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2025-2026学年江苏省南京市鼓楼区高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.2026年江苏省城市足球联赛（苏超）开幕式于4月11日晚在常州奥体中心举行。开幕式使用了多种化学材料，开幕式后举行了盛大的烟火秀，夜空中涌现出红色、绿色等五彩烟火。下列说法中不正确的是（　　）
A. 五彩烟火源于焰色试验，焰色试验属于物理变化
B. 舞台营造云雾效果使用的干冰属于氧化物
C. 制作赛事奖杯的钛合金属于纯净物
D. 表演车辆轮胎中的橡胶属于合成高分子材料
2.实验室中用电石（主要成分是CaC2）制备乙炔，下列说法不正确的是（　　）
A. CaC2的电子式：
B. 钙原子的结构示意图为：
C. 乙炔的结构简式为：CH≡CH
D. H2O的VSEPR模型：
3.下列有关实验和结论正确的是（　　）

A.制备无水乙醇 B.测定NaOH溶液的浓度 C.除去废铁屑表面的油污 D.用乙醇萃取碘水中的I2
A. A B. B C. C D. D
4.冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化
B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C. 18-冠-6属于分子晶体
D. 电离能：I1（O）＞I1（C）
阅读下列材料，完成5～7题：
元素周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1molNH3，释放46.1kJ热量。三氯化氮（NCl3）常温下是一种有刺激性的液体，极易爆炸。“长征二号”运载火箭采用C2H8N2/N2O4作发动机推进剂，燃烧产物无污染。LiFePO4常作锂电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4。砷化镓（GaAs）是制备第三代半导体材料Ga2O3的重要原料。
5.下列说法正确的是（　　）
A. Fe2+的价层电子排布为3d54s1
B. NH3和NCl3都是极性分子
C. 氨分子的空间结构为正四面体形
D. GaAs晶胞如图，距离As原子最近的As原子数为4
6.下列化学反应方程式表示正确的是（　　）
A. 工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-46.1kJ mol-1
B. 火箭发射时，C2H8N2和N2O4反应：C2H8N2+5N2O4=2CO2+12NO+4H2O
C. 锂离子电池充电时的阴极反应：
D. 两性氧化物Ga2O3溶于NaOH溶液的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
D. NH3分子之间形成氢键，NH3（g）的热稳定性比PH3（g）的高
8.羟胺盐酸盐（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl,工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化，下列说法不正确的是（　　）
A. Pt电极为负极
B. 左室电极的反应式为：
C. 氢离子通过交换膜由左室移向右室
D. 当有3.36LH2（标准状况）参与反应时，电路中有0.3mol电子转移
9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为Y。在一定条件下Y可分别转化为X、Z。
下列说法正确的是（　　）
A. X分子中所有原子一定共平面
B. X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子
C. 1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应
D. 不能用FeCl3溶液鉴别X和Y
10.据文献报道，含钒（V）催化剂催化某反应的反应机理如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A. 该反应机理中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
B. 该催化循环过程中V的价态没有变化
C. 每消耗标准状况下11.2LNH3，转移3mol电子
D. 总反应方程式4NH3+2NO+2O23N2+6H2O
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经水解完全
B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2
C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚＞H2CO3
D 常温下，向1mL0.1mol L-1NaCl溶液中滴加2mL0.1mol L-1AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续向其中滴加4滴0.1mol L-1KI溶液，出现了黄色沉淀 溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A. A B. B C. C D. D
12.草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做了如下两组实验：
实验Ⅰ：往10mL0.1mol L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol L-1CaCl2溶液。
实验Ⅱ：往10mL0.1mol L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（　　）
A. 实验Ⅰ中发生反应
B. 实验Ⅰ中V（CaCl2）=90mL时，溶液中c（C2O）=3.0×10-8mol L-1
C. 实验Ⅱ中V（NaOH）=5mL时，存在
D. 实验Ⅱ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
13.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1：1的CO2和H2，发生反应：
①CO2（g）+H2（g）=HCOOH（g）ΔH=+31.2kJ mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ mol-1
在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 温度高于673K时，主要发生反应①
B. 增大的比例，可以提高氢气的平衡转化率
C. 平衡时，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量减小
D. 673K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.金属钴（Co）、镍（Ni）、钪（Sc）在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧电池回收工艺产生的废渣（主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物）中提取钪元素的工艺如图。
已知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出；
②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含Sc3+的溶液；
③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀，Fe（OH）3是絮状或胶状沉淀
(1) 将基态Co原子的价层电子轨道表示式补充完整
(2) “酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有SiO2、 。（写化学式）。
(3) “萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是______ 。（答两点）
“萃取”时，金属离子的萃取率（萃取剂与水溶液的体积比时，Sc的萃取达到最大值，且有，则Sc萃取率=______ 。（Sc的萃取率=
(4) 为获得钴和镍，需要对“萃取”后的萃余液进行“除铁”，萃余液先加H2O2氧化，氧化后的溶液再加入Na2CO3调节溶液pH为4.0～4.5，最终析出黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出氧化后的离子方程式______ 。pH过高或过低均会影响除铁效率，原因是______
(5) “沉淀”过程中获得了可循环利用的硫酸，说明其中的原因 。{已知：}
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.硫酸锰铵[（NH4）xMny（SO4）2 nH2O]可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵和ZnCO3固体。
步骤Ⅰ：拆分干电池得到锰粉（主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等）。水洗、过滤。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤渣中加入足量草酸和稀硫酸溶液后浸取。
步骤Ⅲ：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用如图装置过滤，得到MnSO4溶液。
步骤Ⅳ：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到[（NH4）xMny（SO4）2 nH2O]
(1) 写出步骤Ⅱ中草酸、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：
(2) 步骤Ⅲ中过滤时利用图装置的目的是
(3) 已知：实验中有关数据如表（开始沉淀时的金属离子浓度以1.0mol L-1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于10-5mol L-1计算）。
Fe2+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀的pH 5.8 1.1 5.9
沉淀恰好完全的pH 8.8 3.2 8.0
实验小组欲利用步骤Ⅰ所得滤液制备ZnCO3固体，请设计实验方案和步骤： ，过滤洗涤，合并滤液和洗涤滤液。 ，取固体干燥。
（实验中需使用的试剂：30%H2O2溶液，Zn（OH）2固体、NH4HCO3溶液，稀硝酸，AgNO3溶液）
(4) 某同学为测定硫酸锰铵[（NH4）xMny（SO4）2 nH2O]]的组成，进行如下实验：准确称取8.180g样品，配制成250.00mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，用0.08000mol L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（离子反应方程式为，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH389.60mL（标准状况）。通过计算确定硫酸锰铵的化学式 （写出计算过程）
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
16.乙硫醇（C2H5SH）的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一
(1) 家用煤气中含有微量具有难闻气味的乙硫醇。
已知：C2H5OH（g）+H2S（g）=C2H5SH（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）
则2C2H5SH（g）+9O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）+2SO2（g）的ΔH= kJ mol-1。（用abc表示）
(2) K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的C2H5SH。已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图-1所示。
①已知，则H2S的酸性比C2H5SH的酸性______ （选填“强”或“弱”），并从分子结构的角度说明理由：______ 。
②写出工业废水pH=9时，Na2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO3和Fe（OH）3的离子方程式：______ 。
③一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图-2所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中NaOH溶液的浓度为14mol L-1、电解60min,调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度（其他条件一定，电压与电流密度大小成正比）的关系如图-3。
Ⅰ.利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示，写出在电极上直接放电的电极反应式：______ 。
Ⅱ.电流密度大于4mA cm-2时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
17.化合物G是制备某种药物的中间体，可通过如图所示的方法进行合成：
(1) B分子中的官能团名称为
(2) A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为C10H13NO6，则X的结构简式为
(3) B→C的反应类型为 。E→F中K2CO3的作用是
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：6
(5) 设计以
和CH3CH2Cl为原料制取
的合成路线流程图 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5~7.【答案】B 、D 、A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】【小题1】
【小题2】
CaSO4
【小题3】
形成的配合物含有长链烷烃基R，具有疏水性，易溶于有机相，难溶于水相；配合物整体不带电荷，在水溶液中溶解度小，更易进入有机相；96%
【小题4】
6Fe3++4+2Na++6+6H2O=Na2Fe6（SO4）4(OH)12↓+6CO2↑；pH过低：Fe3+水解程度小，难以形成黄钠铁矾沉淀，除铁不完全；pH过高：会生成絮状Fe(OH)3沉淀，吸附Co2+、Ni2+，造成钴镍损失，且Fe(OH)3为胶状沉淀，不易分离，影响除铁效率
【小题5】
沉淀过程中发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+，同时溶液中原本含有，H+与结合形成硫酸

15.【答案】【小题1】
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑
【小题2】
防止硫酸锰晶体析出
【小题3】
向固体混合物中加入1.0mol L-1盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，向溶液中加入Zn(OH)2固体，调节溶液pH在3.2～5.9范围内
干燥
【小题4】
（NH4）2Mn（SO4）2 7H2O

16.【答案】【小题1】
-3526J/mol
【小题2】
①强；因为C2H5—为给电子基团，导致C2H5SH中S—H的极性减弱，比H2S更难电离出氢离子；②2 +C2H5SH+4H2O=C2H5+2Fe（OH）3↓+3OH-； +C2H5SH+4H2O=C2H5+2Fe（OH）3↓+3OH-；③Ⅰ.Fe-6e-+8OH-= +4H2O；Ⅱ.电流密度大于4mA/cm2时，OH-参加反应，导致生成的的增加量反而减小

17.【答案】【小题1】
醚键、羟基和氨基
【小题2】
【小题3】
还原反应
消耗氯化氢，促进反应的进行
【小题4】
【小题5】

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