶液中含有的阳离子是Na+、H+、Co2+等。
①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为 　。
【答案】 (1)2Mg+2HC+2H2OMg2(OH)2CO3+2H2↑+C
(2)Bi2MoO6+CO2Bi2O2CO3+MoO3
(3)4Mg+2O2+2Na3PO4+4H2OMg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH
(4)①Co2O3+S+4H+2Co2++S+2H2O　②先将含钴废料与Na2SO3溶液混合,然后再向其中逐滴加入硫酸溶液
2.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应:2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:
①反应Ⅰ: 　　　　　　　 　　　　　。
②反应Ⅱ: 　　　　　　 　　　　　　。
(2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　。
【答案】 (1)①4Fe(NO)2++O2+4H+4F+4NO+2H2O　②14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+
(2)作催化剂
3.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 　。
【答案】 2NH3+3NaClON2+3H2O+3NaCl
4.(1)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液,可制得Cu2O薄膜电极,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌,在120 ℃下反应10小时,得到黑色固体MnO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)自然界中铬元素主要以+3价和+6价的形式存在。Cr2中的Cr能引起细胞的突变,在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2还原。其离子方程式为　　　　　　　　　　。
(4)H2S气体通入酸性KMnO4溶液,溶液颜色变浅,有淡黄色固体生成,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)在酸性条件下,蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为 　 。
(6)在酸性条件下,向含Mn2+的溶液中加入Na2S2O8溶液,反应生成MnO2和S,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4],发生反应的离子方程式为　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(8)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”,VO2+被氧化为V,VO2+发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化N,生成Cl2和N2,氧化过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】 (1)Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+
(2)3M+2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+
(3)3S+Cr2+8H+2Cr3++3S+4H2O
(4)5H2S+2Mn+6H+5S↓+2Mn2++8H2O
(5)C12H22O11+24MnO2+48H+24M+12CO2↑+35H2O
(6)Mn2++S2+2H2O2S+MnO2↓+4H+
(7)Bi2O3+2H++S(BiO)2SO4+H2O
(8)Cl+6V+3H2O6V+Cl-+6H+
(9)10N+6Cl5N2↑+3Cl2↑+18H2O+4H+
5.高铼酸铵(NH4ReO4)是一种重要的化工原料,能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备NH4ReO4的工艺流程图如图所示。
已知:
①“氧压碱浸”的主要产物有Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4;
②“水相1”中的阴离子主要是S和Mo。
(1)“氧压碱浸”在高温条件下进行,写出ReS2转化为NaReO4的化学方程式: 　。
(2)若“萃取”发生的反应为R3N+H++ReR3NHReO4,则“反萃取”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】 (1)4ReS2+19O2+20NaOH4NaReO4+8Na2SO4+10H2O
(2)R3NHReO4+NH3·H2ONH4ReO4+R3N+H2O
6.(2023·北京卷,18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续银的浸出:矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有　　 　　。
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整。
　　　　Fe3++Ag2S+　　　 　　　　+2[AgCl2]-+S
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
该步反应的离子方程式有 　。
【答案】 (1)Fe3+、Mn2+
(2)2　4Cl-　2Fe2+
(3)2[AgCl2]-+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑
【解析】 银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液,使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中,浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+;浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出,用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银。
(1)根据信息,在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。
(2)Ag2S中硫元素化合价升高,FeCl3中铁元素化合价降低,根据得失电子守恒、质量守恒,该离子方程式为2Fe3++Ag2S+4Cl-2Fe2++2[AgCl2]-+S。
(3)铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银,还可以与过量的Fe3+、H+发生反应,因此离子方程式为+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑。
7.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsC等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式: 　。
(2)“氧化除杂”的目的是将AsC转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式: 　。
【答案】 (1)ZnO+2NH3·H2O+2N[Zn(NH3)4]2++3H2O　
(2)2AsC+2H2O2+6NH3·H2OAs2O5(胶体)+10Cl-+6N+5H2O(共29张PPT)
热点专攻1　信息型氧化还原反应方程式的书写
热点一　文字叙述型方程式的书写
[典例1] 根据题中信息写出氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。
4Fe2+
4
2
8
(3)(2025·云南卷,15改编)MnO2在酸性环境下被亚硫酸钠还原为Mn2+,该反应的离子方程式为　 。
(4)(2025·河南卷,15改编) Rh(铑)溶于王水,转化为H3[RhCl6],则生成该物质的化学方程式为　 。
(5)(2023·重庆卷,16改编) 将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式为 　 。
(6)(2023·辽宁卷,16改编)①Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为　 。
②pH=4,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为

(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。
1.完成下列方程式。
(1)(2025·江苏卷,14节选)写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式:
　。
(2)(2025·北京卷,16节选)铅酸电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 。
(3)(2025·陕晋青宁卷,16节选)写出Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式:
　。
考考链接
N2↑
4H2O
HNO2
热点二　根据反应机理中物质的转化信息书写化学(或离子)方程式
D
模型建构
2.(2025·山东卷,9改编)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示:
回答下列问题。
(1)反应过程中起催化作用的是　 。
(2)分别写出反应①、反应②和总反应的化学方程式:
　。
[Cu(N2H4)2]2+
考考链接
(3)还原性N2H4　　　　(填“>”或“<”)Fe2+,处理后溶液的pH　 　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
>
增大
热点三　化工流程中氧化还原反应方程式书写
[典例3](2024·黑吉辽卷,16改编)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如图所示:
回答下列问题。
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为　　 　(填化学式),并写出古代湿法炼铜的离子方程式:
　。
CuSO4
【解析】
(2)“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为
　 。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成　　 　　(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含As粒子的沉降。
Fe(OH)3
【解析】 (3)“沉铁砷”时,加碱调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3胶体,可起到絮凝作用,促进含As粒子的沉降。
(4)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用为
　 　　　　　　　　　　　　　　　　,写出该步反应的离子方程式:
　 　　　　　　　　　　。
【解析】 (4)“浸金”中,Au作还原剂,O2作氧化剂,NaCN作配合剂,与Au+结合为[Au(CN)2]-,促进Au的氧化反应。
作配合剂,与Au+结合为[Au(CN)2]-,促进Au的氧化反应
(5)“沉金”中Zn的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出该步反应的离子方程式:　 　。
作还原剂,将[Au(CN)2]-还原为Au
【解析】 (5)“沉金”中Zn作还原剂,将[Au(CN)2]-还原为Au。
(6)滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 　 。
模型建构
3.(2025·河北卷,16节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾,同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下:
已知:铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
考考链接
回答下列问题。
(1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为
　。
【解析】 铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2,与过量KOH在空气中煅烧,生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3;通入KHCO3-K2CO3/CO2浸取,生成Al(OH)3、H2SiO3,Fe2O3、MgO不反应,故滤渣Ⅰ为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体,滤液Ⅰ中含有K2CrO4;将K2CrO4加水溶解,并通入过量CO2酸化,将K2CrO4转化为K2Cr2O7,同时生成副产物KHCO3,将K2Cr2O7与KHCO3分离,滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3;Fe(CO)5作还原剂,将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3,自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ,KOH进一步处理得K2CO3,循环使用。
(2)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分:Fe2O3、H2SiO3、　　　　、　　　　(填化学式)。
Al(OH)3
MgO
【解析】 (2)根据分析可知,滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、Al(OH)3、MgO。
(3)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。
K2CrO4
4H2O
Fe(OH)3↓
2KOH
5

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