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2025-2026学年湖南省湘东教学联盟高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近年，我国在新能源与深空探测领域的新突破备受瞩目，下列说法正确的是（　　）
A. 嫦娥五号带回的月壤中含钛铁矿晶体，可通过红外光谱仪测定其晶体结构
B. 太空机器人搭载的砷化镓薄膜太阳能电池中，31Ga位于元素周期表第四周期p区
C. 航天服内衬棉纤维、蚕丝均为天然高分子，水解最终产物都是葡萄糖
D. 通信卫星搭载的磷酸铁锂电池组中，基态磷原子的价电子轨道表示式为
2.下列化学用语或图示表示正确的是（　　）
A. 基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B. 1-丁醇的键线式：
C. 乙炔分子中的π键： D. PCl3分子的球棍模型：
3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（　　）
A. 1L0.5mol L-1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和的总数为0.5NA
B. 17g羟基（-OH）中含有的电子数为10NA
C. 60gSiO2中含Si-O键的数目为4NA
D. 78gNa2O2和Na2S混合固体中所含阴离子数为NA
4.下列实验操作或设计方案正确的是（　　）
A.测定未知浓度的NaClO溶液的pH B.比较C、Si的非金属性强弱
C.检验溴乙烷的消去反应产物 D.除去苯中的苯酚
A. A B. B C. C D. D
5.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是（　　）
选项 实例 解释
A 将95%乙醇加入[Cu（NH3）4]SO4溶液中，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度
B 用15-冠-5识别分离溶液中Na+ Na+半径与该冠醚的空腔周长相当
C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D 酸性：CF3COOH＞CH3COOH —CF3使羧基中氧氢键的极性增大
A. A B. B C. C D. D
6.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，且A、B原子的核外电子数之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法错误的是（　　）
A. 基态原子未成对电子数：D＜E＜B B. 第一电离能：D＞B＞C
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：A＞B D. 该物质中A、B、E均采取sp3杂化
7.全固态锂离子电池因安全性高成为行业研发热点，其常用电解质LiPF6的晶胞结构如图所示。已知m点微粒分数坐标为（0，0，0），q点微粒分数坐标为（1，1，1），晶胞边长为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. LiPF6所含三种元素的简单氢化物沸点高低顺序为LiH＞PH3＞HF
B. 晶体中距Li+最近且等距离的Li+有12个
C. n点微粒分数坐标为
D. LiPF6晶体的密度为
8.利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后再排放，反应原理为（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. X表示NO2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5
C. 可用O3替换CH3OH
D. 若生成的CO2气体为11.2L，则反应转移的电子数为3NA
9.电化学法制备乙二醇（HOCH2CH2OH）的工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B. 质子由b极区经质子交换膜向a极区迁移
C. a极逸出3.36L（标准状况下）气体时，理论上外电路转移0.3mol电子
D. b极电极反应式：
10.肉桂醛（）是肉桂精油的核心活性物质，龙脑是传统名贵中药材“冰片”的主要成分，科学家将二者结构组装得到兼具透皮促渗与抗炎活性的肉桂酸龙脑酯，合成路线如下。下列说法错误的是（　　）
A. 1mol肉桂醛最多能与5molH2发生加成反应
B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子
C. 可用饱和Na2CO3溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，但不能用NaOH溶液
D. 步骤Ⅰ中，用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液更好，还可省去反应②
11.Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示。已知Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是（　　）
A. 装置④⑤不能使用橡胶管连接 B. Cl2O和水的反应为非氧化还原反应
C. 装置②中盛装的是饱和食盐水 D. 装置⑤中液氨用于吸收Cl2O
12.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图：
已知：
①Au与浓硝酸不反应；
②；。
下列说法正确的是（　　）
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C. “溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓NaNO3溶液代替“HNO3—NaCl”
D. “还原、分离”过程中，1mol HAuCl4完全还原为Au只需消耗1.5mol Zn
13.常温下，H2S溶液中含硫微粒的分布分数（物质的量分数）与pH的关系如图1所示，而Ag2S和FeS分别在饱和H2S溶液（0.1mol/L）中达到沉淀溶解平衡时，pc（Fe2+）和pc（Ag+）与pH的关系如图2所示[如pc（Fe2+）=-lgc（Fe2+）]下列说法错误的是（　　）
A. Ag2S的
B. 反应的平衡常数K=1×102，反应可以发生
C. 当pH=9时，溶液中
D. 若要除去Fe2+中含有的Ag+，可向溶液中加入FeS固体
14.由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是（　　）
A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应
B. 乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4：1
C. 步骤②中发生了取代反应
D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c（M）/（mol L-1）]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1) “酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 （任写一种）
(2) “酸浸”步骤产生的浸渣主要含有 （填化学式）
(3) 假设“沉铜”后得到的滤液中c（Zn2+）和c（Co2+）均为0.10mol L-1向其中加入Na2S至Zn2+恰好沉淀完全，此时溶液中c（Co2+）= mol L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 （填“能”或“不能”）
(4) “沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为
(5) “沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是 （填化学式）
(6) “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为
(7) 根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.柠檬酸铁铵[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的装置（搅拌、控温及夹持装置略）和步骤如下：
ⅰ．向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）；
ⅱ．用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水，充分反应，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水，充分反应，生成含柠檬酸铁铵的混合溶液；
ⅲ．再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁（FeC6H5O7）和柠檬酸铵[（NH4）3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵溶液的pH约为6.5。
回答下列问题：
(1) 仪器A的名称是 ；步骤i中，用过量柠檬酸溶液的原因为
(2) 步骤ⅱ中需控温40℃的原因是
(3) 步骤ⅱ中生成柠檬酸铁铵总的化学方程式为
(4) 步骤ⅲ中，完成“一系列操作”所需要的装置有 （填标号）。
(5) 实验室制得的含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为（NH4）xFey（C6H5O7）2（Fe为+3价）。将mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为。摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol L-1NaOH标准溶液滴定至终点[与NaOH反应时，1mol与1molH+相当]，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则y= 。
②下列操作使测定的x值偏大的是 （填标号）。
a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c.用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2和H2为原料合成CH3OH的主反应Ⅰ及两个副反应Ⅱ和Ⅲ如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-48.5kJ mol-1K1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+43.9kJ mol-1K2
Ⅲ．2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3=-122.5kJ mol-1K3
回答下列问题：
(1) 已知反应Ⅳ的平衡常数K4=，写出反应Ⅳ的热化学方程式：
(2) 在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1molCO2和3molH2，只发生反应Ⅰ。
①10min后反应达到平衡状态，此时，H2的体积分数为30%，则用H2表示的平均化学反应速率为 。若保持温度不变，再向容器中加入CO2和CH3OH各0.25mol,则此时v正 （填“＞”“＜”或“=”）v逆。
②下列有关该反应的说法正确的是 （填标号）。
A．该反应在任意条件下都能自发进行
B．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动
C．当3v正（CO2）=v逆（H2）时，反应达到平衡状态
D．增大体系压强，平衡向正反应方向移动，K1增大
③由实验得到平衡时化学反应速率v（CO2）和c（CO2）的关系如图所示，当x点时升高到某一温度（其他条件不变），反应重新达到平衡，则x点将移动到图中 （填字母）点。
(3) 一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2和3molH2，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。（已知：CH3OH选择性=×100%，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(4) 在酸性溶液中，以CO2为原料通过电化学方法制备CH3OCH3，装置如图所示。
①玻碳电极与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
②电解时，工作电极上发生的电极反应为
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.盐酸屈他维林片是一种缓解内脏或血管平滑肌痉挛的一线药物。化合物H是合成该药物的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1) 化合物A的化学名称为
(2) 化合物G中的官能团名称为
(3) 已知（C2H5）2SO4属于酯类化合物，写出反应A→B的化学方程式：
(4) 化合物D中含有-NO2，-NO2的VSEPR模型名称为
(5) F的结构简式为
(6) 写出满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应和水解反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：6：1：1
(7) 依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
为原料（无机试剂和溶剂任选）合成
的路线
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
粉碎废渣（或适当加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等）
【小题2】
PbSO4、Cu
【小题3】
1.6×10-4
不能
【小题4】
4.0mol
【小题5】
Fe(OH)3
【小题6】
【小题7】
向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2～12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥

16.【答案】【小题1】
三颈烧瓶
使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、参与后续的反应生成柠檬酸铵
【小题2】
温度低于40℃时化学反应速率慢，高于40℃时H2O2分解、浓氨水挥发
【小题3】
[或]
【小题4】
AE
【小题5】
5
ad

17.【答案】【小题1】
【小题2】
0.225mol L-1 min-1[或0.225mol/（L min）]
＞
C
a
【小题3】
0.059
【小题4】
正

18.【答案】【小题1】
邻苯二酚（或1，2-苯二酚）
【小题2】
醚键和氨基
【小题3】
【小题4】
平面三角形
【小题5】
【小题6】
【小题7】

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