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甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是
选项 物理、化学性质 组成和结构
A 一些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难
B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构
C 臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子
D 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式：
B．基态硅原子的价层电子排布式：
C．HCHO中的键的电子云轮廓图：
D．的系统命名：1，2-二溴乙烷
3．下列关于晶体的说法正确的是
A．晶体中一定存在化学键 B．分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体
C．金属晶体的导电性随温度升高而增强 D．离子晶体在熔融状态下能导电
4．某有机化合物的结构简式如图：
此有机化合物属于
①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物
A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤
5．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
6．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．和生成YZ的反应属于放热反应
B．第一电离能：
C．常温下，易溶于QZW的溶液中
D．相同条件下，密度：
7．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是
A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子
C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应
8．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于烃
B．不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．环六糊精能溶解在水中
D．超分子具有自组装和分子识别功能
9．下列反应的方程式正确的是
A．丙烯与溴水反应：
B．乙炔和水发生加成反应
C．丙烯的加聚反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO
10．关于生物大分子，下列叙述正确的是
A．核苷水解可以生成核苷酸、碱基等有机化合物
B．淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到乙醇
C．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
D．在饱和(NH4)2SO4溶液、甲醛、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
11．下列对有关事实的解释正确的是
选 事实 解释
A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键
B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性
C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应
D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强
A．A B．B C．C D．D
12．灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是
A．一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子
B．若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为a pm
C．该晶体中键角为109°28'
D．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是
A．与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性
B．、形成的化合物与水反应生成强酸
C．第一电离能：
D．电负性：
14．实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是
A．装置甲用于制取溴苯 B．装置乙用作安全瓶
C．装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D．装置丁用于收集1-溴丙烷
二、解答题
15．现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低负价 -4 -2 -4 -3
根据对上述元素的推断，回答下列问题：
(1)元素c的原子结构示意图为___________，g的简单氢化物电子式为___________。
(2)d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，理由是___________。
(4)a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为___________。
(5)元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
16．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
三、填空题
17．I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3.
(1)属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)
(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号)
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。
Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题：
(3)A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。
(4)①乙烯的电子式为___________。
②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．
b．
你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”)
(5)试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。
_________________________________H+—_________________________________H2O。
四、解答题
18．调香师手里的“社交天花板”——龙葵醛二甲缩醛。闻一口，仿佛闯进一座正在开派对的紫丁香花园，百合、风信子都挤来打招呼。某研究小组以苯为原料，设计了龙葵醛缩二甲醇的合成路线(部分反应条件已省略)，如图所示：
已知：
(1)物质B的名称____________________。
(2)已知D中含有两个甲基，D的结构简式为____________________。
(3)F→G反应类型为____________________。
(4)E可以形成高分子化合物M，则M的结构简式为____________________，M中__________(“是”或“否”)与溴水发生加成反应。
(5)G与F相比__________的沸点更高，原因是____________________。
(6)H→I的化学方程式：___________________________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B D B C A D C
题号 11 12 13 14
答案 B B B C
1．C
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．B
13．B
14．C
15．(1)
(2) H2O NaOH
(3) N>O>C 同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定
(4)碳酸铵
(5)2Na + O2Na2O2
(6)
16．(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) ＞ 正四面体形
(6) K2SeBr6
17．(1) ⑤ ⑧ ⑥ ① ③④⑦
(2) ③ ① ②
(3) 蒸馏烧瓶 做催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯
(4) b
(5)C2H2+2MnO+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O
18．(1)2-溴丙烷
(2)
(3)取代反应(水解反应)
(4) 否
(5) G G分子间可形成氢键，使沸点较高
(6)

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