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第6讲　物质的量　气体摩尔体积
【学习目标】
1.认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一　物质的量　摩尔质量　　　　　
1.物质的量
(1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n,单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围:只能用于表达微观粒子(电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(原子团、官能团等)。例如2 mol NaOH、晶体中1 mol 四面体空隙等。
(4)阿伏加德罗常数:指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈6.02×1023 mol-1。
(5)公式:n=。
2.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号与单位:符号为M,单位为g/mol(或g·mol-1)。
(3)数值:以g/mol(或g·mol-1)为单位时,其数值与该粒子的相对分子(或原子)质量相等。
(4)公式:M=。
设NA为阿伏加德罗常数的值,回答下列问题。
(1)(2022·辽宁卷)1.8 g18O中含有的中子数为　　　　。
(2)(2022·辽宁卷)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为　　　　。
(3)(2022·广东卷)1 mol CO中含有　　　　个电子。
(4)(2022·海南卷)2.8 g 56Fe含有的中子数为　　　　。
(5)(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO4 中含有　　　　个阳离子。
(6)标准状态下,20 g ND3含有的质子数为　　　　。
【答案】 (1)NA　(2)5NA　(3)14NA　(4)1.5NA
(5)0.1NA　(6)10NA
【解析】 (1)1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol,1个18O中含有10个中子,故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA。
(2)1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,其中含有的σ键数目为5NA。
(3)1个CO分子中有14个电子,1 mol CO含有的电子数为14NA。
(4)56 Fe的质子数为26,中子数为56-26=30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,所含中子为
0.05 mol×30=1.5 mol,即1.5NA。
(5)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子。
(6)一个ND3分子中含有10个质子,20 g ND3的物质的量为1 mol,因此20 g ND3含有的质子数为10NA。
计算判断物质中所含指定粒子数目
1.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为　　　　　　　　。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为　　　　,所含质子数为　　　　。
(3)　　　　g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为　　　　。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的质量为　　　　 g。
【答案】 (1)32 g·mol -1　(2)0.6NA　2NA (3)36　(4)1.1NA　(5)24
【解析】 (1)CH3OH的相对分子质量为12+16+4×1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1。
(2)1个H2O分子中含有3个原子,0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,数目为0.6NA;1个H2O分子中含有10个质子,0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×
0.2 mol=2 mol,数目为2NA。
(3)1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol =4 mol ,含4 mol 氢原子的水的物质的量为2 mol ,质量为2 mol ×18 g·mol -1=36 g。
(4)1个CO2分子中含有22个电子,含0.1NA个氧原子的CO2的物质的量为0.05 mol ,含有
1.1 mol 电子,故所含电子数为1.1NA。
(5)CH3OH完全燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol ,由化学方程式可知,0.5 mol CH3OH完全燃烧消耗0.75 mol氧气,m(O2)=0.75 mol×
32 g·mol -1=24 g。
2.我国某大学研究团队开发了配体辅助再沉淀合成法(LARP),合成了量子点材料CH3NH3PbBr3。
(1)含有1.5 mol Br-的该量子点材料晶体中含有氢原子的数目是　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)1.204×1024个该材料分子的质量为958 g,则其摩尔质量M为　　　　　　。
(3)62 g某量子点材料CH3NH3PbX3(X代表卤素),含氢原子0.6 mol,则该材料分子的摩尔质量为　　　　　　,X的相对原子质量为　　　　。该卤族元素符号是　　　　。
【答案】 (1)3NA
(2)479 g·mol -1
(3)620 g·mol -1　127　I
计算物质中所含指定粒子数目的思路
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.气体摩尔体积
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。
(2)常用单位:L/mol (或L·mol -1)和m3/mol (或m3·mol -1)。
(3)计算公式:Vm=。
(4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强。
(5)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下(指温度为0 ℃,压强为101 kPa),气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。
2.阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论。
同温、 同压下 气体的体积之比等于粒子数之比:V1∶V2=N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2
同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n2
一、n=关系的应用
1.(1)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。
(3)9.03×1023个NH3含　　　　 mol 氢原子,　　　 　 mol 质子,在标准状况下的体积约为　　　　L。
(4)标准状况下,若6.72 L O3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　(用含m的式子表示)。
【答案】 (1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6　(4)
二、阿伏加德罗定律的应用
2.相同温度下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4 g CO2时,隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,需向乙容器中再通入N2的质量为(　　)
A.10.0 g B.8.4 g
C.10.8g D.9.6 g
【答案】 B
【解析】 同温同压下,气体的体积比等于其物质的量比,由题图可知,甲、乙容器的容积比为
4∶1,乙容器中充入4.4 g CO2(即0.1 mol ),则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol 。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,甲、乙容器中气体物质的量应相等,则需向乙容器中再通入0.3 mol N2,通入N2的质量为0.3 mol ×28 g·mol-1=8.4 g。
微点突破3　常考常新的阿伏加德罗常数　　　　　　 　　　　　 　　　　　
一、侧重物质组成与结构考查
1.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2024·河北卷)44 g CO2中σ键的数目为2NA。(　　)
(2)(2025·广西卷)0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA。(　　)
(3)(2023·福建卷)0.5 mol 硝酸羟胺{[NH3OH]+[NO3]-}含有的N—O σ键数为2NA。(　　)
(4)(2025·广东卷)1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA。(　　)
(5)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA。(　　)
(6)(2025·广东卷)标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA。(　　)
(7)(2025·河北卷)18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA。(　　)
(8)(2025·河北卷)28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA。(　　)
【答案】 (1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√
(1)注意某些物质分子中的原子个数,如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、
白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。
(3)注意物质中的离子数目,如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。
(4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(5)理解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
物质 每摩尔含共价键数目
CnH2n+2 (3n+1)NA
P4(P—P) 6NA
Si(Si—Si) 2NA
SiO2(Si—O) 4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
(6)记住判断分子中所含σ键、π键数目的方法:1个单键即为1个σ键,1个双键中有1个σ键和1个π键,1个三键中有1个σ键和2个π键。
(7)能借助路易斯结构式,快速突破价层电子对和孤电子对数目,如NH3的路易斯结构式为,1 mol该分子中含有价层电子对数目为4NA,含孤电子对数目为NA。
二、侧重物质变化的考查
2.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2025·广东卷)1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA。(　　)
(2)(2024·贵州卷)实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O,每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA。(　　)
(3)(2023·重庆卷)已知反应:2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,若消耗44.8 L(标准状况)F2,转移的电子数为4NA。(　　)
(4)(2025·河北卷)铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA。(　　)
(5)(2025·广西卷)在反应H2O2+HCOOH2H2O+CO2中,反应0.1 mol H2O2,转移电子数目为0.1NA。(　　)
(6)(2023·浙江6月选考)标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA。(　　)
(7)(2022·浙江6月选考)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA。(　　)
(8)(2021·湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应,Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。
2.化学反应的多样性
(1)可逆反应对反应的影响。
如2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,Cl2+H2OHCl+HClO。
(2)反应物浓度变化对反应的影响。
如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
三、侧重电解质溶液中粒子的考查
3.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA。(　　)
(2)(2024·贵州卷)0.1 mol ·L-1 H2O2溶液中含有的H+数目为0.2NA。(　　)
(3)(2025·广西卷)pH=1的HCOOH溶液中,H+的数目为0.1NA。(　　)
(4)(2024·河北卷)1 L 1 mol ·L-1K2CO3溶液中C的数目为NA。(　　)
(5)(2022·福建卷)1 mol ·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA。(　　)
(6)(2025·河北卷)1 L 1 mol ·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA。(　　)
(7)(2025·广东卷)在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　
四、综合考查
4.(2025·黑吉辽内蒙古卷,4)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
【答案】 A　
【解析】 电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含1 mol原子,即NA个原子,A正确;Na2O2由Na+和构成,1个中含1个O—O非极性键,2.3 g(0.1 mol) Na与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,所以非极性键的数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,故ClO-数目小于0.1NA,D错误。
5.(2025·湖南卷,3)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温、常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】 A
【解析】 12 g 12C的物质的量为1 mol,每个 12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;常温、常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;pH=1的稀硫酸中,c(H+)=0.1 mol/L,1 L溶液中H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。
6.(2024·安徽卷,6改编)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L X(NO)和Y(N2O)混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol ·L-1 NaNO2[Ka(HNO2)=7.2×10-4]溶液中Na+和N数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】 A
【解析】 标准状况下,2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol,故氧原子数为0.1NA,A正确;由HNO2的电离常数可知,HNO2为弱酸,1 L 0.1 mol ·L-1 NaNO2溶液中,由于N发生水解,故N数小于0.1NA,B错误;NH2OH转化为N时,N由-1价升高为+3价,3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4 NA,C错误;1个N2分子中含有10个价电子,2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,含有的价电子数为NA,D错误。
1.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2024·浙江6月选考)反应H++CH3OH+NX+CO2+H2O(未配平),若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA。(　　)
(2)(2023·全国甲卷)标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4NA。(　　)
(3)(2022·福建卷)常温常压下,电化学还原制氨:2N2+6H2O4NH3+3O2,消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA。(　　)
(4)(2021·广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。(　　)
(5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(　　)
(6)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA。(　　)
【答案】 (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
2.(2023·上海卷,16)常温常压下,下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(　　)
A.28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B.2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数
C.1 mol SO2和2 mol O2的密度
D.0.1 mol ·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol ·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)
【答案】 C
【解析】 28 g 28Si的物质的量是1 mol,中子数为14NA,28 g 14N的物质的量是2 mol,中子数为2×7NA=14NA,A不符合题意;常温常压下,2.24 L SO2和2.24 L N2的分子数之比为1∶1,原子数之比为3∶2,B不符合题意;常温常压下,1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于分子的摩尔质量之比,即ρ(SO2)∶ρ(O2)=M(SO2)∶M(O2)=64 g·mol -1∶32 g·mol -1=2∶1,C符合题意;硫酸为强电解质,能完全电离,醋酸为弱电解质,不能完全电离,故0.1 mol·L-1H2SO4溶液和
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)之比大于2∶1,D不符合题意。
课时作业
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是(　　)
A.2 g H2含有1 mol 氢分子
B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol -1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3
【答案】 A
【解析】 2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,A正确;摩尔质量的单位是g·mol -1,数值上等于物质的相对分子(原子)质量,氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,B错误;1 mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,不一定是分子,也有可能是离子或原子,C错误;设CO和CO2的质量均为m,则n(CO)∶n(CO2)=∶=11∶7,D错误。
2.某硫原子的质量是a g,12C的质量是b g,以12C的质量的作为标准,若NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是(　　)
A.该硫原子的相对原子质量为
B.m g该硫原子的物质的量为 mol
C.该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol -1
D.a g该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】 D
【解析】 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C质量的,即,A正确;m g硫原子的个数为,其物质的量为 mol,B正确;该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol -1,C正确;一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1 mol 硫原子所含电子数,D不正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V是(　　)
A. L B. L
C. L D. L
【答案】 D
【解析】 a g该气态双原子分子的物质的量为 mol,摩尔质量为=g·mol -1,所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol -1=L。
4.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物,反应为2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是(　　)
A.等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2∶3
B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4∶5
C.SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9
D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1∶1
【答案】 B
【解析】 等物质的量的SO2和SO3氧原子的物质的量之比为2∶3,故氧原子数目之比也为
2∶3,A正确;等质量的SO2和SO3物质的量之比为∶=5∶4,故分子数之比也为5∶4,B错误;SO3的摩尔质量为80 g·mol-1,H2O的摩尔质量为18 g·mol -1,故SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9,C正确;分子数相同的SO2、SO3物质的量相同,故物质的量之比为1∶1,D正确。
5.已知反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗2.24 L(标准状况)F2,下列叙述错误的是(　　)
A.转移的电子数为0.2NA
B.生成的氧化产物分子数为0.2NA
C.生成的NaF质量为4.2 g
D.消耗的F2中含有的共价键数为0.1NA
【答案】 B
【解析】 反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O中F由0价降低至-1价,O由-2价升高至
+2价,说明每反应2 mol F2转移4 mol 电子,若消耗F2 2.24 L(标准状况),即0.1 mol,转移的电子数为0.2NA,A正确;根据反应可知,反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2 mol F2生成1 mol OF2,则消耗0.1 mol F2生成0.05 mol OF2,分子数为0.05NA,B错误;根据反应可知,每消耗2 mol F2生成2 mol NaF,则消耗0.1 mol F2生成0.1 mol NaF,其质量为0.1 mol ×42 g/mol=4.2 g,C正确;每个F2中含有1个共价键,则0.1 mol F2中含有的共价键数为0.1NA,D正确。
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值。当有1.5 mol Cl2(g)参加反应3Cl2(g)+CS2(g)CCl4(g)+
S2Cl2(g)时,下列叙述正确的是(　　)
A.反应后气体分子数减少2NA
B.反应过程中形成的共价键数目为3NA
C.反应中转移电子数目为3NA
D.生成的CCl4的体积约为11.2 L
【答案】 C
【解析】 当有3 mol Cl2(g)参加反应时,气体分子数减少2NA,当有1.5 mol Cl2(g)参加反应时,气体分子数减少NA,A错误;CCl4、S2Cl2的结构式分别为、Cl—S—S—Cl,产物
0.5 mol CCl4和0.5 mol S2Cl2中含有的共价键的总数为3.5NA,B错误;反应过程中氯元素由0价降低为-1价,硫元素由-2价升高为+1价,则1.5 mol Cl2参加反应时,转移的电子数目为3NA,C正确;未标明CCl4(g)所处状况,无法确定CCl4的体积,D错误。
7.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线,其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是(　　)
A.实验开始时,O2和N2的密度之比为8∶7
B.12:30～13:30时间范围内CO2压强最大
C.若容器的容积为22.4 L,12:30时CO2的原子个数等于3NA
D.光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的
【答案】 C
【解析】 根据阿伏加德罗定律,开始时四种气体的温度、压强、体积相同,则气体的物质的量相同,则气体的密度之比等于摩尔质量之比,即O2和N2的密度之比为8∶7,A正确;根据题图可知,12:30～13:30时间范围内CO2温度升高最大,由于开始压强相同,则在这一段时间内CO2压强最大,B正确;此时气体未处于标准状况,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;根据题图可知,光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的,D正确。
8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol -1
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol
【答案】 D
【解析】 1 mol双氢青蒿素的质量为284 g,A错误;双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol -1,B错误;14.1 g青蒿素中含有的原子总数为×(15+22+5)NA mol-1=2.1NA,C错误。
二、非选择题
9.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式: 　。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 　。
(3)实验结束时,生成的氢气的体积近似等于　　　　　　　　　　。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:　 。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后,认为稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据,如下表所示:
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/ mL V1 V2
(注:量液管大刻度在上方,小刻度在下方)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm=　　　　　　　　。
【答案】 (1)2Al+6H+2Al3++3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)量筒内收集到水的体积
(4)没有　相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等
(5)L· mol -1
【解析】 (1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不溶于水,所以量筒内收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。
(5)2Al+6H+2Al3++3H2↑
2 mol 3 mol
mol
则=,解得Vm= L·mol -1第6讲　物质的量　气体摩尔体积
课时作业
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是(　　)
A.2 g H2含有1 mol 氢分子
B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol -1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3
【答案】 A
【解析】 2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,A正确;摩尔质量的单位是g·mol -1,数值上等于物质的相对分子(原子)质量,氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,B错误;1 mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,不一定是分子,也有可能是离子或原子,C错误;设CO和CO2的质量均为m,则n(CO)∶n(CO2)=∶=11∶7,D错误。
2.某硫原子的质量是a g,12C的质量是b g,以12C的质量的作为标准,若NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是(　　)
A.该硫原子的相对原子质量为
B.m g该硫原子的物质的量为 mol
C.该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol -1
D.a g该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】 D
【解析】 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C质量的,即,A正确;m g硫原子的个数为,其物质的量为 mol,B正确;该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol -1,C正确;一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1 mol 硫原子所含电子数,D不正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V是(　　)
A. L B. L
C. L D. L
【答案】 D
【解析】 a g该气态双原子分子的物质的量为 mol,摩尔质量为=g·mol -1,所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol -1=L。
4.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物,反应为2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是(　　)
A.等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2∶3
B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4∶5
C.SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9
D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1∶1
【答案】 B
【解析】 等物质的量的SO2和SO3氧原子的物质的量之比为2∶3,故氧原子数目之比也为
2∶3,A正确;等质量的SO2和SO3物质的量之比为∶=5∶4,故分子数之比也为5∶4,B错误;SO3的摩尔质量为80 g·mol-1,H2O的摩尔质量为18 g·mol -1,故SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9,C正确;分子数相同的SO2、SO3物质的量相同,故物质的量之比为1∶1,D正确。
5.已知反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗2.24 L(标准状况)F2,下列叙述错误的是(　　)
A.转移的电子数为0.2NA
B.生成的氧化产物分子数为0.2NA
C.生成的NaF质量为4.2 g
D.消耗的F2中含有的共价键数为0.1NA
【答案】 B
【解析】 反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O中F由0价降低至-1价,O由-2价升高至
+2价,说明每反应2 mol F2转移4 mol 电子,若消耗F2 2.24 L(标准状况),即0.1 mol,转移的电子数为0.2NA,A正确;根据反应可知,反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2 mol F2生成1 mol OF2,则消耗0.1 mol F2生成0.05 mol OF2,分子数为0.05NA,B错误;根据反应可知,每消耗2 mol F2生成2 mol NaF,则消耗0.1 mol F2生成0.1 mol NaF,其质量为0.1 mol ×42 g/mol=4.2 g,C正确;每个F2中含有1个共价键,则0.1 mol F2中含有的共价键数为0.1NA,D正确。
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值。当有1.5 mol Cl2(g)参加反应3Cl2(g)+CS2(g)CCl4(g)+
S2Cl2(g)时,下列叙述正确的是(　　)
A.反应后气体分子数减少2NA
B.反应过程中形成的共价键数目为3NA
C.反应中转移电子数目为3NA
D.生成的CCl4的体积约为11.2 L
【答案】 C
【解析】 当有3 mol Cl2(g)参加反应时,气体分子数减少2NA,当有1.5 mol Cl2(g)参加反应时,气体分子数减少NA,A错误;CCl4、S2Cl2的结构式分别为、Cl—S—S—Cl,产物
0.5 mol CCl4和0.5 mol S2Cl2中含有的共价键的总数为3.5NA,B错误;反应过程中氯元素由0价降低为-1价,硫元素由-2价升高为+1价,则1.5 mol Cl2参加反应时,转移的电子数目为3NA,C正确;未标明CCl4(g)所处状况,无法确定CCl4的体积,D错误。
7.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线,其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是(　　)
A.实验开始时,O2和N2的密度之比为8∶7
B.12:30～13:30时间范围内CO2压强最大
C.若容器的容积为22.4 L,12:30时CO2的原子个数等于3NA
D.光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的
【答案】 C
【解析】 根据阿伏加德罗定律,开始时四种气体的温度、压强、体积相同,则气体的物质的量相同,则气体的密度之比等于摩尔质量之比,即O2和N2的密度之比为8∶7,A正确;根据题图可知,12:30～13:30时间范围内CO2温度升高最大,由于开始压强相同,则在这一段时间内CO2压强最大,B正确;此时气体未处于标准状况,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;根据题图可知,光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的,D正确。
8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol -1
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol
【答案】 D
【解析】 1 mol双氢青蒿素的质量为284 g,A错误;双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol -1,B错误;14.1 g青蒿素中含有的原子总数为×(15+22+5)NA mol-1=2.1NA,C错误。
二、非选择题
9.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式: 　。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 　。
(3)实验结束时,生成的氢气的体积近似等于　　　　　　　　　　。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:　 。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后,认为稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据,如下表所示:
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/ mL V1 V2
(注:量液管大刻度在上方,小刻度在下方)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm=　　　　　　　　。
【答案】 (1)2Al+6H+2Al3++3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)量筒内收集到水的体积
(4)没有　相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等
(5)L· mol -1
【解析】 (1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不溶于水,所以量筒内收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。
(5)2Al+6H+2Al3++3H2↑
2 mol 3 mol
mol
则=,解得Vm= L·mol -1(共45张PPT)
第二章　物质的量
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
1.认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【学习目标】
考点一
物质的量　
摩尔质量
1.物质的量
(1)概念:表示含有一定数目 的集合体。
(2)符号为n,单位是 。
(3)使用范围:只能用于表达微观粒子(电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(原子团、官能团等)。例如2 mol NaOH、晶体中1 mol 四面体空隙等。
(4)阿伏加德罗常数:指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈
。
粒子
主干知识整合
摩尔(mol)
6.02×1023 mol-1
2.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号与单位:符号为M,单位为 (或 )。
(3)数值:以 (或 )为单位时,其数值与该粒子的相对分子
(或原子)质量相等。
g/mol
g·mol-1
g/mol
g·mol-1
强化速练
设NA为阿伏加德罗常数的值,回答下列问题。
(1)(2022·辽宁卷)1.8 g18O中含有的中子数为　　　　。
NA
5NA
(2)(2022·辽宁卷)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为　　　　。
【解析】 (1)1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol,1个18O中含有10个中子,故
1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA。
【解析】 (2)1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,其中含有的σ键数目为5NA。
(3)(2022·广东卷)1 mol CO中含有　　　　个电子。
14NA
1.5NA
(4)(2022·海南卷)2.8 g 56Fe含有的中子数为　　　　。
【解析】 (3)1个CO分子中有14个电子,1 mol CO含有的电子数为14NA。
【解析】 (4)56 Fe的质子数为26,中子数为56-26=30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,所含中子为0.05 mol×30=1.5 mol,即1.5NA。
(5)(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO4 中含有　　　　个阳离子。
0.1NA
10NA
(6)标准状态下,20 g ND3含有的质子数为　　　　。
【解析】 (5)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子。
【解析】 (6)一个ND3分子中含有10个质子,20 g ND3的物质的量为1 mol,因此20 g ND3含有的质子数为10NA。
计算判断物质中所含指定粒子数目
1.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为　　　　　　　　。
关键能力提升
32 g·mol -1
【解析】 (1)CH3OH的相对分子质量为12+16+4×1=32,其摩尔质量为
32 g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子数为　　　　,所含质子数为　　　　。
0.6NA
2NA
【解析】 (2)1个H2O分子中含有3个原子,0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,数目为0.6NA;1个H2O分子中含有10个质子,0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,数目为2NA。
(3)　　　　g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。
36
【解析】 (3)1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol =4 mol ,含4 mol 氢原子的水的物质的量为2 mol ,质量为2 mol ×18 g·mol -1=36 g。
(4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为　　　　。
1.1NA
【解析】 (4)1个CO2分子中含有22个电子,含0.1NA个氧原子的CO2的物质的量为0.05 mol ,含有1.1 mol 电子,故所含电子数为1.1NA。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的质量为　　　　 g。
24
2.我国某大学研究团队开发了配体辅助再沉淀合成法(LARP),合成了量子点材料CH3NH3PbBr3。
(1)含有1.5 mol Br-的该量子点材料晶体中含有氢原子的数目是　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)1.204×1024个该材料分子的质量为958 g,则其摩尔质量M为　 　　　。
(3)62 g某量子点材料CH3NH3PbX3(X代表卤素),含氢原子0.6 mol,则该材料分子的摩尔质量为　　　　　　,X的相对原子质量为　　　　。该卤族元素符号是　　　　。
3NA
479 g·mol -1
620 g·mol -1
127
I
归纳总结
计算物质中所含指定粒子数目的思路
考点二
气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积
(1)定义: 的气体所占的体积,符号为Vm。
(2)常用单位:L/mol (或L·mol -1)和m3/mol (或m3·mol -1)。
(3)计算公式: 。
(4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的
和 。
(5)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下(指温度为0 ℃,压强为
101 kPa),气体摩尔体积约为 。
主干知识整合
单位物质的量
温度
压强
22.4 L/mol
2.阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。
同温、
同压下 气体的体积之比等于粒子数之比:V1∶V2=
气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=
同温、
同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=
(3)阿伏加德罗定律的推论。
N1∶N2
ρ1∶ρ2
n1∶n2
1.(1)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下
　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。
(3)9.03×1023个NH3含　　　　 mol 氢原子,　　　 　 mol 质子,在标准状况下的体积约为　　　　L。
(4)标准状况下,若6.72 L O3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
　　　　(用含m的式子表示)。
关键能力提升
6.72
13.44
22.4 L
4.5
15
33.6
二、阿伏加德罗定律的应用
2.相同温度下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入
4.4 g CO2时,隔板处于如图所示位置。
B
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,需向乙容器中再通入N2的质量为(　　)
A.10.0 g B.8.4 g
C.10.8g D.9.6 g
【解析】 同温同压下,气体的体积比等于其物质的量比,由题图可知,甲、乙容器的容积比为4∶1,乙容器中充入4.4 g CO2(即0.1 mol ),则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol 。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,甲、乙容器中气体物质的量应相等,则需向乙容器中再通入0.3 mol N2,通入N2的质量为0.3 mol ×28 g·mol-1=8.4 g。
微点突破3　
常考常新的
阿伏加德罗常数
一、侧重物质组成与结构考查
1.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2024·河北卷)44 g CO2中σ键的数目为2NA。(　　)
(2)(2025·广西卷)0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA。(　　)
√
√
√
×
(5)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA。(　　)
(6)(2025·广东卷)标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA。(　　)
(7)(2025·河北卷)18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA。(　　)
(8)(2025·河北卷)28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA。(　　)
×
√
√
√
(1)注意某些物质分子中的原子个数,如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。
归纳总结
(5)理解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
物质 每摩尔含共价键数目
CnH2n+2 (3n+1)NA
P4(P—P) 6NA
Si(Si—Si) 2NA
SiO2(Si—O) 4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
(6)记住判断分子中所含σ键、π键数目的方法:1个单键即为1个σ键,1个双键中有1个σ键和1个π键,1个三键中有1个σ键和2个π键。
二、侧重物质变化的考查
2.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2025·广东卷)1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA。(　　)
×
×
√
√
×
×
×
×
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应,Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。
归纳总结
2.化学反应的多样性
(1)可逆反应对反应的影响。
(2)反应物浓度变化对反应的影响。
三、侧重电解质溶液中粒子的考查
3.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA。
(　　)
(2)(2024·贵州卷)0.1 mol ·L-1 H2O2溶液中含有的H+数目为0.2NA。(　　)
(3)(2025·广西卷)pH=1的HCOOH溶液中,H+的数目为0.1NA。(　　)
×
×
×
×
×
×
×
归纳总结
四、综合考查
4.(2025·黑吉辽内蒙古卷,4)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
A
A
A
1.判断正误,对的打“√”,错的打“×”,设NA为阿伏加德罗常数的值。
学科素养进阶
×
×
√
(4)(2021·广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。(　　)
(5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(　　)
(6)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA。(　　)
×
√
√
2.(2023·上海卷,16)常温常压下,下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
(　　)
A.28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B.2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数
C.1 mol SO2和2 mol O2的密度
D.0.1 mol ·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol ·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)
C
【解析】 28 g 28Si的物质的量是1 mol,中子数为14NA,28 g 14N的物质的量是2 mol,中子数为2×7NA=14NA,A不符合题意;常温常压下,2.24 L SO2和2.24 L N2的分子数之比为1∶1,原子数之比为3∶2,B不符合题意;常温常压下,1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于分子的摩尔质量之比,即ρ(SO2)∶ρ(O2)=
M(SO2)∶M(O2)=64 g·mol -1∶32 g·mol -1=2∶1,C符合题意;硫酸为强电解
质,能完全电离,醋酸为弱电解质,不能完全电离,故0.1 mol·L-1H2SO4溶液和
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)之比大于2∶1,D不符合题意。

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